11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

5215 lượt thi
11 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cách biểu diễn 2 phân tử oxi

A. 2O₃.

B. O₂.

C. 2O.

D. 2O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phân tử oxi gồm có 2 nguyên tử oxi liên kết với nhau nên có công thức là O₂

Cách biểu diễn 2 phân tử oxi là: 2O₂

Câu 2:

Chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. KMnO₄.

B. H₂O.

C. CaCO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao như KClO₃, KMnO₄

2KMnO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Câu 3:

Chất nào là oxit

A. SO₂.

B. CaCO₃.

C. O₂.

D. H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Vậy oxit là SO₂

Câu 4:

Công thức phân tử khí hiđro là

A. O₂.

B. H.

C. H₂.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phân tử khí hiđro gồm có 2 nguyên tử hiđro liên kết với nhau nên có công thức là H₂

Câu 5:

Khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khí vì hiđro là khí

A. không màu.

B. khí nhẹ nhất trong các loại khí.

C. có tác dụng với oxi trong không khí.

D. ít tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khí vì hiđro là khí khí nhẹ nhất trong các loại khí nên có thể làm cho khinh khí cầu bay lên được

Câu 6:

Phản ứng hóa hợp là

A. CuO + H₂

\overset{t^{0}}{\to}

Cu + H₂O.

B. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

C. Na₂O + H₂O → 2NaOH.

D. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Phản ứng C, từ hai chất ban đầu sau phản ứng tạo thành một chất mới nên phản ứng C là phản ứng hóa hợp

Câu 7:

Chất duy trì sự cháy là

A. nitơ.

B. oxi.

C. cacbonic.

D. nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Oxi là chất khí duy trì sự cháy và sự sống

Câu 8:

Tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí là

A. 21%.

B. 78%.

C. 1%.

D. 50%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Thành phần theo thể tích của không khí là 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm, ...)

Câu 9:

Cho các công thức hóa học sau: Fe₂O₃, CO₂, CaO, SO₃

a. Em hãy gọi tên các chất

b. Cho biết đâu là oxi axit, đâu là oxit bazơ?

Xem đáp án

a. Gọi tên các chất:

Fe₂O₃: sắt(III) oxit

CO₂: cacbon đioxit (hoặc khí cacbonic)

CaO: canxi oxit

SO₃: lưu huỳnh trioxit

b. Phân loại oxit

Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vậy oxit axit là: CO₂, SO₃

Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

Vậy oxit bazơ là: Fe₂O₃, CaO

Câu 10:

Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. H₂ + O₂ $- - \to$ H₂O

b. KClO₃ $- - \to$ KCl + O₂

c. Fe₂O₃ + H₂ $- - \to$ Fe + H₂O

d. Al + HCl $- - \to$ AlCl₃ + H₂

Xem đáp án

a. H₂ + O₂ $- - \to$ H₂O

Cân bằng nguyên tử O ở hai vế: H₂ + O₂ $- - \to$ 2H₂O

Cân bằng nguyên tử H ở hai vế: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

b. KClO₃ $- - \to$ KCl + O₂

Cân bằng nguyên tử O ở hai vế: 2KClO₃ $- - \to$ KCl + 3O₂

Cân bằng nguyên tử K ở hai vế: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

c. Fe₂O₃ + H₂ $- - \to$ Fe + H₂O

Cân bằng nguyên tử O ở hai vế: Fe₂O₃ + H₂ $- - \to$ Fe + 3H₂O

Cân bằng nguyên tử H ở hai vế: Fe₂O₃ + 3H₂ $- - \to$ Fe + 3H₂O

Cân bằng nguyên tử Fe ở hai vế: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

d. Al + HCl $- - \to$ AlCl₃ + H₂

Cân bằng nguyên tử Cl ở hai vế: Al + 3HCl $- - \to$ AlCl₃ + H₂

Cân bằng nguyên tử H ở hai vế: Al + 3HCl $- - \to$ AlCl₃ + H₂

Nhân cả hai vế của phương trình với 2: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Câu 11:

Đốt chát hoàn toàn 16,8 gam Fe trong bình chứa khí O₂ dư thu được sắt từ oxit (Fe₃O₄).

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính khối lượng Fe₃O₄ thu được?

c. Khử hoàn toàn lượng sắt từ oxit trên bằng 44,8 lít khí H₂ ở đktc thành sắt kim loại ở nhiệt độ cao, sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

(Biết Fe = 56, O = 16, H = 1)

Xem đáp án

a. 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe₃O₄(1)

b. n_Fe = $\frac{16, 8}{56}$ = 0,3 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): $n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{1}{3} n_{F e} = 0, 3 : 3 = 0, 1$ (mol)

$m_{F e_{3} O_{4}}$ = n.M = 0,1.232 = 23,2 (gam)

c. $n_{H_{2}} = \frac{44, 8}{22, 4} = 2$ (mol)

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O (2)

Ta thấy: $\frac{n_{F e_{3} O_{4}}}{1}$ = 0,1 < $\frac{n_{H_{2}}}{4}$ = 0,5

Sau phản ứng Fe₃O₄ hết, H₂dư, tính theo số mol chất hết là Fe₃O₄

Theo phương trình phản ứng (2): $n_{H_{2}}$ phản ứng = 4 $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 4.0,1 = 0,4 (mol)

n_{H_{2}}

dư = 2 – 0,4 = 1,6 (mol)

$m_{H_{2}}$ dư = 1,6.2 = 3,2 (gam)

Bắt đầu thi ngay