Trả lời:

Gọi phần trăm đồng vị \[{}_{29}^{63}Cu\] là a%

=>phần trăm đồng vị \[{}_{29}^{65}Cu\] là (100 – a)%

Ta có :

\[\overline A = \frac{{63a + 65.\left( {100 - a} \right)}}{{100}} = 63,54\]

=>a = 73

Vậy phần trăm mỗi đồng vị là:

73% \[{}_{29}^{63}Cu\]và 27% \[{}_{29}^{65}Cu\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Số khối:

\[{\overline A _{{\rm{Ar}}}} = \frac{{99,6.40 + 0,063.38 + 0,337.36}}{{100}} = 39,985\]

\[ \Rightarrow {n_{Ar}} = \frac{{10}}{{39,985}} = 0,25mol\]

=>V = 0,25.22,4 = 5,6L

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Ta có:

\[\overline M = \frac{{{x_1}.{A_1} + {x_2}.{A_2}}}{{100}}\]

\[ \to \overline M = \frac{{{x_1}.10 + \left( {100 - {x_1}} \right).11}}{{100}} = 10,812\]

\[ \to {x_1} = 18,8\% \]

=>phần trăm số lượng của \[{}_5^{11}B\] là:

100% - 18,8% = 81,2%

=>tỉ lệ số nguyên tử \[\frac{{{}_5^{11}B}}{{{}_5^{10}B}} = \frac{{81,2}}{{18,8}}\]

=>số nguyên tử \[{}_5^{11}B\] khi có 94 nguyên tử \[{}_5^{10}B\] là:

\[94.\frac{{81,2}}{{18,8}} = 406\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Số khối trung bình 2 đồng vị:

A = 0,96.A₁ + 0,04.A₂ = 40,08

=>(Z + N).0,96 + (Z + N + 2).0,04 = 40,08

=>Z + N = 40

Vậy số khối 2 đồng vị lần lượt là 40 và 42 đvC

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Áp dụng công thức: m = D.V

\[ \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 1gam\]

\[ \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = \frac{1}{{18}}mol\]

=>số phân tử \[{H_2}O = \frac{{6,{{02.10}^{23}}}}{{18}} = 3,{34.10^{22}}\]

=>Tổng số nguyên tử H = 2 . số phân tử H₂O

Đặt x và y lần lượt là số nguyên tử \[{}_1^2H,{}_1^1H\]

=>x + y = 6,68.10²²

+) Nguyên tử khối trung bình của H là 1,008

Mà trong 6,68.10²² nguyên tử H gồm \[{}_1^2H,{}_1^1H\]

=>Khối lượng của 6,68.10²² nguyên tử H là:

2x + y = 1,008.6,68.10²²

=>x = 5,344.10²⁰ và y = 6,626.10²² nguyên tử

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

\[{\overline A _B} = \frac{{{x_1}.{A_1} + {x_2}.{A_2}}}{{100}}\]

\[ \to {\overline A _B} = \frac{{{x_1}.10 + \left( {100 - {x_1}} \right).11}}{{100}} = 10,81\]

\[ \to {x_1} = 19\% \]

+) Lấy 1 mol H₃BO₃ (61,81 gam) trong đó có chứa 1 mol B

=>có 0,19 mol ¹⁰B và 0,81 mol ¹¹B

=>khối lượng ¹¹B = 0,81.11 = 8,91

\[ \Rightarrow \% {m_{{{11}_B}}} = \frac{{{m_{{{11}_B}}}}}{{{m_{{H_3}P{O_3}}}}}.100\% \]

\[ \Rightarrow \% {m_{{{11}_B}}} = \frac{{8,91}}{{61,81}}.100\% \]

\[ \Rightarrow \% {m_{{{11}_B}}} = 14,42\% \]

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Đặt đồng vị thứ nhất là \[{}_Z^{{A_1}}X\] có số nơtron là N₁, đồng vị thứ 2 là \[{}_Z^{{A_2}}X\] có số nơtron là N₂ (vì 2 đồng vị thuộc cùng 1 nguyên tố nên Z và E như nhau)

+) Số khối trung bình: 

\[\overline A = \frac{{90.{A_1} + 10.{A_2}}}{{100}} = 0,9{A_1} + 0,1{A_2} = 31,1\]

Vì A = Z + N =>0,9.(Z + N₁) + 0,1.(Z + N₂) =  31,1

=>100Z + 90N₁ + 10N₂ = 3110   (1)

+) Tổng số các hạt trong 2 đồng vị là 93:

=>E + Z + N₁ + E + Z + N₂ = 93

=>(2Z + N₁) + (2Z + N₂) = 93

=>4Z + N₁ + N₂ = 93   (2)

+) Tổng số hạt không mang điện bằng 0,55 lần tổng số hạt mang điện

=>N₁ + N₂ = 0,55.(Z + E + Z + E)

=>N₁ + N₂ = 0,55.4Z = 2,2Z   (3)

Từ (1), (2) và (3) =>Z = 15; N₁ = 16;  N₂ = 17

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

M có 75e =>M có 75p hay Z = 75

=>Số khối của M là: A = p + n = 75 + 110 = 185

=>Kí hiệu của nguyên tử M là: \[{}_{75}^{185}M\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là \[{}_1^1H\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

A = 92,23%.X₁ + 4,67%.X₂ + 3,1%.X₃ = 28,0855

Tổng số khối = X₁ + X₂ + X₃ = 87

X₁ + 1 = X₂

=>X₁ = 28; X₂ = 29; X₃ = 30

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

+) Ta có:

\[{\overline A _{Cl}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5\]

+) Gọi a là số khối trung bình của Cu

\[ \Rightarrow \% {m_{Cu}} = \frac{a}{{a + 35,5.2}}.100\% = 47,228\% \]

=>a = 63,54%

+) Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73%

=>đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

\[ \Rightarrow \frac{{63.73 + x.27}}{{100}} = 63,54\]

\[ \Rightarrow x = 65\]

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Z = số p = số e = 19;                                      

A = Z + N = 19 + 20 = 39

Kí hiệu hóa học của nguyên tử đó là: \[{}_{19}^{39}K\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi phần trăm số nguyên tử của ¹²C là x % và ¹³C là y%

Ta có hệ phương trình: 

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 100}\\{\frac{{12x + 3y}}{{100}} = 12,011}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 98,9\% }\\{y = 1,1\% }\end{array}} \right.\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶Li là x % và ⁷Li là y%

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 100}\\{\frac{{6x + 7y}}{{100}} = 6,94}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 6\% }\\{y = 94\% }\end{array}} \right.\]

Trong 1 mol LiNO₃ có chứa: 0,94 mol ⁷Li

 \[\% {m_{{7_{Li}}}} = \frac{{0,94.7}}{{6,94 + 14 + 16.3}}.100\% = 9,545\% \]

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Gọi phần trăm số nguyên tử của là x % và là y%

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 100}\\{\frac{{79x + 81y}}{{100}} = 79,986}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 50,7\% }\\{y = 49,3\% }\end{array}} \right.\]

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Theo đề bài ta có:

\[10,812 = \frac{{18,8.10 + 81,2.{A_2}}}{{100}}\]

\[ \to {A_2} = 11\]

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân( số proton, số nơtron)

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số nơtron.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Gọi phần trăm số nguyên tử của 65Cu và 63Cu lần lượt là x và y (%)

Theo đề bài ta có: 

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 100}\\{\frac{{65x + 63y}}{{100}} = 63,546}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 27,3}\\{y = 72,7}\end{array}} \right.\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

- Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

\[\overline A = \frac{{79.54,5 + A.45,5}}{{100}} = 79,91\]

\[ \to A = 81\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

\[{\overline M _C} = \frac{{12.98,89 + 12,991.\left( {100 - 98,89} \right)}}{{100}} = 12,011\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Phần trăm số nguyên tử ^AAg là 100% - 44% = 56%

Khối lượng nguyên tử trung bình: 

\[\overline A = \frac{{x.{A_1} + y.{A_2}}}{{100}}\]

\[ \to 107,88 = \frac{{44.109 + 56.A}}{{100}}\]

→ A = 107

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

% Mg ( 24 ) = 3930 : 5000 . 100% = 78,6 %

% Mg ( 25 ) = 505 : 5000 . 100% =  10,1 %

% Mg ( 26 ) = 100 – 78,6 – 10,1 = 11,3 %

=

 = 24,327

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

\[{\overline A _X} = \frac{{A.x + B.y}}{{100}}\]

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:

\[{\overline A _{Cl}} = \frac{{35.75,77 + 37.24,23}}{{100}} = 35,48\]Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là x% thì % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của đồng được tính bằng công thức:

\[{\overline A _{Cu}} = \frac{{65x + 63.\left( {100 - x} \right)}}{{100}} = 63,546\]

Giải phương trình trên ta có x= 27,3

Vậy % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là 27,3%

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Giả sử % số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là x%, suy ra % số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của Clo được tính theo công thức:

\[{\overline A _{Cl}} = \frac{{37x + 35\left( {100 - x} \right)}}{{100}} = 35,5\]

Giải phương trình trên được x= 25%

Vậy % khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ là:

\[\% {m_{37Cl}} = \frac{{0,25.37.100\% }}{{39 + 35,5 + 16.3}} = 7,55\% \]

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

= 14,0037

=>Đáp án B 

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Nước có công thức : H₂O  : phân tử khối của nước lớn nhất khi phân tử khối của H và O là lớn nhất

=> ³H và ¹⁸O là lớn nhất =>M _H2O = 3 . 2 + 18 = 24

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

%X₁ + %X₂= 100 % 

=> %X₁ = 80% ; %X₂ = 20%

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

% của đồng vị còn lại là : 100 % - 56 % = 44 %

=>

  =>X = 109

=>Đáp án A 

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi  % số nguyên tử của đồng vị ⁸⁵Rb là x %, suy ra % số nguyên tử của đồng vị ⁸⁷Rb là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của rubiđi là 85,559 được tính theo công thức:

\[{\overline A _{Rb}} = \frac{{85x + 87\left( {100 - x} \right)}}{{100}} = 85,559\]

Giải phương trình trên ta được x = 72,05

Vậy thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁸⁵Rb là 72,05%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Nguyên tử khối trung bình của brom bằng:

\[{\overline A _{Br}} = \frac{{79.50.69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,99\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó số khối A của chúng khác nhau.

Vậy nguyên tử X và Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Kí hiệu hóa học của nguyên tố là \[{}_Z^AX\] với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Clo có Z= 17 và A= N + Z= 17+20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là\[{}_{17}^{37}Cl\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Các loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là ¹H³⁵Cl; ¹H³⁷Cl; ²H³⁵Cl; ²H³⁷Cl

Vậy có 4 loại phân tử HCl khác nhau có thể được tạo thành.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi A₂ là số khối của nguyên tử dồng vị thứ 2.

Ta có:

\[\frac{{79.54,5 + {A_2}\left( {100 - 54,5} \right)}}{{100}} = 79,91\]

=>4305,5 + 45,5A₂ = 7991

=>45,5A₂ = 7991 − 4305,5

=>45,5A₂ = 3685,5

=>A₂ = 81

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là x%, gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là y%.

Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

\[{\overline A _{Cu}} = \frac{{63x + 65y}}{{100}} = 63,546\]

Suy ra 63x + 65y= 63,546.100= 6354,6 (1)

Mặt khác x + y =100 (2)

Giải hệ trên ta có x = 72,7 và y = 27,3

Vậy % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là 27,3%

Đáp án cần chọn là: A