13 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 17)

Câu 1:

Những nguyên tố tạo nên Canxi cacbonat có trong vỏ trứng là:

A. Ba, C, O

B. Ca, C, O

C. K, C, O

D. C, P, O

Xem đáp án

Đáp án B

Canxi cacbonat có công thức hóa học là: CaCO₃ => được tạo nên từ các nguyên tố: Ca, C, O

Câu 2:

Phân tử khối của Axit sunfuric H₂SO₄ là:

A. 89 đvC

B. 94 đvC

C. 98 đvC

D. 49 đvC

Xem đáp án

Đáp án C

M_H2SO4 = 2.1 + 32 + 16.4 = 98 (g/mol) hay 98 đvC

Câu 3:

Thí nghiệm nung nóng mạnh Thuốc tím trong ống nghiệm sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng:

A. Tàn đỏ tắt.

B. Tàn đỏ nổ to.

C. Tàn đỏ giữ nguyên.

D. Tàn đỏ bùng sáng.

Xem đáp án

Đáp án D

2KMnO₄ $\overset{t °}{\to}$ K₂MnO₄ + O₂↑

Do phản ứng nhiệt phân sinh ra khí O₂ vì vạy khi đưa tàn đóm đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng tàn đóm bùng sáng.

Câu 4:

Công thức hoá học của Sắt (III) oxit Fe₂O₃, thành phần % theo khối lượng của Fe là:

A. 70%

B. 60%

C. 50%

D. 40%

Xem đáp án

Đáp án A

$% m_{F e} = \frac{2.56}{2.56 + 16.3} .100 % = 70 %$

Câu 5:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau: KClO₃ $\overset{t_{}^{0}}{\to}$ KCl + O₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

2KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + O₂

Câu 6:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

FeCl₂ + AgNO₃

\overset{}{\to}

Fe(NO₃)₂ + AgCl

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

FeCl₂ + 2AgNO₃ $\overset{}{\to}$ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Câu 7:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Fe + HCl $\overset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂

Câu 8:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Al + Cu(NO₃)₂

\overset{}{\to}

Al(NO₃)₃ + Cu

Xem đáp án

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ $\overset{}{\to}$ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu↓

Câu 9:

Tính khối lượng của: 0,75 mol Al₂O₃ ; 11,2 lít khí CO₂(ở đktc).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Công thức: m = n.M

n = V/22,4

Giải chi tiết:

m_Al2O3 = 0,75.102 = 76,5 (g)

$n_{C O_{2}} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l) = > m_{C O_{2}} = 0, 5.44 = 22 (g)$

Câu 10:

Tìm số mol của: 14 gam Fe ; 32 gam khí SO₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Công thức chuyển đổi số mol: n = m : M

Giải chi tiết:

$n_{F e} = \frac{14}{56} = 0, 25 (m o l)$

$n_{O_{2}} = \frac{32}{64} = 0, 5 (m o l)$

Câu 11:

Tìm thể tích của: 11 gam khí CO₂(ở đktc); 4 gam khí H₂(ở đktc).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Công thức: n = m : M

V = n. 22,4

Giải chi tiết:

$n_{C O_{2}} = \frac{11}{44} = 0, 25 (m o l) = > V_{C O_{2}} (d k t c) = 0, 25.22, 4 = 5, 6 (l)$

$n_{H_{2}} = \frac{4}{2} = 2 (m o l) = > V_{H_{2}} (d k t c) = 2.22, 4 = 44, 8 (l)$

Câu 12:

Cho 26 gam Zn phản ứng hoàn toàn với axit HCl sau phản ứng thu được muối Kẽm clorua (ZnCl₂) và khí H₂(ở đktc).

a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) Tính thể tích khí H₂sinh ra?

c) Tính khối lượng axit HCl đã phản ứng?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) Đổi số mol Zn, tính toán số mol H2 theo số mol Zn

c) dựa vào ptpư tính toán số mol HCl theo số mol Zn

Giải chi tiết:

a) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) $n_{Z n} = \frac{26}{65} = 0, 4 (m o l)$

Theo PTPƯ: n_H2 = n_Zn =0,4 (mol) => V_{H2( đktc)} = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

c) Theo PTPƯ: n_HCl = 2n_Zn = 2.0,4 = 0,8 (mol) => m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

Câu 13:

Phân huỷ 86,8 gam HgO một thời gian ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được 60,3 gam Hg và 3,36 lít khí O₂(ở đktc). Tìm khối lượng O₂sinh ra và khối lượng HgO không bị phân huỷ?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a) Đổi số mol O₂ theo công thức: n_O2 = V_O2/22,4 =? => m_O2 = n_O2. M_O2 = ?

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = ?

Khối lượng HgO không bị phân hủy là: m_HgO dư = 86,8 – m_HgO phân hủy = ? (g)

Giải chi tiết:

$n_{O_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l) = > m_{O_{2}} = 0, 15.32 = 4, 8 (g)$

2HgO $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Hg + O₂↑

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = 60,3 + 4,8 = 65,1 (g)

Khối lượng HgO không bị phân hủy là:

m_HgO dư = 86,8 – 65,1 = 21,7 (g)