Tiến hành thí nghiệm theo các bước như sau:

- Bước 1: Cho 2/3 nước vào một cốc có thể tích 200 ml, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein.

- Bước 2: Lấy một miếng kim loại natri ngâm trong dầu hỏa ra. Dùng dao cắt lấy một mẫu natri nhỏ bằng đầu que diêm. Thấm khô dầu.

- Bước 3: Cho mẫu natri vào cốc trên. Quan sát hiện tượng.

Cho các phát biểu sau:

(a) Mẫu natri vo tròn và chạy trên mặt nước trong cốc.

(b) Dung dịch trong cốc sau bước 3 có màu hồng.

(c) Natri bị khử trong phản ứng trên.

(d) Dung dịch trong cốc sau bước 1 có màu xanh.

(e) Nếu thay kim loại Na bằng K thì phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn.

(f) Sử dụng mẫu natri có kích thước càng lớn thì càng ít an toàn hơn.

Số phát biểu đúng là

Khí “đồng hành” chứa chủ yếu các thành phần chính là CH₄, C₂H₆, C₃H₈ và C₄H₁₀ (giả sử tỉ lệ số mol tương ứng là 5 : 2 : 2 : 1). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol các chất tỏa ra lượng nhiệt cho trong bảng sau:

Nếu một hộ gia đình sử dụng 67,2 lít khí “đồng hành” trên cho riêng việc đun nước, mỗi ấm nước chứa 2 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung riêng của nước là 4200 J/kg.K và có 43,58% nhiệt đốt cháy bị thất thoát ra ngoài môi trường. Số ấm nước được đun sôi là

Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit (Al₂O₃.2H₂O). Boxit thường lẫn 25% về khối lượng các tạp chất gồm Fe₂O₃ và SiO₂. Sau khi loại bỏ tạp chất bằng phương pháp hóa học thu được Al₂O₃ gần nguyên chất rồi hòa tan trong criolit nóng chảy để sản xuất nhôm (với hiệu suất 80%), lượng nhôm thu được dùng để sản xuất móc treo quần áo. Khối lượng quặng boxit cần dùng để sản xuất được 3 triệu chiếc móc treo quần áo là m tấn. Biết rằng mỗi móc treo quần áo có khối lượng 90 gam (chứa 75% nhôm nguyên chất). Giá trị của m là

Trước khi thi đấu các môn thể thao, các vận động viên thường xoa một ít muối Magie cacbonat dưới dạng bột màu trắng làm tăng ma sát và hút ẩm. Công thức của Magie cacbonat là

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

KHCO₃ $\stackrel{+E}{\to }$  X $\stackrel{+F}{\to }$  KHCO₃$\stackrel{+E}{\to }$Y $\stackrel{+G}{\to }$  KHCO₃.

Biết: E, F, G, X, Y là các hợp chất khác nhau; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa hai chất tương ứng. Các chất E, F, G thoả mãn sơ đồ trên lần lượt là

Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở có công thức phân tử lần lượt là C_nH_2n+2 và C_mH_2n+2; hỗn hợp Y gồm CH₅N và C₃H₉N. Trộn X với Y theo tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1, thu được hỗn hợp Z. Đốt cháy hoàn toàn 10,28 gam Z bằng O₂ vừa đủ, thu được sản phẩm cháy gồm 0,56 mol CO₂; 0,94 mol H₂O và N₂. Mặt khác, dẫn X qua dung dịch brom, kết thúc phản ứng, khối lượng bình brom tăng 1,12 gam. Phần trăm khối lượng của CH₅N trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?

Xà phòng hóa hoàn toàn 10,88 gam phenyl axetat bằng 200 ml dung dịch KOH 1,0M thu được dung dịch X. Cô cạn X ta thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Thuỷ phân hoàn toàn 2,565 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

Điện phân dung dịch AgNO₃ loãng với điện cực trơ, đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí Z và hỗn hợp chất rắn T. Cho các phát biểu sau:

(a) Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO₃, khối lượng điện cực catot tăng.

(b) Tỉ lệ số mol kim loại Ag sinh ra tại catot và số mol O₂ sinh ra tại anot là 1 : 2.

(c) Chất rắn T tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch sắt(III) clorua.

(d) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 2 kết tủa.

(e) Khí Z thu được là khí nitơ.

Số phát biểu sai là

Cho sơ đồ phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol:

(1) E + 3NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$  X + 2Y + Z.                          (2) 2Y + H₂SO₄ $\stackrel{}{\to }$  Na₂SO₄ + 2T.

(3) 2X + H₂SO₄ $\stackrel{}{\to }$  Na₂SO₄ + 2G.

Biết E (C_nH₈O_n) là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, phân tử chỉ chứa chức este; T là axit cacboxylic.

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất E là trieste của glixerol với các axit cacboxylic.

(b) Chất Y có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(c) Chất Z tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tạo dung dịch màu xanh lam.

(d) Chất X là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(e) a mol chất G tác dụng tối đa với a mol kim loại Na.

Số phát biểu đúng là

Amoniac là chất khí dễ tan trong nước tạo thành dung dịch có tính bazơ. Amoniac được sử dụng nhiều trong công nghiêp cũng như trong phòng thí nghiệm. Công thức của amoniac là

Hòa tan hoàn toàn 14,1 gam Cu(NO₃)₂ vào nước cất, thu được 300 gam dung dịch X (có màu xanh). Cho 3,24 gam kim loại M (hóa trị không đổi) vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan Y, thu được dung dịch Z (không màu) có khối lượng 295,728 gam. Cho các phát biểu sau:

(a) Phần không tan Y có khối lượng 7,35 gam.

(b) Kim loại M có số oxi hóa +3 trong các hợp chất.

(c) Dung dịch Z tác dụng với dung dịch K₂CO₃ sinh ra khí không màu.

(d) Khối lượng chất tan trong dung dịch Z là 12,3 gam.

(e) Hiđroxit của kim loại M tác dụng được với CO₂ ở nhiệt độ thường.

Số phát biểu sai là

Hòa tan hết 8,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, FeCO₃ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,41 mol HCl và 0,03 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chứa 20,935 gam chất tan gồm hỗn hợp muối trung hòa) và 1,65 gam hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol CO₂). Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,38 mol NaOH, thu được 11,975 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe(NO₃)₂ trong hỗn hợp X là