30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 8: Kiểm tra một tiết chuyên đề V có đáp án

Câu 1:

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là

A. R₂O₃

B. RO₂.

C. R₂O.

D. RO.

Xem đáp án

Kim loại nhóm IIA có hóa trị II → Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là RO.

→ Đáp án D

Câu 2:

Nguyên tử Fe có cấu hình e là

A. [Ar]3d⁶4s².

B. [Ar]4s¹3d⁷.

C. [Ar]3d⁷4s¹.

D. [Ar]4s²3d⁶

Xem đáp án

Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s².

→ Đáp án A

Câu 3:

Cấu hình e của Cr là

A. [Ar]3d⁴4s²

B. [Ar]4s²3d⁴.

C. [Ar]3d⁵4s¹.

D. [Ar]4s¹3d⁵.

Xem đáp án

Nguyên tử Cr có Z = 24 (Có cấu hình bán bão hòa) → Cấu hình e của Cr là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hay [Ar]3d⁵4s¹.

→ Đáp án C

Câu 4:

Kim loại Ni phản ứng được với tất cả các muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ?

A. NaCl, AlCl₃, ZnCl₂

B. MgSO₄, CuSO₄, AgNO₃

C. Pb(NO₃)₂, AgNO₃, NaCl

D. AgNO₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂

Xem đáp án

Kim loại hoạt động có thể khử được ion kim loại kém hoạt động hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Ni đứng trước Ag, Cu, Pb trong dãy điện hóa → Ni có thể khử được các ion kim loại trên.

Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb.

→ Đáp án D

Câu 5:

Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, MgSO₄. Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?

A. Al.

B. Fe.

C. Cu.

D. Không kim loại nào.

Xem đáp án

Không kim loại nào vì cả 3 kim loại đều đứng sau Mg trong dãy điện hóa → Cả 3 kim loại đều không khử được ion Mg²⁺ trong muối.

→ Đáp án D

Câu 6:

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃ và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm :

A. Cu, Al, Mg.

B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, Mg

D. Cu, Al₂O₃, MgO.

Xem đáp án

CO khử được các oxit kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO₂.

→ CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al₂O₃ và MgO không bị khử.

→ Đáp án D

Câu 7:

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây ?

A. Nhường electron và tạo thành ion âm.

B. Nhường electron và tạo thành ion dương.

C. Nhận electron để trở thành ion âm.

D. Nhận electron để trở thành ion dương.

Hướng dẫn giải:

Xem đáp án

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → Nhường electron và tạo thành ion dương.

→ Đáp án B

Câu 8:

Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu(NO₃)₂.

B. Cu + AgNO₃.

C. Zn + Fe(NO₃)₂.

D. Ag + Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Ag đứng sau Cu trong dãy điện hóa → Ag không thể khử ion Cu²⁺.

→ Đáp án D

Câu 9:

Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường bazơ là

A. Na, Ba, K.

B. Be, Na, Ca.

C. Na, Fe, K.

D. Na, Cr, K.

Xem đáp án

Các kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch có môi trường bazơ là: Li, Na, K, Ca, Ba. → Chỉ đáp án A thỏa mãn.

→ Đáp án A

Câu 10:

Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

A. AgNO₃.

B. HNO₃.

C. Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO₃ vì Cu phản ứng với AgNO₃ tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

→ Đáp án A

Câu 11:

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi

A. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.

B. khối lượng riêng của kim loại.

C. các electron độc thân trong tinh thể kim loại

D. các electron tự do trong tinh thể kim loại.

Xem đáp án

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.

→ Đáp án D

Câu 12:

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại

A. thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

B. thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn.

C. thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học

D. thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn.

Xem đáp án

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

→ Đáp án B

Câu 13:

Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Vàng

B. Bạc

C. Đồng

D. Nhôm

Xem đáp án

Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

→ Đáp án B

Câu 14:

Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?

B. Bạc

C. Đồng

D. Nhôm

Xem đáp án

Kim loại dẻo nhất trong tất cả các kim loại là vàng (Au).

→ Đáp án A

Câu 15:

Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Vonfam

C. Sắt

D. Đồng

Xem đáp án

Kim loại có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại là crom (Cr).

→ Đáp án B

Câu 16:

Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Liti

B. Xesi

C. Natri

D. Kalim

Xem đáp án

Kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại là Xesi (Xe).

→ Đáp án B

Câu 17:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Vonfam

B. Đồng

C. Sắt

D. Kẽm

Xem đáp án

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại Vonfam.

→ Đáp án A

Câu 18:

Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại

A. Liti

B. Rubidi

C. Natri

D. Kali

Xem đáp án

Kim loại nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại là Li (D = 0,5g/cm³).

→ Đáp án A

Câu 19:

Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

A. 21,3 gam

B. 12,3 gam

C. 13,2 gam.

D. 23,1 gam

Xem đáp án

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Theo bài ta có: n_AlCl3 = 26,7/133,5 = 0,2 mol

Theo phương trình ta có: n_Cl2 = 3n_AlCl3/2 = 0,3 mol

Khối lượng clo cần là: m_Cl2 = 0,3.71 = 21,3 g

→ Đáp án A

Câu 20:

Một thanh kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO₄ còn 0,3M. Hãy xác định kim loại M?

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Pb

Xem đáp án

M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = m_Cu – m_{M tan} = 0,2(64 – M) = 1,6

Suy ra: M = 56 là Fe

→ Đáp án A

Câu 21:

Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO₃ 0,1 mol. Kết thúc phản ứng, khối lượng lá kẽm là bao nhiêu?

A. 0,655g

B. 0,75g

C. 0,65g

D. 0,755g

Xem đáp án

Ta có: n_AgNO3 = 0,01 mol.

Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO3 0,1 mol. Kết thúc phản ứng, khối lượng lá kẽm là bao nhiêu? (ảnh 1)

m_Ag = 0,01. 108 = 1,08g.

Đặt m_Zn = a ⇒ a = 1,08 – (0,005.65) = 0,755g.

→ Đáp án D

Câu 22:

Cho 8,4 g Fe vào dung dịch có chứa 0,4mol AgNO₃. Kết thúc phản ứng, khối lượng bạc là bao nhiêu?

A. 42,3g

B. 23,4g

C. 43,2g

D. 21,6g

Xem đáp án

Ta có: n_Fe = 0,15 mol, n_AgNO3 = 0,4mol.

Cho 8,4 g Fe vào dung dịch có chứa 0,4mol AgNO3. Kết thúc phản ứng, khối lượng bạc là bao nhiêu? (ảnh 1)

Suy ra: m_Ag = (0,1+ 0,3).108 = 43,2g.

→ Đáp án C

Câu 23:

Cho biết các cặp oxi hoá - khử sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺

Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự

A. Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³

B. Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺

C. Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

D. Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺

Xem đáp án

Tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải: Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.

→ Đáp án D

Câu 24:

Muốn khử dd chứa Fe³⁺ thành dd có chứa Fe²⁺ cần dùng kim loại sau:

A. Cu

B. Na

C. Zn

D. Ag

Xem đáp án

2Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

→ Đáp án A

Câu 25:

Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag. Số kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng là:

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá tác dụng được với dung dịch axit H₂SO₄ loãng: Fe, Al, Mg, Zn.

→ Đáp án D

Câu 26:

Ngâm Cu dư vào dd AgNO₃ thu được dd X, sau đó ngâm Fe dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. dung dịch Y gồm:

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Ngâm Cu dư vào dd AgNO₃, Ag bị đẩy hết ra khỏi muối, muối mới là Cu(NO₃)₂ (dd X).

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ngâm Fe dư vào dung dịch X, Cu bị đẩy hết ra khỏi muối tạo muối mới là Fe(NO₃)₂.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

→ Đáp án A

Câu 27:

Ngâm đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO₄. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8 gam. Nồng độ CuSO₄ ban đầu là:

A. 0,52 M

B. 0,5 M

C. 5 M

D. 0,25 M

Xem đáp án

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

Ngâm đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO4. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8 gam. Nồng độ CuSO4 ban đầu là: (ảnh 1)

→ m_tăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol

→ n_CuSO4 = x = 1 mol → C_M(CuSO₄) = 1/0,2 = 5M

→ Đáp án C

Câu 28:

Đốt cháy 1 1 ,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra m hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂(đktc) đã tham gia phản ứng là:

A. 8,96 lit

B. 6,72 lít

C. 17,92 lít

D. 11,20 lít.

Xem đáp án

Đáp án: A

Đốt cháy 1 1 ,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra m hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2(đktc) đã tham gia phản ứng là: (ảnh 1)

Câu 29:

Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO₄ (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đối bằng 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khi ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa 0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là:

A. 6755.

B. 772.

C. 8685.

D. 8425.

Xem đáp án

Đáp án: C

Y hoà tan MgO ⇒ Y có H⁺; n_H2SO₄M =n_MgO = 0,02 mol

Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đối bằng 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khi ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa 0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là: (ảnh 1)

Câu 30:

Điện phân dung dịch AgNO₃ trong thời gian 15 phút, cường độ dòng điện 5 Ampe. Khối lượng Ag thu được ở catot là:

A. 6,037 gam

B. 5,036 gam

C. 7,001 gam

D. 5,531 gam

Xem đáp án

Theo định luật II của Pha – ra – đây thì khối lượng Ag sinh ra ở catot là:

→ Đáp án B