11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 15)

Câu 1:

Các cách viết sau đây chỉ những ý gì: 3 Fe, 2 N, 3 Ag, 4 N₂?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ kí hiệu hóa học của các nguyên tố trong bảng 1 sgk hóa 8 – trang 52

Giải chi tiết:

3Fe : 3 nguyên tử sắt

2 N : chỉ 2 nguyên tử nitơ

3 Ag: chỉ 3 nguyên tử bạc

4 N₂ : chỉ 4 phân tử nitơ

Câu 2:

Hãy cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất trong số các chất đã cho sau đây: K, SO₂, NaHSO₄,Fe₃O₄,Ba,O₂.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ :

+ Đơn chất: là các chất được tạo nên chỉ từ một nguyên tố hóa học

+ Hợp chất: là các chất được tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hóa học trở nên.

Giải chi tiết:

Đơn chất: K, Ba, O₂

Hợp chất: SO₂, NaHSO₄, Fe₃O₄

Câu 3:

Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau: P₂O₅ + H₂O $\overset{}{\to}$ H₃PO₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Đặt hệ số thích hợp trước các công thức hóa học, sao cho khi cân bằng tổng các nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau.

Giải chi tiết:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 4:

Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau: K+ H₂O $\overset{}{\to}$ KOH + H₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Đặt hệ số thích hợp trước các công thức hóa học, sao cho khi cân bằng tổng các nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau.

Giải chi tiết:

2K+ 2H₂O → 2KOH + H₂↑

Câu 5:

Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)₃ $\overset{}{\to}$ Fe₂O₃+ H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Đặt hệ số thích hợp trước các công thức hóa học, sao cho khi cân bằng tổng các nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau.

Giải chi tiết:

2Fe(OH)₃ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃+ 3H₂O

Câu 6:

Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau:

Zn(OH)₂ + HNO₃

\overset{}{\to}

Zn(NO₃)₂ + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Đặt hệ số thích hợp trước các công thức hóa học, sao cho khi cân bằng tổng các nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau.

Giải chi tiết:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 7:

Tính số mol của 13,44 lít khí NO₂(ở đktc).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

$n_{N O_{2}} = \frac{V_{N O_{2}}}{22, 4} = ? (m o l)$

Giải chi tiết:

$n_{N O_{2}} = \frac{V_{N O_{2}}}{22, 4} = \frac{13, 44}{22, 4} = 0, 6 (m o l)$

Câu 8:

Tính khối lượng của 0,15 mol H₂SO₄.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

m = n. M

Giải chi tiết:

m_H2SO4 = n.M = 0,15. 98 = 14,7 (g)

Câu 9:

Tính số mol của 56,8 gam Na₂SO₄.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

n = m : M

Giải chi tiết:

n_Na2SO4 = m: M = 56,8 : 142 = 0,4 (mol)

Câu 10:

Có một học sinh đã viết hai sơ đồ phản ứng như sau:

AlO₃+ HCl $\overset{}{\to}$ AlCl₃ + H₂O

Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃

\overset{}{\to}

Na₂NO₃ + CaCO₃

Hãy chỉ ra công thức hóa học sai và sửa lại cho đúng

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ hóa trị của các nguyên tử và của nhóm nguyên tử => từ đó xét xem công thức hóa trị của các chất đã được viết đúng hay chưa? => công thức nào sai thì sửa lại cho đúng với quy tắc hóa trị.

$\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$ => đúng quy tắc hóa trị sẽ có: a× x = b × y

Giải chi tiết:

Các công thức hóa học sai:

AlO₃ => sửa thành: Al₂O₃

Na₂NO₃ => sửa thành: NaNO₃

Lập phương trình hóa học:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Câu 11:

Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa 19,6 gam H₂SO₄, thu được dung dịch chứa a gam hỗn hợp gồm MgSO₄, ZnSO₄và4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Lập các phương trình hóa học của các phản ứng và tính giá trị của a.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (1)

x → x → x (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (2)

y → y → y (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: $\sum$ n_{H2SO4 bđ} = $\sum$ n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn

\{\begin{array}{l} \sum n_{H_{2}} = x + y = 0, 2 \\ \sum m_{h h} = 24 x + 65 y = 8, 9 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} x = ? (m o l) \\ y = ? (m o l) \end{cases}

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = ? (g)

Giải chi tiết:

$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{19, 6}{98} = 0, 2 (m o l)$

$n H_{2} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (1)

x → x → x (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (2)

y → y → y (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: $\sum$ n_{H2SO4 bđ} = $\sum$ n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn

$\{\begin{array}{l} \sum n_{H_{2}} = x + y = 0, 2 \\ \sum m_{h h} = 24 x + 65 y = 8, 9 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 (m o l) \\ y = 0, 1 (m o l) \end{cases}$

Theo PTHH (1): n_MgSO4 = x = 0,1 (mol) => m_MgSO4 = 0,1.120 = 12 (g)

Theo PTHH (2): n_ZnSO4 = y = 0,1 (mol) => m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 (g)

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = 12 + 16,1 = 28,1 (g)