10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Dạng 7: xác định công thức hoá học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp KHTN 7 Các dạng bài tập Hóa có đáp án

Dạng 7: xác định công thức hoá học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử có đáp án

610 lượt thi
10 câu hỏi
60 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Khí carbon dioxide luôn có thành phần như sau: cứ 1 phần khối lượng carbon có tương ứng 2,667 phần khối lượng oxygen. Biết khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44 amu. Công thức hóa học của khí carbon dioxide là

A. CO.

B. CO₂.

C. CH₄,

D. CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi công thức hoá học của khí carbon dioxide là C_xO_y.

Khối lượng phân tử của khí carbon dioxide là: 12x + 16y = 44. (1)

Ta có: $\frac{12 x}{16 y} = \frac{1}{2, 667}$ ⇒ $\frac{x}{y} = \frac{1}{2}$ ⇒ y = 2x

Thế y = 2x vào (1) ta được: 12x + 16.2x = 44

⇒ x = 1 ⇒ y = 2

Vậy công thức của khí carbon dioxide là CO₂.

Câu 2:

Khối lượng phân tử của lactic acid là 90 amu. Trong đó, thành phần phần trăm khối lượng C là 40%, H là 6,67% và O là 53,33%. Công thức phân tử của lactic acid là

A. C₂H₆O.

B. C₂H₄O₂.

C. C₃H₆O₃.

D. C₂H₆O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đặt công thức phân tử của lactic acid có dạng: C_xH_yO_z.

Khối lượng nguyên tố C trong lactic acid là: $\frac{90.40}{100} = 36 (a m u)$ .

Khối lượng nguyên tố H trong lactic acid là: $\frac{90.6, 67}{100} = 6 (a m u)$ .

Khối lượng nguyên tố O trong lactic acid là: $\frac{90.53, 33}{100} = 48 (a m u)$ .

Ta có: 12 × x = 36 ⇒ x = 3.

1 × y = 6 ⇒ y = 6.

3 × z = 48 ⇒ z = 3.

Vậy công thức hóa học của lactic acid là: C₃H₆O₃.

Câu 3:

Một oxide có công thức XO_n, trong đó X chiếm 30,43% (khối lượng); Biết khối lượng phân tử của oxide bằng 46 amu. Công thức hóa học của oxide là

A. NO.

B. NO₂.

C. CO.

D. CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Theo đề bài ta có:

KLPT (XO_n) = KLNT (X) + 16 × n = 46 amu (1)

Mặt khác trong XO_n có:

$% X = \frac{K L N T (X)}{46} .100 % = 30, 43 % \Rightarrow K L N T (X) = 14.$ (2)

Thay KLNT (X) vào (1) được n = 2.

Vậy công thức của oxide là NO₂.

Câu 4:

A là hợp chất tạo bởi Cu và O. Biết trong A, Cu chiếm 80% về khối lượng và khối lượng phân tử A là 80 amu. Công thức hoá học của A là

A. Cu₂O.

B. CuO.

C. Cu₂O₂.

D. CuO₂.

A. Cu₂O.

B. CuO.

C. Cu₂O₂.

D. CuO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

%O = 100% - 80% = 20%.

$% C u = \frac{K L N T (C u) \times x}{K L P T (C u_{x} O_{y})} \times 100 % = \frac{64 \times x}{80} \times 100 % = 80 %$ ⇒ x = 1.

$% O = \frac{K L N T (O) \times y}{K L P T (C u_{x} O_{y})} \times 100 % = \frac{16 \times y}{80} \times 100 % = 20 %$ ⇒ y = 1.

Công thức hóa học của hợp chất là CuO.

Câu 5:

Một hợp chất X có phần trăm khối lượng các nguyên tố lần lượt là %K = 39%; %H = 1%; %C = 12%; %O = 48%. Biết khối lượng phân tử của X là 100 amu. Công thức hoá học của X là

A. KHCO₃.

B. K₂HCO₃.

C. KH₅C₂O₂.

D. KH₉C₃O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A.

Câu 6:

Thạch nhũ trong hang động có thành phần chính là hợp chất T. Phân tử T có cấu tạo từ nguyên tố calcium, carbon và oxygen với tỉ lệ phần trăm tương ứng là 40%, 12% và 48%. Khối lượng phân tử của T là 100 amu. Công thức hoá học của T là

A. CaCO.

B. CaCO₂.

C. CaCO₃.

D. Ca₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi công thức hóa học của hợp chất T là Ca_xC_yO_z.

Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất là:

%Ca = $\frac{K L N T (C a) \times x}{K L P T (T)}$ ×100% = $\frac{40 \times x}{100}$ ×100% = 40% ® x = 1.

%S = $\frac{K L N T (C) \times y}{K L P T (T)}$ ×100% = $\frac{12 \times y}{100}$ ×100% = 12% ® y = 1.

%O = $\frac{K L N T (O) \times z}{K L P T (T)}$ ×100% = $\frac{16 \times z}{100}$ ×100% = 48% ® z = 3.

Vậy công thức hóa học của hợp chất T là CaCO₃.

Câu 7:

Thành phần chính của bột thạch cao là hợp chất A. Phân tử A có cấu tạo từ nguyên tố calcium (Ca), sulfur (S) và oxygen (O) với tỉ lệ phần trăm tương ứng là 29,41%, 23,53% và 47,06%. Biết khối lượng phân tử của A là 136 amu, công thức hóa học của A là

A. CaSO₄.

B. CaSO₂

C. Ca₂SO₄.

D. CaSO₃.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Câu 8:

Một hợp chất có công thức N_xO_y, trong đó N chiếm 63,63%. Khối lượng phân tử hợp chất là 44 amu. Công thức hóa học của hợp chất là

A. N₂O.

B. NO₂.

C. N₂O₃.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có %O = 100% - %N = 100% - 63,63% = 36,37%.

%N = $\frac{K L N T (N) \times x}{K L P T (N_{x} O_{y})}$ ×100% = $\frac{14 \times x}{44}$ ×100% = 63,63%

® x = 2

%O = $\frac{K L N T (O) \times y}{K L P T (N_{x} O_{y})}$ ×100% = $\frac{16 \times y}{44}$ ×100% = 36,37%

® x = 1

Công thức hóa học của hợp chất là N₂O.

Câu 9:

Hợp chất A tạo bởi lưu huỳnh (S) và oxygen (O), biết phần trăm khối lượng của S, O lần lượt là 40%, 60% và khối lượng phân tử của hợp chất A là 80 amu. Công thức hoá học của hợp chất A là

A. SO.

B. SO₂.

C. S₂O.

D. SO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi công thức hóa học của hợp chất A tạo bởi lưu huỳnh và oxygen là S_xO_y.

Khối lượng phân tử của hợp chất là:

x.32 + y.16 = 80 (amu)

Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất là:

%S = $\frac{x .32.100 %}{80}$ = 40% → x = 1

%O = $\frac{y .16.100 %}{80}$ = 60% → y = 3

Câu 10:

Copper(II) sulfate được tạo thành từ các nguyên tố Cu, S, O và có khối lượng phân tử là 160 amu. Phần trăm khối lượng của các nguyên tố Cu, S và O trong copper(II) sulfate lần lượt là: 40%, 20%, 40%. Công thức hóa học của copper(II) sulfate là

A. CaSO₄.

B. CuSO₄.

C. CaSO₃.

D. CuSO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đặt công thức hóa học của copper(II) sulfate là Cu_xS_yO_z.

Khối lượng của nguyên tố Cu trong một phân tử Cu_xS_yO_z là:

$\frac{160 \times 40}{100}$ = 64 (amu).

Khối lượng của nguyên tố S trong một phân tử Cu_xS_yO_z là:

$\frac{160 \times 20}{100}$ = 32 (amu).

Khối lượng của nguyên tố O trong một phân tử Cu_xS_yO_z là:

$\frac{160 \times 40}{100}$ = 64 (amu).

Ta có:

64 amu × x = 64 amu ⇒ x = 1

32 amu × y = 32 amu ⇒ y = 1

16 amu × z = 64 amu ⇒ y = 4

Vậy công thức hóa học của copper(II) sulfate là CuSO₄.

Bắt đầu thi ngay