Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố oxi là

Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi 

(1) O3 + Ag $\stackrel{t^o}{\to }$

(2) O3+KI+H2O $\to$

(3) O3+Fe $\stackrel{t^o}{\to }$

(4) O3+CH4$\stackrel{t^o}{\to }$

1 mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí CO; CO₂; H₂S. Để nhận biết H₂S ta dùng dung dịch:

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

Trộn sắt bột và lưu huỳnh bột rồi cho vào ống nghiệm khô. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, một lúc sau hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo thành là

Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau?

Ở nhiệt độ thường

Cho dd CuSO₄ tác dụng với khí H₂S (lấy dư) thu được 9,6 g kết tủa.Tính thể tích H₂S (đktc) đã phản ứng 

Oxi hoá 89,6 lít SO₂ (đktc) có xúc tác thu được 240 gam SO₃.Tính hiệu suất?

Để điều chế CuSO₄,cho 

Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là (S = 32, O = 16, H = 1)

Hoà tan hoàn toàn 0,8125g kim loại R hoá trị II và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 0,28 kít khí SO₂ (đktc).Kim loại R là:

Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ đặc, Ba(OH)₂, HCl là:

Khi cho 7,68 gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng,  lấy dư. Thể tích khí SO₂ thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đktc) là:

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là:

Dẫn 6,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi và ozon qua dung dịch KI dư phản ứng hoàn toàn được 25,4 gam iot. Phần trăm thể tích oxi trong X là

Axit X là hóa chất quan trọng bậc nhất trong nhiều ngành sản xuất như phân bón, luyện kim,... ngoài ra trong phòng thí nghiệm, axit X còn dùng để hút ẩm. X là:

Người ta thu O₂ bằng cách đẩy nước là do tính chất?

Phát biểu nào sau đây là sai?

Trong sơ đồ chuyển hoá:

S → FeS → H₂S → H₂SO₄ → SO₂ → S

có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử?

Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bằng dd HCl  vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:

Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO₃ sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi (đktc). Giá trị của V là:

Dẫn V lít (đktc) khí SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO₃. Vậy V có giá trị là:

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Dẫn a mol khí H₂S vào dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được muối trung hòa thì:

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

Để nhận biết hai bình chứa khí không màu CO₂ và SO₂, cách làm nào sau đây không đúng?

Dung dịch X chứa: FeCl₃; CuCl₂; AlCl₃; NaCl, CdCl₂; ZnCl₂; MgCl₂. Sục khí H₂S đến dư vào dung dịch X. Số kết tủa khác nhau thu được là:

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí nào sau?

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O (2).

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?

Có 3 dung dịch đựng trong các bình mất nhãn: HCl, Na₂SO₄, Na₂SO₃. Có thể chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết ba chất trên?

Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một lượng mol các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, giả sử chỉ thu được V lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl đựng trong lọ mất nhãn là

Thực hiện các phản ứng sau:

$$\begin{gathered} \left(a\right) 2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }2KCl+3O_2 \\ \left(b\right) 2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2 \\ \left(c\right) 2H_{2}O\stackrel{điện phân}{\to }2H_2+O_2 \end{gathered}$$

(d) 2 Cu(NO3)2$\stackrel{t^o}{\to }$2CuO+ 4NO2 + O2

Có bao nhiêu trường hợp thường dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H₂S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản ứng: 

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

Hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn và Cu cần vừa đủ 200ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,1M thu được V lít khí (đktc). V có giá trị là

Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Trong tự nhiên có rất nhiều nguồn sinh ra khí H₂S như sự phân huỷ rác, chất thải... nhưng không có sự tích tụ H₂S trong không khí. Nguyên nhân chính là

Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội?

Cho phản ứng Al+H2SO4 đặc$\stackrel{t^o}{\to }$Al2(SO4)3+SO2+H2O Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là (biết hệ số cân bằng của phản ứng là các số nguyên, tối giản)

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

SO₂ + 2Mg → 2MgO + S;        

SO₂+ Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là