Đáp án đúng là: B

n_HCl = 0,42. 2 = 0,84 (mol)

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Cu tác dụng dung dịch HCl thì Fe₂O₃, FeO phản ứng, Cu phản ứng với \[F{e^{3 + }}\], mà không phản ứng với HCl nên 0,2m gam chất rắn không tan là khối lượng của Cu dư → dung dịch Y gồm \[F{e^{2 + }},C{u^{2 + }},C{l^ - },{H^ + }\] và cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được kết tủa gồm Ag, AgCl.

Xét hỗn hợp kết tủa ta có:

n_AgCl = n_HCl = 0,84 (mol) → m_AgCl = 143,5. 0,84 = 120,54 (g)

Mà m_Ag + m_AgCl = 141, 6 → m_Ag = 141,6 – 120,54 = 21,06 (g)

→ \[{n_{Ag}} = \frac{{20,06}}{{108}} = 0,195(mol)\]

\[{n_{F{e_2}{O_3}}} = a;{n_{FeO}} = b;{n_{NO}} = c(mol;a,b,c > 0)\]

Ta có:

- Sắt chiếm 52,5% về khối lượng nên ta có: \[\frac{{2a.56 + 56b}}{m} = 0,525\](1)

\[\begin{array}{l}{m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{FeO}} + {m_{Cupu}} = m - {m_{Cudu}}\\ \to {m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{FeO}} + {m_{Cupu}} = m - 0,2m\\ \to {m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{FeO}} + {m_{Cupu}} = 0,8m(2)\end{array}\]

\[\begin{array}{l}\sum {{n_{HCl}} = 6{n_{F{e_2}{O_3}}} + 2{n_{FeO}} + 4{n_{NO}}} \\ \to 0,84 = 6a + 2b + 4c(3)\end{array}\]

Bảo toàn electron:

\[\begin{array}{l}{n_{FeO}} + 2{n_{Cupu}} = 3{n_{NO}} + {n_{Ag}}\\ \to b + 2a = 3c + 0,195(4)\end{array}\]

Giải (1), (2), (3), (4) ta được: a = 0,05; b = 0,25; c = 0,05; m = 32.

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol)\]

Bảo toàn electron:

\[\begin{array}{l}3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{{H_2}}}\\ \to 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 0,8(1)\\{m_{hh}} = 27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 7,8(2)\end{array}\]

Giải hệ (1) và (2)

n_Al = 0,2 (mol); n_Mg = 0,1 (mol)

\[\% {m_{Al}} = \frac{{0,2.27}}{{7,8}}.100\% = 69,23\% \]

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Gọi số mol Al phản ứng là x (mol; x > 0)

\[ \to {n_{Cu}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x(mol)\]

→m_{thanh nhôm tăng} = m_Cu – m_Al

→ 64. 1,5x – 27x = 76,9 – 70 = 6,9 → x = 0,1

→ m_Cu = 64. 1,5x = 9,6 (gam)

Đáp án đúng là: A

\[{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,33(mol) \to {n_{NaOH}} = 0,66(mol)\]

Bảo toàn nguyên tố H: 5,5 = 5,33 + 4.n_glixerol + n_Y – 0,33

→ n_glixerol = 0,125 – 0,25. n_Y

Bảo toàn khối lượng: 104 + 0,66. 40 = 119,8 + (0,125 – 0,25.n_Y).92 + 18n_Y

→ n_Y = 0,18

→ n_glixerol = 0,125 – 0,25n_Y = 0,08

→ \[{n_{{N_2}}}\]= 0,21

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 chất tan là: (c); (d); (e); (f); (h).

(a) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO₃)₂.

(b) K₂Cr₂O₇ + 2NaOH → K₂CrO₄ + Na₂CrO₄ + H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂CrO₄; Na₂CrO₄; K₂Cr₂O₇.

(c) NaHSO₄ + BaCl_2­ → BaSO₄↓ + NaCl + HCl

→ Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl; HCl.

(d) 2KOH + 2NaH₂PO₄ → K₂HPO₄ + Na₂HPO₄ + 2H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂HPO₄; Na₂HPO₄.

(e) 2CO₂ + 3KOH → K₂CO₃ + KHCO₃ + H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa K₂CO₃; KHCO₃.

(f) KAlO₂ + HCl + H₂O → KCl + Al(OH)_3­

→ Dung dịch sau phản ứng chứa KCl; KAlO₂.

(g) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + 2H₂O

→ Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄.

(h) Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + NaHCO₃ →Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

→ Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl; NaOH.

Đáp án đúng là: C

HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl

→ Chưa thấy hiện tượng

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑

→ Có khí bay ra.

Đáp án đúng là: B

X đơn chức và tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên X là axit hoặc este (trừ este của phenol)

Có 6 cấu tạo thỏa mãn X:

+ Axit đơn chức: CH₃ - C₆H₄ - COOH (3 đồng phân o, m, p)

+ Axit đơn chức: C₆H₅ - CH₂ - COOH

+ Este đơn chức: C₆H₅COOCH₃; HCOO - CH₂ - C₆H₅

\[{m_O} = \frac{{25,6.62}}{{100}} \approx 16(g) \to {n_O} = \frac{{16}}{{16}} = 1(mol)\]

m_Na = 62 – 16 = 46 (g) \[ \to {n_{Na}} = \frac{{46}}{{23}} = 2(mol)\]

Vậy trong 1 phân tử hợp chất có 2 nguyên tử Na và 1 nguyên tử O.

Vì số hạt proton = số hạt electron nên:

Gọi số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt nơtron = n

Ta có:

- Tổng số hạt các loại hạt trong nguyên tử phi kim X là 46 nên:

2p + n = 46 → n = 46 – 2p

Mà

\[\begin{array}{l}1 \le \frac{n}{p} \le 1,5 \Rightarrow 1 \le \frac{{46 - 2p}}{p} \le 1,5\\ \Rightarrow p \le 46 - 2p \le 1,5p\\ \Leftrightarrow 3p \le 46 \le 3,5p\\ \Leftrightarrow 13,14 \le p \le 15,33\end{array}\]

→ p = 14 hoặc p = 15

Với p = 14 thì n = 46 – 28 = 18 → Z = 14 + 18 = 32 (Loại)

Với p = 15 thì n = 46 – 30 = 16 → Z = 15 + 16 = 31 (Nhận)

Vậy X là photpho (P)

- Tổng số hạt các loại hạt trong nguyên tử kim loại Y là 34 nên:

2p + n = 34 → n = 34 – 2p

Mà

\[\begin{array}{l}1 \le \frac{n}{p} \le 1,5 \Rightarrow 1 \le \frac{{34 - 2p}}{p} \le 1,5\\ \Rightarrow p \le 34 - 2p \le 1,5p\\ \Leftrightarrow 3p \le 34 \le 3,5p\\ \Leftrightarrow 9,7 \le p \le 11,33\end{array}\]

→ p = 10 hoặc p = 11

Với p = 10 thì n = 34 – 20 = 14 → Z = 10 + 14 = 24 (Loại)

Với p = 11 thì n = 34 – 22 = 12 → Z = 11 + 12 = 23 (Nhận)

Vậy Y là natri (Na)

- Tổng số hạt các loại hạt trong nguyên tử khí hiếm Z là 120 nên:

2p + n = 120 → n = 120 – 2p

Mà

\[\begin{array}{l}1 \le \frac{n}{p} \le 1,5 \Rightarrow 1 \le \frac{{120 - 2p}}{p} \le 1,5\\ \Rightarrow p \le 120 - 2p \le 1,5p\\ \Leftrightarrow 3p \le 120 \le 3,5p\\ \Leftrightarrow 34,29 \le p \le 40\end{array}\]

→ p = 35, 36, 37, 38, 39, 40

Với p = 35 thì n = 120 – 70 = 50 → Z = 35 + 50 = 85 (Loại)

Với p = 36 thì n = 120 – 72 = 48 → Z = 36 + 48 = 84 (Nhận)

Vì Z là nguyên tố khí hiếm nên các trường hợp còn lại sẽ loại hết

Vậy Z là kripton (Kr).

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag           

Giải thích:

- Cân bằng nhóm (NO₃) ở hai vế bằng cách thêm hệ số 3 trước AgNO₃.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + Ag

- Cân bằng số nguyên tử Ag ở hai vế bằng cách thêm hệ số 3 trước Ag.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

- Kiểm tra, phản ứng đã được cân bằng:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

Đáp án đúng là: B

Giả sử Z_X, Z_Y là số proton của X và Y (Z_X < Z_Y)

\[{Z_X} = \frac{{25 - 1}}{2} = 12,{Z_Y} = 13\]

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s², X ở chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹,Y ở chu kì 3 nhóm IIIA

Đáp án đúng là: B

\[{m_{Fe}} = 56.0,{166.10^{ - 23}} = 9,{296.10^{ - 23}}(g)\]

Gọi: Số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt nơtron = n

Ta có : 

2p + n = 34 ⇔ n = 34 - 2p

Mặt khác : 

p ≤ n ≤ 1,5p

⇔ p ≤ 34 - 2p ≤ 1,5p

⇔ 9,7 ≤ p ≤ 11,3

Với p = 10 thì A là nguyên tố Neon suy ra n = 34 - 10.2 = 14 loại vì phân tử khối p + n = 10 + 14 = 28 ≠≠ 20

Với p = 11 thì A là nguyên tố Natri suy ra n = 34 - 11.2 = 12 chọn vì phân tử khối p + n = 11 + 12 = 23

Vậy A là natri (Na).

Đáp án đúng là: B

Fe có hóa trị II và III còn có nhóm (SO₄) có hóa trị II

Mà x # y → x = 2 và y = 3 là hợp lí.

Phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Giải thích cách lập phương trình hoá học:

- Viết sơ đồ phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

- Làm chẵn số nguyên tử Cl ở vế phải bằng cách thêm hệ số 2 trước FeCl₃:

FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

- Cân bằng số nguyên tử Fe ở hai vế bằng cách thêm hệ số 2 trước FeCl₂:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

- Kiểm tra, phản ứng đã cân bằng:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Tỉ lệ: Số phân tử FeCl₂ : Số phân tử Cl₂ : Số phân tử FeCl₃ = 2 : 1 : 2

Đáp án đúng là: A

\[{n_{Mg}} = \frac{m}{M} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2\left( {mol} \right)\]

\[\begin{array}{l}Mg{\rm{ }} + \;2HCl{\rm{ }} \to \;MgC{l_2} + {\rm{ }}{H_2}\\0,2\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{        }}0,2{\rm{ }}\left( {mol} \right)\end{array}\]

→ \[{V_{{H_2}}} = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48(l\'i t)\]

Vậy giá trị của V là 4,48.

Đáp án đúng là: C

Theo giả thiết ở đây: X là este no, mạch hở có 4 nguyên tử C, tạo bởi axit và ancol.

→ X có thể là este no đơn chức, hoặc este no, hai chức

- Este no, đơn chức C₄H₈O₂:

HCOOCH(CH₃)₂, HCOO(CH₂)₂CH₃, CH₃COOC₂H₅, C₂H₅COOCH₃

- Este no, hai chức C₄H₆O₄:

CH₃OOC – COOCH₃, HCOOCH₂ – CH₂OOCH.

a) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O  4Fe(OH)₃

Tỉ lệ: Số phân tử Fe(OH)₂ : Số phân tử O₂ : Số phân tử H₂O : Số phân tử Fe(OH)₃ = 4 : 1 : 2 : 4

b) 2C_nH_2n + 3nO₂  2nCO₂ + 2nH₂O

Tỉ lệ: Số phân tử C_nH_2n : Số phân tử O₂ : Số phân tử CO₂ : Số phân tử H₂O = 2 : 3n : 2n : 2n

c) 2KClO₃  2KCl + O₂

Tỉ lệ: Số phân tử KClO₃ : Số phân tử KCl : Số phân tử O₂ = 2 : 2 : 1

d) 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ: Số phân tử KMnO₄ : Số phân tử K₂MnO₄ : Số phân tử MnO₂ : Số phân tử O₂ = 2 : 1 : 1 : 1

e) Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Tỉ lệ: Số phân tử Fe₃O₄ : Số phân tử HCl : Số phân tử FeCl₃ : Số phân tử FeCl₂ : Số phân tử H₂O = 1 : 8 : 2 : 1 : 4

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

Gọi x, n là số mol, hóa trị của R ( x> 0, \[1 \le n \le 3\])

Ta có PTHH: 2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

\[{n_R} = \frac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \frac{{0,4}}{n}(mol)\]

\[{M_R} = \frac{{11,2}}{{\frac{{0,4}}{n}}} = 28n(g/mol)\]

Biện luận:

x = 1 → M_R = 28 (g/mol) (Loại)

x = 2 → M_R = 56 (g/mol) (Nhận)

x = 3 → M_R = 84 (g/mol) (Loại)

Vậy R là sắt (Fe).

Đáp án đúng là: C

Phân tử khối của hợp chất Pb(NO₃)₂ bằng: 207 + (14 + 16. 3). 2 = 331 đvC.

Đáp án đúng là: C

\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

\[{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2.0,5 = 0,1(mol);{n_{NaOH}} = 0,2.0,75 = 0,15(mol)\]

 Dung dịch X chứa \[{n_{N{a^ + }}} = 0,1.2 + 0,15 = 0,35(mol)\]; \[HCO_3^ - \](x mol); \[CO_3^{2 - }\] (y mol)

Bảo toàn điện tích: x + 2y = 0,35

Bảo toàn nguyên tố C: x + y = 0,2 + 0,1

Giải hệ: x = 0,25; y = 0,05

Nên \[{n_{BaC{O_3}}} = {n_{CO_3^{2 - }}} = 197.0,05 = 9,85(g)\]

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự.

- Cho các mẫu thử trên vào nước:

+ Nếu mẫu thử nào không tan là CaCO₃

+ Nếu mẫu thử nào tan tạo dung dịch đục là: CaO

+ Nếu mẫu thử nào tan tạo dung dịch trong suốt là Na₂O, P₂O₅

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Nhỏ các dung dịch trong suốt thu được vào mẫu giấy quì tím:

+ Nếu dung dịch nào làm quì tím đổi màu đỏ: H₃PO₄ → Chất rắn ban đầu là P₂O₅

+ Nếu dung dịch nào làm quì tím đổi màu xanh: NaOH → Chất rắn ban đầu là Na₂O.

Trích các mẫu thử và có đánh số lần lượt:

- Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử:

+ Mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ là HCl, H₂SO₄

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là Na₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ:

+ Dung dịch nào có kết tủa trắng là dung dịch chứa H₂SO₄

+ Dung dịch nào không có hiện tượng gì là HCl

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

Hợp chất A gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 3 nguyên tử oxi:
→ CTHH của hợp chất A là: YO₃
Y_xO₃ nặng gấp 5 lần nguyên tử oxi:
\[\begin{array}{l} \to \frac{{{M_{Y{O_3}}}}}{{{M_O}}} = 5\\ \to \frac{{{M_Y} + 16.3}}{{16}} = 5\\ \to {M_Y} = 32(g/mol)\end{array}\]

→ Y là lưu huỳnh
→ CTHH: SO₃.

Đáp án đúng là: B

\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol)\] \[{n_{{H_2}O}} = \frac{{8,64}}{{18}} = 0,48(mol)\]

\[\begin{array}{l}X:{C_n}{H_{2n + 1}}COOH({k_1} = 1)\\Y:{C_x}{H_y}OH({k_2} \ge 0)\\Z:{C_n}{H_{2n + 1}}COO{C_x}{H_y}({k_3} \ge 1)\end{array}\]

 

Ta có:

\[\begin{array}{l}(1 - 1){n_X} + ({k_2} - 1){n_Y} + \underbrace {({k_3} - 1)}_{ \ge 0}{n_Z} = \underbrace {{n_{C{O_2}}}}_{0,4} - \underbrace {{n_{{H_2}O}}}_{0,48}\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{k_2} = 0;{k_3} = 1\\{n_Z} = 0,08\end{array} \right.\end{array}\]

a) Phân tử A nặng hơn phân tử hidro 47 lần nên PTK của A bằng 47. 2. 1 = 94 (đvC)

b) Phân tử A gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi nên A có công thức hoá học là X₂O.

→ 2. NTK X + 16 = 94 → NTK X = 39 (đvC)

Vậy X là kali, kí hiệu hoá học là K.

c) Chất A là hợp chất vì được tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học là kali và oxi.

CTHH của A là K₂O.

\[C{H_3}\mathop C\limits^{ - 1} {H_2}OH{\rm{ }} + {\rm{ }}K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}C{H_3}\mathop C\limits^{ + 3} OOH{\rm{ }} + \mathop {{\rm{ }}Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}S{O_4}\]

Chất khử: CH₃CH₂OH; chất oxi hoá: KMnO₄.

Ta có các quá trình:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{5 \times }\\{4 \times }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop C\limits^{ - 1} \to \mathop C\limits^{ + 3} + 4e\\\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \end{array} \right.\]

Phương trình hoá học:

5CH₃CH₂OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 4MnSO₄ +11H₂O + 2K₂SO₄

Đáp án đúng là: C

n_HCl = 0,2. 1 = 0,2 (mol); n_HCl = 0,2. 1 = 0,2 (mol)

\[\begin{array}{l}{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2(mol)\\{n_{N{a^ + }}} = {n_{NaCl}} = 0,2(mol)\\{n_{C{l^ - }}} = {n_{HCl}} + {n_{NaCl}} = 0,2 + 0,2 = 0,4(mol)\end{array}\]

1 kg = 1000 g

112 dm³ = 112 lít

\[ \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{112}}{{22,4}} = 5(mol)\]

\[{m_{CaC{O_3}}}\]_{trong đá vôi} = \[\frac{{1000.80}}{{100}} = 800(g)\]

PTHH:

Theo PTHH: \[{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 5(mol)\]

\[{m_{CaC{O_3}}}\]_{phân huỷ} = 5. 100 = 500 (g)

\[H = \frac{{{m_{CaC{O_3}phanhuy}}}}{{{m_{CaC{O_3}davoi}}}}.100\% = \frac{{500}}{{800}}.100\% = 62,5\% \]

Đáp án đúng là: C

Khí metan có phân tử gồm 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H nên CTHH của metan là CH₄.

Phân tử khối của metan bằng 12 + 1. 4 = 16 đvC.

Đáp án đúng là: A

\[\begin{array}{l}A + HCl \to ACl + \frac{1}{2}{H_2}\\x.............................0,5x(mol)\end{array}\]

\[\begin{array}{l}B + 2HCl \to BC{l_2} + {H_2}\\y.................................y(mol)\end{array}\]

\[{n_{{H_2}}} = 0,5x + y = 0,25(mol)\]

→ 0,25 < x + y < 0,5

\[\begin{array}{l} \to \frac{{7,1}}{{0,5}} < \overline M < \frac{{7,1}}{{0,25}}\\ \to 14,2 < \overline M < 28,4\end{array}\]

Chỉ có cặp nghiệm A = 23 (Na), B = 24 (Mg) thoả mãn.

Đáp án đúng là: B

Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là có sinh ra chất mới.

a) Phương trình chữ:

Kẽm + axit clohidric → Kẽm clorua + khí hiđro

b) Phương trình hoá học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\[\begin{array}{l}{m_{Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\\ \to {m_{{H_2}}} = {m_{Zn}} + {m_{HCl}} - {m_{ZnC{l_2}}}\\ \to {m_{{H_2}}} = 6,5 + 7,2 - 13 = 0,7(g)\end{array}\]

Khối lượng muối có trong 400 gam dung dịch nước muối 20% là: \[\frac{{400.20}}{{100}} = 80(g)\]

Khối lượng dung dịch sau khi đổ thêm nước lã là: \[\frac{{80.100}}{{10}} = 800(g)\]

Số gam nước lã cần đổ thêm là: 800 – 400 = 400 (g)

\[{d_{A/{H_2}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 16 \to {M_A} = 16.{M_{{H_2}}} = 16.2 = 32(g/mol) \Rightarrow \]A là O₂

\[{d_{B/{H_2}}} = \frac{{{M_B}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 8 \to {M_B} = 8.{M_{{H_2}}} = 8.2 = 16(g/mol) \Rightarrow \]B là CH₄

\[{d_{C/{H_2}}} = \frac{{{M_C}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 14 \to {M_B} = 14.{M_{{H_2}}} = 14.2 = 28(g/mol) \Rightarrow \]C là N₂

\[{d_{D/{H_2}}} = \frac{{{M_D}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 35,5 \to {M_D} = 35,5.{M_{{H_2}}} = 35,5.2 = 71(g/mol) \Rightarrow \]D là Cl₂

\[{d_{E/{H_2}}} = \frac{{{M_E}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 22 \to {M_E} = 22.{M_{{H_2}}} = 22.2 = 44(g/mol) \Rightarrow \]E là CO₂

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2,5.0,2 = 0,5(mol)\]

\[\begin{array}{l}{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2(mol)\\{n_{FeO}} = 0,5 - 0,2 = 0,3(mol)\end{array}\]

Hỗn hợp: Fe₂O₃ ( a mol); FeO (b mol)

\[\left\{ \begin{array}{l}160a + 72b = 39,2\\2a + b = 0,2 + 0,3\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,1\end{array} \right.\]

\[\begin{array}{l}{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2.160 = 32(g)\\{m_{FeO}} = 0,1.72 = 7,2(g)\end{array}\]

Đáp án đúng là: A

Phát biểu A sai vì phản ứng giữa CO và O₂ là phản ứng toả nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Số khối của đồng vị thứ nhất là: 79

Số khối của đồng vị thứ hai là: 79 + 2 = 81.

Một cách gần đúng, coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.

Nguyên tử khối trung bình của X là: \[\frac{{79.27 + 81.23}}{{50}} = 79,92\]

Đáp án đúng là: D

\[(2)3{K_2}C{O_{3\;}} + 2FeC{l_3} + 3{H_2}O \to 2Fe{(OH)_3} \downarrow + 3C{O_2} \uparrow + 6KCl\]\[(5){\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4}\; + Ca{\left( {OH} \right)_2} \to CaS{O_4} \downarrow + 2N{H_3} \uparrow + 2{H_2}O\]\[(6)3N{a_2}S{\rm{ }} + 2AlC{l_3} + 6{H_2}O \to 2Al{(OH)_3} \downarrow + 3{H_2}S \uparrow + 6NaCl\]

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{1,456}}{{22,4}} = 0,065(mol)\]

\[\begin{array}{l}2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e \to {\mathop H\limits^0 _2}\\{\mathop O\limits^0 _2} + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} \\{n_{{O_2}}} = \frac{{2.0,065}}{4} = 0,0325(mol)\end{array}\]

m_oxit = \[\frac{{2,29}}{2} + 0,0325.32 = 2,185(g)\]

Đáp án đúng là: C

Ta có: \[{n_{CO_3^{2 - }}} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)\]

\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)\]

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thì xảy ra các PTHH sau:

\[\begin{array}{l}{H^ + } + CO_3^{2 - } \to HCO_3^ - \\0,2.....0,2........0,2(mol)\end{array}\]

Tổng số mol \[HCO_3^ - \] là: 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)

\[\begin{array}{l}{H^ + } + HCO_3^ - \to C{O_2} + {H_2}O\\0,15...0,15........0,15(mol)\end{array}\]

\[\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,2 + 0,15 = 0,35(mol) = {n_{HCl}}\\ \Rightarrow V = \frac{{0,35}}{1} = 0,35(l) = 350(ml)\end{array}\]

Đáp án đúng là: C

Ta có:

\[{n_{O{H^ - }}} = \frac{{0,01.2.{V_1} + 0,04.{V_1}}}{{1000}} = \frac{{0,06{V_1}}}{{1000}}(mol)\]

\[{n_{{H^ + }}} = \frac{{0,02.2.{V_2}}}{{1000}} = \frac{{0,04{V_2}}}{{1000}}(mol)\]

Phương trình: \[O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\]

Dung dịch thu được có pH bằng 12 nên OH^- dư

pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

\[\begin{array}{l} \to {\left[ {O{H^ - }} \right]_{du}} = {10^{ - 2}} = 0,01(M)\\ \to {n_{O{H^ - }du}} = \frac{{0,01({V_1} + {V_2})}}{{1000}}(mol)\end{array}\]

\[\begin{array}{l} \Rightarrow \frac{{0,06{V_1}}}{{1000}} - \frac{{0,04{V_2}}}{{1000}} = \frac{{0,01({V_1} + {V_2})}}{{1000}}\\ \Rightarrow {V_1} = {V_2}\end{array}\]

Gọi Z_A, Z_B lần lượt là số proton của A, B (Z_A, Z_B > 0)

Hợp chất X có dạng A₂B₅

Ta có:

Tổng số hạt proton trong phân tử là 70 → 2Z_A + 5Z_B = 70 (1)

Số hạt mang điện trong A nhiều hơn số hạt mang điện trong B là 14

→ 2Z_A - 2Z_B = 14 (2)

Giải (1), (2), ta được: Z_A = 15, Z_B = 8.

Đáp án đúng là: A

Vì phân tử khối của hợp chất là 120 nên:

NTK M + 32 + 16. 4 = 120 → NTK M = 24 đvC

Vậy M là magie.

Đáp án đúng là: A

Trong phân từ hạt mang điện tích âm là electron

Hạt  mang điện tích dương là proton.

Hạt không mang điện là nơtron.

Đáp án đúng là: C

Trong công thức hoá học của sắt (III) oxit là Fe₂O₃ có sắt hoá trị III.

Trong công thức hoá học của hidro clorua là HCl có clo hoá trị I vì có 1 nguyên tử Cl liên kết với 1 nguyên tử H.

Goị CTHH đúng của sắt (III) clorua là \[{\mathop {Fe}\limits^{III} _x}{\mathop {Cl}\limits^I _y}\]

Áp dụng quy tắc hoá trị, ta có: III. x = I. y

\[ \to \frac{x}{y} = \frac{I}{{III}} = \frac{1}{3} \to \left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = 3\end{array} \right.\]

Vậy CTHH đúng của sắt (III) clorua là FeCl₃.

Đáp án đúng là: B

Đơn chất là chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học

Ví dụ: Mg, K, S, C, N₂,….

Đáp án đúng là: A

Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được:

- CuSO₄ do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên

- Trong phân tử có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S, 4 nguyên tử O

- Phân tử khối CuSO₄ là: 64 + 32 + 16. 4 = 160 đvC.

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen. Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chiếm 33,33% 

⇒ số neutron = \[n = \frac{{33,33}}{{100}}.21 = 7\] (1)

Lại có: p + e + n = 21 ⇒ 2p + n = 21   (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.

Đáp án đúng là: D

Hợp chất có dạng S_xO_y

\[\begin{array}{l} \to {M_{{S_x}{O_y}}} = x{M_S} + y{M_O} = 32x + 16y\\ \to \% {m_S} = \frac{{32x}}{{32x + 16y}}.100\% = 50\% \\ \to 32x + 16y = 64x\\ \to y = 2x\\ \to x:y = 1:2\end{array}\]

Vậy hợp chất là SO₂.

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol của Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol → coi như thí nghiệm 1 thu được a mol khí và thí nghiệm 2 thu được 1,75a mol

Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH và còn dư → tính số mol theo NaOH

\[\begin{array}{l}2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\x..............................x.........0,5x(mol)\\2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\x...........x................................................1,5x(mol)\\ \Rightarrow \sum {{n_{{H_2}}} = 0,5x + 1,5x = } a \Rightarrow x = 0,5a(1)\end{array}\]

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư → Na phản ứng hết với H₂O và Al phản ứng hết với NaOH

\[\begin{array}{l}2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\x..............................x.........0,5x(mol)\\2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\y.............................................................1,5y(mol)\\ \Rightarrow \sum {{n_{{H_2}}} = 0,5x + 1,5y = } 1,75a(2)\end{array}\]

Thay (1) vào (2)

\[\begin{array}{l} \Rightarrow y = \frac{{1,75a - 0,5.0,5a}}{{1,5}} = a\\ \Rightarrow \% {m_{Na}} = \frac{{0,5a.23}}{{0,5a.23 + 27a}}.100\% = 29,87\% \end{array}\]

Đáp án đúng là: B

\[\begin{array}{l}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,04 = 0,002(mol)\\{n_{HCl}} = 0,15.0,06 = 0,009(mol)\end{array}\]

Phương trình: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

So sánh: \[\frac{{0,002}}{1} < \frac{{0,009}}{2}\]→ HCl dư, Ba(OH)₂ phản ứng hết

Theo phương trình:

\[\begin{array}{l}{n_{BaC{l_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,002(mol)\\ \to {C_{{M_{BaC{l_2}}}}} = \frac{{0,002}}{{0,05 + 0,15}} = 0,01M\end{array}\]

Đáp án đúng là: D

Quy đổi hỗn hợp X về Mg a mol, Fe b mol và NO₃ c mol.

Ta có: a + b = 0,6

Cô cạn Y, nung muối đến khối lượng không đổi thu được rắn là MgO a mol và Fe₂O₃ 0,5b mol.

→ 40a + 80b = 31,6

Giải hệ: a = 0,41; b = 0,19.

\[{n_{O{H^ - }trongkt}} = \frac{{42,75 - 0,41.24 - 0,19.56}}{{17}} = 1,31\]

Muối trong Y gồm các muối nitrat kim loại và NH₄NO₃.

\[{n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{103,3 - 1,31.62 - 0,41.24 - 0,19.56}}{{80}} = 0,02(mol)\]

Bảo toàn H: \[{n_{{H_2}O}} = \frac{{1,08 - 0,02.4}}{2} = 0,5(mol)\]

Bảo toàn O: 3c = 0,5 + 0,1 + 1,31.3 + 0,02.3 - 1,08.3 = 1,35 → c = 0,45

 Giải được số mol Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ trong X lần lượt là 0,12 và 0,07 mol.

%Fe(NO₃)₃ = 35,01%

Để phân biệt 3 mẫu hợp kim riêng biệt Mg – Al; Mg – K; Mg – Ag cần dùng thêm tối thiểu 1 hoá chất là H₂O:

\[Mg - K + {H_2}O \to Mg + KOH + \frac{1}{2}{H_2}\]

Các hợp kim còn lại không tác dụng với H₂O

Cho các hợp kim còn lại vào dung dịch KOH vừa thu được:

\[2Mg - Al + 2KOH + 6{H_2}O \to 2Mg + 2K\left[ {Al{{(OH)}_4}} \right] + 3{H_2} \uparrow \]

Còn hợp kim Mg – Ag không có hiện tượng gì.

Đáp án đúng là: C

\[{d_{Este{/_{{O_2}}}}} = 3,125\] → M_este = 3,125. 32 = 100 (C₅H₈O₂)

Xà phòng hóa X thu được andehit

→ X có thể là HCOOCH = CH - CH₂ - CH₃; HCOOCH = C(CH₃) - CH₃;

                     CH₃COOCH = CH - CH₃; C₂H₅COOCH = CH₂

Có 4 CTCT thỏa mãn.

\[\begin{array}{l}{n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{160}} = 0,1(mol)\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{150.2,94\% }}{{98}} = 0,045(mol)\end{array}\]

Phương trình: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Ta thấy:

\[{n_{F{e_2}{O_3}}}:1 > {n_{{H_2}S{O_4}}}:3\] nên Fe₂O₃ dư

\[\begin{array}{l}{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,015(mol)\\{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,015.400 = 6(g)\end{array}\]

Đáp án đúng là: C

Giả sử trong 1 mol hỗn hợp có x mol CO và y mol CO₂

Ta có hệ:

\[\left\{ \begin{array}{l}x + y = 1\\28x + 44y = 18,2.2.1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,475\\y = 0,525\end{array} \right.\]

Trong cùng điều kiện tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ mol

\[\% {V_{C{O_2}}} = \frac{{0,525.100\% }}{1} = 52,50\% \]

Theo đề bài ta có phương trình:

\[\begin{array}{l}{M_{M{{(OH)}_3}}} = 107\\ \Rightarrow {M_M} + (16 + 1).3 = 107\end{array}\]

→ M_M = 56 đvC.

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52 nên:

P + N + E = 52 hay 2P + N = 52 (1)

Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt nên:

(P + E) – N = 16 hay 2P – N = 16 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}2P + N = 52\\2P - N = 16\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}P = 17\\N = 18\end{array} \right.\]

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.

Đáp án đúng là: B

\[{n_{{N_2}O}} = \frac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045(mol)\]

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

→m_hh = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{l}\mathop {Mg}\limits^0 \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\\\mathop {Zn}\limits^0 \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} + 2e\\2\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to 2\mathop N\limits^{ + 1} \,({N_2}O)\\\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to \mathop N\limits^{ - 3} \end{array}\]

Bảo toàn e:

\[\begin{array}{l}2{n_{Mg}} + 2{n_{Zn}} = 8{n_{{N_2}O}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\ \to 2x + 2y = 0,36 + 8a(2)\end{array}\]

\[{n_{NO_3^ - }}\]_{trong muối} = n _{e cho} = 2x + 2y (mol)

Bảo toàn nguyên tố N:

\[\begin{array}{l}{n_{HN{O_3}}} = {n_{NO_3^ - }} + 2{n_{{N_2}O}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\ \to 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a(3)\end{array}\]

Từ (1), (2), (3), ta được: x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005.

→m_muối = m_{kim loại} + \[{m_{NO_3^ - }}\]_{trong muối} + \[{m_{N{H_4}N{O_3}}}\]

m_muối = 8,9 + 62. (2. 0,1 + 2. 0,1) + 80. 0,005 = 34,1 (gam)

Đáp án đúng là: B

Z gồm N₂O (0,02) và N₂ (0,01)

Để oxi hoá hoàn toàn X cần \[{n_O} = \frac{{2,4}}{{1,6}} = 0,15(mol)\]

Bảo toàn electron:

\[\begin{array}{l}2{n_O} = 3{n_{Al}} = 8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{NH_4^ + }}\\ \to {n_{Al}} = 0,1;{n_{NH_4^ + }} = 0,005\end{array}\]

\[{n_{HN{O_3}}}\]_{ban đầu} = 1,37; n_KOH = 1,705

Bảo toàn N: \[{n_{NO_3^ - (Y)}} = {n_{HN{O_3}}} - 2{n_{{N_2}O}} - 2{n_{{N_2}}} - {n_{NH_4^ + }} = 1,37 - 2.0,02 - 2.0,01 - 0,005 = 1,305(mol)\]

Bảo toàn điện tích: \[{n_{{K^ + }}} = {n_{NO_3^ - }} + {n_{AlO_2^ - }} \to {n_{AlO_2^ - }} = 1,705 - 1,305 = 0,4(mol)\]

Bảo toàn Al: \[{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{AlO_2^ - }} - {n_{Al}}}}{2} = \frac{{0,4 - 0,1}}{2} = 0,15(mol)\]

\[\% {m_{Al}} = \frac{{0,1.27}}{{0,1.27 + 0,15.102}}.100\% = 15\% \]

PTHH: MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Giả sử \[{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 3720(ml)\]

Ta có: \[{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{3720}}{{1,86}} = 2000(g)\]

Mặt khác: m_{dd (sau phản ứng)} = m_MO + \[{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}}\]= M + 2016 (g)

\[C{\% _{MS{O_4}}} = \frac{{M + 96}}{{M + 2016}}.100 = 7,69 \Rightarrow M = 64(g/mol)\]

Vậy kim loại cần tìm là đồng (Cu).

a) PTHH:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

\[\begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\\{n_{MgC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1(mol)\\{m_{MgC{O_3}}} = 0,1.84 = 8,4(g)\\{m_{MgO}} = 16,4 - 8,4 = 8(g)\end{array}\]

b)

\[\begin{array}{l}{n_{MgO}} = \frac{8}{{40}} = 0,2(mol)\\{n_{HCl}} = 2{n_{MgO}} + 2{n_{C{O_2}}} = 2.0,2 + 2.0,1 = 0,6(mol)\\{m_{HCl}} = 0,6.36,5 = 21,9(g)\\C{\% _{HCl}} = \frac{{21,9}}{{100}}.100\% = 10,95\% \end{array}\]

c) \[{m_{{\rm{dd}}X}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} - {m_{C{O_2}}} = 16,4 + 200 - 4,4 = 212(g)\]

\[\begin{array}{l}{n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgO}} + {n_{C{O_2}}} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)\\{m_{MgC{l_2}}} = 0,3.95 = 28,5(g)\\C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{28,5}}{{212}}.100\% = 13,44\% \end{array}\]

Đáp án đúng là: A

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Xét tỉ lệ: \[\frac{4}{1} < \frac{{14}}{3}\]→ Hiệu suất tính theo N₂

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x lít

\[ \to {V_{{H_2}}}\]_{phản ứng} = 3x lít,

\[ \to {V_{N{H_3}}}\]_{sinh ra} = 2x lít

\[ \to {V_{{N_2}}}\]_dư = 4 - x lít,

\[ \to {V_{{H_2}}}\]_dư = 14 - 3x lít

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

V_khí  = \[{V_{{H_2}}}\]_dư + \[{V_{{N_2}}}\]_dư + \[{V_{N{H_3}}}\]_{sinh ra}

= 14 - 3x + 4 – x + 2x = 16,4 lít

→ x = 0,8 lít

\[H = \frac{{{V_{{N_2}phanung}}}}{{{V_{{N_2}bandau}}}}.100\% = \frac{{0,8}}{4}.100\% = 20\% \]

a) Cu(OH)₂, KOH, Fe(OH)₃, NaOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

KOH + HCl → KCl + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

b) Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

c) KOH, NaOH, Ba(OH)₂

\[3KOH + FeC{l_3} \to 3KCl + Fe{(OH)_3} \downarrow \]

\[3NaOH + FeC{l_3} \to 3NaCl + Fe{(OH)_3} \downarrow \]

\[3Ba{(OH)_2} + 2FeC{l_3} \to 3BaC{l_2} + 2Fe{(OH)_3} \downarrow \]

d) KOH, NaOH, Ba(OH)₂

e) KOH, NaOH, Ba(OH)₂

\[2KOH + C{O_2} \to {K_2}C{O_3} + {H_2}O\]

\[2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\]

\[Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to BaC{O_3} \downarrow + {H_2}O\]

\[KOH + C{O_2} \to KHC{O_3}\]

\[NaOH + C{O_2} \to NaHC{O_3}\]

\[Ba{(OH)_2} + 2C{O_2} \to Ba{(HC{O_3})_2}\]

Đáp án đúng là: A

X là một hợp chất giữa A với O, trong đó A có hoá trị II nên X có CTHH là AO.

Biết rằng tổng hoá trị của A trong X và trong Y bằng 6 nên hoá trị của A trong Y là IV → CTHH của Y là AH₄.

\[\% {m_{AtrongY}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_A} + 4}}.100(\% )\]; \[\% {m_{AtrongX}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_A} + 16}}.100(\% )\]

Tỉ số giữa thành phần phần trăm về khối lượng của A trong hợp chất Y và trong hợp chất X là 1,75 nên ta có:

\[\frac{{\frac{{{M_A}}}{{{M_A} + 4}}.100}}{{\frac{{{M_A}}}{{{M_A} + 16}}.100}} = 1,75 \Rightarrow \frac{{{M_A} + 16}}{{{M_A} + 4}} = 1,75 \Rightarrow {M_A} = 12(g/mol)\]

A là nguyên tố cacbon (C).

Đưa nam châm mạnh lại gần hỗn hợp. Sắt bị nam châm hút nên tách được bột sắt khỏi hỗn hợp. 

Hoà tan hỗn hợp còn lại vào nước. Lọc dung dịch thu được cát không tan và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch muối thu được muối ăn khan.

Đáp án đúng là: C

\[\begin{array}{l}{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = {10^{ - 3}}(mol)\\ \to {V_{NaOH}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 2}}}} = {10^{ - 1}}(l) = 100(ml)\end{array}\]