Cho các phản ứng của các dung dịch sau: (1) ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$; (2) ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 + {\mathrm{FeCl}}_3$; (3) ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 + {\mathrm{CaCl}}_2$ (4) ${\mathrm{NaHCO}}_3 + \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$; (5) ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4 + \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2;$ (6) ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} + {\mathrm{AlCl}}_3.$

Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là

Cho các chất: ${\mathrm{FeCO}}_3, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$, MgO, FeO, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$, Fe, CuO. Số chất tác dụng với ${\mathrm{HNO}}_3$ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít ${\mathrm{O}}_2$ (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư, thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với ${\mathrm{H}}_2$ nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là

Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch ${\mathrm{AlCl}}_3$ nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa. Giá trị của x là

Một hỗn hợp X gồm ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$, FeO và ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ có khối lượng là 9,02 gam, trong đó ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO,đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được chất rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO và ${\mathrm{CO}}_2$. Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm được 1 gam kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với

Sục 2,688 lít ${\mathrm{CO}}_2$ (đktc) vào 40ml dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol ${\mathrm{Al}}^{3+}$; 0,1 mol ${\mathrm{K}}^{+}$; 0,05 mol ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$; 0,45 mol ${\mathrm{Br}}^{-}$. Hai muối X, Y đó là

Trộn V lít dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol ${\mathrm{NaNO}}_3$ và 0,1 mol ${\mathrm{KNO}}_3.$ Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với ${\mathrm{H}}_2$ là 11,5. Giá trị của m là

Chọn phát biểu đúng?

Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm $\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$0,3M và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4 }$0,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2$ rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (đặc).${\mathrm{KHSO}}_4$ (c) Nhỏ HCl vào dung dịch ${\mathrm{NaHCO}}_3.$ (d) Sục khí ${\mathrm{CO}}_2$ vào dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$(dư). (e) Sục khí ${\mathrm{SO}}_2$ vào dung dịch ${\mathrm{KMnO}}_4.$ (g) Cho dung dịch ${\mathrm{KHSO}}_4$ vào dung dịch ${\mathrm{NaHCO}}_3.$ (h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$ vào dd ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (dư), đun nóng.Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế ${\mathrm{HNO}}_3$ có hiệu suất 80% thì từ 1 mol ${\mathrm{NH}}_3$ sẽ thu được một lượng ${\mathrm{HNO}}_3$ là

Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí ${\mathrm{NO}}_2 \mathrm{và} {\mathrm{O}}_2$ là

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước?

Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là