29 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 14)

Câu 1:

Dùng hồ tinh bột có thể nhận biết được chất nào sau đây?

A. I₂.

B. ozon.

C. HI.

D. NaI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dùng hồ tinh bột có thể nhận biết được chất: I₂.

Hiện tượng: Xuất hiện màu xanh tím đặc trưng.

Câu 2:

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650 gam bột kẽm và 0,224 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 0,97 gam.

B. 0,903 gam.

C. 0,874 gam.

D. 0,679 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

n_Zn= = 0,01 mol, n_S= = 0,007 mol

Phương trình phản ứng: Zn + S ZnS

Xét: suy ra Zn dư, S phản ứng hết

Vậy m_ZnS= 0,007.97 = 0,679 gam

Câu 3:

Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Mg, chia làm 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc).

Phần 2: Cho tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng dư thì sau phản ứng hoàn toàn thu được 5,6 lít khí SO₂(ở đktc, sản phẩm khử duy nhất).

Giá trị của m là

A. 10,4.

B. 8,0.

C. 16.

D. 5,2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol Fe và Mg ở mỗi phần lần lượt là x và y (mol)

Phần 1: Bảo toàn electron có:

2x + 2y = 2n_khí= 0,4 (1)

Phần 2: Bảo toàn electron có:

3x + 2y = 2n_khí= 0,5 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = y = 0,1 mol

Vậy m = m_phần₁+ m_{phần 2}= 2.(0,1.56 + 0,1.24) = 16 gam.

Câu 4:

Dãy axit nào sau đây được xếp theo đúng thứ tự axit giảm dần?

A. HCl, HBr, HI, HF.

B. HI, HBr, HCl, HF.

C. HF, HCl, HBr, HI.

D. HBr, HI, HF, HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Dãy axit được xếp theo đúng thứ tự axit giảm dần là: HI, HBr, HCl, HF.

Câu 5:

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. SO₂.

B. H₂SO₄.

C. H₂S.

D. O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: SO₂.

Vì trong SO₂, lưu huỳnh có số oxi hóa là +4, đây là số oxi hóa trung gian của lưu huỳnh.

Câu 6:

Để oxi hóa hoàn toàn 8,1 gam một kim loại cần 5,04 lít khí O₂(đktc). Tên kim loại đó là

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi kim loại cần tìm là M, hóa trị a

Phương trình phản ứng: 4M + nO₂→ 2M₂O_n

Số mol O₂là: = 0,225 mol

M_M== 9n

+ n = 1 suy ra M = 9 (Loại)

+ n = 2 suy ra M = 18 (Loại)

+ n = 3 suy ra M = 27 (Nhận)

Suy ra M_M= 27 suy ra m là nhôm (Al).

Câu 7:

Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S tiếp xúc với oxi không khí, dung dịch chuyển dần sang màu gì ?

A. Xanh nhạt.

B. Vàng.

C. Nâu.

D. Tím.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S tiếp xúc với oxi không khí, dung dịch chuyển dần sang màu vàng.

2H₂S + O_{2 (không khí)}→ S (↓ vàng) + 2H₂O

Câu 8:

Cho 8,7g MnO₂tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng, dư thu được V lít khí Cl₂(đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol MnO₂là: = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí Cl₂(đktc) thu được là:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 9:

Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,6M cần dùng là bao nhiêu?

A. 0,6 lít.

B. 0,4 lít.

C. 0,3lít.

D. 0,5 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số mol NaOH là: n_NaOH= 1,5.0,2 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng: n_HCl= 0,3 mol

Vậy thể tích dung dịch HCl 0,6M cần dùng là:

V_HCl= = 0,5 lít

Câu 10:

Chất nào sau đây được dùng để điều chế khí Cl₂trong phòng thí nghiệm khi cho chúng tác dụng với axit HCl ?

A. MnO_2,NaCl.

B. KMnO₄, NaCl.

C. KMnO₄, MnO₂.

D. NaOH, MnO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Trong phòng thí nghiệm, Cl₂được điều chế bằng cách cho HCl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: KMnO₄; MnO₂...

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

MnO₂+ 4HCl MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

Câu 11:

Một chất để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

A. oxi.

B. cacbon đioxit.

C. clo.

D. ozon.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Một chất để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là ozon.

Câu 12:

Để hòa tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) thu được 6,72 lít khí H₂(ở đktc) . Thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là

A. 61,6% và 38,4%.

B. 50,0% và 50,0%.

C. 44,5% và 55,5%.

D. 40% và 60%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Ta có: m_dd= D.V = 1,19.100,8 = 119,952 gam

Suy ra m_HCl= = 43,78 gam ⇒ n_HCl= 1,2 mol

Số mol H₂là = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình hóa học có:

n_Zn= 0,3 mol ⇒ m_Zn= 19,5 gam

n_ZnO= 0,3 mol ⇒ m_ZnO= 24,3 gam

Vậy %m_Zn== 44,5%

%m_ZnO= 100% - 44,5% = 55,5%

Câu 13:

Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân nào sau đây?

A. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl.

B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.

C. HCl phân hủy tạo thành H₂và Cl₂.

D. HCl dễ bay hơi tạo thành.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhânHCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl.

Câu 14:

Cho phản ứng: SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2X, X là chất nào sau đây:

A. HBrO₃.

B. HBrO₄.

C. HBrO.

D. HBr.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr.

Câu 15:

Để phân biệt 5 dung dịch NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl đựng trong 5 lọ mất nhãn, có thể dùng:

A. Dung dịch AgNO₃, quỳ tím.

B. Phenolphtalein, khí clo.

C. Quỳ tím, khí clo.

D. Phenolphtalein.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Qùy tím chuyển sang đỏ là HCl

+ Qùy tím chuyển sang xanh là NaOH

+ Không đổi màu là NaCl, NaBr, NaI

- Cho dung dịch AgNO₃vào các mẫu thử:

+ Xuất hiện kết tủa trắng (AgCl) là NaCl

NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt (AgBr) là NaBr

_{NaBr + AgNO}₃→ AgBr↓ + NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm (AgI) là NaI

_{NaI + AgNO}₃→ AgI↓ + NaNO₃

_{Câu 16. Cho 16,2 g dung dịch axit HX tác dụng với dung dịch AgNO₃dư thu được 37,6g kết tủa. X là}

A. Cl.

B. Br.

C. I.

D. F.

Đáp án đúng là:B

_{Phản ứng xảy ra:}HX + AgNO₃→ AgX↓ + HNO₃

Ta có: n_HX= , n_AgX=

Suy ra n_HX= n_AgXsuy ra =

Suy ra M_X= 80

Vậy X là Br

Câu 16:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl có tính khử?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

B. 2KMnO₄+ 16HCl 2MnCl₂+ 2KCl + 5Cl₂+ 8H₂O.

C. Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑.

D. Fe(OH)₂+ 2HCl → FeCl₂+ 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B.

2KMnO₄+ 16HCl 2MnCl₂+ 2KCl + 5Cl₂+ 8H₂O

Trong phản ứng này, số oxi hóa của Cl(HCl) tăng từ -1 lên 0, vậy HCl thể hiện tính khử.

Câu 17:

Trộn lẫn 150 ml dung dịch HCl 3,0M với 350 ml dung dịch HCl 1,0M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl sau khi trộn?

A. 1,6 M.

B. 5,3 M.

C. 2,3 M.

D. 2,0 M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: n_H_Cl_{sau trộn}= 3.0,15 + 1.0,35 = 0,8 mol

V_dd= 0,15 + 0,35 = 0,5 lít

Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl sau khi trộn là:

C_M= = 1,6M

Câu 18:

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄đặc, nguội là:

A. Ag, Ba, Fe, Zn.

B. Cu, Zn, Na, Al.

C. Mg, Cu, Ba, Zn.

D. Au, Al, Pt, Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄đặc, nguội là Mg, Cu, Ba, Zn.

Mg + 2H₂SO₄→ MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Ba + 2H₂SO₄→ BaSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Zn + 2H₂SO₄→ ZnSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Loại A, B, D do Al, Fe không phản ứng với H₂SO₄đặc, nguội.

Câu 19:

Trong hợp chất flo có thể có số oxi hóa

A. -2, +4, +6.

B. -1.

C. -1, +1, +3, +5, +7.

D. 0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong hợp chất flo chỉ có số oxi hóa -1.

Câu 20:

Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch KI và dung dịch KF?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Bột thủy tinh.

D. Hồ tinh bột.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dùng AgNO₃:

KF + AgNO₃→ không phản ứng.

KI + AgNO₃→ KNO₃+ AgI (↓ vàng)

Câu 21:

Dãy chất rắn tan được trong đung dịch H₂SO₄loãng tạo ra khí là:

A. FeS, K₂SO₃, Ag.

B. CaSO₃, CaCO₃, Cu.

C. FeS, FeCO₃, CaSO₃.

D. FeS, Cu, KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

FeS + H₂SO₄loãng → FeSO₄+ H₂S↑

FeCO₃+ H₂SO₄loãng → FeSO₄+ CO₂↑ + H₂O

CaSO₃+ H₂SO₄loãng → CaSO₄+ SO₂↑ + H₂O

Câu 22:

Hiện tượng khi cho CaCO₃tác dụng với dd HCl là:

A. Có khí màu vàng lục thoát ra.

B. Có kết tủa màu trắng.

C. Có khí không màu thoát ra.

D. Không có hiện tượng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng khi cho CaCO₃tác dụng với dd HCl là: Có khí không màu thoát ra.

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂+ CO₂↑ + H₂O

Câu 23:

Cho sơ đồ phản ứng: Fe + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ H₂O. Tỉ số giữa số phân tử H₂SO₄bị khử và số phân tử H₂SO₄phản ứng trong phương trình phản ứng trên là:

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 3:1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Tỉ số giữa số phân tử H₂SO₄bị khử và số phân tử H₂SO₄phản ứng trong phương trình phản ứng trên là: 3 : 6 = 1 : 2.

Câu 24:

Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 8,96 lit khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 34,2 gam.

B. 76,8 gam.

C. 71,0 gam.

D. 48,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có: = 0,4 mol ⇒ n_HCl= 2.0,4 = 0,8 mol ⇒= 0,8 mol

Ta có: m_muối= m_KL+ (trong muối) = 20 + 0,8.35,5 = 48,4 gam.

Câu 25:

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:

A. Cl₂.

B. H₂S.

C. H₂.

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Câu 26:

Cho phản ứng: Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Clo có vai trò là:

A. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

B. Chất khử.

C. Chất oxi hóa và chất khử.

D. Chất oxi hóa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng: Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Số oxi hóa của Clo vừa tăng từ 0 lên +1; vừa giảm từ 0 xuống -1 nên Cl₂vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 27:

Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO₂vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 10,4 gam muối. Thể tích NaOH cần dùng là bao nhiêu?

A. 150 ml.

B. 100 ml.

C. 200 ml.

D. 250 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Số mol SO₂là: = 0,1 mol

Giả sử phản ứng tạo 1 muối NaHSO₃

Bảo toàn nguyên tố S:

= 0,1 ⇒ m_muối= 10,4 gam = 10,4 gam

Chứng tỏ phản ứng tạo muối NaHSO₃

Thể tích NaOH cần dùng là

V_NaOH= = 0,1 lít = 100 ml

Câu 28:

Chất nào sau đây thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu?

A. N₂.

B. Br₂.

C. O₂.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: Cl₂.

Câu 29:

Tính axit của các chất sau sắp xếp theo chiều giảm dần:

A. H₂SO₄>H₂SO₃>H₂S.

B. H₂SO₄>H₂S >H₂SO₃.

C. H₂S >H₂SO₄>H₂SO₃.

D. H₂S >H₂SO₃>H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tính axit của các chất sau sắp xếp theo chiều giảm dần: H₂SO₄>H₂SO₃>H₂S.

----------- HẾT ----------