Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,01 M là

Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO₃) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O).

Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO₃, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?

Xét cân bằng ở nhiệt độ không đổi:  

                                         (1) H₂(g)  + I₂(g)   ⇌ 2HI(g)                              (K₁)

                                   (2) 2HI(g)  ⇌ H₂(g)  + I₂(g)                       (K₂)

      (Trong đó K₁, K₂ lần lượt là hằng số cân bằng của phản ứng 1 và phản ứng 2). Mối quan hệ giữa K₁ và K₂ là

Cho một ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch A có màu hồng. Tiến hành các thí nghiệm riêng biệt sau với dung dịch A:

(a) Đun nóng dung dịch A một hồi lâu thấy màu hồng nhạt dần.

(b) Thêm một lượng HCl có số mol bằng số mol của NH₃ có trong dung dịch A thấy dung dịch thành không màu.

(c) Thêm một ít Na₂CO₃ thấy màu sắc dung dịch A không thay đổi.

(d) Thêm AlCl₃ tới dư thấy màu hồng mất dần.

Những thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng quan sát được là

Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O₂ dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho 0,5m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thì thu được 3,7185 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và khí N₂O, không còn sản phẩm khử nào khác. Tỉ khối của Y so với H₂ là 52/3. Giá trị của m là

Acetic acid là một acid yếu, trong dung dịch điện li theo phương trình:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Thực nghiệm cho biết 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,1M có [H⁺] = 5.10^-4 M.

Cho thêm 0,01 mol CH₃COONa vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này bằng bao nhiêu?

Cho hai phương trình hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)                            ∆_rH°₂₉₈ = 180 kJ (1)

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)                       ∆_rH°₂₉₈ = -114 kJ (2)

Trong số các phát biểu sau về hai phương trình hoá học trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

(b) Phản ứng (2) tạo NO₂ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO₂ (màu nâu đỏ).

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là 80 kJ mol^-1.

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O₂, N₂ lần lượt là 498 kJ mol^-1 và 946 kJ mol^-1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol^-1.

Cho phương trình nhiệt hóa học:

3H₂(g) + N₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NH₃(g)                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra tối đa khi dùng 9 gam H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

$N{H}_3\stackrel{+O_2,{\text{\hspace{0.33em}t}}^o,\text{\hspace{0.33em}xt}}{\to }\text{\hspace{0.33em}NO}\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3$

Cho các phát biểu sau:

(a) Các phản ứng xảy ra ở 3 giai đoạn trên đều có sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

(b) Ở giai đoạn đầu tiên, thực tế người ta thay NH₃ bằng N₂ để thực hiện phản ứng oxi hóa N₂ thành NO.

(c) Xúc tác dùng cho phản ứng ở giai đoạn đầu tiên là O₂.

(d) Để điều chế 200 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng 33,66 tấn ammonia. Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Số phát biểu không đúng là

Nitric acid đặc tạo được với hydrochloric acid đặc hỗn hợp có tính oxi hóa mạnh (thường được gọi là nước cường toan) có khả năng hòa tan gold theo phản ứng:

Au + HNO₃ + HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ AuCl₃ + NO + H₂O

Hãy tính tổng hệ số của các chất trong PTHH (các hệ số được lấy đến các số nguyên, tối giản).

Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl trong đó chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl với tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Ngoài ứng dụng làm phân bón, ammonium chloride còn được sử dụng trong pin với vai trò chất điện li, hay dùng để làm sạch các oxide trên bề mặt các kim loại trước khi hàn. Công thức hóa học của ammonium chloride là

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

      Các nhận xét đúng là

Cho các phát biểu sau :

(a) Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất NO.

(b) Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học là do phân tử nitrogen có liên kết ba bền.

(c) Trong công nghiệp, người ta thường sản xuất NH₃ từ NH₄Cl.

(d) Tính base của NH₃ do phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

(e) Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối NH₄HCO­₃ làm bột nở.

(f) Có thể dùng P₂O₅ để làm khô khí ammonia.

Số phát biểu đúng là