50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 4) - vietjack.online

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 4)

17603 lượt thi
50 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho 3 chất X,Y, Z vào 3 ống nghiệm chứa sẵn Cu(OH)₂ trong NaOH lắc đều và quan sát thì thấy: Chất X thấy xuất hiện màu tím, chất Y thì Cu(OH)₂ tan và có màu xanh nhạt, chất Z thì Cu(OH)₂ tan và có màu xanh thẫm. X, Y, Z lần lượt là :

A. Protein, CH₃CHO, saccarozơ

B. Lòng trắng trứng, CH₃COOH, glucozơ

C. Hồ tinh bột, HCOOH, saccarozơ

D. Lòng trắng trứng, C₂H₅COOH, glyxin

Đáp án : B

X xuất hiện màu tím => phản ứng màu biure

=> Protein

Y có màu xanh nhạt => axit hòa tan tạo muối Cu²⁺

Z tan kết tủa có màu xanh thẫm

=> phức đồng => có nhiều nhóm OH kề nhau

Câu 2:

Hợp chất tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng là:

A. anđehit axetic

B. glucozơ

C. alanin

D. anilin

Đáp án : D

Câu 3:

Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb. Số kim loại kiềm trong dãy là:

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Đáp án : D

Các kim loại kiềm : Li ; Na ; K ; Rb

Câu 4:

Điện phân 200 ml một dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO₃)₂,AgNO₃ với cường độ dòng điện là 0,804A đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng của cực âm tăng thêm 4,2 gam. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂trong dung dịch ban đầu là:

A. 0,075M

B. 0,1M

C. 0,05M

D. 0,15M

Đáp án : A

Catot(-) :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

Ag⁺ + 1e -> Ag

n_e = It/nF = 2n_Cu + n_Ag = 0,06 mol

m_{catot tăng} = m_Cu + m_Ag = 64n_Cu + 108n_Ag = 4,2g

=> n_Cu = $n_{C u^{2 +}}$ = 0,015 mol

=> $C_{M (C u^{2 +})}$ = 0,075M

Câu 5:

Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu

A. vàng

B. xanh tím

C. nâu đỏ

D. hồng

Đáp án : B

Câu 6:

Chất hữu cơ X có công thức phân tử C₂H₁₂N₂O₄S. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu được muối vô cơ Y và khí Z (chứa C, H, N và làm xanh quỳ tím ẩm). Phân tử khối của Z là

A. 31

B. 45

C. 46

D. 59

Đáp án : A

X + NaOH => muối vô cơ Y và hí Z làm xanh quì ẩm

=> Y là amin => X có thể là muối của amin

=> X là (CH₃NH₃)₂SO₄ => Z là CH₃NH₂

=> M_Z = 31g

Câu 7:

Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong:

A. Dầu hỏa

B. Dung dịch NaOH

C. Nước

D. Dung dịch HCl

Đáp án : A

Câu 8:

Chất nào sau đây được dùng làm tơ sợi ?

A. Tinh bột

B. Amilopectin

C. Xelulozơ

D. Amilozơ

Đáp án : C

Câu 9:

Cho các phát biểu sau:

(1) Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo thu được muối của axit béo và ancol.

(2) Phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic với ancol (xúc tác H₂SO₄ đặc) là phản ứng thuận nghịch.

(3) Ở nhiệt độ thường, chất béo tồn tại ở trạng thái lỏng (như tristearin...) hoặc rắn (như triolein...).

(4) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau.

(5) Các axit béo đều là các axit cacboxylic đơn chức, có mạch cacbon dài, không phân nhánh.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Đáp án : A

Các phát biểu đúng : (2) ; (4) ; (5)

(3) sai vì tristearin ở dạng rắn còn triolein dạng lỏng

(1) sai vì sản phẩm của xà phòng hóa chỉ có thể là glixerol

Câu 10:

Chất có tính lưỡng tính là:

A. NaNO₃

B. NaCl

C. NaHCO₃

D. NaOH

Đáp án : C

Chất lưỡng tính vừa có khả năng phản ứng với axit và bazo

Câu 11:

Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na₂CO₃ thu được 1,12 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch A. Khi cho nước vôi trong dư vào dung dịch A thu được 5 gam kết tủa. Giá trị x, y lần lượt là:

A. 0,20 và 0,15

B. 0,15 và 0,10

C. 0,10 và 0,05

D. 0,10 và 0,075

Đáp án : B

Bảo toàn C :

$n_{N a_{2} C O_{3}} = n_{C O_{2}} + n_{C a C O_{3}}$ = 0,1 mol = y

Câu 12:

Trong số các chất cho dưới đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. C₂H₅OH

B. CH₃CHO

C. CH₃OCH₃

D. CH₃COOH

Đáp án : D

Xét các chất có khối lượng mol tương đương thì chất có khả năng tạo liên kết hidro liên phân tử mạnh hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn

( axit > ancol > andehit > ete )

Câu 13:

Một chất khi thủy phân trong môi trường axit đun nóng, không tạo ra glucozơ. Chất đó là:

A. Saccarozơ

B. Tinh bột

C. Protein

D. Xenlulozơ

Đáp án : C

Câu 14:

Dùng khí H₂ để khử hoàn toàn a gam oxit sắt. Sản phẩm hơi tạo ra cho qua 100 gam axit H₂SO₄ 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng trên cho tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc). Công thức phân tử của oxit sắt là

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. FeO

D. FeO₂

Đáp án : B

$m_{H_{2} S O_{4}} =$ 98g => m_{dd sau} = 103,6g

=> $n_{H_{2} O t h ê m}$ = 0,2 mol => n_O(oxit) = 0,2 mol

Khi cho Fe + HCl : $n_{H_{2}}$ = 0,15 mol = n_Fe

=> n_Fe : n_O = 0,15 : 0,2 = 3 : 4

=> Fe₃O₄

Câu 15:

Ở nhiệt độ cao, khí khử được oxit nào sau đây?

A. MgO

B. CaO

C. $A l_{2} O_{3}$

D. CuO

Đáp án : D

Các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa kim loại thì có thể bị khử bởi H₂

Câu 16:

Có các lọ đựng 4 chất khí : CO₂ ; Cl_{2 ;}NH₃; H₂S ; đều có lẫn hơi nước. Dùng NaOH khan có thể làm khô các khí sau:

A. H₂S

B. Cl₂

C. NH₃

D. CO₂

Đáp án : C

Nguyên tắc làm khô là không để cho chất làm khô phản ứng với chất cần được làm khô

Câu 17:

Cho hình vẽ :

Hiện tượng xảy ra trong bình chứa dung dịch Br₂ là:

A. Dung dịch Br₂ bị mất màu

B. Không có phản ứng xảy ra

C. Có kết tủa xuất hiện

D. Vừa có kết tủa vừa mất màu dung dịch Br₂

Đáp án : A

SO₂+ Br₂ + 2H₂O -> H₂SO₄ + 2HBr

Câu 18:

Điều chế natri kim loại bằng phương pháp nào sau đây?

A. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn

B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C. Dùng khí CO khử ion Na⁺ trong Na₂O ở nhiệt độ cao

D. Điện phân NaCl nóng chảy

Đáp án : D

Câu 19:

Axit axetic (CH₃COOH) và este etyl axetat (CH₃COOC₂H₅) đều phản ứng được với

A. Na kim loại

B. dung dịch NaCl

C. dung dịch NaOH

D. dung dịch NaHCO₃

Đáp án : C

Câu 20:

Cho các thuốc thử sau

(1). dung dịch H₂SO₄ loãng

(2). CO₂ và H₂O

(3). dung dịch BaCl₂

(4).dung dịch HCl

Số thuốc thử dung để phân biệt được các chất rắn riêng biệt gồm BaCO₃, BaSO₄, K₂CO₃, Na₂SO₄ là

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Đáp án : D

Các thuốc thử : (1) ; (2) ; (4)

Câu 21:

Cho 100 ml dung dịch α- amino axit nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch gồm NaOH 4% và KOH 5,6% thu được 11,9 gam muối . Công thức của X là:

A. (NH₂)₂C₄H₇COOH

B. CH₃CH₂CH(NH₂)COOH

C. H₂NCH₂CH₂COOH

D. H₂NCH(CH₃)COOH

Đáp án : D

Xét 4 đáp án đều là amino axit có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH

=> Muối gồm H₂NRCOO^- : 0,1 mol

và 0,05 mol Na⁺ ; 0,05 mol K⁺

=> m_muối = 0,1.(R + 60) + 0,05.23 + 0,05.39 = 11,9

=> R = 28 (C₂H₄)

Vì là a-amino axit nên nhóm NH₂ và COOH gắn cùng 1 C

Câu 22:

Trong phản ứng: Al + HNO₃ (loãng à Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO₃ bị khử (các số nguyên, tối giản) là:

A. 8 và 6

B. 4 và 15

C. 4 và 3

D. 8 và 30

Đáp án : A

Số phân tử bị khử chính bằng số phân tử N₂O

8Al + 30HNO₃ à 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Câu 23:

Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân?

A. Protein

B. Tinh bột

C. Saccarozơ

D. Glucozơ

Đáp án : D

Câu 24:

Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A. NaNO₃

B. K₂CO₃

C. NH₄NO₃

D. KCl

Đáp án : C

NH₄⁺ <-> NH₃ + H⁺

Câu 25:

Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu trong mật ong là :

A. Glucozơ

B. Fructozơ

C. Saccarozơ

D. Mantozơ

Đáp án : B

Câu 26:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?

A. metylamin

B. anilin

C. alanin

D. glixin

Đáp án : A

Câu 27:

Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần

B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên

C. Không có bọt khí bay lên

D. Dung dịch không chuyển màu

Đáp án : B

Khi cho Cu vào thì xuất hiện ăn mòn điện hóa

( 2 điện cực khác bản chất là Fe và Cu)

=> e chuyển về phía cực (+) là Cu

=> Lượng H⁺ sẽ chuyển sang bên Cu để thực hiện quá trình 2H⁺ -> H₂

=> có nhiều H₂ được tạo ra hơn

Câu 28:

Polime X là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Tên gọi của X là:

A. poliacrilonitrin

B. polietilen

C. poli(metyl metacrylat).

D. poli(vinyl clorua).

Đáp án : C

Câu 29:

Chất nào sau đây không phải axit béo?

A. Axit oleic

B. Axit panmitic

C. Axit axetic

D. Axit stearic

Đáp án : C

Câu 30:

Hòa tan hết 20,608 gam một kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch A và V lít khí (đktc) . Cô cạn dung dịch A thu được 70,0672 gam muối khan . M là

A. Na

B. Mg

C. Fe

D. Ca

Đáp án : D

Giả sử kim loại M có hóa trị x

=> muối có dạng M₂(SO₄)_x

=> $m_{S O_{4 p ư}}$ = m_muối – m_KL = 49,4592g

=> $n_{S O_{4 p ư}}$ = 0,5152 mol

=> M = 20x (g)

Nếu x = 2 => M = 40g => Ca

Câu 31:

Cho dãy các ion kim loại : K⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là:

A. K⁺.

B. Ag⁺.

C. Cu²⁺.

D. Fe^2+.

Đáp án : B

Dựa vào dãy điện hóa kim loại

từ trái sang phải thì tính khử của dạng khử giảm dần

nhưng tính oxi hóa của dạng oxi hóa lại tăng dần

Câu 32:

Nhúng một thanh Mg vào dung dịch chứa 0,8 mol Fe(NO₃)₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam. Khối lượng Mg đã phản ứng là

A. 24 gam

B. 20,88 gam

C. 6,96 gam

D. 25,2 gam

Đáp án : D

Mg + 2Fe³⁺ -> Mg²⁺ + 2Fe²⁺

0,4 0,8 mol

Mg + Cu²⁺ -> Mg²⁺ + Cu

0,05 0,05 mol

Mg + Fe²⁺ -> Mg²⁺ + Fe

x x

(Giả sử có cả 3 phản ứng trên)

m_Kltăng = 56.x + 0,05.64 – 24.(0,05 + x) – 0,4.24 = 11,6g

=> x = 0,6 mol < 0,8 (TM)

=> m_{Mg pứ} = 24.(0,05 + 0,6 + 0,4) = 25,2g

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm 1 mol amino axit no, mạch hở và 1 mol amin no mạch hở. X có khả năng phản ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO₂, a mol H₂O và b mol N₂. Các giá trị a, b tương ứng là:

A. 7 và 1,5

B. 7 và 1,0

C. 8 và 1,5

D. 8 và 1,0

Đáp án : B

X + 2 mol HCl

=> amino axit có 1 nhóm NH₂ ; amin có 1 N

X + 2NaOH

=> amino axit có 2 nhóm COOH

Bảo toàn N :

2_{$n_{N_{2}}$} = n_{amino axit} + n_amin = 2 => b = 1

Vì 2 chất đều mạch hở :

+) Khi đốt amino axit ( có 2 liên kết pi) :

_{$n_{C O_{2}} + n_{N_{2}} - n_{H_{2} O} = n_{a a}$}

=> $n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} - n_{N_{2}} = - n_{a a}$

+) Khi đốt amin :

$n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} - n_{N_{2}} = n_{a m i n}$

Xét cả hỗn hợp X

$\Rightarrow n_{H_{2} O}$ = 7mol = b

Câu 34:

Trong phân tử hợp chất hữu cơ nào sau đây có liên kết peptit?

A. Lipit

B. Protein

C. Glucozơ

D. Xenlulozơ

Đáp án : B

Câu 35:

Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 68,2

B. 28,7

C. 10,8

D. 57,4

Đáp án : A

Ta có : $n_{F e C l_{2}}$ = 0,1 ; n_NaCl = 0,2 mol

Fe²⁺ + Ag⁺-> Fe³⁺ + Ag

Ag⁺ + Cl^--> AgCl

=> m = m_AgCl + m_Ag= 68,2g

Câu 36:

Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO₃ 2M, thu được một khí duy nhất không màu hóa nâu trong không khí và có một kim loại dư. Sau đó cho thêm 33,33 ml dung dịch H₂SO₄ 2M để hòa tan vừa hết kim loại đó thì lại thấy khí trên tiếp tục thoát ra. Khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là:

A. 6,4 gam

B. 5,6 gam

C. 2,8 gam

D. 8,4 gam

Đáp án : B

Hỗn hợp đầu + 0,4 mol HNO₃ tạo khí NO hóa nâu trong không khí

Thêm 0,06666 mol H₂SO₄ hòa tan đủ kim loại thu được khí NO

=> Xét cả quá trình thì H⁺ phản ứng vừa hết với 12g kim loại ban đầu

=> n_Fe + n_Cu = $\frac{3}{8} . n_{H^{+}}$ = 0,2 mol

Lại có : 56n_Fe + 64n_Cu = 12g

=> n_Fe = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

Câu 37:

Cho 3,52 g chất A có công thức phân tử C₄H₈O₂ tác dụng với 0,6 lít NaOH 0,1M. Sau phản ứng cô cạn thu được 4,08g chất rắn. Vậy A là:

A. C₃H₇COOH

B. CH₃COOC₂H₅

C. C₂H₅COOCH₃

D. HCOOC₃H₇

Đáp án : B

n_A= 0,04 mol

=> Chất rắn gồm : 0,04 mol RCOONa và 0,02 mol NaOH dư

=> m_rắn = 4,08 = 0,04.(R + 67) + 0,02.40

=> R = 15 (CH₃)

Câu 38:

Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam. Tên của axit trên là:

A. axit butanoic

B. axit propanoic

C. axit metanoic

D. axit etanoic

Đáp án : D

Giả sử axit là RCOOH

=> muối RCOOM ( M là kim loại kiềm)

=> 15,8 = 0,1.(R + 45) + 0,1.(R + 44 + M)

=> R = 34,5 – 0,5M

+) M = 23 (Na) =>R = 23 (L)

+) M = 39 (K) => 15 (CH₃)

=> axit etanoic

Câu 39:

Cho hỗn hợp X (C₃H₆O₂) và Y(C₂H₄O₂) tác dụng đủ với dung dịch NaOH thu được 1 muối và 1 ancol. Vậy X, Y là:

A. X là axit, Y là este.

B. X là este, Y là axit.

C. X, Y đều là axit.

D. X, Y đều là este.

Đáp án : B

Vì chỉ thu được 1 muối và 1 ancol

=> X và Y đều có cùng gốc axit

Vì chỉ thu được 1 ancol

=> Số C trong este phải lớn hơn trong axit

Câu 40:

Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là

A. aspirin

B. cafein

C. nicotin

D. moocphin

Đáp án : C

Câu 41:

Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu được dung dịch NaOH có nồng độ x%. Cho b gam Na₂O tác dụng với p gam nước cũng thu được dung dịch NaOH có nồng độ x%. Biểu thức p tính theo a, b là:

A. $p = \frac{3 a b}{31 a - 32 b}$

B. $p = \frac{9 a b}{31 a - 23 b}$

C. $p = \frac{9 a b}{23 a - 31 b}$

D. $p = \frac{6 a b}{31 a - 23 b}$

Đáp án : C.

Xét Na : $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{N a}$ = $\frac{a}{46} m o l$

Bảo toàn khối lượng :

m_{dd sau}= m_Na + $m_{H_{2} O}$ – $m_{H_{2}}$ = a + p – 2. $\frac{a}{46}$ (g)

=> C%_NaOH = $x %$

Xét Na₂O

=> m_{dd sau}= $m_{N a_{2} O} + m_{H_{2} O}$ = b + p

Câu 42:

Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước

B. Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thuỷ được bảo vệ

C. Để đồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó bị ăn mòn điện hoá

D. Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học

Đáp án : A

Vì thiếc có tính khử yếu hơn Fe nên trong trường hợp ăn mòn điện hóa này

thì Fe là điện cực âm bị oxi hóa

Câu 43:

Hỗn hợp X gồm các chất ancol metylic, ancol anlylic, glyxerol, etylen glicol. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 10,752 lít H₂(đktc). Đốt cháy m g hỗn hợp X cần 37,856 lít O₂ (đktc) thu được 30,6g H₂O. Phần trăm khối lượng ancol anlylic trong hỗn hợp X là

A. 24,70%

B. 29,54%

C. 28,29%

D. 30,17%

Đáp án : D

n_OH = 2 $n_{H_{2}}$ = 0,96 mol

Khi đốt X : bảo toàn O :

n_O(X) + 2 $n_{O_{2}}$ = $2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

=> $n_{C O_{2}}$ = $\frac{1}{2}$ (0,96 + 2.1,69 – 1,7) = 1,32 mol

Các ancol no đều có số C = số O

=> n_anlylic = $\frac{1}{2}$ (n_C – n_OH) = 0,18 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_C + m_H + m_O = 34,6g

=> %m_anlylic = 30,17%

Câu 44:

X là một tetrapeptit cấu tạo từ một amino axit (A) no, mạch hở có 1 nhóm –COOH ; 1 nhóm–NH₂. Trong A %N = 15,73% (về khối lượng). Thủy phân m gam X trong môi trường axit thu được 41,58 gam tripeptit ; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá trị của m là :

A. 149 gam

B. 161 gam

C. 143,45 gam

D. 159 gam

Đáp án : C

M_(A)=14:15,73% = 89

M(tetra) = 89.4 – 18.3 = 302

n(tripeptit) = 41,58 : (89.3 – 18.2) = 0,18 mol

n(đipeptit) = 25,6 : (89.2 - 18) = 0,16 mol

n_A = 1,04 mol

giả sử tetrapeptit có dạng

X₄ X₄--------->4X₁ .0,215

(1,04 - 0,18). X₄--------->X₃+ X₁ 0,18

-> 0,18 -> 0,18 X₄----------->2X₂ 0,08

=>tổng số mol tetra = 0,475

=>m = 302.0,475 = 143,45g

Câu 45:

Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH₃COOH, C_xH_yCOOH và (COOH)₂thu được 0,8 mol H₂O và m gam CO₂. Mặt khác, cũng 29,6 gam X khi tác dụng với lượng dư NaHCO₃ thu được 0,5 mol CO₂. Giá trị m là

A. 44 gam

B. 22 gam

C. 11 gam

D. 33 gam

Đáp án : A

X + NaHCO₃ : $n_{C O_{2}}$ = n_COOH = 0,5 mol

Bảo toàn trong X:

n_O = 2n_COOH = 1 mol

n_H = 2 $n_{H_{2} O}$ = 1,6 mol ; $n_{C} = n_{C O_{2}}$

=> 12 $n_{C O_{2}}$ + n_H + 16n_O = 29,6g

=> $n_{C O_{2}}$ = 1 mol

=> m = 44g

Câu 46:

Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, lọc, thu được 1,38 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 0,9 gam chất rắn D. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO₄ là:

A. 0,075M

B. 0,375M

C. 0,15M

D. 0,125M

Đáp án : A

Ta thấy chất rắn D gồm toàn oxit của Mg (và có thể của Fe) có m < m_A

=> chứng tỏ A không phản ứng hết mà có kim loại dư.

Giả sử Fe chỉ phản ứng 1 phần với số mol là x; n_Mg = y

=> CuSO₄ hết

=> m_oxit = m_MgO + $m_{F e_{2} O_{3}}$ = 40y + 80x = 0,9g

Lại có : m_B – m_A = m_Cu – m_Mg – m_{Fe pứ}

=> 1,38 – 1,02 = 64.(x + y) – 24y – 56x

=> x = y = 0,0075 mol

=> $n_{C u S O_{4}}$ = x + y = 0,015 mol

=> $C_{M (C u S O_{4})}$ = 0,075M

Câu 47:

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ -> CaO + CO₂

B. 2NaOH + Cl₂ -> NaCl + NaClO + H₂O

C. 4Fe(OH)₂ + O₂ -> 2Fe₂O₃ + 4H₂O

D. 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

Đáp án : A

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa

Câu 48:

Công thức của glyxin là:

A. H₂NCH₂COOH

B. C₂H₅NH₂

C. H₂NCH(CH₃)COOH

D. CH₃NH₂

Đáp án : A

Câu 49:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm 9,4 gam K₂O ; 26,1 gam Ba(NO₃)₂ ; 10 gam KHCO₃ ;8 gam NH₄NO₃vào nước dư, rồi đun nhẹ. Sau khi kết thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch chứa a gam muối. Giá trị của a là:

A. 20,2

B. 30,3

C. 35

D. 40,4

Đáp án : B

K₂O -> 2KOH có 0,2 mol

KHCO₃ có 0,1 mol ; NH₄NO₃ có 0,1 mol

KHCO₃ + KOH -> K₂CO₃ + H₂O

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ -> 2KNO₃ + BaCO₃

KOH + NH₄NO₃ -> KNO₃ + NH₃ + H₂O

=> muối tan trong dung dịch chỉ gồm 0,3 mol KNO₃

=> a = 30,3g

Câu 50:

Cho tripeptit Gly –Ala – Val phản ứng với Cu(OH)₂ tạo sản phẩm có màu đặc trưng là

A. màu vàng

B. màu tím

C. màu da cam

D. màu xanh lam thẫm

Đáp án : B

Phản ứng màu biure của tripeptit trở lên có màu tím

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan