37 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 20. Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án

Câu 1:

Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc khối nguyên tố nào sau đây?

A. Nguyên tố s.

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.

D. Nguyên tố f.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 2:

Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có chứa phân lớp nào sau đây?

A. 4 d.

B. 4 f.

C. 4 p.

D. 3 d.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 3:

Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất?

A. \([Ar]3{d^{10}}4\;{{\rm{s}}^2}4{{\rm{p}}^1}.\)

B. \([Ar]3\;{{\rm{d}}^6}4\;{{\rm{s}}^2}.\)

C. \([{\rm{Ar}}]4\;{{\rm{s}}^2}.\)

D. \([{\mathop{\rm Ar}\nolimits} ]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^2}4{{\rm{p}}^6}.\)

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 4:

Nguyên tử chromium \(({\rm{Cr}})\) có cấu hình electron là \(1\;{{\rm{s}}^2}2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6}3\;{{\rm{s}}^2}3{{\rm{p}}^6}3\;{{\rm{d}}^5}4\;{{\rm{s}}^1}.\) Số electron độc thân trong nguyên từ Cr là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 5:

Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm

A. 9 nguyên tố.

B. 18 nguyên tố.

C. 6 nguyên tố.

D. 10 nguyên tố.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 6:

Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều thuộc chu kì nào sau đây?

A. Chu kì 3.

B. Chu kì 5.

C. Chu kì 2.

D. Chu kì 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 7:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của \({\rm{Mn}}(Z = 25)\) là \([{\mathop{\rm Ar}\nolimits} ]3\;{{\rm{d}}^5}4\;{{\rm{s}}^2}.\) Số oxi hoá cao nhất của Mn trong các hợp chất là

A. +5.

B. +7.

C. +2.

D. +6.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 8:

Cho các hợp chất của manganese: \({\rm{MnO}},{\rm{MnO}}({\rm{OH}}),{\rm{M}}{{\rm{n}}_2}{{\rm{O}}_3}\left( {{\rm{MnO}} \cdot {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}} \right)\), \({\rm{M}}{{\rm{n}}_3}{{\rm{O}}_4}\left( {2{\rm{MnO}} \cdot {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}} \right),{\rm{MnO}}{({\rm{OH}})_2}\) và \({\rm{Mn}}{{\rm{F}}_3}.\)

Số hợp chất chứa nguyên tử Mn có số oxi hoá +3 là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 9:

Trong các số oxi hoá của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, trạng thái thường gặp nhất là +2. Điều này được giải thích là do đa số các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có độ âm điện không cao và

A. dễ nhường đi 2 electron ở phân lớp 3 d.

B. dễ nhường đi 1 electron ở phân lớp 3 d và 1 electron ở phân lớp 4 s.

C. có khả năng nhận thêm 2 electron vào phân lớp 3 d.

D. có 2 electron lớp ngoài cùng.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 10:

Trong dung dịch, potassium manganate \(\left( {{{\rm{K}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}} \right)\) màu lục bị phân huỷ tạo thành \({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}\) (chất rắn, màu nâu) và dung dịch có màu tím. Chất có màu tím là

A. \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}.\)

B. \({{\rm{K}}_3}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}.\)

C. \({\rm{M}}{{\rm{n}}_2}{{\rm{O}}_7}.\)

D. \({\rm{HMn}}{{\rm{O}}_4}.\)

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 11:

Phản ứng chuẩn độ \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) trong dung dịch acid bằng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) được biểu diễn bởi phương trình ion rút gọn sau:

\({\rm{MnO}}_4^ - (aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) + 8{{\rm{H}}^ + }(aq) \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)\)

Chất oxi hoá trong phản ứng trên là

A. \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq).\)

B. \({\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq).\)

C. \({\rm{MnO}}_4^ - (aq).\)

D. \({{\rm{H}}^ + }(aq).\)

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 12:

Trong phép chuẩn độ dung dịch \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) bằng \({\rm{MnO}}_4^ - \), bình tam giác đựng dung dịch \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) thường được để trên 1 tờ giấy trắng. Mục đích của việc này là gì?

A. Để phản ứng trong bình tam giác xảy ra nhanh hơn.

B. Để quan sát sự thay đổi màu dung dịch trong bình tam giác được rõ hơn.

C. Để nhận biết được sự thay đổi thể tích dung dịch burette được rõ hơn.

D. Để nhận biết được sự xuất hiện màu của ion \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}\) trong bình tam giác rõ hơn.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 13:

Một học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) bằng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) theo hai cách như sau:

Cách 1. Nhỏ từ từ dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) vào dung dịch chứa \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) trong môi trường acid cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây.

Cách 2. Nhỏ từ từ dung dịch chứa \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) trong môi trường acid vào dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) cho đến khi màu hồng của dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) biến mất. Hãy cho biết cách tiến hành chuẩn độ nào là phù hợp.

A. Cách 1.

B. Cách 2.

C. Cả hai cách.

D. Không có cách nào.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 14:

Chuẩn độ \(10,00\;{\rm{mL}}\) dung dịch \({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}\) và \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) loãng bằng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) \(0,010{\rm{M}}.\) Kết quả thu được như sau:

Lần thứ	1	2	3
Thể tích dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}(\;{\rm{mL}})\)	8,54	8,53	8,52

Nồng độ mol phù hợp nhất của \({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}\) trong dung dịch chuẩn độ là

A. \(4,263 \cdot {10^{ - 2}}{\rm{M}}.\)

B. \(4,{266.10^{ - 2}}{\rm{M}}.\)

C. \(4,264 \cdot {10^{ - 2}}{\rm{M}}.\)

D. \(4,265 \cdot {10^{ - 2}}{\rm{M}}.\)

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 15:

Chuẩn độ dung dịch \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) trong môi trường acid bằng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}.\) Kết quả sẽ không phù hợp nếu nờng độ dung dịch \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) khá lớn \(( > 0,500{\rm{M}}).\) Điều này là do

A. tiêu tốn một lượng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) quá lớn.

B. tại điểm tương đương, dung dịch có màu vàng đậm.

C. \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\)dễ bị oxi hoá bởi oxygen của không khí.

D. \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}\) sẽ bị oxi hoá tiếp bởi \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}.\)

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 16:

Dung dịch muối \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)_3}\) có màu

A. vàng nâu.

B. xanh.

C. tím.

D. đỏ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 17:

Dung dịch muối chứa \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}(aq)\) có màu

A. vàng.

B. xanh.

C. tím.

D. đỏ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 18:

Cho khoảng 2 mL dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)_3}.\) Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. xuất hiện kết tủa màu vàng.

C. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

D. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 19:

Cho khoảng 2 mL dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.\) Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch chuyển sang màu vàng.

B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

C. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

D. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 20:

Cho các tính chất vật lí sau: (a) dẫn điện và dẫn nhiệt kém. (b) thường có khối lượng riêng lớn. (c) độ cứng cao. (d) nhiệt độ nóng chảy cao. Nhưng tính chất vật lí thường gặp với các kim loại chuyển tiếp là

A. (a), (b), (c).

B. (a), (c), (d).

C. (a), (b), (d).

D. (b), (c), (d).

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 21:

\({\rm{M}}{{\rm{n}}_2}{{\rm{O}}_7}\) là acidic oxide. Khi cho \({\rm{M}}{{\rm{n}}_2}{{\rm{O}}_7}\) vào dung dịch NaOH dư, thu được \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) và sản phẩm nào sau đây? Biết rằng phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.

A. \({\rm{HMn}}{{\rm{O}}_4}.\)

B. \({{\rm{H}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}.\)

C. \({\rm{NaMn}}{{\rm{O}}_4}.\)

D. \({\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}.\)

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 22:

Nước ngầm nhiễm sắt là nước chứa hàm lượng sắt hoà tan dưới dạng \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) can vượt quá mức cho phép (\( > 5{\rm{mg}}/{\rm{L}}\)), gây ra hiện tượng nước có mùi tanh, vị chua, đục và sẫm màu. Một mẫu nước giếng khoan ô nhiễm sắt ở dạng \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq)\) với nồng độ là \(25{\rm{ppm}}(1{\rm{ppm}} = 1{\rm{mg}}/{\rm{L}}).\) Nồng độ mol của \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) trong nước giếng khoan là bao nhiêu? (Cho biết: \({{\rm{M}}_{{\rm{Fe}}}} = 55,85\;{\rm{g}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}\))

A. \(4,48 \cdot {10^{ - 4}}\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}.\)

B. \(2,24 \cdot {10^{ - 4}}\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}.\)

C. \(5,60 \cdot {10^{ - 4}}\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}.\)

D. \(2,{50.10^{ - 4}}\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}.\)

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 23:

Có thể loại bỏ sắt trong nước ngầm bằng cách đưa nước ngầm lên các bể lắng, lọc và sục không khí vào. Khi đó \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) trong nước ngầm bị chuyển thành \({\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3}\) và lắng xuống. Chất oxi hoá \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) thành \[{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3}\] là

A. khí \({{\rm{O}}_2}.\)

B. khí \({{\rm{N}}_2}.\)

C. nước và khí \({{\rm{O}}_2}.\)

D. khí \({{\rm{O}}_2}\) và \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }.\)

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 24:

Dung dịch chứa muối iron(II) trong môi trường acid khi để ngoài không khí bị chuyển từ màu xanh nhạt sang màu vàng nâu. Điều này được giải thích là do

A. phân huỷ một phần tạo thành Fe và iron(III).

B. oxygen trong không khí oxi hoá thành hợp chất có màu vàng nâu.

C. oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III) oxide.

D. oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III) hydroxide.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 25:

a. Ở trạng thái cơ bản, lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có tối đa hai electron.

Xem đáp án

Đúng

Câu 26:

b. Nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có nhiều số oxi hoá trong các hợp chất.

Xem đáp án

Đúng

Câu 27:

c. Phân lớp 3 d trong nguyên tử các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều chưa bão hoà.

Xem đáp án

Sai

Câu 28:

d. Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều là các nguyên tố nhóm B.

Xem đáp án

Đúng

Câu 29:

a. Sắt là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Xem đáp án

Đúng

Câu 30:

c. Số oxi hoá cao nhất có thể có của sắt là +3.

Xem đáp án

Sai

Câu 31:

a. Tính khử của các kim loại giảm dần theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử.

Xem đáp án

Sai

Câu 32:

c. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có số electron độc thân lớn nhất trong các nguyên tử của các nguyên tố trên.

Xem đáp án

Đúng

Câu 33:

a. Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có nhiều trạng thái oxi hoá.

Xem đáp án

Đúng

Câu 34:

b. Số oxi hoá cao nhất của các kim loại chuyển tiếp dãy thử nhất bằng số thứ tự của nhóm.

Xem đáp án

Sai

Câu 35:

b. Khi màu hồng trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.

Xem đáp án

Sai

Câu 36:

Titanium (Ti) là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất và có cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^2}4{s^2}.\) Đa số ứng dụng của titanium liên quan đến vật liệu sản xuất động cơ và khung máy bay. Trong các hợp chất, số oxi hoá cao nhất của Ti là +a. Xác định giá trị của a.

Xem đáp án

Số oxi hoá cao nhất của Ti trong các hợp chất là \( + 4 \Rightarrow {\rm{a}} = 4\).

Câu 37:

Sự gia tăng hàm lượng nitrate trong nước là một trong những nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng. Một trong những quy trình xác định hàm lượng nitrate trong nước được thực hiện như sau:

Thí nghiệm 1. Lấy \(10,0\;{\rm{mL}}\) dung dịch muối Mohr \(\left[ {{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}} \right)}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \cdot {\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4} \cdot 6{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right],\)thêm \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}\) vào và chuẩn độ bằng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}.\)

Thí nghiệm 2. Lấy \(10,0\;{\rm{mL}}\) dung dịch muối Mohr cho vào 100 mL nước chứa ion nitrate, sau đó thêm \({\rm{NaOH}}({\rm{s}})\) vào để đạt khoảng 28%, khi đó muối Mohr khử nitrate thành ammonia theo các phản ứng:

\({\rm{NO}}_3^ - (aq) + 2{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {\rm{NO}}_2^ - + 2{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3}\)

\({\rm{NO}}_2^ - (aq) + 6{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_2} + 5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {\rm{N}}{{\rm{H}}_3} + 6{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3} + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)

Sau khi các phản ứng (1) và (2) hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, acid hoá dung dịch bằng dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}\) và chuẩn độ lượng \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) dư bằng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\) (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\)).

Hãy cho biết mỗi mmol KMnO₄ chênh lệch giữa thí nghiệm 1 với thí nghiệm 2 sẽ tương ứng với bao nhiêu mg \({\rm{NO}}_3^ - \) trong nước. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Xem đáp án

Ta có: 8 mmol muối Mohr khử được \(1{\rm{mmolNO}}_3^ - ;5{\rm{mmol}}\) muối Mohr khử được \(1{\rm{mmolKMn}}{{\rm{O}}_4}\).

\( \Rightarrow \) Cứ \(1{\rm{mmolKMn}}{{\rm{O}}_4}\) chênh lệch tương ứng với \(0,625{\rm{mmolNO}}_3^ - \), tức là \(38,75{\rm{mg}}\) \(( \approx 38,8{\rm{mg}}){\rm{NO}}_3^ - \)trong nước.