15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 4. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron có đáp án

Câu 1:

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A. ${2Al(OH)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} {Al}_{2} O_{3} {+ 3H}_{2} O$ .

B. ${CaCO}_{3} \overset{t^{0}}{\to} {CaO + CO}_{2} ↑$

C. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng oxi hóa khử là:

{\overset{0}{Cl}}_{2} + 2Na \overset{- 1}{Br} \overset{}{\to} 2Na \overset{- 1}{Cl} + \overset{0}{{Br}_{2}}

Câu 2:

Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn?

A. $M n O_{2} + 4 H C l \overset{t °}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

B. Mn + O₂ → MnO₂

C. 2HCl + MnO → MnCl₂ + H₂O

D. 6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố là:

$2 H C l + \overset{+ 2}{M n} O \to \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + H_{2} O$

Câu 3:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. 1.

B. 4.

C. 8.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$\begin{array}{l} 3 \times \\ 1 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{+ 2}{3Fe} O + 10H \overset{+ 5}{N} O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 3 \overset{+ 3}{Fe} {{(NO}_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O ↑ {+ 5H}_{2} O$

Có 10 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, trong đó có 1 phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa (bị khử thành NO), 9 phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường.

Câu 4:

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau :

${NH}_{3} + CuO \overset{t^{0}}{\to} {Cu + N}_{2} {+ H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

A. 11.

B. 12.

C. 13.

D. 14.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có:

$\begin{array}{l} 1 \times \\ 3 \times \end{array}| \begin{matrix} 2 \overset{- 3}{N} \to \overset{0}{N_{2}} + 6 e \\ \overset{+ 2}{C u} + 2 e \to \overset{0}{C u} \end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{- 3}{2N} H_{3} + 3 \overset{+ 2}{Cu} O \overset{t^{0}}{\to} \overset{0}{3Cu} + \overset{0}{N_{2}} {+ 3H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là: 2 + 3 + 3 + 1 + 3 = 12

Câu 5:

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${NH}_{3} {+ O}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} {NO + H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

A. 18.

B. 19.

C. 20.

D. 21.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có :

$\begin{array}{l} 4 \times \\ 5 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{- 3}{N} \to \overset{+ 2}{N} + 5 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

$4 \overset{- 3}{N} H_{3} + 5 {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t^{0}}{\to} 4 \overset{+ 2}{N} {O + 6H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là: 4 + 5 + 4 + 6 = 19

Câu 6:

Trong quá trình sản xuất gang thép, ở giai đoạn đầu của quá trình xảy ra phản ứng đốt cháy quặng pyrite

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃+ SO₂.

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là (các hệ số là số nguyên tối giản)?

A. 21.

B. 23.

C. 25.

D. 27.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có:

\begin{array}{l} 2 \times \\ 11 \times \end{array}| \begin{matrix} 2 \overset{0}{\overset{⏜}{{FeS}_{2}}} \to 2 \overset{+ 3}{Fe} +  4 \overset{+ 4}{S} +   22e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{matrix}

Phương trình hóa học được cân bằng như sau:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là: 4 + 11 + 2 + 8 = 25

Câu 7:

Thực hiện các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(b) $3 C l_{2} + 6 K O H \overset{t °}{\to} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$

(c) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

(d) $2 K C l O_{3} \overset{t °}{\to} 2 K C l + 3 O_{2}$

Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B.

(a) $\begin{array}{l} C a + {\overset{0}{C l}}_{2} \to \underset{|}{C a} - \overset{- 1}{C l} + H_{2} O \\ O \overset{+ 1}{C l} \end{array}$

⇒ Chlorine vừa là chất oxi hóa – vừa là chất khử.

(b) $3 {\overset{0}{C l}}_{2} + 6 K O H \overset{t °}{\to} 5 K \overset{- 1}{C l} + K \overset{+ 5}{C l} O_{3} + 3 H_{2} O$

⇒ Chlorine vừa là chất oxi hóa – vừa là chất khử.

(c ) ${\overset{0}{C l}}_{2} + 2 F e C l_{2} \to 2 F e {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

⇒ Chlorine là chất oxi hóa.

(d) $2 K \overset{+ 5}{C l} O_{3} \overset{t °}{\to} 2 K \overset{- 1}{C l} + 3 O_{2}$

⇒ Chlorine là chất oxi hóa.

Câu 8:

Trong quá trình sản xuất nitric acid xảy ra những quá trình sau đối với nitrogen

$N_{2} \overset{(1)}{\to} {NH}_{3} \overset{(2)}{\to} NO \overset{(3)}{\to} {NO}_{2} \overset{(4)}{\to} {HNO}_{3}$

Số phản ứng nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử là?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$\overset{0}{N_{2}} \overset{(1)}{\to} \overset{- 3}{N} H_{3} \overset{(2)}{\to} \overset{+ 2}{N} O \overset{(3)}{\to} \overset{+ 4}{N} O_{2} \overset{(4)}{\to} H \overset{+ 5}{N} O_{3}$

Số phản ứng nitrogen đóng vai trò chất khử là 3 – các phản ứng (2) ; (3) ; (4).

Câu 9:

Trong môi trường acid, dichromate ( ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ) có màu da cam chuyển hóa thành Cr³⁺ có màu xanh. Phản ứng này dùng kiểm tra nồng độ athanol (nồng độ cồn C₂H₅OH).

${3CH}_{3} {CH}_{2} {OH + Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+ 8H}^{+} \overset{}{\to} {3CH}_{3} {CHO + 2Cr}^{3+} {+ 7H}_{2} O$

Quá trình khử (sự khử) trong phản ứng trên là?

A. $\overset{+ 6}{Cr} + 3e \overset{}{\to} \overset{+ 3}{Cr}$ .

B. $\overset{- 1}{C} \overset{}{\to} 2e + \overset{+ 1}{C}$ .

C. $\overset{+ 7}{Cr} + 4e \overset{}{\to} \overset{+ 3}{Cr}$ .

D. $\overset{- 1}{C} \overset{}{\to} 5e + \overset{+ 4}{C}$ .

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Quá trình khử (sự khử) trong phản ứng trên là:

$\overset{+ 6}{Cr} + 3e \overset{}{\to} \overset{+ 3}{Cr}$

Câu 10:

Cho phản ứng sau:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

A. 21.

B. 23.

C. 25.

D. 27.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$\begin{array}{l} 5 \times \\ 2 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{+3}{N} \to \overset{+ 5}{N} + 2 e \\ \overset{+7}{Mn} + 5e \overset{+2}{\to Mn} \end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng:

$2K \overset{+ 7}{Mn} O_{4} + 5K \overset{+ 3}{N} O_{2} {+ 3H}_{2} {SO}_{4} \to 2 \overset{+ 2}{Mn} {SO}_{4} + 5K \overset{+ 5}{N} O_{3} {+ K}_{2} {SO}_{4} {+ 3H}_{2} O$

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là 21

Câu 11:

Cho phản ứng sau:

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

A. 53.

B. 54.

C. 55.

D. 56.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có:

$\begin{array}{l} 3 \times \\ 1 \times \end{array}| \begin{matrix} 3 \overset{+ \frac{8}{3}}{Fe} \to 3 \overset{+ 3}{Fe} + 1 e \\ \overset{+5}{N} + 3e \to \overset{+2}{N} O \end{matrix}$

Phương trình hóa học được cân bằng như sau:

${\overset{+ \frac{8}{3}}{3Fe}}_{3} O_{4} + 28H \overset{+ 5}{N} O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 9 \overset{+ 3}{Fe} {{(NO}_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O ↑ {+ 14 H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là 55.

Câu 12:

Cho phản ứng sau:

H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

A. 54.

B. 51.

C. 52.

D. 53.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có:

$\begin{array}{l} 5 \times \\ 6 \times \end{array}| \begin{matrix} 2 \overset{+1}{C} \to 2 \overset{+ 4}{C} + 6 e \\ \overset{+7}{Mn} + 5e \overset{+2}{\to Mn} \end{matrix}$

Phương trình hóa học được cân bằng như sau:

${5H}_{2} \overset{+ 1}{C_{2}} O_{2} + 6K \overset{+ 7}{Mn} O_{4} {+ 9H}_{2} {SO}_{4} \overset{}{\to} 10 \overset{+ 4}{C} O_{2} + 6 \overset{+ 2}{Mn} {SO}_{4} {+ 3K}_{2} {SO}_{4} {+14 H}_{2} O$

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là 53.

Câu 13:

Cho phản ứng sau:

$I^{-} {+ MnO}_{2} {+ H}^{+} {+ SO}_{4}^{2-} \overset{}{\to} I_{2} {+ Mn}^{2+} {+ HSO}_{4}^{-} {+ H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

A. 15.

B. 16.

C. 17.

D. 18.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có:

$\begin{array}{l} 1 \times \\ 1 \times \end{array}| \begin{matrix} 2 \overset{-1}{I} \to \overset{0}{I_{2}} + 2 e \\ \overset{+4}{Mn} + 2e \overset{+2}{\to Mn} \end{matrix}$

Phương trình đã được cân bằng như sau:

${2I}^{-} + \overset{+ 4}{Mn} O_{2} {+ 6H}^{+} {+ 2SO}_{4}^{2-} \overset{}{\to} \overset{0}{I_{2}} {+ Mn}^{2+} {+ 2HSO}_{4}^{-} {+ 2H}_{2} O$

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là 17.

Câu 14:

Cho phản ứng hydrazine (N₂H₄) tác dụng với KBrO₃ như sau:

KBrO₃ + N₂H₄ → KBr + N₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

A. 15.

B. 16.

C. 17.

D. 18.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có:

$\begin{array}{l} 3 \times \\ 2 \times \end{array}| \begin{matrix} 2 \overset{-2}{N} \to \overset{0}{N_{2}} + 4 e \\ \overset{+5}{Br} + 6e \to {Br}^{-} \end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng:

$2K \overset{+ 5}{Br} O_{3} + 3 \overset{- 2}{N_{2}} H_{4} \to 2K \overset{- 1}{Br} + 3 \overset{0}{N_{2}} {+ 6H}_{2} O$

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là 16.

Câu 15:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂

(b) CH_{4 $\overset{t °}{\to}$} C + 2H₂

(c) 2Al(OH)₃ $\overset{t °}{\to}$ Al₂O₃+ 3H₂O

(d) 2NaHCO_{3 $\overset{t °}{\to}$} Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Chỉ có phản ứng (b) có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

$\overset{- 4}{C} {\overset{+ 1}{H}}_{4} \overset{t °}{\to} \overset{0}{C} + 2 {\overset{0}{H}}_{2}$