Cho phản ứng thuận nghịch:$aA+bB\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}cC+dD$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở ${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g); ∆_rH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂ (g) ở ${25}^{0}C$. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N₂ (g) + O₂ $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO (g); ${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi nào?

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g)  2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + I₂(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI(g)                       ∆_rH < 0;                

(2) 2NO(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂(g)               ∆_rH < 0;

(3) CO(g) + Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ COCl₂(g)               ∆_rH < 0;      

(4) CaCO₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CaO(s) + CO₂(g)            ∆_rH < 0;

Khi tăng nhiệt độ và áp suất, số cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận là

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃(g); ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$. Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là