Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI _(k) (∆H >0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) +  I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung ?

Xét các cân bằng hóa học sau:

\[I.F{e_3}{O_{4\left( r \right)}} + 4C{O_{\left( k \right)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3F{e_{\left( r \right)}} + 4C{O_{2\left( k \right)}}\]

\[II.Ba{O_{\left( r \right)}} + C{O_2}_{\left( k \right)} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} BaC{O_{3\left( r \right)}}\]

\[III.{H_{2\left( k \right)}} + B{r_2}_{\left( k \right)} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HB{r_{\left( k \right)}}\]

\[IV.2NaHC{O_3}\left( r \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{a_2}C{O_3}\left( r \right) + C{O_2}\left( k \right) + {H_2}O\left( k \right)\]

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Một hợp chất có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p= 4, trong hạt nhân của A có n’= p’. Tổng số proton trong MA_x là 58. Xác định nguyên tố, số hạt proton trong nguyên tử M, A và công thức của MA_x?

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

Hằng số cân bằng hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k)  ⇆ 2NH₃  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

(1) H₂ (k, không màu)  +  I₂ (k, tím)   ⇄    2HI (k, không màu) 

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ)   ⇄   N₂O₄ (k, không màu)   

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl₅ bị phân tách thành PCl₃ và Cl₂  theo phản ứng cân bằng PCl₅(k) ⇄ PCl₃(k) + Cl₂(k). Ở 273⁰C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl₅ có giá trị gần nhất với ? 

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?