20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Cân bằng hóa học

Câu 1:

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI_(k)(∆H >0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A. giảm nồng độ HI.

B.tăng nồng độ H₂.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. giảm áp suất chung của hệ.

Xem đáp án

Trả lời:

- Giảm nồng độ HI: làm cân bằng chuyển dịch sang chiều tăng nồng độ của HI (chiều thuận).

- Tăng nồng độ H₂: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của H₂ (chiều thuận).

- Tăng nhiệt độ của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ của hệ (chiều thuận – chiều phản ứng thu nhiệt).

- Giảm áp suất chung của hệ: cân bằng phản ứng không bị chuyển dịch vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau.

=>Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 2:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. Biến đổi nhiệt độ.

B. Biến đổi áp suất.

C.Sự có mặt chất xúc tác.

D. Biến đổi thể tích của phản ứng.

Xem đáp án

Trả lời:

Các yếu tố làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi (làm cân bằng chuyển dịch) :

- Nhiệt độ : vì phản ứng có ∆H < 0 (phản ứng tỏa nhiệt) =>cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ và ngược lại

- Áp suất : tổng số mol khí sau phản ứng giảm =>cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất chung của hệ và ngược lại.

- Biến đổi thể tích của phản ứng (thay đổi nồng độ của các chất trong phản ứng).

→ Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 3:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

A. sự biến đổi chất.

B. sự chuyển dịch cân bằng.

C. sự biến đổi vận tốc phản ứng.

D. sự biến đổi hằng số cân bằng.

Xem đáp án

Trả lời:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4:

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung ?

A. Áp suất.

B. Nồng độ.

C. Nhiệt độ.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Trả lời:

Các yếu tố gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung là: nhiệt độ, áp suất và nồng độ.

Yếu tố xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) + I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

A.giảm nồng độ H₂.

B.tăng nồng độ HI.

C. giảm nhiệt độ.

D. tăng áp suất.

Xem đáp án

Trả lời:

- Xét A: Khi giảm nồng độ H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là theo chiều nghịch.

- Xét B: Khi tăng nồng độ HI, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng đó, tức là chiều nghịch.

- Xét C: Vì ∆H < 0 nên phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là phản ứng thuận.

- Xét D: Do số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 6:

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄ 2Fe_(r) + 3CO₂ (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B.cân bằng không bị chuyển dịch.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. phản ứng dừng lại.

Xem đáp án

Trả lời:

Cân bằng có tổng số mol khí hai bên bằng nhau nên sự thay đổi của áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

Đáp án cần chọn là: B

Câu 7:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

A. CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k)

B. N₂O₄(k) ⇄ 2NO₂(k)

C.2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k)

D. N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k)

Xem đáp án

Trả lời:

A Sai vì số mol khí không đổi → Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

B Đúng vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C, D sai vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8:

Xét các cân bằng hóa học sau:

\[I.F{e_3}{O_{4\left( r \right)}} + 4C{O_{\left( k \right)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3F{e_{\left( r \right)}} + 4C{O_{2\left( k \right)}}\]

\[II.Ba{O_{\left( r \right)}} + C{O_2}_{\left( k \right)} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} BaC{O_{3\left( r \right)}}\]

\[III.{H_{2\left( k \right)}} + B{r_2}_{\left( k \right)} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HB{r_{\left( k \right)}}\]

\[IV.2NaHC{O_3}\left( r \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{a_2}C{O_3}\left( r \right) + C{O_2}\left( k \right) + {H_2}O\left( k \right)\]

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

A. I, III.

B. I, IV

C. II, IV

D. II, III.

Xem đáp án

Trả lời:

Nếu phản ứng có số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc phản ứng không có chất khí, thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

→ Phản ứng I và III có số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến hai cân bằng này.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9:

Hằng số cân bằng hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Áp suất.

B. Nhiệt độ.

C. Xúc tác.

D. Nồng độ.

Xem đáp án

Trả lời:

Hằng số cân bằng hóa học phụ thuộc vào nhiệt độ.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10:

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Trả lời:

Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi => của hỗn hợp giảm đi

=>Số mol của hỗn hợp tăng lên (khối lượng hỗn hợp trước và sau là bằng nhau)

=>Phản ứng đang chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tăng hệ số cân bằng)

Khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch

=>Phản ứng này tỏa nhiệt theo chiều thuận nên khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi (chiều nghịch thu nhiệt)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11:

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Xem đáp án

Trả lời:

Từ CB: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ

Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt

Do vậy muốn CB chuyển dịch theo chiều thuận là:

- Giảm nhiệt độ

- Tăng áp suất

Đáp án cần chọn là: C

Câu 12:

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng

B. Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất

C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất

D. Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng

Xem đáp án

Trả lời:

Vì mục đích tăng hiệu suất =>các yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+) Áp suất cao =>phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp =>phản ứng thuận tỏa nhiệt

Đáp án cần chọn là: C

Câu 13:

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl₅ bị phân tách thành PCl₃ và Cl₂ theo phản ứng cân bằng PCl₅(k) ⇄ PCl₃(k) + Cl₂(k). Ở 273⁰C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl₅ có giá trị gần nhất với ?

A. 0,75.10^-3

B. 1,39.10^-3

C. 1,45.10^-3

D. 1,98.10^-3

Xem đáp án

Trả lời:

Xét 1 lit hỗn hợp khí =>n_hh = 0,0223 mol

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

x y y (mol)

=>m_hh = 208,5(x + y) = 2,48g

=>x + y = 0,0119 mol

n_{hh khí} = x + 2y = 0,0223 mol

=>x = 1,5.10^-3 ; y = 0,0104 mol

Đáp án cần chọn là: C

Câu 14:

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

Xem đáp án

Trả lời:

Tăng nhiệt độ (50^oC đến 100^oC) làm giảm số mol của Z tức là chiều nghịch

=>Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt, tăng áp suất của hệ

Đáp án cần chọn là: B

Câu 15:

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O₂ và 2,5a mol SO₂ ở 100^oC, 2 atm (có mặt xúc tác V₂O₅), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100^oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

A. \[p = 2.\left( {1 - \frac{{1,25h}}{{3,8}}} \right)\]

B. \[p = 2.\left( {1 - \frac{{2,5h}}{{3,8}}} \right)\]

C. \[p = 2.\left( {1 - \frac{{0,65h}}{{3,8}}} \right)\]

D. \[p = 2.\left( {1 - \frac{{1,3h}}{{3,8}}} \right)\]

Xem đáp án

Trả lời:

Hỗn hợp đầu có : V = n_{hh đầu} RT/p_đ

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Bđ 2,5a 1,3a

Pứ 2,5ah 1,25ah 2,5ah

Sau 2,5a(1-h) a(1,3 – 1,25h) 2,5ah

Sau phản ứng : n_{hh sau} = 3,8a – 1,25ah

=>p = n_{hh sau}.RT/V = n_{hh sau}.p_đ/n_đ

\[ \Rightarrow p = 2.\left( {1 - \frac{{1,25h}}{{3,8}}} \right)\]

Đáp án cần chọn là: A

Câu 16:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

(1) H₂(k, không màu) + I₂ (k, tím) ⇄ 2HI (k, không màu)

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ) ⇄ N₂O₄ (k, không màu)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

Xem đáp án

Trả lời:

Làm giảm thể tích tức là làm tăng áp suất

=>CB chuyển dịch về phía làm giảm số mol phân tử khí

(1) do số mol phân tử khí ở 2 bên là như nhau nên thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

(2) cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận =>màu nhạt đi

Đáp án cần chọn là: B

Câu 17:

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

A. 10 atm

B. 8 atm

C. 9 atm

D. 8,5 atm

Xem đáp án

Trả lời:

Xét cân bằng : N₂ + 3H₂ ⇆⇆ 2NH₃

Ban đầu 10 10

Phản ứng 2 6 4

Cân bằng 8 4 4

=>V _sau = 16 lít

Do cùng chứa trong 1 bình kín và nhiệt độ giống nhau

=>n₁/P₁ = n₂/P₂. Do tỉ lệ V = tỉ lệ số mol

=>P₂ = 16.10/20 = 8 atm

Đáp án cần chọn là: B

Câu 18:

Một hợp chất có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p= 4, trong hạt nhân của A có n’= p’. Tổng số proton trong MA_x là 58. Xác định nguyên tố, số hạt proton trong nguyên tử M, A và công thức của MA_x?

A. M là Fe, nguyên tử có 26 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử FeS

B. M là Fe, nguyên tử có 26 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử FeS₂

C. M là Mg, nguyên tử có 12 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử MgS

D. M là Na, nguyên tử có 11 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử NaS

Xem đáp án

Trả lời:

Trong hợp chất MA_x thì M chiếm 46,67% về khối lượng nên ta có:

\[\frac{M}{{xA}} = \frac{{46,67}}{{53,33}}\]

\[ \to \frac{{n + p}}{{x\left( {n' + p'} \right)}} = \frac{7}{8}\] (1)

Thay n – p = 4 và n’ = p’ vào (1) ta có: \[\frac{{2p + 4}}{{2xp'}} = \frac{7}{8}\]

Tổng số proton trong MA_x là 58 nên p +xp’= 58 (2)

Giải (1) và (2) ta có p= 26 và xp’ = 32

Do A là phi kim ở chu kì 3 nên 15 ≤ p’≤17.

Vậy x =2 và p’=16 thỏa mãn

Vậy M là Fe và A là S. Công thức phân tử FeS₂.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 19:

Quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃; ΔH < 0

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ.

(2) tăng áp suất chung của hệ.

(3) giảm nhiệt độ của hệ.

(4) không dùng chất xúc tác nữa.

(5) hóa lỏng NH₃và đưa ra khỏi hệ.

Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Trả lời:

Phản ứng có ΔH < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

- Xét (1): tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ

⟹ Nồng độ của khí N₂ tăng.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của khí N₂.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (2): tăng áp suất chung của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ

Ta thấy vế trái có 1 + 3 = 4 mol khí, vế trái có 2 mol khí.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (3): giảm nhiệt độ của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ (tỏa nhiệt).

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (4): chất xúc tác chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

- Xét (5): hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ

⟹ Nồng độ NH₃ trong hệ giảm.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm nồng độ của NH₃ tăng.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy có 4 cách làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 1, 2, 3, 5.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 20:

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Trả lời:

- (1) đúng, đây là định nghĩa cân bằng hóa học.

- (2) sai, ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau (v_t = v_n).

- (3) sai, trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phẩm và cả các chất phản ứng.

- (4) đúng, do ở trạng thái cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- (5) sai, đối với những cân bằng hóa học trong pha khí mà số mol khí ở vế trái bằng số mol khí ở vế phải sẽ không chịu ảnh hưởng của áp suất ⟹ Khi thay đổi áp suất của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Vậy có 2 nhận định đúng là (1) và (4).

Đáp án cần chọn là: B