Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do các nguyên nhân nào sau đây?

(1) Barium có tính khử mạnh hơn magnesium.

(2) Độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.

(3) Bọt khí hydrogen sinh ra bám trên bề mặt magnesium nhiều hơn, cản trở phản ứng tiếp diễn.

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ biến đổi như thế nào?

Nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

Trong các mẫu nước cứng sau đây, nước cứng tạm thời là

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

Kim loại không phản ứng với nước là

Kim loại nào khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao?

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

Cho dãy chuyển hóa sau: $\text{X}\stackrel{{\text{+ CO}}_{\text{2}}{\text{ + H}}_{\text{2}}\text{O}}{\to }\text{Y}\stackrel{\text{+ NaOH}}{\to }\text{X}$. Công thức của Y có thể là