21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 10)

Câu 1:

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

A. O₃.

B. H₂SO₄.

C. SO₃.

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các số oxi hóa thường gặp của S là: -2 (); 0 (); +4 (); +6 ().

Trong hợp chất SO₂, nguyên tố S có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian. Do đó, SO₂vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Loại A vì đơn chất O₃có số oxi hóa 0, chỉ có thể giảm xuống số oxi hóa -2 (trong hợp chất). Do đó, O₃chỉ có tính oxi hóa.

Loại B vì: H₂SO₄chỉ có tính oxi hóa.

Loại C vì: SO₃chỉ có tính oxi hóa.

Câu 2:

Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

A. BaCl₂.

B. NaOH.

C. HCl.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phân biệt dung dịch: Na₂SO₄; NaCl.

Dùng dung dịch BaCl₂: thấy xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄.

Phương trình hóa học: BaCl₂+ Na₂SO₄BaSO₄+ 2NaCl.

Không có hiện tượng gì là NaCl.

Câu 3:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là

A. ns²np⁶.

B. ns²np⁴.

C. ns²np³.

D. ns²np⁵.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là ns²np⁴.

Câu 4:

Thể tích khí SO₂(đktc) thu được sau phản ứng khi cho 4,8 gam Cu tác dụng với H₂SO₄đặc nóng dư là

A. 2,24 lít.

B. 1,68 lít.

C. 1,12 lít.

D. 3,36 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn electron:

2= 2n_Cu= n_Cu= 0,075 (mol).

= 0,075×22,4 = 1,68 (lít).

Câu 5:

Các số oxi hóa của lưu huỳnh thường gặp là

A. -2, -4, -6, 0.

B. -1, 0, +2, +4.

C. -4, -2, +6, +8.

D. -2, 0, +4, +6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các số oxi hóa thường gặp của S là: -2 (); 0 (); +4 (); +6 ().

Câu 6:

Cho m gam nhôm vào dung dịch H₂SO₄loãng, dư thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Giá trị m là

A. 2,7.

B. 5,4.

C. 0,81.

D. 4,05.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

= 0,15 (mol).

Bảo toàn electron:

3n_Al= 2n_Al= (mol).

m_Al= 0,1×27 = 2,7 (gam).

Câu 7:

Có một số cách được đề nghị để pha loãng H₂SO₄đặc:

Để đảm bảo an toàn thí nghiệm nên làm theo

A. cách 2.

B. cách 1 và 2.

C. cách 3.

D. cách 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại. Vì nếu rót nước vào axit H₂SO₄đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm.

Câu 8:

Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là

A. H₂SO₄.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄.

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: NaOH.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, NaCl.

Câu 9:

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon (O₃) là

A. NaOH.

B. AgNO₃.

C. KI + hồ tinh bột.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon (O₃) là: KI + hồ tinh bột.

Phương trình hóa học; 2KI + O₃+ H₂O I₂+ 2KOH + O₂.

Hiện tượng: iot sinh ra tạo thành với hồ tinh bột một chất có màu xanh.

Câu 10:

Người ta thường sử dụng chất nào dưới đây để thu gom thuỷ ngân rơi vãi?

A. Khí ozon.

B. Bột lưu huỳnh.

C. Khí oxi.

D. Bột sắt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng giữa S và Hg xảy ra ngay ở nhiệt độ thường.

Dùng bột S để thu gom thủy ngân rơi vãi.

Phương trình hóa học: S + Hg HgS.

Câu 11:

Kim loại không phản ứng được với axit H₂SO₄đặc, nguội là

A. Al.

B. Mg.

C. Ag.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Một số kim loại không phản ứng được với axit H₂SO₄đặc, nguội là: Al, Fe, Cr.

Câu 12:

Cho dãy các kim loại: Na, Mg, Fe, Zn, Cu, Ag, Hg. Số kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Kim loại đứng trước (H) trong dãy hoạt động hóa học có khả năng tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng sinh ra khí H₂.

Có 4 kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng là: Na, Mg, Fe, Zn.

Phương trình hóa học:

2Na + H₂SO₄Na₂SO₄+ H₂

Mg + H₂SO₄MgSO₄+ H₂

Fe + H₂SO₄FeSO₄+ H₂

Zn + H₂SO₄ZnSO₄+ H₂

Câu 13:

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. NO₂.

B. CO₂.

C. H₂S.

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen.

Khí thải đó có chứa H₂S.

Phương trình hóa học; CuSO₄+ H₂S CuS ₍_{_đen)+ H₂SO₄.}

Câu 14:

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) là

A. 2s²2p⁶.

B. 3s²3p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 15:

Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H₂SO₄đặc, đun nóng, dư là

A. FeSO₄, SO₂, H₂O.

B. Fe₂(SO₄)₃, H₂O.

C. FeSO₄, H₂O.

D. Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

2FeO + 4H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ 4H₂O.

Sản phẩm thu được gồm: Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O.

Câu 16:

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO₂(đtkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được.

A. 12, 9 (g).

B. 11,5 (g).

C. 12,6 (g).

D. 10,4 (g).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

= 0,1 (mol); n_NaOH= 0,15 (mol).

Nhận xét: tạo 2 muối NaHSO₃(x mol) và Na₂SO₃(y mol).

Phương trình hóa học:

SO₂+ NaOH NaHSO₃

x x x (mol)

SO₂+ 2NaOH Na₂SO₃+ H₂O

y 2y y (mol)

Ta có hệ phương trình: .

_m_muối= = 0,05×104 + 0,05×126 = 11,5 (gam).

Câu 17:

Hỗn hợp X gồm oxi và ozôn có tỉ khối đối với H₂là 17,6. Tính % thể tích oxi trong hỗn hợp X.

A. 20%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 10%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

= 17,6×2 = 35,2 (đvC).

Áp dụng quy tắc đường chéo: .

.

Câu 18:

Cho các chất riêng biệt sau: Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, FeCO₃, Fe(OH)_2,Fe(OH)₃, tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là

A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Fe: 0, +2, +3.

Có 5 chất (có số oxi hóa của nguyên tố Fe < +3) khi tác dụng với H₂

SO₄đặc, nóng xảy ra phản ứng oxi hóa khử: Fe, Fe₃O₄, FeO, FeCO₃, Fe(OH)₂(sản phẩm thu được: Fe₂(SO₄)₃; SO₂; H₂O).

Câu 19:

Điều chế O₂trong phòng thí nghiệm bằng cách

A. nhiệt phân KClO₃có MnO₂xúc tác.

B. điện phân nước.

C. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

D. điện phân dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Điều chế O₂trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KClO₃, KMnO₄, …

2KClO₃2KCl + 3O₂

Câu 20:

Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H₂SO₄0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là

A. 3,81 g

B. 4,81 g

C. 5,21 g

D. 4,86 g

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Sơ đồ phản ứng:

Oxit + H₂SO₄muối + H₂O.

(mol).

Bảo toàn khối lượng:

m_oxit+ = m_muối+

2,81 + 0,03×98 = m_muối+ 0,03×18

m_muối= 5,21 (gam).

PHẦN II. TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 21:

(1,75 điểm). Cho 19,2g hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí SO₂(đktc).

a. Viết phương trình phản ứng

b. Thành phần % khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp.

Xem đáp án

a. Phương trình hóa học:

2Fe + 6H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

b. (mol).

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là x, y (mol).

56x + 64y = 19,2 (1)

Bảo toàn e: 3n_Fe+ 2n_Cu= 2

3x + 2y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,16; y = 0,16.

%m_Fe= ;

%m_Cu_{= 100% - 46,67% = 53,33%.}