10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 5. Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử có đáp án

Câu 1:

Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ - - - → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,1M là

A. 20 mL.

B. 30 mL.

C. 40 mL.

D. 50 mL.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{F e S O_{4}} = 0, 02.0, 1 = 0, 002 m o l \begin{array}{l} 10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O \\ 0, 002 \to 0, 0004 m o l \\ V_{dd {KMnO}_{4}} = \frac{0, 0004}{0, 02} = 0, 02 L = 20 m L \end{array}$

Câu 2:

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là

A. 1,27 gam.

B. 12,7 gam.

C. 2,54 gam.

D. 25,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có: $n_{M n S O_{4}} = \frac{3, 02}{151} = 0, 02 (m o l)$

$\begin{array}{l} 10 K I + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + 5 I_{2} + 6 K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O \\ 0, 02 m o l \to 0, 05 m o l \end{array}$

Vậy $m_{I_{2}} = 0, 05.254 = 12, 7 g a m .$

Câu 3:

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng là

A. 20 mL.

B. 30 mL.

C. 40 mL.

D. 50 mL.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có:

$V_{d d K M n O 4} = \frac{0, 05}{1} = 0, 05 L = 50 m L . \begin{array}{l} F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} \\ 0, 25 m o l \to 0, 25 m o l \end{array} \begin{array}{l} 10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O \\ 0, 25 m o l \to 0, 05 m o l \\ V_{d d K M n O 4} = \frac{0, 05}{1} = 0, 05 L = 50 m L . \end{array}$

Câu 4:

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{S O_{2}} = \frac{3, 2227}{24, 79} = 0, 13 m o l$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} \overset{0}{M} \to \overset{+ n}{M} + n e \\ \frac{2, 34}{M} \to \frac{2, 34}{M} . n m o l \end{array} \begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ 2.0, 13 \leftarrow 0, 13 m o l \end{array} \overset{B T e}{\to} n . \frac{2, 34}{M} = 2.0, 13 \Rightarrow M = 9 n .$

Vậy n = 3, M = 27, kim loại M là Al thỏa mãn.

Câu 5:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ ---> NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia với để thực hiện phản ứng trên là

A. 4,95.

B. 5,95.

B. 6,95.

D. 1,25.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} 4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O \\ 1 \to 1, 25 \end{array}$

⇒ Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với $\frac{1, 25.100}{21} = 5, 95$ thể tích không khí.

Câu 6:

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O $- - - \to$ H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 123,95 L.

B. 123,95 mL.

C. 12,395 L.

D. 12,935 mL.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 7:

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

$F e S_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{- - - \to} F e_{2} O_{3} + S O_{2}$

Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là

A. 6492,6 L.

B. 6492,6 m³.

C. 6492,6 cm³.

D. 6492,6 dm³.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất (ảnh 1)

Câu 8:

Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C₆H₁₂O₆ $\overset{e n z y m e}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C₂H₅OH + O₂ $\overset{e n z y m e}{\to}$ CH₃COOH + H₂O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là

A. 150 gam.

B. 180 gam.

D. 240 gam.

D. 210 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{C H_{3} C O O H} = 1 (m o l)$

Từ các phương trình hóa học (1) và (2) $\Rightarrow n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 0, 5 (m o l)$

Do hiệu suất cả quá trình là 60% nên:

$m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{0, 5.180}{60} .100 = 150 (g a m) .$

Câu 9:

Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) được sử dụng trong bình lặn để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người theo các phản ứng sau:

Na₂O₂ + CO₂ $- - - \to$ Na₂CO₃ + O₂↑

KO₂ + CO_{2 $- - - \to$} K₂CO₃ + O₂↑

Để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol là

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 1 : 4.

D. 3 : 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑

4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂↑

Để thể tích CO₂ bằng thể tích O₂ ta cần trộn Na₂O và KO₂ theo tỉ lệ mol 1 : 2.

Phương trình tổng hợp:

Na₂O₂ + 2KO₂ + 2CO₂ → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2O₂↑

Câu 10:

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,2400 lít.

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít

D. 5,6360 lít

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{F e} = \frac{8, 4}{56} = 0, 15 (m o l)$

Gọi n_NO = a (mol), ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} F e \to \overset{+ 3}{F e} + 3 e \\ 0, 15 \to 0, 45 m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \\ 3 a \leftarrow a m o l \end{array}$

$\Rightarrow 3 a = 0, 45 \Leftrightarrow a = 0, 15$

V_NO = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).