30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử 19K là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} .$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5} 3 s^{1} .$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5} 3 s^{2} .$

Xem đáp án

Chọn A

Cấu hình electron nguyên tử K (z = 19): $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} .$

Câu 2:

Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở anot thu được:

A. NaOH.

B. $C l_{2} .$

C. HCl.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn B

Tại Anot (cực dương): $2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e$

Câu 3:

Nhận xét nào sau đây về $N a H C O_{3}$ là không đúng?

A. Dung dịch $N a H C O_{3}$ có pH < 7.

B. $N a H C O_{3}$ là muối axit.

C. $N a H C O_{3}$ bị phân huỷ bởi nhiệt.

D. Ion $H C {O_{3}}^{-}$ trong muối có tính lưỡng tính.

Xem đáp án

Chọn A

$N a H C O_{3}$ là muối được tạo nên bởi cation của bazơ mạnh và anion của axit yếu nên dung dịch $N a H C O_{3}$ có pH > 7.

Câu 4:

Cho dãy các chất: $F e C l_{2},$ $C u S O_{4}, B a C l_{2}, K N O_{3},$ $A l {(O H)}_{3}, C a {(H C O_{3})}_{2},$ $C r {(O H)}_{3}$ , CrO Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn B

Các chất phản ứng được với NaOH là: $F e C l_{2}; C u S O_{4};$ $A l {(O H)}_{3};$ $C a {(H C O_{3})}_{2}; C r {(O H)}_{3} .$

Câu 5:

Cho V lit $C O_{2}$ (đkc) vào 600 ml dd NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Giá trị V là

A. 8,96 lit.

B. 13,44 lit.

C. 4,48 lit.

D. 6,72 lit.

Xem đáp án

Chọn A

Theo bài ra, sau phản ứng thu được hai muối $N a H C O_{3}$ (x mol) và $N a_{2} C O_{3}$ (x mol)

Bảo toàn Na có: $n_{N a (m u ố i)} = n_{N a O H}$ $\to x + 2 x = 0, 6 \to x = 0, 2 m o l$

Bảo toàn C có: $n_{k h í}$ = x + x = 0,4 mol

$\to V_{k h í}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Câu 6:

Cho 9,3 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp nhau tác dụng hết với nước thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là

A. K và Rb.

B. Li và Na.

C. Na và K.

D. Rb và Cs.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 7:

Cation $M^{2 +}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng $2 s^{2} 2 p^{6}$ . M là kim loại nào sau đây?

A. Be.

B. Mg.

C. Ca.

D. Ba.

Xem đáp án

Chọn B

$M \to M^{2 +} + 2 e$

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} .$ Vậy M là Mg.

Câu 8:

Dãy chất nào sau đây đều có thể tan trong nước ở điều kiện thường?

A. MgO, $N a_{2} O$ , CaO, Ca.

B. $N a_{2} O$ , Ba, Ca, Fe.

C. Na, $N a_{2} O$ , Ba, Ca, K.

D. Mg, Na, $N a_{2} O$ , CaO

Xem đáp án

Chọn C

$2 N a + 2 H 2 O \to 2 N a O H + H_{2} N a_{2} O + H 2 O \to 2 N a O H B a + 2 H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} + H_{2} C a + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{} 2 + H_{2} 2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2}$

Câu 9:

Có các hóa chất sau: HCl, CaO, $K_{3} P O_{4},$ $N a_{2} C O_{3}$ , Na. Hóa chất nào sau đây làm mềm nước cứng tạm thời chứa $C a (H C O$ ₃)2?

A. CaO; $K_{3} P O_{4},$ ; $N a_{2} C O_{3}$ .

B. Cả 5 chất.

C. $N a_{2} C O_{3}$ , $K_{3} P O_{4},$ .

D. $N a_{2} C O_{3}$ ; $K_{3} P O_{4},$ ; Na, CaO

Xem đáp án

Chọn D

$N a_{2} C O_{3}$ ; $K_{3} P O_{4},$ ; Na, CaO có thể làm mềm nước cứng tạm thời.

Câu 10:

Cho Ba kim loại đến dư vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng được dung dịch X và kết tủa Y. Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau?

A. Al, CrO, CuO.

B. Al, $A l_{2} O_{3}$ , CrO.

C. Al, $A l_{2} O_{3}$ , $A l {(O H)}_{3},$ $Z n {(O H)}_{2} .$

D. Al, Fe, CuO.

Xem đáp án

Chọn C

$B a + H_{2} S O_{4} \to B a S O 4 ↓ + H_{2}$

Do Ba dư nên $B a + 2 H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} + H_{2}$

Vậy dung dịch X có chứa $B a {(O H)}_{2}$ , có thể tác dụng được với Al, $A l_{2} O_{3}$ , $A l {(O H)}_{3},$ $Z n {(O H)}_{2} .$

Câu 11:

Cho hỗn hợp X gồm $C a C O_{3},$ $M g C O_{3},$ $B a C O_{3}$ có khối lượng 36,8 gam vào cốc chứa dung dịch HCl dư người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tổng khối lượng các muối thu được sau phản ứng là

A. 27 g.

B. 42,8 g

C. 41,2 g.

D. 31,7 g.

Xem đáp án

Chọn C

Bảo toàn C có $n_{k h í} = n_{h h}$

X = 0,4 mol

Cứ 1 mol X phản ứng với HCl thu được muối có khối lượng tăng so với X là 11 g → 0,4 mol X phản ứng với HCl thu được khối lượng muối là m = 11.0,4 + 36,8 = 41,2 gam.

Câu 12:

Cho 0,448 lít khí $C O_{2}$ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,940.

B. 1,182.

C. 2,364

D. 1,970.

Xem đáp án

Chọn D

Ta có: $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 03}{0, 02} = 1, 5$ . Do đó có các quá trình sau xảy ra:

Câu 13:

Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit.

A. BaO.

B. MgO.

C. $K_{2} O$ .

D. $F e_{3} O_{4} .$

Xem đáp án

Chọn D

Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học.

$\to 8 A l + 3 F e_{3} O_{4} \to 4 A l_{2} O_{3} + 9 F e$

Câu 14:

Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất tác dụng được với Al (dạng bột) ?

A. dd $F e C l_{3}$ ; $H_{2} S O_{4}$ đặc, nguội; dd KOH.

B. $C l_{2}$ ; dd $B a {(O H)}_{2}$ ; dd HCl; $O_{2}$ .

C. $H_{2}; I_{2}$ ; dd $H N O_{3}$ đặc, nguội; dd $F e C l_{3}$ .

D. dd $N a_{2} S O_{4},$ dd NaOH, $C l_{2}$

Xem đáp án

Chọn C

A, C sai do Al bị thụ động hóa trong $H N O_{3}$ đặc nguội, $H_{2} S O_{4}$ đặc nguội. D sai do Al không tác dụng với $N a_{2} S O_{4}$ .

Câu 15:

Trong việc sản xuất Nhôm từ quặng Boxit, Criolit $(3 N a F . A l F_{3})$ có vai trò nào dưới đây?

1)Tăng nhiệt độ nóng chảy của $A l_{2} O_{3} .$ .

2) Giảm nhiệt độ nóng chảy của $A l_{2} O_{3} .$

3) Tạo chất lỏng dẫn điện tốt.

4) Tạo dung dịch tan được trong nước.

5)Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ, nổi lên trên bề mặt Nhôm, bảo vệ cho nhôm không bị oxi hóa.

A. 2, 3, 5.

B. 1, 3, 5.

C. 2, 3, 4, 5.

D. 1, 2, 4, 5.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 16:

Nung hỗn hợp gồm 10,8g bột nhôm với 16g bột $F e_{2} O_{3}$ không có không khí, nếu hiệu suất phản ứng 80% thì khối lượng $A l_{2} O_{3}$ thu được là

A. 8,16g.

B. 10,20g.

C. 20,40g.

D. 16,32g.

Xem đáp án

Chọn A

Giả sử H = 100% thì $F e_{2} O_{3}$ hết → số mol $A l_{2} O_{3}$ tính theo $F e_{2} O_{3}$ → H = 80%

Câu 17:

Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí $H_{2}$ (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 7,8.

B. 43,2.

C. 10,8.

D. 5,4.

Xem đáp án

Chọn D

Gọi số mol Na là x mol → số mol Al là 2x mol. Theo bài ra chất rắn không tan sau phản ứng là Al dư.

Câu 18:

Cho các chất sau: Cr, CrO, $C r {(O H)}_{2},$ $C r_{2} O_{3}$ , $C r {(O H)}_{3}$ . Có bao nhiêu chất thể hiện tính chất lưỡng tính ?

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn D

Các chất có tính lưỡng tính là: $C r_{2} O_{3}$ , $C r {(O H)}_{3} .$

Câu 19:

Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối $C r C l_{3}$ , nếu thêm tiếp dung dịch brom thì thu được sản phẩm có chứa crom là

A. $C r O_{2} .$

B. $C r {(O H)}_{3}$ .

C. $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ .

D. $N a_{2} C r O_{4} .$

Xem đáp án

Chọn D

$C r C l_{3} + 3 N a O H \to C r {(O H)}_{3} ↓ l ụ c x á m + 3 N a C l C r {(O H)}_{3} + N a O H d ư \to N a C r O_{2} + 2 H_{2} O 2 N a C r O_{2} + 3 B r_{2} + 8 N a O H \to 2 N a_{2} C r O_{4} + 6 N a B r + 4 H_{2} O$

Câu 20:

Cho ít bột Fe vào dung dịch $A g N O_{3}$ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. $A g N O_{3}, F e (N O$ ₃)2.

B. $F e (N O$ ₃)2.

C. $F e (N O$ ₃)3. $A g N O_{3} .$

D. $F e (N O$ ₃)3

Xem đáp án

Chọn C

Thứ tự phản ứng xảy ra:

$F e + 2 A g N O_{3} \to F e (N O$ ₃)2 + 2Ag

AgNO3 + Fe(NO₃)2 → Fe(NO₃)3 + Ag

Do $A g N O_{3} .$ dư nên dung dịch X gồm: $F e (N O$ ₃)3, $A g N O_{3} .$ .

Câu 21:

Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là

A. $F e {(O H)}_{2}$ .

B. $F e_{2} O_{3} .$

C. $F e {(O H)}_{3} .$

D. FeO.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 22:

Nhúng thanh sắt lần lượt vào các dung dịch sau: $C u C l_{2}, A g N O_{3} d ư,$ $Z n C l_{2},$ $F e C l_{3},$ $H C l, H N O_{3}$ loãng. Số trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II) là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn B

$1 / F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u$

$2 / F e + 3 A g N O_{3} d ư \to F e {(N O 3)}_{3} + 3 A g$

$3 / F e + Z n C l_{2} \to$ không phản ứng

$4 / F e + 2 F e C l_{3} \to 3 F e C l_{2}$

$5 / F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

$6 / F e + 4 H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + 2 H_{2} O$

Vậy có 3 trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II).

Câu 23:

Để tác dụng hoàn toàn với 4,64 g hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp trên bằng CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là

A. 3,36 g.

B. 4,36 g.

C. 3,63 g.

D. 4,63 g.

Xem đáp án

Chọn A

Ta có $n_{O (o x i t)} = \frac{1}{2} n_{a x i t} = \frac{1}{2} . 0, 16.1 = 0, 08$

$m_{F e}$ = $m_{h h} - m_{o (o x i t)}$ = 4,64 – 0,08.16 = 3,36 gam.

Câu 24:

Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch $H N O_{3}$ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO và $N O_{2}$ có khối lượng 12,2 gam. Khối lượng muối nitrat sinh ra là

A. 43 gam.

B. 34 gam.

C. 3,4 gam.

D. 4,3 gam.

Xem đáp án

Chọn B

Gọi số mol NO và $N O_{2}$ lần lượt là x và y mol. Theo bài ra ta có:

Câu 25:

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu với tỉ lệ % khối lượng là 4 : 6. Hoà tan m gam X bằng dung dịch $H N O_{3}$ thu được 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) dung dịch Y và có 0,65m gam kim loại không tan. Khối lượng muối khan có trong dung dịch Y là

A. 5,4 gam.

B. 6,4 gam.

C. 11,2 gam.

D. 8,6 gam.

Xem đáp án

Chọn A

Theo bài ra cứ m gam X chứa 0,4m (gam) Fe và 0,6m (gam) Cu.

Vì chất rắn phản ứng nặng 0,65m (gam) $> m_{C u}$ nên Fe mới phản ứng một phần, dung dịch X chỉ có $F e (N O$ ₃)2

Gọi số mol Fe phản ứng là x (mol).

Bảo toàn electron: $2 . n_{F e} = 3 . n_{k h i}$ → $n_{F e}$ = 0,03 (mol)

Bảo toàn Fe có $n_{m u ố i} = m_{F e}$ = 0,03.180 = 5,4 gam.

Câu 26:

Cho nguyên tử Cu $(z = 29)$ , cấu hình electron của ion $C u^{2 +}$ là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{7} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{10} .$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1} .$

Xem đáp án

Chọn A

Cấu hình electron nguyên tử Cu là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1} .$ .

Cu → $C u^{2 +}$ + 2e

→ Cấu hình electron của Cu2+ là : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9}$ 9.

Câu 27:

Cho các dung dịch $X_{1}$ : dung dịch HCl; $X_{2}$ : dung dịch $K N O_{3}$ ; $X_{3}$ : dung dịch HCl + $K N O_{3}$ ; $X_{4}$ : dung dịch $F e_{2} (S O$ ₄)3 ; $X_{5}$ : $A g N O_{3}$ . Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu ?

A. $X_{1}$ , $X_{4}$ , $X_{2}$ .

B. $X_{3}$ , $X_{4}$ , $X_{5}$ .

C. $X_{3}$ , $X_{2}$ .

D. $X_{1}$ , $X_{2}$ , $X_{3}$ , $X_{4}$ .

Xem đáp án

Chọn B

Cu + HCl → không phản ứng

Cu + $K N O_{3}$ → không phản ứng

$3 C u + 8 H C l + 2 K N O_{3} \to 3 C u C l_{2} + 2 K C l + 2 N O + 4 H_{2} O$

$C u + F e_{2} {(S O 4)}_{3} \to C u S O_{4} + 2 F e S O_{4} C u + 2 A g N O_{3} \to C u (N O$ ₃)2 + 2Ag.

Câu 28:

Điện phân 400 ml dung dịch $C u S O_{4}$ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong 1 thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

A. 1,28 gam.

B. 3,2 gam.

C. 0,64 gam.

D. 0,32 gam.

Xem đáp án

Chọn A

Khối lượng catot tăng là: m = 0,02.64 = 1,28 gam.

Câu 29:

Khuấy m gam bột Cu trong dung dịch gồm 0,03 mol $H N O_{3}$ và 0,035 mol $H_{2} S O_{4}$ . Sau khi phản ứng hoàn toàn sinh ra khí NO duy nhất và còn lại 1g chất rắn. Trị số m là

A. 2,72.

B. 2,4.

C. 1,72.

D. 3,4.

Xem đáp án

Chọn D

Chất rắn sau phản ứng là Cu dư, theo PT trên có $H^{+}$ hết

m = 0,0375.64 + 1 = 3,4 gam.

Câu 30:

Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm $F e S_{2}$ , FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dịch $H N O_{3}$ 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch $B a C l_{2}$ thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của là NO. Giá trị của m là

A. 9,76.

B. 4,96.

C. 9,12.

D. 8,15.

Xem đáp án

Chọn A

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)

Bảo toàn S có

Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:

$3 . n_{F e} + 2 . n_{C u} + 6 . n_{S} = 3.0, 07$

→ 3x + 2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.

Dung dịch Y gồm: $F e^{3 +}$ : 0,02 mol; $C u^{2 +}$ : 0,015 mol; $S {O_{4}}^{2 -}$ = 0,02 mol; $N {O_{3}}^{-}$ = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có $H^{+}$

Bảo toàn điện tích → $n_{H^{+}}$ = 0,38 mol

Cho Cu vào Y có phản ứng: