8 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 13)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 13)

4083 lượt thi
8 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm?

A. FeO;

B. CuO;

C. Al₂O₃;

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Oxit dùng làm chất hút ẩm là CaO vì CaO có thể tác dụng với nước theo phản ứng sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 2:

Oxit nào trong các oxit sau đây tan trong nước tạo dung dịch axit?

A. MgO;

B. BaO;

C. P₂O₅;

D. FeO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 3:

Dãy chất gồm các muối là:

A. KCl, NaNO₃, NaOH, Al₂O₃;

B. NaHCO₃, Na₂CO₃, KBr, Cu₂S;

C. P₂O₅, HCl, BaO, MgCl₂;

D. NaNO₃, KCl, HCl, BaO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ: NaHCO₃, Na₂CO₃, KBr, Cu₂S, …

Câu 4:

Phản ứng khi cho khí CO đi qua bột CuO ở nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng:

A. thế;

B. oxi hoá – khử;

C. phân huỷ;

D. hoá hợp.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng khi cho khí CO đi qua bột CuO ở nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử: $C O + C u O \overset{t^{°}}{\to} C u + C O_{2}$

Câu 5:

Độ tan của CuSO₄ ở 25°C là 40 gam. Số gam CuSO₄ có trong 280 gam dung dịch CuSO₄ bão hoà là:

A. 60 gam

B. 65 gam

C. 75 gam

D. 80 gam

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi số gam CuSO₄ có trong 280 gam dung dịch CuSO₄ bão hoà là x (g)

Ta có: $S = \frac{x}{280 - x} .100 = 40 \to x = 80 (g)$

Câu 6:

Khi hoà tan 3,9 gam K vào 101,8 gam nước, thu được dung dịch KOH và khí hiđro. Nồng độ % của dung dịch thu được là:

A. 3,2%

B. 4,3%

C. 3,8%

D. 5,3%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$n_{K} = \frac{3, 9}{39} = 0, 1 (m o l)$

Phương trình hoá học: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Theo phương trình hoá học: n_K = n_KOH = 0,1 (mol) → m_KOH = 0,1. 56 = 5,6 (g)

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{K} = \frac{1}{2} .0, 1 = 0, 05 (m o l) \to m_{H_{2}} = 0, 05.2 = 0, 1 (g)$

m_{dd sau phản ứng} = m_K+ m_nước – m_{khí hiđro} = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 (g)

$C % = \frac{5, 6}{105, 6} .100 = 5, 3 %$

Câu 7:

Viết tên các chất có công thức hoá học sau, cho biết mỗi chất thuộc loại hợp chất gì?

a) KHCO₃

b) FeS

c) HBr

d) Fe(OH)₂

Xem đáp án

Chất	Tên gọi	Phân loại
KHCO₃	Kali hiđrocacbonat	Muối
FeS	Sắt (II) sunfua	Muối
HBr	Axit bromhiđric	Axit
Fe(OH)₂	Sắt (II) hiđroxit	Bazơ

Câu 8:

Hoà tan a₁ gam Al và a₂ gam Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được những thể tích bằng nhau H₂. Tính tỉ lệ a₁ : a₂

Từ tỉ lệ a₁ : a₂, tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã hoàn tan hỗn hợp hai kim loại.

Xem đáp án

$n_{A l} = \frac{a_{1}}{27} (m o l); n_{Z n} = \frac{a_{2}}{65} (m o l)$

Phương trình hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

Theo phương trình hoá học (1): $n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l} = \frac{3}{2} . \frac{a_{1}}{27} = \frac{a_{1}}{18} (m o l)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{H_{2}} = n_{Z n} = \frac{a_{2}}{65} (m o l)$

Theo đề bài ra, khi hoà tan a₁ gam Al và a₂ gam Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được những thể tích bằng nhau H₂ nên số mol khí H₂ thu được bằng nhau, ta có: $\frac{a_{1}}{18} = \frac{a_{2}}{65} \to \frac{a_{1}}{a {}_{2}} = \frac{18}{65}$

Theo phương trình hoá học (1): $n_{H C l} = 3 n_{A l} = 3. \frac{a_{1}}{27} = \frac{a_{1}}{9} (m o l)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{H C l} = 2 n_{Z n} = \frac{2 a_{2}}{65} (m o l)$

Tổng số mol HCl đã dùng là: $\frac{a_{1}}{9} + \frac{2 a_{2}}{65} = \frac{65 a_{1} + 18 a_{2}}{585} (m o l)$

Mà $\frac{a_{1}}{a {}_{2}} = \frac{18}{65} \to a_{2} = \frac{65}{18} a_{1}$

Nên $n_{H C l} = \frac{65 a_{1} + 18. \frac{65 a_{1}}{18}}{585} = \frac{26}{117} a_{1} (m o l)$

$m_{H C l} = \frac{26}{117} a_{1} .36, 5 = \frac{949}{117} a_{1} (g)$

$m_{dd H C l} = \frac{\frac{949}{117} a_{1} .100}{10} = \frac{9490}{117} a_{1} (g)$

Bắt đầu thi ngay