Câu 1:

Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml). Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 4,48 lít khí ở đktc.

a) Tính khối lượng thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hỗn hợp.

b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

Khí thu được sau phản ứng là: CO₂

=> $n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

1. MgCO₃+ 2HCl → MgCl₂+ H₂O + CO₂

0,2 ← 0,4 ← 0,2 0,2 (mol)

$m_{M g C O_{3}} = 0, 2.84 = 16, 8 (g)$

→ m_MgO = m_hh - $m_{M g C O_{3}}$ = 24,8 - 16,8 = 8 (g)

n_{M g O} = \frac{8}{40} = 0, 2 (m o l)

2. MgO + 2HCl→ MgCl₂+ H₂O

0,2 → 0,4 → 0,2 (mol)

n_HCl= 0,4 + 0,4 = 0,8 ( mol)

m_HCl = n.M = 0,8. 36,5 = 29,2 (g)

a) $m_{dd H C l} = \frac{29, 2}{20} .100 = 146 (g)$

V_ddHCl = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (l)

b) $m_{M g C l_{2}}$ = n.M = (0,2 + 0,2).95 = 38(g)

m_{dd sau phản ưng}= m_{hh đầu} + m_ddHCl - $m_{C O_{2}}$ = 24,8+ 146 - 0,2. 44 = 162(g)

C %_{dd M g C l_{2}} = \frac{38}{162} .100 % \approx 23, 46 %

Câu 2:

Cho 20,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng 2M, thu đc 4,48 lít khí CO₂ (đktc).

a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

b/ Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

Xem đáp án

a. $n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

1. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

2. MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂

Ta có: $n_{M g C O_{3}}$ = $n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol → $m_{M g C O_{3}}$ = 16,8 g

→ m_MgO = 4 g.

b. n_MgO = 0,1 mol → $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4} (1)} + n_{H_{2} S O_{4} (2)}$ = 0,3 mol

→ V = 6,72 lít.

Câu 3:

Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M.

a) Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư.

b) Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc. Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu.

c) Tính thể tích đồng thời của 2 dung dịch KOH 2M và Ba(OH)₂ 1M cần dùng để trung hòa lượng axit dư.

Xem đáp án

a, Ta có 500 ml = 0,5 lít

→ n_HCl = 0,5.2 = 1 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x…... 2x…….. x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y….. 2y…….. y………y (mol)

→ 2x + 2y = 1 → 2( x + y ) = 1→ x + y = 0,5

Ta có 24x + 24y < 24x + 65y < 65x + 65y

Þ n_{hỗn hợp max} = $\frac{8, 4}{24 x + 24 y} = \frac{8, 4}{24 (x + y)} = \frac{8, 4}{24.0, 5} = 0, 7 (m o l)$

Mà n_HCl = 1 (mol)

→ 1 > 0,7 → n_HCl > n_{hỗn hợp max}

→ Sau phản ứng axit vẫn còn dư.

b. Ta có $n_{H_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

x…... 2x…….. x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

y….. 2y…….. y………y (mol)

\to \{\begin{cases} 24 x + 65 y = 8, 4 \\ x + y = 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = \frac{23}{205} \\ y = \frac{18}{205} \end{cases}

Theo định luật bảo toàn khối lượng

→ m_{hỗn hợp}= m_muối + $m_{H_{2}}$ - m_HCl

= $m_{M g C l_{2}} + m_{Z n C l_{2}} + m_{H_{2}}$ - m_HCl

= 95. $\frac{23}{205}$ + 136. $\frac{18}{205}$ + 0,2.2 - 0,4.36,5 = 9,4 (g).

Câu 4:

Cho 8,1g gam hỗn hợp Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng thấy thoát ra V lít khí NO₂ (đktc) duy nhất.

a/ Viết phương trình hóa học.

b/ Tính thể tích khí, khối lượng thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

a) $n_{A l} = \frac{8, 1}{27} = 0, 3 (m o l)$

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

0,3….1,8………0,3………..0,9 (mol)

b) $V_{N O_{2}} = 0, 9.22, 4 = 20, 16 (l)$

m_muối = $m_{A l {(N O_{3})}_{3}} = 0, 3.213 = 6, 39 (g)$

Câu 5:

Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.

Xem đáp án

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A.

Phương trình hóa học của phản ứng:

2A + Cl₂ → 2ACl

m_A = 9,2g; m_ACl = 23,4g.

Có n_A = n_ACl

n_{A} = \frac{9, 2}{M_{A}}, n_{A C l} = \frac{23, 4}{M_{A} + 35, 5}

⇒ 9,2. (M_A + 35,5) = M_A. 23,4.

⇒ M_A = 23. Vậy kim loại A là Na.

Câu 6:

Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol Fe(NO₃)₃. Phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu được là nhiêu?

Xem đáp án

Quy tắc $α$ :

M g + 2 F e^{3 +} \to M g^{2 +} + 2 F e^{2 +}

$n_{M g} = \frac{9, 6}{24} = 0, 4 (m o l)$

n_{F e^{3 +}} = n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0, 3 (m o l)

\frac{1}{2} n_{F e^{3 +}} < n_{M g}

→Mg dư

n_{M g} = \frac{1}{2} n_{F e^{3 +}} = 0, 3. \frac{1}{2} = 0, 15 (m o l)

n_{Mg dư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 (mol)

M g + C u^{2 +} \to M g^{2 +} + C u

n_{C u^{2 +}} = n_{C u {(N O_{3})}_{3}} = 0, 2 (m o l)

n_{C u^{2 +}} < n_{M g}

→Mg dư

BT e:

n_{M g} (M g^{2 +}) = n_{C u} = n_{C u^{2 +}} = 0, 2 (m o l)

n_{Mg dư} = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol)

M g + F e^{2 +} \to M g^{2 +} + F e

n_{M g} < n_{F e^{2 +}}

→ $F e^{2 +}$ dư

BT e:

n_Fe = n_Mg = 0,05 (mol)

Bảo toàn Fe: $n_{F e^{2 +}} = n_{F e^{3 +}} = 0, 3 (m o l)$

m_rắn = 0,05.56 + 0,2.64 = 15,6 (g).

Câu 7:

Hòa tan 9,4 gam kali oxit vòa nước thu được 200ml dung dịch A.

a. Tính nồng độ mol dung dịch A thu được.

b. Cần bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng d =1,14(g/ml) để trung hòa hết dung dịch A?

Xem đáp án

a) $n_{K_{2} O} = \frac{9, 4}{94} = 0, 1 (m o l)$

V_ddA = 200 ml = 0,2 lít

PTHH: K₂O + H₂O → 2KOH (1)

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 (mol)

→C_{M ddA} = C_{M KOH} = $\frac{0, 2}{0, 2} = 1 M$

b) PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{0, 2}{2} = 0, 1 (m o l)

\to m_{H_{2} S O_{4}} = 0, 1.98 = 9, 8 (g)

m_{dd H_{2} S O_{4}} = \frac{9, 8.100}{20} = 49 (g)

→ $V_{dd H_{2} S O_{4}} = \frac{49}{1, 14} \approx 42, 982 (m l)$

Câu 8:

Cho A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ a (M). Trộn 500 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch KOH 2M, thu đuợc dung dịch D. Biết 1/2 dung dịch D phản ứng vừa đủ với 0,39 gam Al(OH)₃.

1) Tìm giá trị của a?

2) Hòa tan 2,668 gam hỗn hợp B gồm Fe₃O₄ và FeCO₃ cần vừa đủ 100 ml dung dịch A. Xác định khối lượng từng chất trong hỗn hợp B?

Xem đáp án

1)

n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 5 a (m o l)

; nKOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)

n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{0, 39}{78} = 0, 005 (m o l)

Trường hợp 1: H2SO4 dư
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,2……..0,4

n_{H_{2} S O_{4}}

dư = 0,5a – 0,2 (mol) →

\frac{1}{2} n_{H_{2} S O_{4}}

= 0,25a – 0,1 (mol)
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
0,005………0,075
→ 0,25a – 0,1 = 0,075 → a = 0,43
Trường hợp: KOH dư
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,5a……..a
nKOH dư = 0,4 – a (mol) →

\frac{1}{2} n_{K O H}

= 0,2 – 0,5a (mol)
Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O
0,005…….0,005
→ 0,2 – 0,5a = 0,005 →a = 0,39
b) Vì A tác dụng với Fe3O4 và FeCO3 →dung dịch A chứa H2SO4 dư, chọn trường hợp 1: a = 0,43

n_{H_{2} S O_{4}}

trong 100 ml dung dịch A = 0,1.0,43 = 0,043 (mol)
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
x……….4x
FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O + CO2
y………..y
mhhB = 2,668 (g) → 233x + 116y = 2,668 (1)

n_{H_{2} S O_{4}}

= 0,043 (mol) → 4x + y = 0,043 (2)
Giải (1) và (2), ta được: x = 0,01; y = 0,003

m_{F e_{3} O_{4}} = 0, 01.232 = 23, 2 (g)

m_{F e C O_{3}} = 0, 003.116 = 0, 348 (g)

Câu 9:

Cho các phát biểu sau:

(a) Cho Ba vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được chất kết tủa và có khí thoát ra.

(b) Kim loại dẻo nhất là Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg.

(c) Để khử chua cho đất và tăng năng suất cây trồng cần trộn vôi với đạm ure để bón.

(d) Đốt sợi dây thép trong khí Cl₂ xảy ra ăn mòn điện hoá học.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phát biểu (a) và (b) đúng.

Câu 10:

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A.8.88 gam;

B.13.92 gam;

C.6.52 gam;

D.13.32 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

n_Mg = 0,09 mol

n_NO = 0,04 mol

Nhận thấy: 2n_Mg > 3n_NO → sản phẩm khử chứa NH₄NO₃

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 3n_NO + 8 $n_{N H_{4} N O_{3}}$

\to n_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{0, 09.2 - 0, 04.3}{8} = 7, {5.10}^{- 3} (m o l)

Muối khan gồm:

Mg(NO₃)₂: 0,09 mol; NH₄NO₃: 7,5.10^-3 mol

m_muối = 0,09.148 + 7,5.10^-3.80 = 13,92 gam.

Câu 11:

Cho biết năng lượng liên kết H – H là 436 kJ mol^-1. Hãy tính năng lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong một phân tử H₂, cho biết 1 eV = 1,602 × 10^-19 J.

Xem đáp án

1 mol H₂ chứa 6,02 × 10²³ phân tử H₂.

436 kJ = 436 × 10³ J.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong một phân tử H₂ là:

$E = \frac{{436.10}^{3}}{6, {02.10}^{23}} = 7, {24.10}^{- 19} J$

Năng lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong một phân tử H₂ là:

$\frac{7, {24.10}^{- 19}}{1, {602.10}^{- 19}} = 4, 52 (e V)$

Câu 12:

Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử.

Xem đáp án

Ta có: 2Z + N = 58

Kết hợp: $\frac{58}{3, 222} \leq Z \leq \frac{58}{3} \to 18 \leq Z \leq 19, 3 \Rightarrow Z = 18; Z = 19$

Nếu Z = 18 → N = 22 → A = 40 (Loại)

Nếu Z = 19 → N = 20 → A = 39 (Nhận)

→Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n.

Câu 13:

Cho biết nguyên tử khối trung bình của Iriđi là 192,22. Iriđi trong tự nhiên có hai đồng vị là ¹⁹¹Ir và ¹⁹³Ir. Phần trăm số nguyên tử của ¹⁹³Ir là

A. 39,0%;

B. 78,0%;

C. 22,0%;

D. 61,0%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi thành phần phần trăm của ¹⁹¹Ir và ¹⁹³Ir lần lượt x, y

Ta có hệ :

$\{\begin{cases} x + y = 100 \\ 192, 22 = \frac{191 x + 193 y}{100} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 39 \\ y = 61 \end{cases}$

Phần trăm số nguyên tử của ¹⁹³Ir là 61%.

Câu 14:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

K + O₂ → K₂O

a. Lập phương trình hoá học.

b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng.

c. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của hai cặp chất trong phản ứng.

Xem đáp án

a. 4K + O₂ → 2K₂O

b. Tỉ lệ số nguyên tử K : Số phân tử O₂: Số phân tử K₂O là 4 : 1 : 2.

c. Tỉ lệ số nguyên tử K: Số phân tử O₂ là 4 : 1

Tỉ lệ số phân tử O₂: Số phân tử K₂O là 1 : 2.

Câu 15:

Cho cacbon tác dụng với một lượng HNO₃ đặc nóng vừa đủ. Sản phẩm là hỗn hợp khí X (gồm CO₂ và NO₂). Tỉ khối hơi của X so với H₂ là:

A. 22,5;

B. 22,8;

C. 22,2;

D. 22,75.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

C+ 4HNO_{3 đặc nóng}→ CO₂+ 4NO₂+ 2H₂O

Đặt số mol CO₂ là x mol → n_NO2= 4x mol

→m_hh= $m_{C O_{2}} + m_{N O_{2}}$ = 44x+ 46.4x = 228x (g)

Và n_hh= $n_{C O_{2}} + n_{N O_{2}}$ = x + 4x = 5x (mol)

$\bar{M_{X}} = \frac{m_{h h}}{n_{h h}} = \frac{228 x}{5 x} = 45, 6 \to d_{X / H_{2}} = \frac{45, 6}{2} = 22, 8$

Câu 16:

Cho các chất có CTHH sau: CO₂, CaO, SO₂, NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, HCl, H₂SO₄, NaHCO₃, Ba(OH)₂, Ca(H₂PO₄)₂, Fe(OH)₂, BaSO₄, CuO, H₂S.

Phân loại và gọi tên.

Xem đáp án

CTHH	Phân loại	Gọi tên
CO₂	Oxit axit (Acidic oxide)	Cacbon đioxit (Carbon dioxide)
CaO	Oxit bazơ (Basic oxide)	Canxi oxit (Calcium oxide)
SO₂	Oxit axit (Acidic oxide)	Lưu huỳnh đioxit (Sulfur dioxide)
NaCl	Muối	Natri clorua (Sodium chloride)
NaOH	Bazơ (Base)	Natri hiđroxit (Sodium hydroxide)
Cu(OH)₂	Bazơ (Base)	Đồng(II) hiđroxit (Copper(II) hydroxide)
HCl	Axit (Acid)	Axit clohiđric (Hydrochloric acid)
H₂SO₄	Axit (Acid)	Axit sunfuric (Sulfuric acid)
NaHCO₃	Muối	Natri hiđrocacbonat (Sodium hydrogencarbonate)
Ba(OH)₂	Bazơ (Base)	Bari hiđroxit (Barium hydroxide)
Ca(H₂PO₄)₂	Muối	Canxi đihiđrophotphat (Calcium dihydrogen phosphate)
Fe(OH)₂	Bazơ (Base)	Sắt (II) hiđroxit (iron(II) hydroxide)
BaSO₄	Muối	Bari sunfat (Barium sulfate)
CuO	Oxit bazơ (Basic oxide)	Đồng (II) oxit (Copper(II) oxide)
H₂S	Axit (Acid)	Axit sunfuhiđric (Hydrogensulfide acid)

Câu 17:

Từ KMnO₄, NH₄HCO₃, Fe, MnO₂, NaHSO₃, BaS và dd Ba(OH)₂, HCl có thể điều chế những khí gì? Viết phương trình.

Xem đáp án

Điều chế được những khí: O₂, Cl₂, NH₃, SO₂, SO₃, H₂, HCl, CO₂, H₂S

2KMnO_{4 $\overset{t^{°}}{\to}$} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2NH₄HCO₃ $\overset{t^{°}}{\to}$ (NH₄)₂CO₃+ CO₂ + H₂O

2NaHSO₃ $\overset{t^{°}}{\to}$ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O

BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

H₂S + Cl₂→ 2HCl + S

NH₄HCO₃ + Ba(OH)₂ → NH₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

H₂ + Cl₂ $\overset{a n h s a n g}{\to}$ 2HCl

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{°}, V_{2} O_{5}}{\to}$ 2SO₃

Câu 18:

Cho các chất sau NaCl, C₂H₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃. Số chất điện li là?

Xem đáp án

Trong các chất: NaCl, C₂H₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃. Số chất điện li là 4.

Chất điện li gồm axit, bazơ, muối. Do đó NaCl, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃là các chất điện li.

C₂H₄ là hidrocacbon nên không là chất điện li.

Câu 19:

Cho các chất sau: Cl₂, NH₃, NaCl, MgCl₂, CH₄, CO₂, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆, CaO. Chỉ ra những chất nào có liên kết ion? Viết sự hình thành liên kết?

Xem đáp án

Những chất có liên kết ion là: NaCl, MgCl₂, CaO.

(NaCl) ta có: $\{\begin{cases} N a \to N a^{1 +} + 1 e \\ C l + 1 e \to C l^{1 -} \end{cases} \Rightarrow N a^{1 +} + C l^{1 -} \to N a C l$

(MgCl₂) ta có: $\{\begin{cases} M g \to M g^{2 +} + 2 e \\ 2 C l + 2.1 e \to 2 C l^{1 -} \end{cases} \Rightarrow M g^{2 +} + 2 C l^{1 -} \to M g C l_{2}$

(CaO) ta có:

\{\begin{cases} C a \to C a^{2 +} + 2 e \\ O + 2 e \to O^{2 -} \end{cases} \Rightarrow C a^{2 +} + O^{2 -} \to C a O

Câu 20:

SO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, Na₂O, Al, Cu, Na₂CO₃, BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, Fe(OH)₃.

Chất nào tác dụng với:

a. Nước

b. Dung dịch KOH

c. Dd H₂SO₄ loãng

d. Dd CuSO₄.

Xem đáp án

a) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O → 2NaOH

b) SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

c) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

d) 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Na₂O + H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Câu 21:

Cho các oxit: P₂O₅, CO₂, SO₂, CaO, Na₂O. Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Xem đáp án

P₂O₅, CO₂, SO₂ tác dụng với CaO, Na₂O.

P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂

P₂O₅ + 3Na₂O → 2Na₃PO₄

CO₂ + CaO → CaCO₃

CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Câu 22:

Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn:

A. 12, 20, 30;

B. 8, 16, 24;

C. 5, 13, 31;

D. 9, 17, 25.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 5, 13, 31 đều thuộc nhóm IIIA

Câu 23:

Cho các khí sau bị lẫn hơi nước (khí ẩm): N₂, O₂, SO₂, CO₂, NH₃. Biết NH₃ có tính chất hóa học của bazơ tan. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng:

a) H₂SO₄ đặc.

b) CaO.

Xem đáp án

Các khí được chọn phải không có phản ứng với chất làm khô.

a, N₂, O₂, SO₂, CO₂.

b, N₂, O₂, NH₃.

Câu 24:

Cho các muối sau: CaCO₃; Na₂SO₄; Na₂S; Ca₃(PO₄)₂, KNO₃. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl?

A: 4 chất;

B: 3 chất;

C: 2 chất;

D: 5 chất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CaCO₃; Na₂S; Ca₃(PO₄)₂, KNO₃ tác dụng được với HCl.

Câu 25:

Cho các oxit sau: Al, MgO, CO, CO₂, Fe, ZnO. Viết các PTHH xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các oxit trên tác dụng với dung dịch HCl?

Xem đáp án

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Câu 26:

Cho dãy biến đổi hóa học sau:

CaCO₃→ CaO → Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃→ CO₂

Điều nhận định nào sau đây đúng:

A. Có 2 phản ứng oxi hoá – khử;

B. Có 3 phản ứng oxi hoá – khử;

C. Có 4 phản ứng oxi hoá – khử;

D. Không có phản ứng oxi hoá – khử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 27:

Cho dòng khi CO đi qua ống sứ chứa CuO đốt nóng, thu được chất rắn X còn lại trong ống sứ và có 8,6 gam khí Y thoát ra khỏi ống sứ. Biết rằng 1 lít khí Y nặng gấp 1,075 lần 1 lít khí oxi, đo ở cùng điều kiện. Cho X phản ứng vừa hết với 80 ml dung dịch HCl (d = 1,225 g/ml) thu được dung dịch có nồng độ 3,375%. Khối lượng của X và nồng độ mol/l của dung dịch HCI đã dùng là?

Xem đáp án

Khi V_Y = $V_{O_{2}}$ và ở cùng điều kiện thì n_Y = $n_{O_{2}}$

Mà $\frac{m_{Y}}{m_{O_{2}}} = 1, 075$ nên $\frac{{\bar{M}}_{Y}}{M_{O_{2}}} = 1, 075$

\Rightarrow {\bar{M}}_{Y} = 1, 075.32 = 34, 4 (g / m o l)

\Rightarrow n_{Y} = \frac{8, 6}{34, 4} = 0, 25 (m o l)

Đặt a, b là số mol CO, CO₂ trong Y

\Rightarrow \{\begin{cases} a + b = 0, 25 \\ 28 a + 44 b = 8, 6 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 15 \\ b = 0, 1 \end{cases}

X tác dụng với HCl nên X gồm Cu, CuO

Đặt n_{CuO dư} = x (mol)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

\Rightarrow n_{C u C l_{2}} = n_{C u O} = x (m o l); n_{H C l} = 2 n_{C u O} = 2 x (m o l)

m_ddHCl = 80.1,225 = 98 (g)

→ m_{dd sau} = 80x + 98 (g)

\Rightarrow C % = \frac{m_{C u C l_{2}} .100}{m_{dd s a u}} \Rightarrow 3, 375 = \frac{135 x}{80 x + 98} .100 \Rightarrow x = 0, 025

\Rightarrow C_{M_{H C l}} = \frac{2 x}{0, 08} = 0, 625 M

C u O + C O \overset{t^{°}}{\to} C u + C O_{2}

→ n_{CuO phản ứng} = n_CuO = $n_{C O_{2}}$ = 0,1 (mol)

→ m_X = 0,1.64 + 0,025.80 = 8,4 (g).

Câu 28:

Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2 mol NaOH và 0,3 mol Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO₃ và 0,1 mol Na₂CO₃. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 19,7 gam;

B. 41,1 gam;

C. 68,95 gam;

D. 59,1 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

n_{O H^{-}} = n_{N a O H} + 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2 + 2.0, 3 = 0, 8 (m o l)

n_{B a^{2 +}} = n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 3 (m o l)

n_{H C O_{3}^{-}} = n_{N a H C O_{3}} = 0, 25 (m o l)

n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 1 (m o l)

O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

$\Rightarrow O H^{-}$ dư, $H C O_{3}^{-}$ hết

_{$n_{C O_{3}^{2 -}}$ tổng} = 0,25 + 0,1 = 0,35 (mol)

$\Rightarrow C O_{3}^{2 -}$ dư, $B a^{2 +}$ hết

\Rightarrow n_{B a C O_{3}} = 0, 3 (m o l)

Vậy m = 0,3.197 = 59,1 (g)

Câu 29:

Dung dịch X chứa 0,01 mol $F e^{3 +}$ , 0,02 mol $N H_{4}^{+}$ , 0,02 mol $S O_{4}^{2 -}$ và x mol $N O_{3}^{-}$

a. Tính x

b. Trộn dung dịch X với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V?

Xem đáp án

a) Bảo toàn điện tích:

3 n_{F e^{3 +}} + n_{N H_{4}^{+}} = 2 n_{S O_{4}^{2 -}} + n_{N O_{3}^{-}}

→ 3.0,01 + 0,02 = 2.0,02 + x → x = 0,01

$n_{B a S O_{4}} = n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 02 (m o l)$

$n_{O H^{-}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 2.0, 03 = 0, 06 (m o l)$

b) $n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 1.0, 3 = 0, 03 (m o l)$

n_{B a^{2 +}} = n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 03 (m o l)

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4}

$\frac{0, 03}{1} < \frac{0, 02}{1}$ → Tính theo ion $S O_{4}^{2 -}$

n_{B a S O_{4}} = n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 02 (m o l)

n_{O H^{-}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 2.0, 03 = 0, 06 (m o l)

N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} + H_{2} O

$\frac{0, 02}{1} < \frac{0, 06}{1} \Rightarrow O H^{-}$ dư

n_{N H_{3}} = n_{N H_{4}^{+}} = 0, 02 (m o l)

V = V_{N H_{3}} = 0, 02.22, 4 = 0, 448 (l)

_{$n_{O H^{-}}$ dư} = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol)

F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to F e {(O H)}_{3}

$\frac{0, 01}{1} < \frac{0, 04}{3} \Rightarrow O H^{-}$ dư

n_{F e {(O H)}_{3}} = n_{F e^{3 +}} = 0, 01 (m o l)

m = m_{B a S O_{4}} + m_{F e {(O H)}_{3}} = 0, 02.233 + 0, 01.107 = 5, 73 (g)

Câu 30:

Cho dung dịch X chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ cùng nồng độ a mol/l. Lấy 0,5 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 19,7 gam kết tủa. Mặt khác, cho 0,5 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết túc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m?

Xem đáp án

$\{\begin{cases} N a_{2} C O_{3} : 0, 5 a (m o l) \\ N a H C O_{3} : 0, 5 a (m o l) \end{cases} \overset{+ B a C l_{2} (d u)}{\to} \{\begin{cases} N a H C O_{3} : 0, 5 a (m o l) \\ B a C O_{3} : \frac{19, 7}{197} = 0, 1 = 0, 5 a (m o l) \end{cases}$

→ a = 0,2M

Mặt khác:

$\{\begin{cases} N a_{2} C O_{3} : 0, 5 a (m o l) \\ N a H C O_{3} : 0, 5 a (m o l) \end{cases} \overset{+ C a C l_{2} (d u)}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : \frac{0, 1}{2} = 0, 05 (m o l) \\ H_{2} O : \frac{0, 1}{2} = 0, 05 (m o l) \\ C a C O_{3} : (0, 1 + \frac{0, 1}{2}) .100 = 15 (g) \end{cases}$

Câu 31:

Cho m gam Al vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M thu được V (l) H₂. Tìm V, m?

Xem đáp án

n_HCl = 0,2. 1,5 = 0,3 (mol)

Phương trình: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{H C l} = \frac{1}{2} .0, 3 = 0, 15 (m o l)

\Rightarrow V_{H_{2}} = 0, 15.22, 4 = 3, 36 (l)

n_{A l} = \frac{1}{3} n_{H C l} = \frac{1}{3} .0, 3 = 0, 1 (m o l)

→ m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g).

Câu 32:

Cho hấp thụ hết V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M và Ca(OH)₂ 3M, sau phản ứng thu được 10 (g) kết tủa và dung dịch A. Rót từ từ 200ml dung dịch Ca(OH)₂ có nồng độ x (M) vào dung dịch A thu được 20 (g) kết tủa nữa. Giá trị V và x lần lượt là?

Xem đáp án

n_NaOH = 0,1 (mol); $n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 3 (m o l)$

n_{C a C O_{3}} = \frac{10}{100} = 0, 1 (m o l)

→ Dung dịch A chứa NaHCO₃ (0,1) và Ca(HCO₃)₂ (0,3 – 0,1 = 0,2 mol)

Bảo toàn nguyên tố C:

n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} + n_{N a H C O_{3}} + 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 1 + 0, 1 + 2.0, 2 = 0, 6 (m o l)

→ V = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

n_{C a C O_{3}} = 0, 2 (m o l) \to n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 1 (m o l) \to x = 0, 5 M

Câu 33:

Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 6,72;

B. 10,08;

C. 8,96;

D. 11,2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

n_Al = 0,2, n_Fe= 0,1 (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 → 0,3 (mol)

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

0,1 0,1 (mol)

V = (0,3+0,1).22,4 = 8,96 (l).

Câu 34:

Cho hỗn hợp A gồm các chất CaCO₃, MgCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃ trong đó Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt chiếm a% và b% theo khối lượng của A. Nung A một thời gian thu được chất rắn B có khối lượng bằng 80% khối lượng của A trước khi nung. Để hòa tan hết 10 gam B cần vừa đủ 150 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C. Biết trong điều kiện của thí nghiệm khi nung A chỉ có phản ứng phân hủy của CaCO₃, MgCO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra và lập biểu thức tính tỉ lệ khối lượng của C so với A theo a và b.

Xem đáp án

C a C O_{3} \overset{t^{°}}{\to} C a O + C O_{2}

M g C O_{3} \overset{t^{°}}{\to} M g O + C O_{2}

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Số mol HCl bài cho: 0,3 mol; chọn 100 g (A) → 80 g (B) → n_HCl = 2,4 mol

Dùng định luật bảo toàn chất để thấy số mol HCl phản ứng với (A) hay (B) hay (C) là như nhau; khối lượng CO₂ là: $1, 2 - (\frac{a}{106} + \frac{b}{138}) .44$

\frac{m_{C}}{m_{A}} = \frac{1, 2 - (\frac{a}{106} + \frac{b}{138}) .44}{100}

Câu 35:

Cho hỗn hợp gồm a mol FeS₂và b mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được dung dịch A (chứa 2 muối sunfat) và 0,8 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tìm a và b là:

A. a = 0,06; b = 0,03;

B. a = 0,12; b = 0,06;

C. a = 0,06; b = 0,12;

D. a = 0,03; b = 0,06.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

\{\begin{cases} F e S_{2} \\ C u_{2} S \end{cases} \overset{H N O_{3}}{\to} \{\begin{cases} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ C u S O_{4} \end{cases}

Bảo toàn e: 15a + 10b = 0,8.3

Bảo toàn S: $2 a + b = \frac{3 a}{2} + 2 b$

Giải hệ trên được: $\{\begin{cases} a = 0, 12 \\ b = 0, 06 \end{cases}$

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg, 0,2 mol Al và 0,4 mol Zn. Cho x tác dụng với dd HNO₃ loãng dư thì không thấy khí thoát ra. Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng?

Xem đáp án

Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì không thấy khí thoát ra → Phản ứng chỉ tạo muối

PTHH:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O (1)

0,3……0,75

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O (2)

0,4……0,1

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O (3)

0,2……0,75

Theo các phương trình, ta có:

n_{H N O_{3}} = \frac{10}{4} n_{M g} + \frac{10}{4} n_{Z n} + \frac{30}{8} n_{A l} = 0, 75 + 1 + 0, 75 = 2, 5 (m o l)

Câu 37:

Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua H₂SO₄ đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 25% N₂; 25% H₂ và 50% NH₃;

B. 25% NH₃; 25% H₂ và 50% N₂;

C. 25% N₂; 25% NH₃ và 50% H₂;

D. 15% N₂; 35% H₂ và 50% NH₃;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì toàn bộ NH₃ bị hấp thụ.

Theo giả thiết thì sau khi đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc thì thể tích khí còn lại một nửa

⇒ Coi V(NH₃ ) = 1 thì V(N₂) + V(H₂) = 1 (1)

$\frac{1.17 + V_{N_{2}} .28 + V_{H_{2}} .2}{2} .100 % = 8.2$ (2)

Giải (1) và (2) ta có V (N₂) = 0,5, V(NH₃) = 0,5

% N_{2} = % V_{H_{2}} = \frac{0, 5}{2} .100 % = 25 %

%NH₃ = 50%.

Câu 38:

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc); đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng giảm 0,1 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được lượng rắn khan là.

A. 10,87 gam;

B. 7,45 gam;

C. 9,51 gam;

D. 10,19 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có:

\{\begin{matrix} n_{H_{2}} = 0, 15 \\ n_{B a S O_{4}} = 0, 06 \end{matrix} \overset{B T K L}{\to} 13, 98 + 0, 15.2 - m = 0, 1 \to m = 14, 18

Nhận thấy nếu n_Ba = 0,06 → n_Na = 0,259 → (Vô lý)

\to \{\begin{cases} H_{2} S O_{4} : 0, 06 \\ H C l : 0, 1 \end{cases} \overset{B T D T}{\to} 24, 85 \{\begin{cases} \begin{matrix} B a^{2 +}, N a^{+} : 14, 18 (g) \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 06 \\ C l^{-} : 0, 1 \\ O H^{-} : 0, 08 \end{matrix} \\ \overset{B T K L}{\to} m = 24, 85 - 13, 98 = 10, 87 (g) \end{cases}

Câu 39:

Cho hỗn hợp khí X gồm 22 gam khí CO₂, 12,8 gam khí SO₂ và 15,4 gam khí N₂O. Hãy xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với khí N₂?

Xem đáp án

$M_{X} = \frac{m_{C O_{2}} + m_{S O_{2}} + m_{N_{2} O}}{n_{C O_{2}} + n_{S O_{2}} + n_{N_{2} O}} = \frac{22 + 12, 8 + 15, 4}{0, 5 + 0, 2 + 0, 625} = 47, 81$

$\Rightarrow d_{X / N_{2}} = \frac{47, 81}{28} = 1, 7$

Câu 40:

hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Cho m gam x vào dung dịch H₂SO₄, loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội (dư), thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của m là?

Xem đáp án

* Cho hỗn hợp X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư:

n_{H_{2}} = 0, 1 (m o l)

Fe phản ứng tạo ra H₂, Cu không phản ứng.

Bảo toàn e:

$n_{F e} = n_{H_{2}}$ → n_Fe =0,1 mol

* Cho hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư.

Cu phản ứng tạo khí NO₂, Fe bị thụ động (không phản ứng).

$n_{N O_{2}}$ = 0,05 mol

Bảo toàn e:

2n_Cu = $n_{N O_{2}}$ → n_Cu = 0,025 mol

Khối lượng của hỗn hợp X:

m = m_Fe + m_Cu = 0,1.56 + 0,025.64 = 7,2 gam.

Câu 41:

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃ là 9 : 20 trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan được tối đa bao nhiêu gam sắt?

Xem đáp án

Ta có tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃ là 9 : 20.

→ $n_{F e O} : n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{9}{72} : \frac{20}{160} = 1 : 1$

Ta có:

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

Do vậy có thể quy đổi X về Fe₃O₄

Phản ứng xảy ra:

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Ta có:

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 mol

→ $n_{F e C l_{3}} = \frac{1}{4} n_{H C l}$ = 0,05 mol

Cho Fe vào Y:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

→ $n_{F e} = \frac{1}{2} n_{F e C l_{3}}$ = 0,025 mol

→ m_Fe = 0,025.56 = 1,4 gam.

Câu 42:

Cho hợp chất MX₂. Trong phân tử MX₂ , tổng số hạt cơ bản là 140 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11. Tổng số hạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16 hạt. Xác định công thức MX₂?

A. NO₂;

B. MgCl₂;

C. CuCl₂;

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Tổng số các hạt trong phân tử là 140

→ 2Z_M + N_M + 2.(2Z_X + N_X ) = 140 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

→ 2Z_M+ 4Z_X - N_M- 2.N_X = 44 (2)
Giải hệ (1), (2) → 2Z_M+ 4Z_X= 92 và N_M+ 2N_X = 48
Tổng số hạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16 hạt

→ 2Z_X + N_X - (2Z_M + N_M) = 16 (3)
Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11

→ (Z_X + N_X)- (Z_M + N_M) = 11 (4)
Lấy (3) - (4) → Z_X - Z_M = 5
Ta có hệ:

\{\begin{matrix} 2 Z_{M} + 4 Z_{X} = 92 \\ - Z_{M} + Z_{X} = 5 \end{matrix} \Rightarrow \{\begin{cases} Z_{M} = 12 \\ Z_{X} = 17 \end{cases}

M là Mg và X là Cl

Vậy công thức của MX₂ là MgCl₂.

Câu 43:

Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là:

A. 4,48 lít;

B. 3,36 lít;

C. 2,24 lít;

D. 1,12 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

TQ: $F e_{x} O_{y} + y C O \overset{t^{°}}{\to} x F e + y C O_{2}$

n_{C O} = n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)

→ V_CO = 4,48 lít.

Câu 44:

Cho Ba dư lần lượt vào các dung dịch sau: MgCl₂, H₂SO₄, AlCl₃. Nêu hiện tượng và viết PTHH?

Xem đáp án

Vào MgCl₂ thì có khí bay ra; có kết tủa.

Ba + 2H₂O + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂ + H₂↑

Vào H₂SO₄ thì có khí bay ra; có kết tủa không tan trong axit.

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Vào AlCl₃ thì có khí bay ra; có kết tủa, nếu Ba dư thì kết tủa tan dần.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

Câu 45:

Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng 1 thời gian cho đến khi số mol oxi trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là?

Xem đáp án

_{$n_{O_{2}}$ phản ứng} = 0,9 – 0,865 = 0,035 (mol).

→ m_{kim loại} = m_{chất rắn} – m_{oxi phản ứng} = 2,12 – 0,035.32 = 1 (gam).

Câu 46:

Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ tạo ra hỗn hợp khí A gồm 0,15 mol NO và 0,05 mol N₂O. Tính giá trị của m?

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng:

$A l + H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + \{\begin{cases} N O \\ N_{2} O \end{cases} + H_{2} O$

Quá trình cho nhận electron:

$A l \to A l^{3 +} + 3 e$
$\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N}$
$2 \overset{+ 5}{N} + 8 e \to 2 \overset{+ 1}{N}$

Bảo toàn electron:

$\begin{array}{l} 3 n_{A l} = 3 n_{N O} + 8 n_{N_{2} O} \\ \to n_{A l} = \frac{3.0, 15 + 8.0, 05}{3} = \frac{17}{60} (m o l) \\ \to m_{A l} = \frac{17}{60} .27 = 7, 65 (g) \end{array}$

Câu 47:

Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng khối lượng muối thu được 11,1 gam. Giá trị m đã dùng là:

A. 9,9 gam;

B. 9,8 gam;

C. 8,9 gam;

D. 7,5 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Alanin có công thức là: CH₃-CH(NH₂)-COOH

CH₃-CH(NH₂)-COOH + NaOH $\overset{t^{°}}{\to}$ CH₃-CH(NH₂)-COONa + H₂O

Ta có: $n_{A l a - N a} = \frac{11, 1}{111} = 0, 1 (m o l)$

⇒ n_Ala = n_Ala-Na = 0,1 (mol)

⇒ m_Ala = 0,1.89 = 8,9 (gam).

Câu 48:

Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và rượu etylic tác dụng với Na dư thu được 25,2 hỗn hợp muối. Cho m/10 gam lượng hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 10ml dung dịch NaOH 1M. Số mol của rượu và phenol là:

A. 0,1 và 0,1;

B. 0,2 và 0,2;

C. 0,2 và 0,1;

D. 0,18 và 0,06.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 0,5 H₂

x………………….....x (mol)

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 0,5 H₂

y…………………….y (mol)

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

0,01………0,01 (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 116 x + 68 y = 25, 2 \\ x = 0, 01.10 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 2 \end{cases}$

Câu 49:

Cho M là kim loại tạo ra 2 muối MCl_x và MCl_y và 2 oxit MO_0,5x và M₂O_y. Thành phần về khối lượng của clo trong 2 muối có tỉ lệ là 1 : 1,173 và oxi trong 2 oxit có tỉ lệ là 1 : 1,352.

a. Xác định kim loại M và công thức các muối và oxit của M.

b. Viết phương trình phản ứng khi cho:

1) M tác dụng với Cl₂, MCl_y, H₂SO₄ (loãng, đặc nguội, đặc nóng).

2) MO_0,5x tác dụng với HNO₃ loãng; khí H₂; dung dịch KMnO₄(Trong môi trường axit loãng).

Xem đáp án

a) Trong MCl_x: $% C l = \frac{35, 5 x}{M_{M} + 35, 5 x} .100$

Trong MCl_y: $% C l = \frac{35, 5 y}{M_{M} + 35, 5 y} .100$

\to \frac{35, 5 y}{M_{M} + 35, 5 y} .100 = 1, 172. \frac{35, 5 x}{M_{M} + 35, 5 x} .100

→ M_M.(1,172x – y) = -6,106xy (1)

Trong MO_0,5x: $% O = \frac{8 x}{M_{M} + 8 x} .100$

Trong M₂O_y: $% O = \frac{16 y}{2 M_{M} + 16 y} .100 = \frac{8 y}{M_{M} + 8 y} .100$

\to \frac{8 y}{M_{M} + 8 y} .100 = 1, 35. \frac{8 x}{M_{M} + 8 x} .100

→M_M.(1,35x – y) = -2,8xy (2)

Từ (1) và (2) suy ra:

\frac{1, 172 x - y}{1, 35 x - y} = 2, 181

Cặp nghiệm x = 2; y = 3 thì thoả mãn

Kim loại có hai hoá trị là II và III suy ra M là sắt (Fe)

b) 1)

2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 F e C l_{3}

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

2 F e + 6 H_{2} S O_{4 d} \overset{t^{°}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O

2) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

F e O + H_{2} \overset{t^{°}}{\to} F e + H_{2} O

10FeO + 2KMnO₄ + 18H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 18H₂O

Câu 50:

Hiện tượng xảy ra khi cho 1 lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

A. Khí mùi hắc thoát ra

B. Khí không màu và không mùi thoát ra

C. Lá nhôm tan dần

D. Không có hiện tượng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Chú ý: Một số kim loại như Al, Fe, Cr … không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 51:

Nêu hiện tượng viết PTHH để giải thích các thí ngiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho Na dư vào dung dịch Al(NO₃)₃. Sau đó lại sục CO₂ vào dung dịch thu được.

Thí nghiệm 2: Đốt cháy quặng pirit sắt trong oxi dư sau đó hấp thu sản phẩm khí vào dung dịch brom.

Thí nghiệm 3: Cho sắt vào dung dịch đồng (ll) sunfat.

Xem đáp án

Thí nghiệm 1: Na tan dần, có khí xuất hiện. Có kết tủa trắng keo xuất hiện. Một thời gian sau kết tủa keo tan dần dần. Sục CO₂ vào lại thấy có kết tủa.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

NaOH + Al(OH)₃→ NaAlO₂ + 2H₂O

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Thí nghiệm 2: Đốt quặng pirit sắt sinh ra khí mùi hắc không màu. Sục khí này vào dung dịch brom thấy brom mất màu.

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Thí nghiệm 3: Sau 1 thời gian thấy màu xanh của dung dịch mất dần. Sắt tan một phần, có kim loại đồng màu đỏ bám ngoài sắt.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 52:

Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09 gam kết tủa.

a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X

b) Nguyên tố X có 2 đồng vị, đồng vị 1 hơn đồng vị 2 là 50% tổng số nguyên tử, hạt nhân nguyên tử đồng vị 1 kém hạt nhân đồng vị 2 là 2 notron. Xác định số khối mỗi đồng vị?

Xem đáp án

a. Gọi số mol của NaX là a (mol; a > 0)

Phương trình hóa học:

\begin{array}{l} N a X + A g N O_{3} \to N a N O_{3} + A g X ↓ \\ a \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots ........... a (m o l) \end{array}

Ta có:

\{\begin{cases} m_{N a X} = a . (23 + M_{X}) = 8, 19 \\ m_{A g X} = a . (108 + M_{X}) = 20, 09 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 14 \\ a M_{X} = 4, 97 \end{cases} \to M_{X} = 35, 5

X là clo, nguyên tử khối là 35,5.

b. Gọi phần trăm đồng vị 1 và đồng vị 2 lần lượt là a và b.

Ta có:

\{\begin{cases} a + b = 100 % \\ a - b = 50 % \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 75 % \\ b = 25 % \end{cases}

Gọi số khối của đồng vị 1 là A.

Hạt nhân đồng vị 1 kém hạt nhân đồng vị 2 là 2 notron nên số khối của đồng vị 2 là A + 2.

Ta có: $\bar{A} = \frac{75. M_{A} + 25. (M_{A} + 2)}{100} = 35, 5 \to M_{A} = 35$

Vậy số khối của hai đồng vị 1 và 2 lần lượt là 35 và 37.

Câu 53:

Cho một hỗn hợp dung dịch chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl. Dùng kim loại nào để khi cho vào hỗn hợp này, ta thu được một dung dịch chỉ chứa duy nhất 1 chất tan?

Xem đáp án

Cho Zn dư vào dung dịch, sau phản ứng lọc lấy rắn không tan ta thu được dung dịch chỉ chứa ZnCl₂.

Phương trình hóa học

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Câu 54:

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Xem đáp án

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) $n_{H_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l)$

Theo pt: n_Fe = $n_{H_{2}}$ = 0,15 mol → m_Fe = 0,15. 56 = 8,4 (g)

c) Theo pt: n_HCl = 2.n_Fe = 2 × 0,15 = 0,3 (mol), V_HCl = 50ml = 0,05 l

C_{M_{H C l}} = \frac{0, 3}{0, 05} = 6 M

Câu 55:

Cho 1 lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí. Nồng độ mol của HCl?

Xem đáp án

PTHH:

\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 6............ ...........0, 3 (m o l) \end{array}

$n_{H_{2}}$ = n_khí = $\frac{6, 72}{22, 4}$ = 0,3 mol.

Theo PTHH thì nHCl = 2 $n_{H_{2}}$ = 2.0,3 = 0,6 mol.

⇒ $C_{M_{H C l}} = \frac{0, 6}{0, 2} = 3 M$

Câu 56:

Đun nóng 200 ml dung dịch muối (NH₄)₂SO₄ 0,5 M với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra, hoàn toàn thu được V lít khí NH₃ (điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là?

Xem đáp án

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0, 2.0, 5 = 0, 1 (m o l)

n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol)

$\frac{0, 1}{1} < \frac{0, 3}{2} \to$ NaOH dư

n_{N H_{3}} = 2 n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0, 1.2 = 0, 2 (m o l)

V_{N H_{3}} = 0, 2.22, 4 = 4, 48 (l)

Câu 57:

Khi cho NH₃ dư tác dụng với Cl₂ thu được gì?

Xem đáp án

Đầu tiên xảy ra phản ứng:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Sau đó, vì dư amoniac nên:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Vậy các chất thu được là NH₄Cl, N₂ và NH₃ dư nếu có.

Câu 58:

Cho phản ứng 4Al + 3O_{2 $\overset{t^{°}}{\to}$}2Al₂O₃. Biết có 2,4.10²² nguyên tử Al phản ứng.

a) Tính thể tích khí O₂ đã tham gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí

b) Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành.

Xem đáp án

n_{A l} = \frac{2, {4.10}^{22}}{{6.10}^{23}} = 0, 04 (m o l)

4Al + 3O_{2 $\overset{t^{°}}{\to}$} 2Al₂O₃

a. Theo phương trình:

n_{O_{2}} = \frac{3}{4} n_{A l} = 0, 03 (m o l)

\to V_{O_{2}} = 0, 03.22, 4 = 0, 672 (l)

→ V_kk = 0,672.5 = 3,36 (l)

b. Theo phương trình:

n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{A l} = 0, 02 (m o l)

$\to m_{A l_{2} O_{3}} = 0, 02.102 = 2, 04 (g)$

Câu 59:

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe₂O₃ + CO $\overset{t^{°}}{\to}$ Fe + CO₂

a) Lập phương trình hóa học

b) Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong phản ứng trên.

c) Cho 16,8 kg CO tác dụng với 32 kg Fe₂O₃ tạo ra 26,4 kg CO₂, tính khối lượng sắt thu được?

Xem đáp án

a) Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{°}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

b) Tỉ lệ: 1 : 3 : 2 : 3

c) Bảo toàn khối lượng: $m_{F e} = m_{F e_{2} O_{3}} + m_{C O} - m_{C O_{2}}$ = 32 + 16,8 – 26,4 = 22,4(kg).

Câu 60:

Cho sơ đồ: (NH₄)₂SO₄ $\overset{+ A}{\to}$ NH₄Cl $\overset{+B}{\to}$ NH₄NO₃

Trong sơ đồ A, B lần lượt là các chất:

A. HCl, HNO₃;

B. CaCl₂, HNO₃;

C. BaCl₂, AgNO₃;

d. HCl, AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

Câu 61:

Khi làm thí nghiệm: Cho một mẩu Cu vào dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng nhẹ, bạn An thấy có khí màu nâu đỏ bay ra. Để hạn chế ảnh hưởng của khí nâu đỏ đó thoát ra gây ô nhiệm môi trường, bạn An đã nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. CH₃COOH;

B. HCl;

C. C₂H₅OH;

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để hạn chế ảnh hưởng của khí nâu đỏ đó thoát ra gây ô nhiệm môi trường, bạn An đã nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH vì:

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Câu 62:

Sục 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)₂ thu được bao nhiêu gam muối?

A. 10 gam;

B. 21,2 gam;

C. 20,3 gam;

D. 18,1 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

Ta có: $\frac{n_{C a {(O H)}_{2}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 15}{0, 2} = 0, 75 < 1$

→ Tạo 2 muối

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

x……………x………x (mol)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

y……………2y………y (mol)

\to \{\begin{cases} x + y = 0, 15 \\ x + 2 y = 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 05 \end{cases}

m_muối = 0,1.100 + 0,05.162 = 18,1 (g).

Câu 63:

Ion X^2- có tổng số hạt p, n, e là 26, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hoá trị;

B. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA;

C. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro;

D. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Giả sử trong nguyên tử X: số p = số e = Z và số n = N

X + 2e → X^2-

→ Số hạt trong ion X^2- là: Số p = Z; Số e = Z + 2; Số n = N

Theo đề bài:

+ Ion X^2- có tổng số hạt p, n, e là 26 → Z + Z + 2 + N = 26

+ Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

→ Z + Z + 2 - N = 10

Giải hệ trên ta được Z = 8 và N = 8 → X là oxi.

Nguyên tử X có số hạt mang điện là 2Z = 16.

Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16 nên số hạt mang điện của nguyên tử Y là 16 + 16 = 32

Suy ra số hạt proton = số hạt electron của nguyên tử Y bằng 32 : 2 = 16.

Vậy nguyên tố Y là nguyên tố lưu huỳnh.

Phát biểu A. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hóa trị là phát biểu đúng.

Phát biểu B. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA đúng vì X có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁴. X thuộc chu kì 2 vì có 2 lớp electron, nhóm VIA vì có 6 e ở lớp ngoài cùng.

Phát biểu C. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro đúng vì công thức hợp chất khí với H của S là H₂S.

Ta có %m_H = $\frac{2.100 %}{34}$ = 5,88%

Phát biểu D. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi là phát biểu sai vì công thức oxit cao nhất của Y là SO₃ có %m_O = 60%.

Câu 64:

Cho V lít khí CO₂ điều kiện tiêu chuẩn được hấp thụ hoàn toàn vào Ca(OH)₂ dư kết thúc phản ứng thấy khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ giảm 5,6 gam và thu a gam kết tủa. Tìm a, V?

Xem đáp án

Gọi x (mol) là số mol của CO₂

⇒ $m_{C O_{2}}$ = M.n = 44x gam

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

⇒ $n_{C a C O_{3}}$ = x mol ⇒ $m_{C a C O_{3}}$ = M.n =100x (g)

Ta có: m_{kết tủa}- $m_{C O_{2}}$ = m_{dd giảm}

m_{C a C O_{3}} - m_{C O_{2}} = 5, 6

⇔ 100x - 44x = 5,6 ⇔ x = 0.1

⇒ V = $V_{C O_{2}}$ = 0.1.22.4 = 2.24 lít

⇒ a = $m_{C a C O_{3}}$ = 100.0.1 = 10 g

Câu 65:

Cho V lít CO₂(đktc) hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)₂ và 0,1 mol NaOH. Sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch chỉ chứa 21,35 gam muối. V có giá trị là:

A. 8,96 lít;

B. 7,84 lít;

C. 8,4 lít;

D. 6,72 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Nhận xét: kết tủa là BaCO₃, dung dịch có thể chứa muối Na₂CO₃, NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂

- Biện luận: Nếu dung dịch chỉ có muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ thì (khoảng giá trị khi coi muối chỉ có Na₂CO₃ và NaHCO₃), điều này vô lý theo đề bài. Vậy muối sẽ gồm $B a^{2 +}$ , $N a^{+}$ , $H C O_{3}^{-}$ (đã có $B a^{2 +}$ thì không thể có $C O_{3}^{2 -}$ trong dung dịch)

\{\begin{cases} N a^{+} = 0, 1 m o l \\ B a^{2 +} = a m o l \\ H C O_{3}^{-} = b m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} B DDT:0,1+2a=b \\ {BTKL:m}_{m u o i} = 0, 1.23 + 137 a + 61 b = 21, 35 \end{cases}

→ a = 0,05; b = 0,2

BTNT (Ba): $n_{B a C O_{3}} = 0, 2 - 0, 05 = 0, 15 (m o l)$

BTNT (C): $n_{C O_{2}} = 0, 15 + 0, 2 = 0, 35 (m o l)$

V = 0,35.22,4 = 7,84 (l).

Câu 66:

Cho V ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M , thu được dung dịch chỉ chứa muối hidrophophat. Tính V và khối lượng muối thu được?

Xem đáp án

$V_{H_{3} P O_{4}} = 50 m l = 0, 05 l$
$\to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 05.1 = 0, 05 (m o l)$

Phương trình hoá học:

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

0,05……..0,1………0,05

$\begin{array}{l} \to V_{N a O H} = \frac{0, 1}{1} = 0, 1 (l) \\ \to m_{N a_{2} H P O_{4}} = 0, 05.142 = 7, 1 (g) \end{array}$

Câu 67:

Cho V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 150 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 50 gam kết tủa. Giá trị V là?

Xem đáp án

Đun kĩ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa

→ Phản ứng sinh ra hai muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

n_{C a C O_{3} (1)} = \frac{150}{100} = 1, 5 (m o l)

n_{C a C O_{3} (2)} = \frac{50}{100} = 0, 5 (m o l)

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

1,5 ←1,5 (mol)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

1 ← 0,5 (mol)

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,5 ←0,5 (mol)

$\to n_{C O_{2}}$ = 1,5 + 1 = 2,5 (mol)

$\to V_{C O_{2}}$ = 2,5.22,4 = 56 lít.

Câu 68:

Sục V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được 9,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch NaOH dư vào nước lọc thu thêm 1,97 gam kết tủa nữa. Giá trị V là?

Xem đáp án

n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{9, 85}{197} = 0, 05 (m o l)

Vì : Dung dịch + NaOH → Kết tủa

→ Dung dịch có chứa: Ba(HCO₃)₂

n_{B a C O_{3} (1)} = \frac{1, 97}{197} = 0, 01 (m o l) \Rightarrow n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 01 (m o l)

Bảo toàn nguyên tố C:

\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 0, 05 + 0, 01.2 = 0, 07 (m o l) \\ \to V_{C O_{2}} = 0, 07.22, 4 = 1, 568 (l) \end{array}

Câu 69:

Cho 500ml dung dịch chứa 7,28 gam KOH và 3,55 gam P₂O₅ . Tìm C_Mcủa các muối trong dung dịch thu được:

A. 0,05M và 0,06M;

B. 0,04M và 0,06M;

C. 0,04M và 0,08M;

D. 0,06M và 0,09M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

n_{O H^{-}} = n_{K O H} = 0, 13 (m o l)

Bảo toàn nguyên tố P:

n_{H_{3} P O_{4}} = 2 n_{P_{2} O_{5}} = 0, 05 (m o l)

\Rightarrow 2 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 2, 6 < 3

→ 2 muối sản phẩm là: K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đặt $n_{K_{2} H P O_{4}} = a; n_{K_{3} P O_{4}} = b$

Bảo toàn nguyên tố K và P, ta có hệ:

\{\begin{cases} 2 a + 3 b = 0, 13 \\ a + b = 0, 05 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 02 \\ b = 0, 03 \end{cases}

\begin{array}{l} \Rightarrow C_{M K_{2} H P O_{4}} = 0, 04 M \\ C_{M K_{3} P O_{4}} = 0, 06 M \end{array}

Câu 70:

Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:

A. 75%;

B. 56,25%;

C. 75,8%;

D. kết quả khác.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ (trong điều kiện p, t^o, xúc tác thích hợp)

Ban đầu: 0,2…..0,8……….0 (mol)

Phản ứng: 0,15..0,45………0,3 (mol)

Kết thúc: 0,05…0,35………0,3 (mol)

Nhận thấy: $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 8}{3}$ → Hiệu suất tính theo N₂

\to H = \frac{0, 15}{0, 2} .100 % = 75 %

Câu 71:

Cho 1 lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 12,34 %. Xác định công thức của oxit kim loại.

Xem đáp án

Gọi kim loại là M suy ra oxit là MO

Giả sử có 1 mol MO.

Phản ứng xảy ra:

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

n_HCl = 2n_MO = 2 mol→ m_HCl = 2.36,5 = 73 gam

→ $m_{dd H C l} = \frac{73}{10 %} = 730 (g)$

BTKL: m_{dd sau phản ứng} = m_MO + m_{dd HCl} = 1.(M_M + 16) + 730 = M_M + 746 (g)

\begin{array}{l} n_{M C l_{2}} = n_{M O} = 1 (m o l) \\ \to m_{M C l_{2}} = 1. (M_{M} + 35, 5.2) = M_{M} + 71 = 12, 34 % . (M_{M} + 746) \\ \to M_{M} = 24 (g / m o l) \end{array}

Vậy M là Mg, suy ra oxit là MgO.

Câu 72:

Cho 5,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành 34,2 gam muối. Xác định tên kim loại?

Xem đáp án

Gọi hóa trị của R là n

PTHH : 2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂

Theo PTHH:

\begin{array}{l} n_{R_{2} {(S O_{4})}_{n}} = \frac{1}{2} n_{R} \\ \Rightarrow \frac{34, 2}{2 M_{R} + 96 n} = \frac{1}{2} . \frac{5, 4}{M_{R}} \end{array}

⇒ M_R = 9n

Ta có bảng sau :

n	I	II	III
M_R	9	18	27
KL	Loại	Loại	Al

Vậy R là kim loại Al.

Câu 73:

Cho 11,3 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl được 6,72 lít H₂ ở đktc.Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

Xem đáp án

n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x……2x……...x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y……2y……...y………y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\{\begin{cases} 24 x + 65 y = 11, 3 \\ x + y = 0, 3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{cases}

m_muối = $m_{M g C l_{2}} + m_{Z n C l_{2}} = 95 x + 136 y = 95.0, 2 + 136.0, 1 = 32, 6 (g)$

Câu 74:

Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 8,96 lít khí H₂ thoát ra ở đktc. Viết các PTHH và tính:

a) Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp

b) Dẫn toàn bộ lượng khí trên qua 16 gam bột CuO đun nóng đến pư kết thúc. Tính m Cu thu được?

Xem đáp án

PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a…….3a………………..3/2a (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b……2b………………b (mol)

n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)

Theo đề bài ra, ta có hệ:

\{\begin{cases} 27 a + 56 b = 11 \\ \frac{3}{2} a + b = 0, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 2 \\ b = 0, 1 \end{cases}

a) m_Al = 27.0,2 = 5,4 (g)

m_Fe = 11 – 5,4 = 5,6 (g)

\begin{array}{l} % m_{A l} = \frac{5, 4}{11} .100 % \approx 49, 09 % \\ % m_{F e} = 100 % - 49, 09 % = 50, 91 % \end{array}

b) Ta có số mol HCl là:

n_HCl = 3.0,2 + 2.0,1 = 0,8 (mol)

V_{H C l} = \frac{0, 8}{2} = 0, 4 M

Câu 75:

Cho 13,44 lít N₂ (đktc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Biết hiệu suất của phản ứng là 30%, khối lượng NH₃ tạo thành là:

A: 5,58 gam;

B: 6,12 gam;

C: 7,8 gam;

D: 8,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

n_{N_{2}} = \frac{13, 44}{22, 4} = 0, 6 (m o l)

Ta có H = 30%

\Rightarrow n_{N_{2} p u} = 0, 6.30 % = 0, 18 (m o l)

\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{°}, p, x t}{⇄} 2 N H_{3} \\ 0, 18........................0, 36 (m o l) \end{array}

m_{N H_{3}} = 0, 36.17 = 6, 12 (g)

Câu 76:

Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí ở đktc. Tính khối lượng AlCl₃ thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PTHH (1): $n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l)$

→ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

→ $m_{A l_{2} O_{3}} = 15, 6 - 5, 4 = 10, 2 (g)$

\to n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{10, 2}{102} = 0, 1 (m o l)

\begin{array}{l} \Rightarrow \sum n_{A l C l_{3}} = n_{A l} + 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 2 + 2.0, 1 = 0, 4 (m o l) \\ \Rightarrow m_{A l C l_{3}} = 0, 4.133, 5 = 53, 4 (g) \end{array}

Câu 77:

Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe và ZnO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của ZnO trong hỗn hợp ban đầu là

A: 75%;

B: 72%;

C: 56%;

D: 28%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

n_{H_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)

PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1……………………0,1 (mol)

_{$\begin{array}{l} % m_{F e} = \frac{0, 1.56}{20} .100 % = 28 % \\ \Rightarrow % m_{Z n O} = 100 % - 28 % = 72 % \end{array}$}

Câu 78:

Cho 200 gam dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch Na₂SO₄

a) Viết PTHH xảy ra?

b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành?

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch thu được sau khi đã lọc bỏ kết tủa?

Xem đáp án

a) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

b)

\begin{array}{l} m_{B a C l_{2}} = \frac{C % . m_{dd}}{100} = \frac{10, 4.200}{100} = 20, 8 (g) \\ \to n_{B a C l_{2}} = \frac{20, 8}{208} = 0, 1 (m o l) \end{array}

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

0,1………………..0,1 (mol)

m_{B a S O_{4}} = 0, 1.233 = 23, 3 (g)

c) Dung dịch còn lại là NaCl

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{dd} = m_{B a C l_{2}} + m_{N a_{2} S O_{4}} - m_{B a S O_{4}} = 200 + 400 - 23, 3 = 576, 7 (g)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

0,1…………………………….0,2 (mol)

m_NaCl = 0,2.58,5 = 11,7 (g)

C %_{N a C l} = \frac{11, 7}{576, 7} .100 % = 2, 03 %

Câu 79:

Cho hỗn hợp đồng thể tích N₂ và H₂ được cho qua bột sắt nung nóng thì có 60% H₂ tham gia phản ứng. Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp tạo thành?

Xem đáp án

Tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Coi số mol mỗi khí ban đầu là 1

n_{H_{2} p u} = 1.60 % = 0, 6 (m o l)

$N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{°}, p, x t}{\to} 2 N H_{3}$

Ban đầu: 1 1

Phản ứng: 0,6 → 0,2 → 0,4

Cân bằng: 0,4 0,8 0,4

Số mol hỗn hợp sau phản ứng: 0,4 + 0,8 + 0,4 = 1,6 (mol

% V_{H_{2}} = \frac{0, 4}{1, 6} .100 % = 25 %

% V_{N_{2}} = \frac{0, 8}{1, 6} .100 % = 50 %

% V_{N H_{3}} = \frac{0, 4}{1, 6} .100 % = 25 %

Câu 80:

Hỗn hợp A gồm Cu và Fe trong đó Cu chiếm 70% về khối lượng. Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO₃ trong dung dịch, thu được dung dịch B, phần chất rắn C có khối lượng 0,75m gam và 2,87 lít hỗn hợp khí NO₂ và NO đo ở (1,2 atm và 27⁰C).

Xem đáp án

Ta có n_khí = 0,14 mol

→ n_{N (trong khí)} = n_khí = 0,14 mol

Bảo toàn N → $n_{N O_{3}^{-}}$ trong muối = 0,44 - 0,14 = 0,3 mol

Ta có m_Cu = 0,7m mà khối lượng rắn = 0,75m

→ Fe phản ứng chưa hết → muối tạo thành là Fe(NO₃)₂

n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{0, 3}{2} = 0, 15 (m o l)

BTKL → m - 0,75m = 0,25m = 0,15.56

→ m = 33,6 gam.

Câu 81:

Cho 1 lượng dung dịch H₂SO₄ 10% tác dụng vừa đủ với 16 gam CuO thu được 80 ml dung dịch muối. Tính C% và C_M của dung dịch muối?

Xem đáp án

n_{C u O} = \frac{16}{80} = 0, 2 (m o l)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,2…..0,2……….0,2 (mol)

C_M của dung dịch muối là:

C_{M} = \frac{0, 2}{0, 08} = 2, 5 M

m_{CuS O_{4}} = 0, 2.160 = 32 (g)

m_{H_{2} S O_{4}} = 0, 2.98 = 19, 6 (g)

\to m_{{ddH}_{2} S O_{4}} = \frac{19, 6.100}{10} = 196 (g)

m_dd = 196 + 16 = 212 (g)

\Rightarrow C % = \frac{32}{212} .100 % \approx 15, 1 %

Câu 82:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Bản chất của sự điện phân là phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trên bề mặt điện cực dưới tác dụng của dòng điện;

B. Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Bản chất của việc làm này là sử dụng biện pháp ăn mòn điện hoá để chống ăn mòn kim loại.

C. Bản chất của sự ăn mòn hoá học là phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trong đó kim loại bị oxi hoá có phát sinh ra dòng điện.

D. Dung dịch đất trồng trọt chua có màu vàng là do các hợp chất Fe (III) gây nên.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong quá trình ăn mòn hoá học thì kim loại chuyển electron trực tiếp vào các chất trong môi trường và không phát sinh dòng điện → C sai

Trong quá trình điện phân thì dưới tác dụng của dòng điện bên anot xảy ra quá trình nhường electron, bên catot xảy ra quá trình nhận electron → xảy ra phản ứng oxi hoá khử trên bề mặt điện cực → A đúng

Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Zn có tính khử mạnh hơn Fe và tốc độ ăn mòn chậm hơn → được dùng làm kim loại hi sinh để bảo vệ sắt (bảo vệ điện hoá) → B đúng

Các hợp chất Fe (III) thường có màu vàng → D đúng.

Câu 83:

Để sản xuất nitơ trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp này có thể dùng sản xuất một khí khác, khí đó là:

A. O₂;

B. CO₂;

C. H₂;

D. N₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi đã loại bỏ CO₂ và hơi nước, không khí được hoá lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến – 196⁰C thì nitơ sối và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi sao hơn (- 183⁰C). Khí nitơ được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.

Câu 84:

Viết phương trình chứng minh CO₂ có tính oxi hoá?

Xem đáp án

CO₂ có phản ứng oxi hóa với một số chất có tính khử mạnh như C; Mg...

$C O_{2} + C \overset{t^{°}}{\to} 2 C O$

M g + C O_{2} \overset{t^{°}}{\to} M g O + C O

Câu 85:

Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là:

A. Điện tích của electron bằng điện tích của nơtron;

B. Khối lượng của proton bằng điện tích của nơtron;

C. Điện tích của proton bằng điện tích của nơtron;

D. Có thể chứng minh sự tồn tại của electron bằng thực nghiệm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 86:

Lần lượt thực hiện các phản ứng sục khí clo vào dung dịch sau: Fe₂(SO₄)₃; (NaCrO₂ + NaOH); FeSO₄; NaOH; CuCl₂; CrCl₂. Số thí nghiệm làm thay đổi số oxi hóa của nguyên tố kim loại trong hợp chất là:

A. 4;

B. 5;

C. 6;

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các thí nghiệm làm thay đổi số oxi hoá của kim loại là:

3Cl₂ + 2NaCrO₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 4H₂O ( $C r^{+ 3} \to C r^{+ 6}$ )

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃ ( $F e^{+ 2} \to F e^{+ 3}$ )

2CrCl₂ + Cl₂ → 2CrCl₃ ( $C r^{+ 2} \to C r^{+ 3}$ )

Câu 87:

Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối nào sau đây?

A. KClO

B. KClO₃

C. KClO₄

D. KClO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối KClO₃

3 C l_{2} + 6 K O H \overset{t^{°}}{\to} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O

Câu 88:

Cho phản ứng hoá học:

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃+ H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là:

A. 1 : 5;

B. 5 : 1;

C. 1 : 3;

D. 3 : 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử

\begin{matrix} 5 \\ 1 \end{matrix}| \begin{matrix} \overset{0}{C l_{2}} + 2 e \to \overset{- 1}{2 C l} \\ \overset{0}{C l_{2}} \to \overset{+ 5}{2 C l} + 10 e \end{matrix}

Câu 89:

Cân bằng phương trình:

C_nH_2n+1OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Xem đáp án

$C_{n} H_{2 n + 1} O H + \frac{3 n}{2} O_{2} \overset{t^{°}}{\to} n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

Câu 90:

Cho 1 lít dung dịch gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl₂ và CaCl₂. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl₂ trong Y là

A. 24,19%;

B. 51,63%;

C. 75,81%;

D. 48,37%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đặt công thức của Na₂CO₃ và (NH₄)₂CO₃ là X₂CO₃.

Công thức chung của CaCl₂ và BaCl₂ là YCl₂

Phản ứng: X₂CO₃ + YCl₂ → YCO₃ + 2XCl

Khi 1 mol YCl₂ phản ứng tạo thành YCO₃ khối lượng giảm 11 gam

m_giảm = 43 – 39,7 = 3,3 (g)

$\Rightarrow n_{Y C l_{2}} = n_{Y C O_{3}} = 0, 3 (m o l) < n_{C O_{3}^{2 -}}$

→ Ba²⁺ và Ca²⁺ đã kết tủa hết

Đặt số mol BaCl₂ và CaCl₂ là a và b

→ số mol BaCO₃ và CaCO₃ tạo thành cũng là a và b

Giải hệ:

\{\begin{cases} 208 a + 111 b = 43 \\ 197 a + 100 b = 39, 7 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 2 \end{cases}

% m_{B a C l_{2} t r o n g Y} = \frac{0, 1.208}{43} .100 = 48, 37 %

Câu 91:

Hoàn thành phương trình:

CO + 2Fe →……

Xem đáp án

Phản ứng không xảy ra nên không có phương trình trên.

Câu 92:

Có 4 lọ dung dịch NH₄Cl, NH₄NO₃, NaNO₃, MgCl₂ đựng trong 4 lọ riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt từng dung dịch và viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

Xem đáp án

Đánh số thứ tự và trích mẫu thử các dung dịch:

Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử, đun nhẹ:

- Nhận ra MgCl₂ tạo kết tủa trắng

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

- Nhận ra NaNO₃ do không có hiện tượng gì

- NH₄Cl và NH₄NO₃ tạo khí mùi khai thoát ra:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ vào mỗi mẫu thử:

- Nhận ra NH₄Cl tạo kết tủa trắng:

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

- Nhận ra NH₄NO₃.

Câu 93:

Có 4 gói bột oxit màu đen tượng tự nhau: CuO, MnO₂, Ag₂O, FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxit nào?

Xem đáp án

Dùng HCl, đun nóng có thể nhận biết được cả 4 oxit trên.

+ CuO tan trong HCl và tạo dung dịch có màu xanh lam

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ MnO₂ tan, sinh ra khí màu vàng lục, mùi hắc

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

+ FeO tan trong HCl và tạo dung dịch có màu xanh nhạt

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Ag₂O tan trong HCl, tạo dung dịch có kết tủa trắng

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl↓ + H₂O

Câu 94:

Có 7 lọ đựng 7 dung dịch mất nhãn được đánh số từ (1) đến (7) gồm: (NH₄)₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂CO₃. Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:
- Chất (1) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (2) hoặc (7) đều tạo ra khí.
- Chất (2) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa, tác dụng với chất (3) tạo ra khí; tác dụng với chất 6 thì tạo ra cả kết tủa lẫn khí.
- Chất (5) tác dụng với chất (3), (6) hoặc (7) đều tạo ra kết tủa.
- Chất (7) tác dụng với chất (4) hoặc (6) đều tạo ra kết tủa. Hãy biện luận để xác định các chất từ (1) đến (7).

Xem đáp án

Lập bảng:

Theo đề bài:
1: H₂SO₄
2: (NH₄)₂CO₃
3: NaOH
4: BaCl₂
7: Na₂CO₃
5: MgCl₂
6: Ba(OH)₂

Câu 95:

Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron - stet có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ: $N a^{+}, C l^{-}, C O_{3}^{2 -}, H C O_{3}^{-}, C H_{3} C O O^{-}, N H_{4}^{+}, S^{2 -}$ ?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo Bron – stet, bazơ là những chất nhận proton (nhận )

$C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇄ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$

$C H_{3} {COO}^{-} + H_{2} O ⇄ C H_{3} {COOH+OH}^{-}$

$S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇄ H_{2} {S+2OH}^{-}$

Câu 96:

Có các CTHH được viết như sau: CaCl, MgO, Fe₃O₂, Na₂O, NaHPO₄, Cu(OH)₂, Al₃(SO₄)₂, K₂CO₃, H₂SO₄. Hãy cho biết CTHH nào viết đúng và CTHH nào viết sai (nếu sai thì sửa lại cho đúng).

Xem đáp án

CTHH đúng là: MgO, Na₂O, Cu(OH)₂, K₂CO₃, H₂SO₄

CTHH sai là: CaCl, Fe₃O₂ NaHPO₄, Al₃(SO₄)₂.

Sửa CTHH sai: CaCl₂, Fe₂O₃, Na₂HPO₄, Al₂(SO₄)₃.

Câu 97:

Có các phát biểu sau về nguyên tử:

(a) Điện tích của hạt proton bằng điện tích hạt electron.

(b) Khối lượng hạt proton bằng khối lượng hạt electron.

(c) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

(d) Khoảng không gian giữa vỏ nguyên tử và hạt nhân là một vùng trống rỗng.

(e) Trong cùng một nguyên tử luôn có số hạt proton bằng số hạt electron.

Số phát biểu SAI là:

A. 4;

B. 3;

C. 2;

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

(a) sai vì điện tích của hạt proton là luôn dương(+), còn electron thì lại là (-). nói chúng bằng nhau là sai, nếu muốn nói đúng thì phải là "số điện tích hạt proton bằng số điện tích hạt electron"

(b) sai vì khối lương của proton nặng hơn nhiều khối lượng của electron (m_proton ≈ 1,67.10^-24 (g); m_electron ≈ 9,11.10^-27 (g)).

Câu 98:

Có hai lọ dung dịch A (KOH) và B (HCl, AlCl₃), không dùng hóa chất nào khác, tìm cách nhận ra 2 lọ chứa dung dịch đó. Viết phương trình phản ứng minh họa.

Xem đáp án

Trích dẫn mẫu thử:

− Đổ từ từ đến dư mẫu thử này vào mẫu thử còn lại.

Nếu ban đầu không có hiện tượng gì 1 thời gian sau xuất hiện kết tủa tăng dần tới lớn nhất sau đó bị hòa tan thì ban đầu là B, chất đổ vào là A.

KOH + HCl → KCl + H₂O

3KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃↓

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

⇒ Dán nhãn vào các chất vừa nhận biết.

Câu 99:

Có mấy loại kim loại đen? Làm thế nào để phân biệt kim loại đen?

Xem đáp án

Kim loại đen thành phần chủ yếu sắt (Fe) hợp chất cacbon (C).

Dựa vào tỉ lệ cacbon và các nguyên tố tham gia người ta chia kim loại đen thành 2 loại: Gang (tỉ lệ C > 2,14%) và thép (tỉ lệ C < 2,14%).

Câu 100:

Có một oxit sắt chưa rõ công thức. Chia oxit này làm hai phần bằng nhau :

- Hòa tan hết phần 1 phải dùng 150 ml dung dịch HCl 3M

- Cho một luồng CO dư đi qua phần II nung nóng, phản ứng xong thu được 8,4g sắt.

Tìm công thức oxit sắt trên.

Xem đáp án

$n_{O (O x i t)} = \frac{1}{2} n_{H C l} = \frac{1}{2} .0, 15.3 = 0, 225 (m o l)$

$n_{F e} = \frac{8, 4}{56} = 0, 15 (m o l)$

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: x : y = 0,15 : 0,225 = 2 : 3

Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.

Câu 101:

Có một oxit sắt chưa rõ công thức, chia oxit thành hai phần bằng nhau:
a) Để hòa tan hết phần 1 cần dùng 150 ml dung dịch HCl 1,5M

b) Cho luồng khí H₂ dư vào phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu được 4,2 gam Fe.
Tìm công thức oxit sắt.

Xem đáp án

$n_{O (O x i t)} = \frac{1}{2} n_{H C l} = \frac{1}{2} .0, 15.1, 5 = 0, 1125 (m o l)$

$n_{F e} = \frac{4, 2}{56} = 0, 075 (m o l)$

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: x : y = 0,075 : 0,1125 = 2 : 3

Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.

Câu 102:

Có phải mọi sự biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hóa học không? Giải thích tại sao và cho ví dụ chứng minh?

Xem đáp án

Không phải mọi sự biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hóa học

Ví dụ:

- Biển đổi thuỷ năng thành điện năng là biển đổi vật lí.

- Nghiền nhỏ đá vôi thành vôi bột là biến đổi vật lí.

Câu 103:

Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cacbon monooxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit. Khối lượng của kim loại sắt thu được là bao nhiêu khi cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit thì có 26,4 kg CO₂ sinh ra?

Xem đáp án

PTHH: $F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{°}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{F e} = m_{F e_{2} O_{3}} + m_{C O} - m_{C O_{2}} = 32 + 16, 8 - 26, 4 = 22, 4 (g)

Câu 104:

Thực hiện chuỗi phản ứng:C → CO₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CO₂

CO → CO₂ → Na₂CO₃

Xem đáp án

$C + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} C O_{2}$

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

_{$C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{°}}{\to} C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$}

_{$C a C O_{3} \overset{t^{°}}{\to} C a O + C O_{2}$}

_{$C O_{2} + C \overset{t^{°}}{\to} 2 C O$}

_{$2 C O + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 C O_{2}$}

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 105:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC, ta thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. CTPT của 2 hiđrocacbon trên là:

A. C₂H₄ và C₄H₈;

B. CH₄ và C₂H₆;

C. C₃H₄ và C₅H₈;

D. CH₄ và C₃H₈.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

n_{H_{2} O} = \frac{5, 4}{18} = 0, 3 (m o l)

→ $n_{H_{2} O} < n_{C O_{2}}$ → 2 hiđrocacbon là ankan

n_{a n k a n} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 3 - 0, 2 = 0, 1 (m o l)

→ $\bar{C} = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{a n k a n}} = \frac{0, 2}{0, 1} = 2$

→ Có 1 ankan có số C < 2 và 1 ankan có số C > 2

→ 2 ankan thoả mãn là CH₄ và C₃H₈.

Câu 106:

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của sinh vật;

(2) Quá trình thối rữa của các xác sinh vật;

(3) Quá trình đốt cháy nhiên liệu;

(4) Quá trình quang hợp của cây xanh.

CO₂ được sinh ra trong những quá trình nào?

A. (1), (3), (4);

B. (1), (2), (3);

C. (1), (2), (3), (4);

D. (1), (2), (4).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 107:

Công thức cấu tạo $S O_{4}^{2 -}$ ?

Xem đáp án

Câu 108:

Công thức cấu tạo của CO₂ là:

A. O – C – O;

B. C – O – O;

C. O = C = O;

D. O = C – O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của C (Z = 6): 1s²2s²2p².

Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử C cần thêm 4 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất; nguyên tử O cần 2 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất.

→Mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron, nguyên tử C góp chung 4 electron chia đều cho 2 nguyên tử O.

→ Công thức cấu tạo của CO₂ là O=C=O.

Câu 109:

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)_y + H₂SO₄ --à Fe_x(SO₄)_y + H₂O. Tìm cặp nghiệm x, y sao cho phù hợp biết x khác y.

Xem đáp án

Ta có:

x là hóa trị của (SO₄) vậy x = 2

y là hóa trị của Fe vậy y = 3 hoặc y = 2

Do x, y khác nhau suy ra y = 3.

Vậy ta có phương trình phản ứng

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Câu 110:

Viết công thức electron của phân tử methane (CH₄).

Xem đáp án

Công thức electron của phân tử methane (CH₄)

Câu 111:

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của Cl₂O₇?

Xem đáp án

Công thức electron:

Công thức cấu tạo

Câu 112:

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: O₂, NH₃, C₂H₄?

Xem đáp án

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
O₂	O = O
NH₃
C₂H₄

Câu 113:

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của NO₂, SO₂, CO₂?

Xem đáp án

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
NO₂
SO₂
CO₂		O = C = O

Câu 114:

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của H₂CO₃?

Xem đáp án

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
H₂CO₃

Câu 115:

Công thức Lewis biểu diễn cấu tạo của NO₂ là

A. O = N = O;

B.

C.

D.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bước 1: Tổng số electron hóa trị trong phân tử = 1.5 + 2.6 = 17 electron

Bước 2: Trong phân tử NO₂, nguyên tử N cần 3 electron để đạt octet, nguyên tử O cần 2 electron hóa trị để đạt octet. Vì vậy, N là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử O được xếp xung quanh: O – N – O

Bước 3: Mỗi nguyên tử O cần 6 electron hóa trị để đạt octet:

Bước 4: Số electron hóa trị còn lại là 17 – 6.2 – 2.2 = 1

Mà nguyên tử N chưa đạt octet nên 1 nguyên tử O sẽ dùng 1 cặp electron hóa trị để tạo liên kết với nguyên tử N và trên nguyên tử N vẫn còn 1 electron chưa tham gia liên kết.

Công thức Lewis của NO₂ là

Media VietJack hoặc

Câu 116:

a. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của CO₂.

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử KCl. Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron.

Xem đáp án

a. Công thức electron là O :: C :: O

Công thức cấu tạo của là O = C = O

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử KCl, viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron.

K → K⁺+ 1e

Cl + 1e → Cl^-

K⁺ + Cl^- → KCl

2K + Cl₂→ 2KCl

Câu 117:

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hoá trị và số oxi hoá bằng bao nhiêu?

Xem đáp án

- Công thức electron:

- Công thức cấu tạo:

- Nguyên tố nitơ có hoá trị 4 và số oxi hoá +5

Câu 118:

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của: Na₂SO₄, KNO₃?

Xem đáp án

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
Na₂SO₄	2Na⁺ +	2Na⁺+
KNO₃	K⁺ +	K⁺ +

Câu 119:

Viết công thức VSEPR và dự đoán hình học của các phân tử sau:

a) SO₃

b) PH₃

Xem đáp án

a) Từ công thức Lewis của SO₃

⇒ Công thức VSEPR của SO₃ là: AX₃

⇒ SO₃ có dạng tam giác phẳng.

b) Công thức Lewis của PH₃ là

⇒ Công thức VSEPR của PH₃ là: AX₃E₁

⇒ Để giảm tối đa lực đẩy giữa 4 cặp electron hóa trị (gồm 3 cặp electron chung và 1 cặp electron riêng), 4 cặp electron này phải chiếm 4 khu vực điện tích âm sao cho lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất. Tuy nhiên cặp electron riêng đẩy mạnh hơn làm góc liên kết giảm, nên nhỏ hơn 109,5^o

Câu 120:

Cho phản ứng sau:

Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃→ K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là:

A. 116;

B. 36;

C. 106;

D. 16.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{matrix} 1 \\ 15 \end{matrix}| \begin{matrix} C r_{2} S_{3} \to 2 C r^{+ 6} + 3 S^{+ 6} + 30 e \\ M n {(N O_{3})}_{2} \to M n^{+ 6} + 2 N^{2 +} + 6 O^{- 2} - 2 e \end{matrix}$

Cr₂S₃ + 15Mn(NO₃)₂ + 20K₂CO₃→ 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 15K₂MnO₄ + 30NO + 20CO₂

Câu 121:

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO, HCN, HNO₂.

Xem đáp án

Câu 122:

Trình bày liên kết cho – nhận trong ion NH₄⁺.

Xem đáp án

Trong phân tử NH₃, lớp ngoài cùng của nguyên tử N có 5 electron, trong đó có cặp electron chưa liên kết. Ion H⁺ có orbital trống, không chứa electron. Khi phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺, nguyên tử N đóng góp cặp electron chưa liên kết để tạo liên kết với ion H⁺ tạo thành ion NH₄⁺. Khi đó, liên kết cho – nhận được hình thành, trong đó nguyên tử N là nguyên tử cho, ion H⁺ đóng vai trò nhận electron. Trong ion NH₄⁺, bốn liên kết N – H hoàn toàn tương đương nhau.

Câu 123:

Lập công thức hoá học tạo bởi Ca và

C O_{3}^{2 -}

Xem đáp án

CTHH dạng chung: Ca_x(CO₃)_y

Theo quy tắc hóa trị: x × II = II × y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{I I}{I I} = \frac{2}{2} = \frac{1}{1}$

⇒ x=1; y=1

Vậy CTHH là CaCO₃.

Câu 124:

Cu → CuO → CuSO₄ → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

Xem đáp án

(1) 2Cu + O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ 2CuO

(2) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

(3) CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

(4) CuCl₂ + 2AgNO₃→ 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

(5) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ 2NaNO₃

(6) Cu(OH)₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ CuO + H₂O

(7) CuO + H₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ Cu + H₂O.

Câu 125:

Cho sơ đồ phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là :

A. 1 và 22 ;

B. 1 và 14;

C. 1 và 10;

D. 1 và 12.

Xem đáp án

$\begin{matrix} 1 \\ 10 \end{matrix}| \begin{matrix} \overset{+ 1}{C u_{2}} \overset{- 2}{S} \to 2 \overset{+ 2}{C u} + \overset{+ 6}{S} + 10 e \\ \overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N} \end{matrix}$

→ Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Câu 126:

CuCl₂ rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc được không?

Xem đáp án

CuCl₂ rắn không tác dụng với H₂SO₄ đặc vì không thoả mãn điều kiện của phản ứng trao đổi. (Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi có 1 chất kết tủa hoặc 1 chất bay hơi).

Câu 127:

CuCl₂ có tác dụng với Na₂SO₄ được không?

Xem đáp án

Phản ứng giữa 2 muối là phản ứng trao đổi, mà phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi có 1 chất kết tủa hoặc 1 chất bay hơi

Ở đây nếu trao đổi với nhau thì tạo thành CuSO₄ và NaCl, mà 2 chất này không phải là chất rắn (không kết tủa)

⇒ Vậy nên CuCl₂ không tác dụng được với Na₂SO₄.

Câu 128:

Cân bằng thăng bằng electron phản ứng sau:

CuFeS_x + O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ Cu₂O + Fe₃O₄ + SO₂

Xem đáp án

$\begin{matrix} 4 \\ 11 + 12 x \end{matrix}| \begin{matrix} 3 C u F e S_{x} \to 3 C u^{+} + 3 F e^{\frac{+ 8}{3}} + 3 x S^{+ 4} + (11 + 12 x) e \\ O_{2} + 4 e \to 2 O^{- 2} \end{matrix}$

12CuFeS_x + (11+12x)O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ 6Cu₂O + 4Fe₃O₄ + 12xSO₂

Câu 129:

SO₂ có tác dụng với CuO không?

Xem đáp án

Vì SO₂ là oxit axit. Oxit axit chỉ tác dụng với oxit của bazo tan mà CuO là oxit của bazo không tan nên SO₂ không tác dụng với CuO.

Câu 130:

Cho CuO tác dụng với axit HCl sẽ có hiện tượng

A. Không có hiện tượng gì.

B. CuO tan tạo thành dung dịch có màu xanh lam;

C. Tạo chất khí làm đục nước vôi trong;

D. Tạo chất khí cháy được trong không khí.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

→ CuO tan, tạo thành dung dịch có màu xanh lam.

Câu 131:

Phản ứng Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng xảy ra như sau:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Sau khi cân bằng, nếu hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO₃ tương ứng là:

A. 8;

B. 9;

C. 12;

D. 15.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Sau khi cân bằng, nếu hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO₃ tương ứng là 12.

Câu 132:

CuSO₄ có tác dụng với NaCl được không?

Xem đáp án

CuSO₄ không tác dụng với NaCl.

Đây là phản ứng giữa hai muối nên cần phải bảo đảm điều kiện 2 muối tham gia phản ứng phải tan và sản phẩm muối sinh ra có ít nhất 1 muối không tan.

Mà hai chất ở trên khi tác dụng với nhau chỉ sinh ra muối tan.

→ Do đó, phản ứng ở trên chưa đảm bảo đủ điều kiện sản phẩm nên không xảy ra.

Câu 133:

Điện phân dung dịch hỗn hợp gầm NaCl và CuSO₄ đến khi H₂O bị điên phân ở 2 cực thì dừng lại.tại catôt thu 1,28 gam kim loại và anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dich không đổi thì pH của dung dịc thu được bằng:

A. 12

B. 2,3

C. 2

D. 13

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2NaCl + CuSO₄ Cu + Cl₂ + Na₂SO₄

0,015 0,015

CuSO₄ + H₂O Cu + ½ O₂ + H₂SO₄

0,005 0,005 (mol)

$n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 01 (m o l) \to [H^{+}] = \frac{0, 01}{2} = 0, 005 M$

→ pH = -lg[H⁺] = 2,3.

Câu 134:

Cứ 0,01 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác 1,5 gam aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. Khối lượng phân tử của X là?

Xem đáp án

0,01 mol X phản ứng với 0,04.0,25 = 0,01 mol NaOH

1,5 g X phản ứng với 0,08.0,25 = 0,02 mol NaOH

⇒ 1,5 g X ứng với 0,02 mol X

$M_{X} = \frac{1, 5}{0, 02} = 75 (g / m o l)$

Câu 135:

C_xH_yO_z + O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ CO₂ + H₂O.

Cân bằng và giải thích cách cân bằng?

Xem đáp án

Để bảo toàn nguyên tố với C: Điền x vào CO₂

Để bảo toàn nguyên tố với H: Điền $\frac{y}{2}$ vào H₂O

Sau phản ứng, tổng số nguyên tử O: $2 x + \frac{y}{2}$

Gọi a là hệ số cân bằng của O₂

Trước phản ứng, số nguyên tử O là :

z + 2a

Để bảo toàn nguyên tố với O thì :

z + 2 a = 2 x + \frac{y}{2}

\Rightarrow a = \frac{2 x + \frac{y}{2} - z}{2} = x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}

Vậy phương trình sau khi cân bằng là :

$C_{x} H_{y} O_{z} + (x+ \frac{y}{4} - \frac{z}{2} {)O}_{2} \overset{t^{°}}{\to} {xCO}_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Câu 136:

Dẫn 1,2x mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,5x hỗn hợp khí Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 3,84 gam. Giá trị của x là:

A. 0,10;

B. 0,80;

C. 0,50;

D. 0,40.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khối lượng chất rắn giảm là do O bị Y lấy đi

_{$\to n_{O}$ bị lấy} = $\frac{3, 84}{16} = 0, 24 (m o l)$

n_C = n_Y – n_X = 0,3x

Bảo toàn electron: 4n_C = 2n_O → 4.0,3x = 0,24.2 → x = 0,4.

Câu 137:

Dãy các chất tác dụng với được với BaCl₂

A. Fe, Cu, NaOH, CuSO₄;

B. Fe, Cu, HCl, CuSO₄;

C. NaOH, CuSO₄;

D. H₂SO₄ loãng, CuSO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dãy các chất tác dụng với được với BaCl₂ là H₂SO₄ loãng, CuSO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ loãng → BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

Câu 138:

Dãy các chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitơ?

A. NO, N₂O, NH₃, $N O_{3}^{-}$ ;

B. $N H_{4}^{+}$ , N₂, N₂O, NO, NO₂, $N O_{3}^{-}$ ;

C. NH₃, N₂, NO₂, NO, $N O_{3}^{-}$ ;

D. NH₃, NO, N₂O, NO₂, N₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

a, NO, N₂O, NH₃, $N O_{3}^{-}$

NO	N₂O	NH₃	$N O_{3}^{-}$
+2	+1	-3	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần: NH₃, N₂O, NO, $N O_{3}^{-}$

b, $N H_{4}^{+}$ , N₂, N₂O, NO, NO₂, $N O_{3}^{-}$

$N H_{4}^{+}$	N₂	N₂O	NO	NO₂	NO₃^-
-3	0	+1	+2	+4	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần: NH₄⁺, N₂, N₂O, NO, NO₂, $N O_{3}^{-}$

c, NH₃, N₂, NO₂, NO, $N O_{3}^{-}$

NH₃	N₂	NO₂	NO	$N O_{3}^{-}$
-3	0	+4	+2	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa giảm dần: NH₃, N₂, NO, NO₂, $N O_{3}^{-}$

d, NH₃, NO, N₂O, NO₂, N₂O₅

NH₃	NO	N₂O	NO₂	N₂O₅
-3	+2	+1	+4	+5

⇒ Sắp xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần: NH₃, N₂O, NO, NO₂, N₂O₅

Câu 139:

Dãy gồm các chất đều bị thủy phân khi tan trong nước là

A. AlCl₃, Na₃PO₄, K₂SO₃;

B. Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, KCl;

C. NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂;

D. K₂S, KHS, KHSO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

PO₄^3- + H₂O ⇄ HPO₄^2- + OH^-

K₂SO₃ →2K⁺ + SO₃^2-

SO₃^2- + H₂O ⇄ HSO₃^- + OH^-

Câu 140:

Dãy gồm các chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. CO₂, H₂, O₃;

B. SO₂, Cl₂, N₂;

c. NO₂, H₂, SO₃;

d. NH₃, H₂, CH₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các chất nhẹ hơn không khí có M < 29 g/mol

\begin{array}{l} M_{N H_{3}} = 14 + 1.3 = 17 (g / m o l) \\ M_{H_{2}} = 1.2 = 2 (g / m o l) \\ M_{C H_{4}} = 12 + 1.4 = 16 (g / m o l) \end{array}

Câu 141:

Dãy gồm các hợp chất đều có liên kết cộng hóa trị là

A. KCl, CaO;

B. HCl, CO₂;

C. NaCl, Al₂O₃;

D. CaCl₂, Na₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

HCl, CO₂ là các hợp chất cộng hóa trị.

Câu 142:

Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A. CaO; Cl₂; CO; CO₂;

B. N₂; Cl₂; C; Fe;

C. CO₂; MgCl₂; CaCO₃; HCl;

D. Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đơn chất là những chất chỉ tạo bởi một nguyên tố hóa học.

Ví dụ: N₂; Cl₂; C; Fe;

Câu 143:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. $A l^{3 +}, P O_{4}^{3 -}, C l^{-}, B a^{2 +}$

B. $N a^{+}, K^{+}, O H^{-}, H C O_{3}^{-}$

C. $K^{+}, B a^{2 +}, O H^{-}, C l^{-}$

D. $C a^{2 +}, C l^{-}, N a^{+}, C O_{3}^{2 -}$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch gồm các ion không thể tác dụng với nhau.

Loại A vì $3 B a^{2 +} + 2 P O_{4}^{2 -} \to B a_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓$

Loại B vì $H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

Loại D vì $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$

Câu 144:

Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Cl^-, S^2-, Cu²⁺.

B. K⁺, OH^-, Ba²⁺, HCO₃^-.

C. NH₄⁺, Ba²⁺, NO₃^-, OH^-.

D. HSO₄^-, NH₄⁺, Na⁺, NO₃^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch gồm các ion không thể tác dụng với nhau.

Loại A vì $C u^{2 +} + S^{2 -} \to C uS ↓$

Loại B vì $H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

Loại D vì $N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} + H_{2} O$

Câu 145:

Dãy nào gồm tất cả các kim loại đều tác dụng được với dung dịch axit clohidric, axit sunfuric loãng ở điều kiện thường?

A: Al, Zn, Cu;

B: Fe, Mg, Al;

C: Mg, Zn, Ag;

D: Zn, Mg, Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Tất cả các kim loại đều tác dụng được với dung dịch axit clohidric, axit sunfuric loãng ở điều kiện thường phải đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.

Loại A vì có Cu.

Loại C vì có Ag.

Loại D vì có Cu.

Câu 146:

Dẫn 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂ tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 mol/l thu được 1 gam kết tủa. Thành phần % theo thể tích CO₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 2,24% hoặc 84,32%;

B. 2,24% hoặc 15,68%;

C. 15,68% hoặc 97,76%;

D. 84,32% hoặc 97,76%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có $n_{C a {(O H)}_{2}}$ = 2.0,02 = 0,04 mol; $n_{C a C O_{3}} = \frac{1}{100}$ = 0,01 mol

Ta có $n_{C a {(O H)}_{2}} > n_{C a C O_{3}}$ nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}}$ = 0,01 mol

→ $V_{C O_{2}}$ = 0,01.22,4 = 0,224 lít

→ % $V_{C O_{2}}$ = 2,24% → % $V_{N_{2}}$ = 100% - 2,24% = 97,76%.

- TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,01 0,01 0,01 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2.0,03 (0,04 – 0,01) mol

Ta có: $n_{C O_{2}}$ = 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol → $V_{C O_{2}}$ = 0,07.22,4=1,568 lít

→% $V_{C O_{2}}$ = 15,68%→ % $V_{N_{2}}$ = 100% - 15,68% = 84,32%.

Câu 147:

Dẫn 11,2 lít khí CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn qua ống sứ chứa m (g) CuO đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí. khí ra khỏi ống hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)₂ lấy dư được 59,1 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính m?

Xem đáp án

Dẫn khí CO chứ không phải CO₂

CO + CuO $\overset{t^{°}}{\to}$ Cu + CO₂ (1)

Hỗn hợp khí thu được gồm CO dư và CO₂. Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì CO₂ sẽ phản ứng.

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

$n_{B a C O_{3}} = \frac{59, 1}{197} = 0, 3 (m o l)$ → $n_{C O_{2}}$ = 0,3 (mol)

Theo pư (1) ta thấy n_CuO = $n_{C O_{2}}$ → m_CuO = 0,3.80 = 24 gam.

Câu 148:

Dẫn 3,36 lít khí etilen ở đktc qua dung dịch chứa 20 gam brom. Hiện tượng quan sát được là:

A. Màu vàng của dung dịch không thay đổi;

B. Màu vàng của dung dịch brom nhạt hơn lúc đầu;

C. Màu vàng nhạt dần và dung dịch chuyển thành trong suốt;

D. Màu vàng sẽ đậm hơn lúc đầu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{4}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l) \\ n_{B r_{2}} = \frac{20}{160} = 0, 125 (m o l) \\ C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \end{array}$

Xét $n_{C_{2} H_{4}} > n_{B r_{2}}$ → C₂H₄ dư

→ Br₂ sẽ bị nhạt màu hoàn toàn và chuyển thành màu trong suốt.

Câu 149:

Dẫn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M thu được m (g) kết tủa. Tính m.

Xem đáp án

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

$n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2.1 = 0, 2 (m o l)$

$\to n_{O H^{-}} = n_{N a O H} + 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 6 (m o l)$

$\to \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 6}{0, 2} = 3$

Suy ra chỉ tạo ra 1 muối trung hoà, dư $O H^{-}$

$2 O H^{-} + C O_{2} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

$\to n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{C O_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$C O_{3}^{2 -} + B a^{2 +} \to B a C O_{3}$

$\to n_{B a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\to m_{B a C O_{3}} = 39, 4 (g)$

Câu 150:

Dẫn toàn bộ 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được muối trung hòa. Viết PTHH, tính khối lượng muối thu được.

Xem đáp án

n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH: $n_{N a_{2} C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\to m_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 2.106 = 21, 2 (g)$

Câu 151:

Cho 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 39,4.

B. 7,88.

C. 3,94.

D. 19,70.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

$n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 1.1 = 0, 1 (m o l)$

$\to n_{O H^{-}} = n_{N a O H} + 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 3 (m o l)$

$\to \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 3}{0, 2} = 1, 5$ → Tạo 2 muối

$\begin{array}{l} C O_{2} + O H^{-} \to H C O_{3}^{-} \\ C O_{2} + 2 O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} \end{array}$

$\{\begin{matrix} \sum n_{C O_{2}} = x + y = 0, 2 \\ \sum n_{O H^{-}} = x + 2 y = 0, 3 \end{matrix} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,1 0,1 0,1 (mol)

→ $m_{B a C O_{3}}$ = m↓ = 0,1. 197 = 19,7 (g).

Câu 152:

Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8 gam NaOH sản phẩm thu được là muối Na₂CO₃. Khối lượng muối Na₂CO₃ thu được là:

A. 14,84 gam;

B. 18,96 gam;

C. 16,96 gam;

D. 16,44 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{C O_{2}} = \frac{3, 136}{22, 4} = 0, 14 (m o l)$

$n_{N a O H} = \frac{12, 8}{40} = 0, 32 (m o l)$

$\frac{n_{N a O H}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 32}{0, 14} \approx 2, 3$ → Chỉ tạo ra 1 muối trung hoà

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH: $n_{N a_{2} C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 14 (m o l)$

$\to m_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 14.106 = 14, 84 (g)$

Câu 153:

Dãy nào dưới đây chỉ các chất tinh khiết?

A. Kim loại bạc, nước cất, đường kính.

B. Nước sông, nước đá, nước chanh.

C. Nước biển, đường kính, muối ăn.

D. Khí tự nhiên, gang, dầu hỏa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất khác. Vậy kim loại bạc, nước cất, đường kính là các chất tinh khiết.

Câu 154:

Dung dịch HNO₃ đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A. màu trắng sữa;

B. màu vàng;

C. màu đen sẫm;

D. màu nâu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Axit HNO₃ không bền lắm. Khi để ngoài ánh sáng bị phân hủy chậm theo phản ứng:

4HNO₃ → O₂ + 2H₂O + 4NO₂↑ (màu nâu đỏ)

- Trong dung dịch NO₂ làm cho lọ đựng axit HNO₃ có màu vàng.

Câu 155:

Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho trong bình chứa khí oxi, thu được hợp chất điphotpho pentaoxit (P₂O₅).

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.

c. Tính thể tích oxi cần dùng (đktc).

d. Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên.

Xem đáp án

a) PTHH: $4 P + 5 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 P_{2} O_{5}$

b) $n_{P} = \frac{12, 4}{31} = 0, 4 (m o l)$

Theo PTHH: $n_{P_{2} O_{5}} = \frac{n_{P}}{2} = 0, 2 (m o l) \Rightarrow m_{P_{2} O_{5}} = 0, 2.142 = 28, 4 (g)$ .

c)

\begin{array}{l} n_{O_{2}} = \frac{5}{4} n_{P} = 0, 5 (m o l) \\ \Rightarrow V_{O_{2}} = 0, 5.22, 4 = 11, 2 (l) \end{array}

d) $2 K C l O_{3} \overset{t^{°}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2}$

Theo PTHH:

n_{K C l O_{3}} = \frac{2}{3} n_{O_{2}} = \frac{1}{3} (m o l) \Rightarrow m_{K C l O_{3}} = \frac{1}{3} .122, 5 = \frac{245}{6} (g)

Câu 156:

Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P₂O₅.

a) Tính khối lượng photpho?

b) Để có lượng oxi trên cần bao nhiêu gam KClO₃?

c) Vẫn lượng oxi trên đem oxi hóa 16,8 gam sắt. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Fe₃O₄ biết hiệu suất là 90%?

Xem đáp án

a) $n_{P_{2} O_{5}} = \frac{42, 6}{142} = 0, 3 (m o l)$

PTHH:

\begin{array}{l} 4 P + 5 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 P_{2} O_{5} \\ 0, 6...0, 75...........0, 3 (m o l) \end{array}

→ m_P = 0,6.31 = 18,6 (g).

b)

\begin{array}{l} 2 K C l O_{3} \overset{t^{°}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} \\ 0, 5................................0, 75 (m o l) \end{array}

m_{K C l O_{3}} = 0, 5.122, 5 = 61, 25 (g)

c) $3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} F e_{3} O_{4}$

n_{F e} = \frac{16, 8}{56} = 0, 3 (m o l)

\frac{n_{F e}}{3} = 0, 1 < \frac{n_{O_{2}}}{2} = 0, 375

Nên hiệu suất tính theo số mol Fe.

n_{Fe phản ứng} = 0,3.90% = 0,27 (mol)

n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{1}{3} n_{F e} = 0, 09 (m o l)

\Rightarrow m_{F e_{3} O_{4}} = 0, 09.232 = 20, 88 (g)

Câu 157:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 3,6 gam H₂O và V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,24 lít;

B. 3,36 lít;

C. 1,12 lít;

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Vì este no đơn chức mạch hở nên có cùng công thức phân tử dạng C_nH_2nO₂

Khi đốt cháy este no đơn chức mạch hở → $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ = 0,2 mol → V = 4,48 lít.

Câu 158:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được m gam H₂O và 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 18;

B. 36;

C. 9;

D. 27.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì este no đơn chức mạch hở nên có cùng công thức phân tử dạng C_nH_2nO₂

Khi đốt cháy este no đơn chức mạch hở → $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ = 0,1 mol

→ $m = 1.18 = 18 (g)$ .

Câu 159:

Khi đốt 5 gam một mẫu thép trong oxi thu được 0,1 gam CO₂. Hỏi thép đó có chứa bao nhiêu gam C?

Xem đáp án

PTHH: $C + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} C O_{2}$

m_{C O_{2}} = \frac{0, 1}{44} = \frac{1}{440} (m o l)

Theo PTHH: $n_{C} = n_{C O_{2}} = \frac{1}{440} (m o l)$

\to m_{C} = \frac{1}{440} .12 = \frac{3}{110} (g)

%C trong thép là: $% C = \frac{m_{C}}{m_{t h e p}} = \frac{\frac{3}{110}}{5} \approx 0, 54 %$

Câu 160:

Đốt cháy hoàn toàn a mol amino axit X thu được 2a mol CO₂ và 0,5a mol N₂. Amino axit X là:

A. H₂NCH₂COOH

B. H₂N[CH₂]₂COOH

C. H₂N[CH₂]₃COOH

D. H₂NCH(COOH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Giả sử X có dạng C_xH_yO_zN_t

$n_{C} = n_{C O_{2}}$ = 2a mol.

$n_{N} = 2 n_{N_{2}}$ = 2 × 0,5a = a mol.

số nguyên tử C là $x = \frac{n_{C}}{n_{X}} = \frac{2 a}{a} = 2$

số nguyên tử N là $t = \frac{n_{N}}{n_{C}} = \frac{a}{a} = 1$

Vậy amino axit X là: H₂NCH₂COOH.

Câu 161:

Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O₂, thu được 0,05 mol N₂, 0,3 mol CO₂ và 6,3 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₉N.

B. C₂H₇N.

C. C₃H₇N.

D. C₃H₉N.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì đốt cháy amin đơn chức X (C_xH_yN) nên $n_{X} = 2 n_{N_{2}} = 2.0, 05 = 0, 1 (m o l)$

$n_{C} = n_{C O_{2}}$ = 0,3 mol.

Số nguyên tử C là $x = \frac{n_{C}}{n_{X}} = \frac{0, 3}{0, 1} = 3$

n_{H_{2} O} = \frac{6, 3}{18} = 0, 35 (m o l)

n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 2.0, 35 = 0, 7 (m o l)

Số nguyên tử H là $y = \frac{n_{H}}{n_{X}} = \frac{0, 7}{0, 1} = 7$

Vậy CTHH của X là C₃H₇N.

Câu 162:

Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Xem đáp án

3KOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH)₃

Sản phẩm Fe(OH)₃ là kết tủa màu đỏ nâu.

Chọn C

Câu 163:

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. X có công thức phân tử là

A. CH₄.

B. C₂H₆.

C. C₂H₄.

D. C₂H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

n_{H_{2} O} = \frac{3, 6}{18} = 0, 2 (m o l); n_{C O_{2}} = \frac{8, 8}{44} = 0, 2 (m o l)

⟹ Tỉ lệ C : H = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

⟹ Công thức đơn giản nhất của X là CH₂.

⟹ Công thức phân tử là C₂H₄.

Câu 164:

Khi đốt cháy hêt 3,6 gam C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O₂ (đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó.

Xem đáp án

PTHH:

C + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} C O_{2} (1)

2 C + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 C O (2)

n_{O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l); n_{C} = \frac{3, 6}{12} = 0, 3 (m o l)

Gọi $n_{C O_{2}} = a (m o l); n_{C O} = b (m o l)$

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

\{\begin{cases} a + b = 0, 3 \\ a + 0, 5 b = 0, 2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 2 \end{cases}

% V_{C O_{2}} = \frac{0, 1.22, 4}{(0, 1 + 0, 2) .22, 4} .100 % = 33, 33 %

→ %V_CO = 100% - 33,33% = 66,67%.

% m_{C O_{2}} = \frac{0, 1.44}{0, 1.44 + 0, 2.28} .100 % = 44 %

%m_CO = 100% - 44% = 56%.

Câu 165:

Dụng cụ làm bằng gang dùng chứa hóa chất nào sau đây ?

A. H₂SO₄ loãng;

B. dd CuSO₄;

C. dung dịch MgSO₄;

D. dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Thành phần hoá học của gang bao gồm chủ yếu là sắt (hơn 95% theo trọng lượng), và các nguyên tố hợp kim chính là carbon, silic. Mà H₂SO₄ đặc, nguội vẫn có tính oxi hoá mạnh và vẫn phân li ra H⁺ bình thường nhưng với hoạt độ thấp. Mà lớp màng oxit sắt Fe₂O₃ (phủ ngoài kim loại) sinh ra từ phản ứng của Fe với H₂SO₄ đặc, nguội là dạng thù hình đặc biệt của Fe₂O₃. Với các loại oxit có kim loại hoá trị (III) thì có 3 loại thù hình cơ bản sau: Dạng alpha (dạng này bền vững – lục phương – còn gọi là corun), dạng beta (lục phương) và dạng gamma (lập phương dạng bát diện). Mà Fe₂O₃ rất chắc chắn nên có thể đựng được dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 166:

Dung dịch A chứa Na⁺ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,05 mol , SO₄^2- 0,04 mol còn lại là Cl^-. Tính khối lượng muối trong dung dịch?

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có:

$\begin{array}{l} n_{N a^{+}} + 2 n_{M g^{2 +}} = 2 n_{S O_{4}^{2 -}} + n_{C l^{-}} \\ \to 0, 1 + 2.0, 05 = 2.0, 04 + n_{C l^{-}} \\ \to n_{C l^{-}} = 0, 12 (m o l) \end{array}$

→ m_muối = 0,1.23 + 0,05.24 + 0,04.96 + 0,12.35,5 = 11,6 (g).

Câu 167:

Dung dịch nào có khả năng dẫn điện:

A: Dung dịch đường;

B: Dung dịch rượu;

C: Dung dịch muối ăn;

D: Dung dịch benzen trong ancol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Muốn dẫn điện thì chất đó phải phân li ra các ion âm và dương.

- Đường C₁₂H₂₂O₁₁ không phân li.

- Rượu: C₂H₅OH không phân li.

- C₆H₆ và C₂H₅OH không phân li.

- Muối ăn: NaCl → Na⁺+ Cl^- dẫn điện được.

Câu 168:

Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Fe, CaO, HCl.

B. Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Loại A vì có HCl không phản ứng với H₂SO₄.

Loại B vì có Cu không phản ứng với H₂SO₄.

Loại C vì có HCl không phản ứng với H₂SO₄.

Câu 169:

Cho AgNO₃ tác dụng với HCl sản phẩm của phản ứng có:

A. H₂O;

B. AgCl;

C. NaOH;

D. H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Câu 170:

Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất?

A. Na₂CO₃;

B. Na₃PO₄;

C. Ca(OH)₂;

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Na₂CO₃ có tính bazơ → pH > 7.

Na₃PO₄ có tính bazơ → pH > 7.

Ca(OH)₂ có tính bazơ → pH > 7.

HCl có tính axit → pH < 7.

Câu 171:

Dung dịch NaOH có thể tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. Al, HCl, CaCO₃, CO₂;

B. FeCl₃, HCl, Ca(OH)₂, CO₂;

C. CuSO₄, Ba(OH)₂, CO₂, H₂SO₄;

D. FeCl₂, Al(OH)₃, CO₂, HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Loại A vì có CaCO₃ không phản ứng với NaOH.

Loại B vì có Ca(OH)₂ không phản ứng với NaOH

Loại C vì có Ba(OH)₂ không phản ứng với NaOH.

Câu 172:

Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H⁺ và OH^- của nước):

A. H⁺, PO₄^3-.

B. H⁺, H₂PO₄^-, PO₄^3-.

C. H⁺, HPO₄^2-, PO₄^3-.

D. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

H₃PO₄ là axit 3 nấc. Trong dung dịch nước H₃PO₄phân li theo từng nấc:

Câu 173:

Dung dịch nào sau đây tác dụng được với dung dịch Mg(NO₃)₂?

A. AgNO₃.

B. HCl.

C. KOH .

D. KCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Câu 174:

Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,2M có nồng độ cation Na⁺là bao nhiêu?

A. 0,32M.

B. 0,1M.

C. 0,23M.

D. 1M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

n_NaOH = 0,04 mol và $n_{N a_{2} S O_{4}}$ = 0,06 mol

Phương trình phân li:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,04 → 0,04 mol

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

0,06 → 0,12 mol

→ n_Na⁺ = 0,16 mol → [Na⁺] = 0,16 : 0,5 = 0,32 M.

Câu 175:

Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2 có nồng độ 50%. Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí thoát ra giá trị của m là:

A. 0,7;

B. 15,68;

C. 21,28;

D. 1,9.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2, nếu gọi n_glixerol = x (mol), ta có:

92.x + 62. 2x = 21,6 → x = 0,1

→ n_glixerol= 0,1 (mol); n_etylenglicol = 0,2 (mol)

Mà dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 có nồng độ 50% nên $m_{H_{2} O} = 21, 6 (g)$

$\to n_{H_{2} O} = \frac{21, 6}{18} = 1, 2 (m o l)$

Ta có: $X : \{\begin{matrix} C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} : 0, 2 \\ C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} : 0, 1 \\ H_{2} O : 1, 2 \end{matrix} \overset{+ K}{\to} n_{H_{2} ↑} = 0, 2 + 1, 5.0, 1 + 0, 5.1, 2 = 0, 95 (m o l)$

Vậy $m_{H_{2}} = 0, 95.2 = 1, 9 (g)$

Câu 176:

Một dung dịch X có pH = 4,5 . Nồng độ H⁺ (ion/lít) trong dung dịch là?

Xem đáp án

pH = 4,5 → $[H^{+}] = 10^{- 4, 5} = 3, {16.10}^{- 5} m o l / l$ .

Câu 177:

Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄? Giải thích và viết phương trình phản ứng.

A. Fe;

B. Zn;

C. Cu;

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn thì Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Câu 178:

Chỉ dùng 1 thuốc thử, trình bày nhận biết: BaSO₄, BaCO₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄, MgCO₃, CuSO₄.

Xem đáp án

- Lấy mỗi chất một lượng nhỏ làm mẫu thử.

- Cho từng chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư:

+ Không tan trong H₂SO₄: BaSO₄

+ Tan, có khí không màu và kết tủa trắng: BaCO₃

+ Tan, tạo dung dịch trong suốt: Na₂SO₄

+ Tan, tạo dung dịch màu xanh: CuSO₄

+ Tan, có khí bay ra, dung dịch trong suốt: Na₂CO₃; MgCO₃

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄+ CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄→ MgSO₄ + CO₂ + H₂O

- Cho 2 chất chưa phân biệt đến được vào từng dung dịch chứa 2 chất chưa phân biệt

+ Chất rắn tan hết, có khí bay ra: Na₂CO₃

+ Khí bay ra hết, chất rắn có 1 phần không tan: MgCO₃.

Câu 179:

Chỉ dùng H₂SO₄ loãng nhận biết các dung dịch sau: BaSO₄, BaCO₃, Na₂CO₃, NaCl?

Xem đáp án

- Cho H₂SO₄ vào 4 mẫu thử:

+ Không tan trong H₂SO₄ là BaSO₄

+ Tạo kết tủa và khí bay lên là BaCO₃

BaCO₃+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

+ Tan và tạo khí là Na₂CO₃

Na₂CO₃+ H₂SO₄ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

+ Không hiện tượng là NaCl.

Câu 180:

Viết 6 phương trình phản ứng điều chế NaOH từ Na và các hợp chất của Na?

Xem đáp án

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaCl + 2H₂O $\overset{d p dd c o m a n g n g a n}{\to}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃↓

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + O₂

Câu 181:

Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu được kim loại và hỗn hợp khí X. Tỷ khối của X so với H₂ là 19. Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,025M người ta thu được 5 gam kết tủa.
a. Xác định kim loại và công thức hoá học của oxit đó.

b. Tính giá trị của V và thể tích của SO₂ (đktc) tạo ra khi cho lượng kim loại thu được ở trên tan hết vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

Xem đáp án

- Gọi CTHH của oxit kim loại là M₂O_n (n∈N*)

Phản ứng khi dùng khí CO khử oxit kim loại:

M₂O_n + nCO $\overset{t^{°}}{\to}$ 2M + nCO₂ (1)

Hỗn hợp khí X gồm: CO dư, CO₂.

d_{X / H_{2}} = 19 \to M_{X} = 19.2 = 38 (g / m o l)

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

\frac{n_{C O d u}}{n_{C O_{2}}} = \frac{6}{10} = 0, 6 \Rightarrow n_{C O d u} = 0, 6 n_{C O_{2}}

- Khi hấp thụ hỗn hợp khí X (gồm CO, CO₂) vào dung dịch chứa Ca(OH)₂ thì có thể xảy ra các phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (3)

$n_{C a {(O H)}_{2}}$ = 2,5.0,025 = 0,0625 (mol)

n_{C a C O_{3}} = \frac{5}{100} = 0, 05 (m o l)

⇒ $n_{C a C O_{3}} < n_{C a {(O H)}_{2}}$ nên xét 2 trường hợp:

+ TH1: Ca(OH)₂ dư, xảy ra phản ứng (2).

Khi đó, $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 05 (m o l)$

n_CO dư = 0,6.0,05 = 0,03 (mol)

Theo (1), $n_{M_{2} O_{n}} = \frac{1}{n} n_{C O_{2}} = \frac{0, 05}{n} (m o l)$

$M_{M_{2} O_{n}} = 2 M_{M} + 16 n = \frac{4}{\frac{0, 05}{n}} = 80 n (g / m o l)$ → M_M = 32n

Với n = 2, M_M = 64 (g/mol) thì M: Cu (thỏa mãn).

Khi đó CTHH của oxit là CuO.

+ TH2: CO₂ dư hòa tan 1 phần kết tủa, xảy ra phản ứng (2) hoàn toàn và 1 phần (3).

Theo (2), $n_{C a {(O H)}_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 0625 (m o l)$

n_{C a C O_{3} (3)} = 0, 0625 - 0, 05 = 0, 0125 (m o l)

\sum n_{C O_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} + n_{C a C O_{3} (3)} = 0, 0625 + 0, 0125 = 0, 075 (m o l)

n_CO dư = 0,6.0,075 = 0,045 (mol)

Theo (1), $n_{M_{2} O_{n}} = \frac{1}{n} n_{C O_{2}} = \frac{0, 075}{n} (m o l)$

$M_{M_{2} O_{n}} = 2 M_{M} + 16 n = \frac{4}{\frac{0, 075}{n}} = \frac{160}{3} n (g / m o l)$ → M_M = $\frac{56}{3} n$ (g/mol)

Với n = 3, M_M = 56 (g/mol) thì M: Fe (thỏa mãn).

Khi đó CTHH của oxit là Fe₂O₃.

b, Phản ứng khử oxit kim loại bởi CO:

M₂O_n + nCO $\overset{t^{°}}{\to}$ 2M + nCO₂

Do đó n_CO pứ = $n_{C O_{2}}$

+ Với trường hợp oxit kim loại phản ứng là CuO, $n_{C O_{2}}$ =0,05 (mol)

thì n_CO pứ = 0,05 (mol)

n_CO bđ = 0,05 + 0,03 = 0,08 (mol)

V = 0,08.22,4 = 1,792 (l)

+ Với trường hợp oxit kim loại phản ứng là Fe₂O₃, $n_{C O_{2}}$ = 0,075 (mol)

thì n_CO pứ = 0,075 (mol)

n_CO bđ = 0,075 + 0,045 = 0,12 (mol)

V = 0,12.22,4 = 2,688 (l)

Câu 182:

Dự đoán khả năng tan trong nước của khí oxygen, lấy ví dụ minh chứng cho dự đoán đó.

Xem đáp án

- Oxygen tan ít trong nước

Ví dụ: Cá có thể sống dưới nước nhờ oxygen có thể hòa tan được trong nước.

Câu 183:

Đại lượng đặc trưng của nguyên tử là

A. Số proton và điện tích hạt nhân;

B. Số proton và số electron;

C. Số khối A và số nơtron;

D. Số khối A và điện tích hạt nhân.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đại lượng đặc trưng của nguyên tử là số khối A và điện tích hạt nhân.

Câu 184:

Đem 1,02 gam oxit của 1 kim loại hóa trị III hòa tan hoàn toàn 12,25 gam dung dịch H₂SO₄ 24%.

a) Xác định tên kim loại và oxit kim loại

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng, biết rằng lượng oxit và lượng axit tham gia vừa đủ?

Xem đáp án

Gọi CTHH của hợp chất là A₂O₃

A₂O₃ + 3H₂SO₄ →A₂(SO₄)₃ + 3H₂O

$m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{12, 25.24}{100} = 2, 94 (g)$

$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{2, 94}{98} = 0, 03 (m o l)$

Theo PTHH ta có:

$n_{A_{2} O_{3}} = \frac{1}{3} n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 01 (m o l)$

$\begin{array}{l} \Rightarrow M_{A_{2} O_{3}} = \frac{1, 02}{0, 01} = 102 (g / m o l) \\ \Rightarrow M_{A} = 27 (g / m o l) \end{array}$

Vậy A là Al, CTHH của oxit là Al₂O₃.

Câu 185:

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lit hỗn hợp 2 ankan kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sản phẩm khí thu được cho qua bình NaOH thấy tạo ra 95,4 gam Na₂CO₃ và 84 gam NaHCO₃. CTPT và % về thể tích của mỗi ankan là?

Xem đáp án

$n_{C_{n} H_{2 n + 2}} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l)$

Bảo toàn C:

$n_{C O_{2}} = n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{N a H C O_{3}} = \frac{95, 4}{106} + \frac{84}{84} = 1, 9 (m o l)$

Số C $= \frac{1, 9}{0, 5} = 3, 8$

→ Hai ankan là C₃H₈ và C₄H₁₀

$n_{C_{3} H_{8}} = x (m o l); n_{C_{4} H_{10}} = y (m o l)$

→ x + y = 0,5 (1)

Bảo toàn C:

$n_{C O_{2}} = 3 x + 4 y = 1, 9 (2)$

(1)(2) → x = 0,1 (mol);y = 0,4 (mol)

$\begin{array}{l} % V_{C_{3} H_{8}} = \frac{0, 1}{0, 5} .100 % = 20 % \\ % V_{C_{4} H_{10}} = 100 % - 20 % = 80 % \end{array}$

Câu 186:

Để đốt cháy hoàn toàn 2,85 gam chất hữu cơ X phải dùng vừa hết 4,20 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 44 : 15 về khối lượng.

1. Xác định công thức đơn giản nhất của chất X.

2. Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỉ khối hơi của X đối với C₂H₆ là 3,80.

Xem đáp án

1. $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} = m_{X} + m_{O_{2}} = 2, 85 + \frac{4, 2}{22, 4} .32 = 8, 85 (g)$

Mà sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 44 : 15 về khối lượng nên

$\begin{array}{l} m_{H_{2} O} = \frac{8, 85}{1 + \frac{44}{15}} = 2, 25 (g) \\ m_{C O_{2}} = 8, 85 - 2, 25 = 6, 6 (g) \end{array}$

Khối lương C: $\frac{6, 6}{44} .12 = 1, 8 (g)$ → $n_{C} = \frac{1, 8}{12} = 0, 15 (m o l)$

Khối lượng H: $\frac{2, 25}{18} .2 = 0, 25 (g)$ → n_H = 0,25 (mol)

Khối lượng O: 2,85 - 1,80 - 0,25 = 0,80 (g) $\to n_{O} = \frac{0, 8}{18} = 0, 05 (m o l)$

Chất X có dạng C_xH_yO_z

x : y : z = 0,150 : 0,25 : 0,050 = 3 : 5 : 1

Công thức đơn giản nhất của X là C₃H₅O.

2, M_X = 3,80.30,0 = 114,0 (g/mol)

(C₃H₅O)_n = 114; 57n = 114 ⇒ n = 2.

Công thức phân tử C₆H₁₀O₂.

Câu 187:

Nêu định luật bảo toàn khối lượng? Đốt cháy 48 gam lưu huỳnh trong oxi thu được 96 gam khí sunfurơ. Hãy tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng”

+) Phản ứng: $S + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} S O_{2}$

Theo ĐLBTKL ta có:

$\begin{array}{l} m_{S} + m_{O_{2}} = m_{S O_{2}} \\ \to m_{O_{2}} = m_{S O_{2}} - m_{S} = 96 - 48 = 48 (g) \end{array}$

Vậy khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là 48 gam.

Câu 188:

Để hòa tan hết 21,7 gam hỗn hợp 2 muối BaSO₃ và BaSO₄ cần vừa đủ 80ml dung dịch HCl, thu được 896 ml khí SO₂ (đktc).

a. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

a. Hỗn hợp 2 muối BaSO₃ và BaSO₄ vào dung dịch HCl chỉ xảy ra phản ứng sau:

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + SO₂

_{$\begin{array}{l} n_{S O_{2}} = \frac{0, 896}{22, 4} = 0, 04 (m o l) \\ n_{H C l p h a n u n g} = 2 n_{S O_{2}} = 0, 08 (m o l) \\ \to C_{M_{H C l}} = \frac{0, 08}{0, 08} = 1 M \end{array}$}

b.

$\begin{array}{l} n_{BaS O_{3}} = n_{S O_{2}} = 0, 04 (m o l) \\ % m_{BaS O_{3}} = \frac{0, 04.217}{21, 7} .100 % = 40 % \\ % m_{BaS O_{4}} = 100 % - 40 % = 60 % \end{array}$

c.

$\begin{array}{l} n_{B a C l_{2}} = n_{S O_{2}} = 0, 04 (m o l) \\ \to m_{B a C l_{2}} = 0, 04.208 = 8, 32 (g) \end{array}$

Câu 189:

Hòa tan 8 gam MgO vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng

Xem đáp án

a. PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

b. $n_{M g O} = \frac{8}{40} = 0, 2 (m o l)$

Theo PTHH: n_HCl = 2n_MgO = 2.0,2 = 0,4 (mol)

\Rightarrow C_{M_{H C l}} = \frac{0, 4}{0, 2} = 2 M

Câu 190:

Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄;

B. Ca(OH)₂;

C. NaHSO₃;

D. CaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có Ca(OH)₂ tác dụng được với khí SO₂ và không tác dụng với khí N₂

⇒ Ca(OH)₂ có thể làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí N₂ và SO₂

PTHH: Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 191:

Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm SO₂, O₂, có thể dùng chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂;

B. CaCl₂;

C. NaHSO₃;

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp gồm SO₂ và O₂ ta dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂):

Dẫn hỗn hợp khí qua Ca(OH)₂ thì SO₂ phản ứng bị giữ lại còn O₂ không phản ứng thoát ra.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 192:

Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH cần dùng các thuốc thử là

A. quỳ tím, dung dịch AgNO₃;

B. phenolphtalein;

C. quỳ tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt;

D. phenolphtalein, dung dịch AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dùng quỳ tím thì:

+ Nhóm làm quỳ tím hoá xanh là NaOH, KOH (I)

+ Nhóm không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, KCl (II)

Thử ngọn lửa bằng dây Pt với từng nhóm:

+ Chất cho ngọn lửa màu vàng là hợp chất của Na.

+ Chất cho ngọn lửa màu tím là hợp chất của K.

Câu 193:

Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, ta dùng dung dịch.

A. HCl;

B. NaOH;

C. KNO₃;

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dùng dd BaCl₂ vì cho vào dd Na₂SO₄ có kết tủa trắng, còn cho vào dd NaCl thì không có hiện tượng gì.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ trắng+ 2NaCl

Câu 194:

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây ?

A. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước;

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc;

C. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều;

D. A, B, C đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Do H₂SO₄ đặc có tính háo nước rất mạnh nên khi pha loãng chỉ được cho từ từ axit vào nước, khuấy đều và phải đeo kính mắt, không làm ngược lại.

Câu 195:

Để tráng bạc một số ruột phích, người ta phải thủy phân 100 gam saccarozơ, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng AgNO₃ cần dùng và khối lượng Ag tạo ra. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xem đáp án

Số mol saccarozo $n_{C_{12} H_{22} O_{11}} = \frac{100}{342} (m o l)$