ΔU=Q là hệ thức của nguyên lí I áp dụng cho:

Trong quá trình đẳng tích, độ biến thiên nội năng

$\Delta U=0$ trong trường hợp hệ:

Biểu thức diễn tả đúng quá trình chất khí vừa nhận nhiệt vừa nhận công là:

Công thức mô tả đúng nguyên lí I của nhiệt động lực học là

Biểu thức nào sau đây là biểu thức của  nguyên lí I của nhiệt động lực học?

Độ biến thiên nội năng trong quá trình đẳng nhiệt có giá trị là:

Trong một quá trình nung nóng đẳng áp ở áp suất $1,5.{10}^{5}Pa$, một chất khí tăng thể tích từ $40d{m}^3$ đến $60d{m}^3$ và tăng nội năng một lượng là 4,28J. Nhiệt lượng truyền cho chất khí là:

Công A và nhiệt lượng Q trái dấu với nhau trong trường hợp hệ:

Trường hợp nội năng của vật bị biến đổi không phải do truyền nhiệt là

Phát biểu không đúng với nguyên lí I nhiệt động lực học là:

Người ta cung cấp nhiệt lượng cho chất khí đựng trong một xilanh đặt nằm ngang. Chất khí nở ra, đẩy pit-tông đi một đoạn 5 cm và nội năng của chất khí tăng 0,5 J. Biết lực ma sát giữa pit-tông và xilanh là 20 N. Nhiệt lượng đã cung cấp cho chất khí là

Công A và nhiệt lượng Q cùng dấu với nhau trong trường hợp hệ:

Một viên đạn bằng chì khối lượng m, bay với vận tốc v = 195m/s, va chạm mềm vào một quả cầu bằng chì cùng khối lượng m đang đứng yên. Nhiệt dung riêng của chì là c = 130J/kg.K. Nhiệt độ ban đầu của viên đạn và quả cầu bằng nhau. Coi nhiệt lượng truyền ra môi trường là không đáng kể. Độ tăng nhiệt độ của viên đạn và quả cầu là:

Một lượng khí lí tưởng thực hiện quá trình đẳng áp 1 – 2 rồi đẳng nhiệt 2 – 3. Trong mỗi đoạn, khí nhận công hay sinh công?

Biểu thức diễn tả đúng quá trình chất khí vừa truyền nhiệt vừa thực hiện công là: