40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc [Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề số 10)

Câu 1:

Chất không thủy phân trong môi trường axit là

A. Tinh bột

B. Saccarozơ

C. Xenlulozơ

D. Glucozơ

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 2:

Điện phân nóng chảy chất nào sau đây để điều chế kim loại canxi?

A. CaSO₃

B. CaCO₃

C. CaCl₂

D. Ca(NO₃)₂

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 3:

Sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây luôn giải phóng khí H2?

A. H₂SO₄ loãng

B. HNO₃ đặc nóng

C. HNO₃ loãng

D. H₂SO₄ đặc nóng

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 4:

Chất X có cấu tạo CH₃CH₂COOCH₃. Tên gọi của X là

A. propyl axetat

B. metyl propionat

C. etyl axetat

D. metyl axetat

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 5:

Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?

A. Đốt dây magie trong bình đựng khí O₂

B. Nhúng thanh kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và CuSO₄

C. Để đinh sắt (làm bằng thép cacbon) trong không khí ẩm

D. Nhúng thanh sắt (làm bằng thép cacbon) vào dung dịch H₂SO₄ loãng

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 6:

Trong các ion sau: Zn²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, ion có tính oxi hóa yếu nhất là

A. Cu²⁺

B. Fe²⁺

C. Fe³⁺

D. Zn²⁺

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 7:

Ở nhiệt độ thường, dung dịch HNO₃ đặc có thể chứa trong loại bình bằng kim loại nào sau đây?

A. Kēm

B. Magie

C. Nhôm

D. Natri

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 8:

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₃

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe₃O₄

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 9:

Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ axetat

B. Tơ tằm

C. Tơ nilon-6,6

D. Tơ capron

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 10:

Trong các chất dưới đây, chất nào là glyxin?

A. HOOC-CH₂CH(NH₂)COOH

B. H₂N-CH₂-CH₂-COOH

C. H₂N-CH₂-COOH

D. CH₃-CH(NH₂)-COOH

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 11:

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong trong các máy lọc nước, khẩu trang y tế, mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. than hoạt tính

B. cacbon oxit

C. thạch cao

D. lưu huỳnh

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 12:

Kim loại nào sau đây không tan trong nước ở điều kiện thường?

A. Ba

B. Na

C. Li

D. Al

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 13:

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ sau đây

Kết thúc thí nghiệm, bình đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt. Chất X là

A. Al₄C₃

B. Ca

C. CaO

D. CaC₂

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su Buna-N

B. Trùng hợp stiren thu được poli (phenol-fomanđehit)

C. Tơ visco là tơ tổng hợp

D. Poli (etylen - terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 15:

Hòa tan hết 14 gam hỗn hợp X gồm MgO và CaCO₃ bằng 500 gam dung dịch HCl x% (vừa đủ) thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí (đktc). Giá trị của x là

A. 2,92

B. 58,4

C. 29,2

D. 5,84

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 1$

$\to n_{M g O} = \frac{m_{X} - m_{C a C O_{3}}}{40} = 0, 1$

$n_{H C l} = 2 n_{C a C O_{3}} + 2 n_{M g O} = 0, 4$

$\to C %_{H C l} = x = \frac{0, 4.36, 5}{500} = 2, 92 %$

Câu 16:

Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO + X → CaCl₂; CaCl₂ + Y → Ca(NO₃)₂; Ca(NO₃)₂ + Z → CaCO₃. Công thức của X, Y, Z lần lượt là

A. HCl, AgNO₃, (NH₄)₂CO₃

B. Cl₂, AgNO₃, Na₂CO₃

C. Cl₂, HNO₃, H₂CO₃

D. HCl, HNO₃, NaNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 17:

Este nào sau đây phản ứng với dung dịch KOH theo tỉ lệ n(este) : n(KOH) = 1 : 2?

A. Etyl axetat

B. Metyl axetat

C. Benzyl axetat

D. Phenyl axetat

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 18:

Khi lên men 3 tấn ngô chứa 65% tinh bột với hiệu suất quá trình là 80% thì khối lượng ancol etylic thu được là

A. 870,0 kg

B. 885,9 kg

C. 900,0 kg

D. 1050,0 kg

Xem đáp án

Chọn B.

$\begin{array}{l} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \to n C_{6} H_{12} O_{6} ......2 n C_{2} H_{5} O H \\ 162................................................2.46 \\ 3000.65 % ..................................... m \end{array}$

$\to m = \frac{80 % .3000.65 % .162}{2.46} = 885, 9$

Câu 19:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(c) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(e) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Chọn A.

(a) $B a C l_{2} + K H S O_{4} \to B a S O_{4} + K C l + H C l$

(b) $N a O H + C a {(H C O_{3})}_{2} \to C a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

(c) $N H_{3} + H_{2} O + F e {(N O_{3})}_{3} \to F e {(O H)}_{3} + N H_{4} N O_{3}$

(d) NaOH dư $+ A l C l_{3} \to N a C l + N a A l O_{2} + H_{2} O$

(e) Cu + FeCl₃ dư $\to C u C l_{2} + F e C l_{2}$

Câu 20:

Có 5 dung dịch A, B, C, D, E, mỗi dung dịch chứa một trong các chất tan sau: glucozơ, saccarozơ; anilin, axit glutamic, Ala-Gly-Val. Để xác định chất tan trong các dung dịch, tiến hành các bước thí nghiệm được mô tả bằng bảng sau

Thuốc thử	A	B	C	D	E
Quỳ tím		Đỏ
Nước brom	Mất màu		Kết tủa trắng
Cu(OH)2				Xanh lam	Màu tím

Các chất A, B, C, D, E lần lượt là

A. Glucozơ, Ala-Gly-Val, anilin, saccarozơ, axit glutamic

B. Glucozơ, axit glutamic, anilin, saccarozơ, Ala-Gly-Val

C. Glucozơ, axit glutamic, anilin, Ala-Gly-Val, saccarozơ

D. Anilin, saccarozơ, Ala-Gly-Val, axit glutamic, glucozơ

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hợp chất Ala-Gly-Val hòa tan được Cu(OH)₂

B. Metylamin không phản ứng với CH₃COOH

C. Nilon-6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng ε-aminocaproic

D. Phân tử axit glutamic có 5 nguyên tử cacbon

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 22:

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol NaHCO₃ và b mol Na₂CO₃. Số mol khí CO₂ thu được phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn trên đô thị sau

Tỉ lệ của a: b bằng

A. 1 : 3

B. 3 : 4

C. 7 : 3

D. 4 : 3

Xem đáp án

Chọn A.

$H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-}$

Khí bắt đầu xuất hiện khi phản ứng trên kết thúc.

$\to n_{C O_{3}^{2 -}} = b = 0, 15$

Khi $n_{H^{+}} = 0, 35$ thì dung dịch chỉ còn lại NaCl (0,35)

Bảo toàn Na: $a + 2 b = 0, 35 \to a = 0, 05$

$\to a : b = 1 : 3$

Câu 23:

Cho hỗn hợp m gam gồm Mg, Fe (có tỉ lệ mol 1 : 2) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí H₂. Giá trị m là

A. 13,6

B. 5,6

C. 10,4

D. 8

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{M g} = x$ và $n_{F e} = 2 x$ .

$\to n_{H_{2}} = x + 2 x = 0, 3 \to x = 0, 1$

$\to m = 13, 6$ gam.

Câu 24:

Phản ứng giữa bazơ và axit nào dưới đây sinh ra muối có môi trường axit?

A. NaOH và CH₃COOH

B. KOH và HNO₃

C. NH₃ và HNO₃

D. KOH dư và H₃PO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 25:

Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho CaCO₃ vào dung dịch HCl dư

(b) Cho hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) vào H₂O dư.

(c) Cho Ag vào dung dịch HCl dư.

(d) Cho Na vào dung dịch NaCl dư.

(e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl₃ (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào H₂O dư

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm có sự hòa tan chất rắn là

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn B.

(a) $C a C O_{3} + H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

(b) $N a_{2} O + A l_{2} O_{3} \to 2 N a A l O_{2}$

(c) Ag không tan

(d) $N a + H_{2} O \to N a O H + H_{2}$

(e) $C u + 2 F e C l_{3} \to C u C l_{2} + 2 F e C l_{2}$ (Cu chỉ tan một phần).

Câu 26:

Cho hỗn hợp chất rắn gồm CaC₂, Al₄C₃, Ca vào nước dư thu được hỗn hợp X gồm 3 khí (trong đó có 2 khí có cùng số mol). Lấy 8,96 lít hỗn hợp X (đktc) chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1: cho vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ (dư), sau phản ứng thu được 24 gam kết tủa. Phần 2: cho qua Ni (đun nóng) thu được hỗn hợp khí Y. Thể tích O₂ (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn Y là

A. 8,96 lit

B. 8,40 lít

C. 16,80 lit

D. 5,60 lít

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{X}$ trong mỗi phần = 0,2

$n_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} A g_{2}} = 0, 1 \to$ Hai khí còn lại có số mol bằng nhau

$\to$ Mỗi phần X gồm C₂H₂ (0,1), CH₄ (0,05) và H₂ (0,05)

Đốt Y cũng giống đốt X nên:

$n_{C O_{2}} = 0, 1.2 + 0, 05.1 = 0, 25$

$n_{H_{2} O} = 0, 1.1 + 0, 05.2 + 0, 05.1 = 0, 25$

Bảo toàn O: $2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

$\to n_{O_{2}} = 0, 375$

$\to V = 8, 4$ lít.

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a) Đun nóng dung dịch sacarozơ trong môi trường axit chỉ thu được glucozo.

(b) Nhỏ dung dịch brom vào dung dịch phenol lấy dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.

(c) Để làm sạch lọ đựng anilin thì rửa bằng dung dịch HCl sau đó rửa lại bằng nước.

(d) Có thể sử dụng Cu(OH)₂ để phân biệt hai dung dịch Gly-Gly và Gly-Ala-Ala.

(e) Có 2 chất trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic tác dụng được với dung dịch NaOH

(f) Dầu thực vật và dầu bôi trơn có thành phần chính là chất béo.

Số phát biểu đúng là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Sai, thu được glucozơ và fructozơ.

(b) Đúng

(c) Đúng, do tạo muối tan C₆H₅NH₃Cl.

(d) Đúng, chỉ Gly-Ala-Ala tạo màu tím.

(e) Sai có 3 chất: phenol, etyl axetat, axit axetic.

(f) Sai, dầu bôi trơn có thành phần chính là hiđrocacbon

Câu 28:

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C₆H₁₀O₄. X tác dụng hoàn toàn với NaOH với tỉ lệ 1 : 2. Khi cho X tác dụng với NaOH sinh ra 3 sản phẩm hữu cơ, trong đó không có sản phẩm nào là tạp chức và có ít nhất 1 ancol. Số đồng phân của X là

A. 6

B. 8

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Chọn D.

$H C O O - C H_{2} - C H_{2} - O O C - C H_{2} - C H_{3}$

$H C O O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - O O C - C H_{3}$

$H C O O - C H (C H_{3}) - C H_{2} - O O C - C H_{3}$

$C H_{3} - C O O - C H (C H_{3}) - C H_{2} - O O C - H$

$C H_{3} - O O C - C O O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

$C H_{3} - O O C - C O O - C H {(C H_{3})}_{2}$

$C H_{3} - O O C - C H_{2} - C O O - C_{2} H_{5}$

Câu 29:

Hấp thụ hoàn toàn khi CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ aM, khối lượng kết tủa tạo ra phụ thuộc vào thể tích khí CO₂ (đktc) được biểu diễn bằng đồ thị sau

Giá trị của V1 là

A. 8,96

B. 6,72

C. 11,20

D. 10,08

Xem đáp án

Chọn A.

Đặt $\frac{a}{100} = x$ và $\frac{V}{22, 4} = y$

$\to 3 x = y (1)$

Khi $n_{C O_{2}} = y + 0, 55$ thì $n_{C a C O_{3}} = 2 x$ và $n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 8 x - 2 x = 6 x$

Bảo toàn C: $y + 0, 55 = 2 x + 2.6 x (2)$

$(1) (2) \to x = 0, 05; y = 0, 15$

$\frac{V 1}{22, 4} = 8 x \to V 1 = 8, 96$ lít.

Câu 30:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y chứa (m + 77,6) gam muối và V lít khí (đktc) có khối lượng là 5,92 gam. Cho dung dịch NaOH dư vào Y rồi đun nóng thấy xuất hiện 0,896 lít khí (đktc). Giá trị lớn nhất của V là

A. 3,548

B. 6,72

C. 5,60

D. 4,48

Xem đáp án

Chọn D.

X đã nhường ra a mol electron.

=> m muối $= m + 62 a + 80.0, 04 = m + 77, 6$

$\to a = 1, 2$

$\to$ Lượng electron N⁺⁵ nhận tạo khí $= 1, 2 - 0, 04.8 = 0, 88$

Theo đề m khí = 5,92, để thể tích khí lớn nhất thì ta chọn cặp khí có phân tử khối nhỏ nhất, đó là N₂ (x) và NO (y).

$\to 10 x + 3 y = 0, 88$

Và

$\to x = 0, 04$ và y = 0,16

$\to V_{m a x} = 4, 48$ lít.

Câu 31:

Este A là một hợp chất thơm có công thức C₈H₈O₂. A có khả năng tráng bạc. Khi đun nóng 16,32 gam A với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì NaOH còn dư sau phản ứng. Số công thức của A thõa mãn là

A. 5

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{A} = 0, 12; n_{N a O H} = 0, 15$

NaOH còn dư nên A tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1

Mặt khác A có chức este và có phản ứng tráng gương nên A có 1 cấu tạo thỏa mãn: HCOO-CH₂-C₆H₅.

Câu 32:

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) C₈H₁₄O₄ + NaOH → X₁ + X₂ + H₂O;

(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄;

(3) X₃ + X₄ → Nilon-6,6 + H₂O.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các chất X₂, X₃ và X₄ đều có mạch cacbon không phân nhánh

B. Nhiệt độ nóng chảy của X₃ cao hơn X₁

C. Nhiệt độ sôi của X₂ cao hơn axit axetic

D. Dung dịch X₄ có thể làm qùy tím chuyển màu hồng

Xem đáp án

Chọn A.

$(2) \to X_{1}$ là muối, X₃ là axit.

$(3) \to X_{3}$ là $H O O C - {(C H_{2})}_{4} - C O O H$ và $X_{4}$ là $N H_{2} - {(C H_{2})}_{6} - N H_{2}$

$\to X_{1}$ là $N a O O C - {(C H_{2})}_{4} - C O O N a$

Phản ứng 1 có H₂O nên chất tham gia còn 1 nhóm COOH.

C₈H₁₄O₄ là $H O O C - {(C H_{2})}_{4} - C O O - C_{2} H_{5}; X_{2}$ là $C_{2} H_{5} O H$

A. Đúng

B. Sai.

C. Sai, nhiệt độ sôi CH₃COOH cao hơn C₂H₅OH.

D. Sai, quỳ tím chuyển màu xanh

Câu 33:

Cho các phát biểu sau:

(a) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Clo.

(b) Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được Ag.

(c) Hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) tan hết trong nước dư.

(d) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu được khí H₂ ở anot.

(e) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu được kim loại Cu.

(f) Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học.

(g) Dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu.

(h) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO₃, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.

Số phát biểu đúng là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Chọn C.

(a) Đúng

(b) Đúng, $A g N O_{3} \to A g + N O_{2} + O_{2}$

(c) Đúng, tạo NaAlO₂ và NaOH

(d) Sai, thu khí H₂ ở catot.

(e) Đúng

(f) Sai, Fe có tính khử mạnh hơn nên Fe bị ăn mòn điện hóa.

(g) Đúng, Fe₂(SO₄)₃ chỉ hòa tan Cu, còn lại Ag không tan.

(h) Sai, chỉ chứa Fe(NO₃)₂.

Câu 34:

Hòa tan hoàn toàn 22,92 gam hỗn hợp gồm FeCO₃ và Cu trong 110 gam dung dịch HNO₃ 50,4% thu được m gam dung dịch X và V lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Cho 400 ml dung dịch KOH 2M vào X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Cô cạn Z, sau đó đem nung đến khối lượng không đổi thu được 65,68 gam rắn khan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của Fe(NO₃)₃ trong dung dịch X gần nhất với giá trị?

A. 31,29%

B. 17,54%

C. 16,39%

D. 27,79%

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{H N O_{3}} = 0, 88$

Nếu $K O H (0, 8 mol)$ đã phản ứng hết thì $m_{K N O_{2}} = 68 > 65, 68 :$ Vô lý

Vậy KOH còn dư, chất rằn gồm KNO₂ (u) và KOH dư (v)

$n_{K O H} = u + v = 0, 8$

m rắn $= 85 u + 56 v = 65, 68$

$\to u = 0, 72; v = 0, 8$

Bảo toàn $N \to n_{N O} = 0, 88 - 0, 72 = 0, 16$

Nếu HNO₃ phản ứng hết:

$n_{H N O_{3}} = 4 n_{N O} + 2 n_{C O_{2}} \to n_{F e C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 12$

$\to n_{C u} = \frac{9}{64}$

Dung dịch X chứa $F e^{2 +} (a), F e^{3 +} (b), C u^{2 +} (\frac{9}{64}), N O_{3}^{-} (0, 72)$

Bảo toàn $F e \to a + b = 0, 12$

Bảo toàn điện tích $\to 2 a + 3 b + 2. \frac{9}{64} = 0, 72$

$\to$ Nghiệm âm loại.

Vậy HNO₃ vẫn còn dư. Đặt x, y là số mol FeCO₃ và Cu

$\to 116 x + 64 y = 22, 92$

Bảo toàn electron: $x + 2 y = 0, 16.3$

$\to x = 0, 09; y = 0, 195$

$m_{d d X} = 22, 92 + m_{d d H N O_{3}} - m_{N O} - m_{C O_{2}} = 124, 16$

$n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = x \to C % F e {(N O_{3})}_{3} = 17, 54 %$

Câu 35:

Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X gồm hơi nước và khí CO₂ qua cacbon nung đỏ thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)₂ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,76

B. 9,85

C. 19,7

D. 29,55

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{C}$ phản ứng $= n_{Y} - n_{X} = 0, 4$

Bảo toàn electron: $4 n_{C}$ phản ứng $= 2 n_{C O} + 2 n_{H_{2}}$

$\to n_{C O} + n_{H_{2}} = 0, 8$

$\to n_{C O_{2} (Y)} = n_{Y} - (n_{C O} + n_{H_{2}}) = 0, 15$

$B a {(O H)}_{2} = 0, 1 \to n_{B a C O_{3}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}} - n_{C O_{2}} = 0, 05$

$\to m_{B a C O_{3}} = 9, 85$ gam.

Câu 36:

Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X và các axit béo tự do với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được glixerol và hỗn hợp Y chứa các muối có công thức chung C₁₇H_yCOONa. Đốt cháy 0,07 mol E thu được 1,845 mol CO₂. Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 31,77

B. 57,74

C. 59,07

D. 55,76

Xem đáp án

Chọn B.

Các axit béo gọi chung là A. Các muối đều 18C nên X có 57C và A có 18C.

Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{E}} = \frac{369}{14} \to n_{X} : n_{A} = 3 : 11$

Trong phản ứng xà phòng hóa: $n_{X} = 3 e$ và $n_{A} = 11 e$

$\to n_{N a O H} = 3.3 e + 11 e = 0, 2 \to e = 0, 01$

Quy đổi E thành ${(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} (3 e), C_{17} H_{35} C O O H (11 e)$ và $H_{2} (- 0, 1)$

$\to m_{E} = 57, 74$

Câu 37:

Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X (C₇H₁₀O₆) + 3NaOH → X₁ + X₂ + X₃ + H₂O

(2) X₁ + NaOH → C₂H₆ + Na₂CO₃

(3) X₂ + H₂SO₄ → Y + Na₂SO₄

(4) Y + 2CH₃OH → C₄H₆O₄ + 2H₂O

Biết X là hợp chất hữu cơ mạch hở và X tác dụng được với Na. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tên gọi của X₁ là natri propionat

B. Phân tử khối của Y là 90

C. X₃ hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

D. Có 2 cấu tạo thỏa mãn chất X

Xem đáp án

Chọn D.

$(2) \to X_{1}$ là $C_{2} H_{5} C O O N a$

$(3) (4) \to X_{2}$ là (COONa)₂, Y là (COOH)₂.

(1) tạo H₂O nên X có 1COOH.

X là: $C_{2} H_{5} - C O O - C H_{2} - C H_{2} - O O C - C O O H$

$\to X_{3}$ là $C_{2} H_{4} {(O H)}_{2}$

Phát biểu D sai

Câu 38:

Thực hiện phản ứng phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau:

Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic, 2 ml axit axetic nguyên chất và 2 giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ông nghiệm.
Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút trong nồi nước sôi (65°C~70°C).

Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chửa 3–4 ml nước lạnh.

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng este hóa giữa ancol etylic với axit axetic là phản ứng một chiều.

(2) Thay dung dịch H₂SO₄ đặc bằng dung dịch HCl đặc vẫn cho hiệu suất điều chế este như nhau.

(3) Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp.

(4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước 3 bằng phương pháp chiết.

(5) Sản phẩm este thu được sau phản ứng có mùi thơm.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Chọn A.

(1) Sai, là phản ứng thuận nghịch.

(2) Sai, HCl đặc có tính háo nước kém H₂SO₄ đặc nên ít có tác dụng trong phản ứng este hóa.

(3) Sai, tách thành 2 lớp, este không tan nổi lên trên, phần còn lại nằm dưới.

(4) Đúng

(5) Đúng

Câu 39:

Hỗn hợp E gồm chất X (C_xH_yO₄N) và Y (C_xH_tO₅N₂), trong đó X không chứa chức este, Y là muối của α-amino axit no với axit nitric. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1,2M đun nóng nhẹ thấy thoát ra 0,672 lít (đktc) một amin bậc 3 thế khí ở điều kiện thường. Mặt khác cho m gam E tác dụng vừa đủ với a mol HCl trong dung dịch thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có 2,7 gam một axit cacboxylic. Giá trị của m và a lần lượt là

A. 9,87 và 0,06

B. 9,84 và 0,03

C. 9,84 và 0,06

D. 9,87 và 0,03

Xem đáp án

Chọn D.

Amin bậc III ở thể khí là ${(C H_{3})}_{3} N$

$\to$ X có dạng: $H O O C - R - C O O N H {(C H_{3})}_{3} (x mol)$

Y là $H O O C - A - N H_{3} N O_{3} (y mol)$

$n_{N a O H} = 2 x + 2 y = 0, 12$

$n_{{(C H_{3})}_{3} N} = x = 0, 03 \to y = 0, 03$

$\to M_{a x i t} = \frac{2, 7}{0, 03} = 90 \to H O O C - C O O H$

Vậy X là $H O O C - C O O N H {(C H_{3})}_{3}$

=> Y là $H O O C - C_{4} H_{8} - N H_{3} N O_{3}$

$n_{H C l} = x = 0, 03$

$m = 9, 87$ .

Câu 40:

Cho hai axit cacboxylic X, Y đều đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không quá hai liên kết π và 46 < M_X < M_Y); Z là trieste được tạo bởi X, Y và glixerol. Đốt cháy 13,36 gam hỗn hợp E chứa X, Y và Z cần dùng 0,52 mol O₂. Mặt khác, 0,32 mol E làm mất màu tối đa 0,1 mol Br₂ trong dung dịch. Cho 20,04 gam E tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp F gồm hai muối F₁ và F₁ ( $M_{F_{1}} < M_{F_{2}}$ ). Phần trăm khối lượng của F₁ trong F gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 75

B. 73

C. 72

D. 71

Xem đáp án

Chọn C.

Với $13, 36$ gam E: $n_{N a O H} = \frac{13, 36.0, 3}{20, 04} = 0, 2$

$Z = C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 3 A x i t - 3 H_{2} O$ nên quy đổi E thành:

$C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k} O_{2} : 0, 2 mol$ (Tính từ $n_{N a O H} = 0, 2)$

$C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} : x mol$

$H_{2} O : - 3 x mol$

Độ không no trung bình $= \frac{n_{B r_{2}}}{n_{E}} = \frac{0, 1}{0, 32} = 0, 3125$

Do $46 < M_{X} < M_{Y}$ nên E không chứa HCOOH, vậy các axit đều không phản ứng với Br₂.

$\to \frac{0, 2 (k - 1)}{0, 2 + x - 3 x} = 0, 3125$

$\to 2 x + 0, 64 k = 0, 84$

$n_{O_{2}} = 0, 2 (1, 5 n - 0, 5 k - 0, 5) + 3, 5 k = 0, 52$

$m_{E} = 0, 2 (14 n + 34 - 2 k) + 92 x - 18.3 x = 13, 36$

$\to n = 2, 25; x = 0, 02; k = 1, 25.$

$\to$ X là CH₃COOH.

X có C = 2, độ không no = 1 nên Y có C = m, độ không no = 2.

Từ $k = 1, 25 \to n_{X} = 0, 15$ và $n_{Y} = 0, 05$

$\to n_{C} = 0, 15.2 + 0, 05 m = 0, 2 n$

$\to m = 3 : C H_{2} = C H - C O O H$

Muối gồm $C H_{3} C O O N a (0, 15)$ và $C H_{2} = C H - C O O N a (0, 05)$

$% C H_{3} C O O N a = 72, 35 %$

.