Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa 19,6 gam H₂SO₄, thu được dung dịch chứa a gam hỗn hợp gồm MgSO₄, ZnSO₄  và  4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Lập các phương trình hóa học của các phản ứng và tính giá trị của a.

Phương pháp giải:

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑  (1)

x                    →   x        → x    (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑   (2)

y                   →    y       → y        (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: $\sum$n_{H2SO4 bđ} = $\sum$n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn 

$\left\{\begin{array}{l}\sum n_{H_2}=x+y=0,2\\ \sum m_{hh}=24x+65y=8,9\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=?\left(mol\right)\\ y=?\left(mol\right)\end{array}\right.\right.$

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = ? (g)

Giải chi tiết:

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)$ 

$n{H}_2=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$ 

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑  (1)

x                    →   x        → x    (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑   (2)

y                   →    y       → y        (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: $\sum$n_{H2SO4 bđ} = $\sum$n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn

$\left\{\begin{array}{l}\sum n_{H_2}=x+y=0,2\\ \sum m_{hh}=24x+65y=8,9\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,1\left(mol\right)\\ y=0,1\left(mol\right)\end{array}\right.\right.$ 

Theo PTHH (1): n_MgSO4 = x = 0,1 (mol) => m_MgSO4 = 0,1.120 = 12 (g)

Theo PTHH (2): n_ZnSO4 = y = 0,1 (mol) => m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 (g)

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = 12 + 16,1 = 28,1 (g)