11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

5422 lượt thi
11 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Oxit là hợp chất của oxi với

A. một nguyên tố phi kim;

B. một nguyên tố kim loại;

C. một nguyên tố hóa học khác;

D. nhiều nguyên tố hóa học khác.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Hay oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

Câu 2:

Thành phần không khí gồm

A. 21% N2; 78% O2; 1% khí khác;

B. 78% N2; 21% O2; 1% khí khác;

C. 1% O2; 21% N2; 1% khí khác;

D. 100% O2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Thành phần theo thể tích của không khí là 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (khí cacbonic, hơi nước, nitơ, ...)

Câu 3:

Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì

A. oxi nặng hơn không khí;

B. oxi nhẹ hơn không khí;

C. oxi ít tan trong nước;

D. oxi không tác dụng với nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì oxi nặng hơn không khí.

$d_{O_{2} / k k} = \frac{32}{29}$ > 1

Câu 4:

Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là

A. sự oxi hóa;

B. sự cháy;

C. sự đốt nhiên liệu;

D. sự thở.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa.

Ví dụ: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

Câu 5:

Chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. H₂O;

B. CaCO₃;

C. không khí;

D. KMnO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao như KClO₃, KMnO₄

2KMnO4 $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂

Câu 6:

Chọn câu đúng?

A. Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl₂

\to

2FeCl₃ thuộc loại phản ứng phân hủy;

B. Phương trình hóa học: 2H₂O

\to

2H₂↑ + O₂↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp;

C. Phương trình hóa học: CuSO4 + Fe

\to

FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng thế;

D. Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄

\to

FeSO₄ + H₂↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

A sai vì phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl_{2 $\to$}2FeCl₃ thuộc phản ứng hóa hợp.

B sai vì phương trình hóa học: 2H₂O $\to$ 2H₂↑ + O₂↑ thuộc loại phản ứng phân hủy.

C đúng

D sai vì phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄+ H₂↑ thuộc loại phản ứng thế.

Câu 7:

Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể cho kim loại nhôm tác dụng với

A. CuSO4 hoặc HCl loãng;

B. H2SO4 loãng hoặc HCl;

C. Fe2O3 hoặc CuO;

D. KClO3 hoặc KMnO4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

Ví dụ: 2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl₃ + 3H₂

Câu 8:

Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt ở nhiệt độ cao thu được 2,32 gam oxit sắt từ (Fe₃O₄). Khối lượng khí oxi cần dùng là

A. 0,32 gam;

B. 0,96 gam;

C. 0,64 gam;

D. 0,74 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{F e_{3} O_{4}}$ = $\frac{2, 32}{56.3 + 16.4}$ = 0,01 (mol)

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄

Theo phương trình phản ứng: $n_{O_{2}}$ = 2 $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 2.0,01 = 0,02 (mol)

$m_{O_{2}}$ = 0,02.32 = 0,64 (g)

Câu 9:

Phân loại và đọc tên các oxit : CO₂; K₂O; P₂O₅; SO₂; Na₂O; Fe₂O₃.

Xem đáp án

- Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.

Vậy oxit axit là: CO₂, P₂O₅, SO₂

CO₂: cacbon đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

SO₂: lưu huỳnh đioxit

- Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.

Vậy oxit bazơ là: K₂O, Na₂O, Fe₂O_3.

K₂O: kali oxit

Na₂O: natri oxit

Fe₂O₃: sắt(III) oxit

Câu 10:

Lập phương trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các chất sau: S, Al, Mg, CH₄.

Xem đáp án

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

4Al + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃

2Mg + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ MgO

CH4 + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

Câu 11:

Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi.

a) Sau phản ứng, chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

c) Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

Biết thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Xem đáp án

a) Phương trình hóa học của phản ứng: 2H₂+ O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O

$n_{H_{2}}$ = $\frac{11, 2}{22, 4}$ = 0,5 (mol)

$n_{O_{2}}$ = $\frac{10, 08}{22, 4}$ = 0,45 (mol)

Ta thấy: $\frac{n_{H_{2}}}{2}$ = 0,25 < $\frac{n_{O_{2}}}{1}$ = 0,45

Sau phản ứng H₂ hết, O₂ dư, tính theo số mol chất hết là H₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{O_{2}}$ (phản ứng) = $\frac{1}{2} n_{H_{2}}$ = $\frac{1}{2}$ .0,5 = 0,25 (mol)

$n_{O_{2}}$ (dư) = 0,45 – 0,25 = 0,2 (mol)

$m_{O_{2}}$ (dư) = 0,2.32 = 6,4 (g)

b) Theo phương trình phản ứng: $n_{H 2 O} = n_{H_{2}}$ = 0,5 (mol)

$m_{H_{2} O}$ = 0,5.18 = 9 (g)

c) 2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{K M n O_{4}}$ = 2 $n_{O_{2}}$ = 2.0,45 = 0,9 (mol)

= $m_{K M n O_{4}}$ = 0,9.(39 + 55 + 16.4) = 0,9.158 = 142,2 (g)

Bắt đầu thi ngay