Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các PTHH xảy ra nếu có): $N{a}_{2}C{O}_3, K_{3}P{O}_4, NaN{O}_3, N{H}_{4}Cl.$

Hòa tan hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch $HN{O}_3$ (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%)

c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, $F{e}_3{O}_4$vào dung dịch $HN{O}_3$ loãng, dư thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc), dung dịch B và 1,6 gam kim loại. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Tính m?

(Cho Al = 27, Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe = 56)

Phần tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a) $Mg + HN{O}_{3 loãng }\to N^{+1}$

b) $FeS + HN{O}_{3 loãng }\to N^0$

c) $Al{\left(N{O}_3\right)}_3 + N{H}_3 + H_{2}O \to$

d) $BaC{O}_3 + HCl \to$

Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng c, d

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí $C{O}_2$ (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu được các chất có nồng độ là (thể tích dung dịch coi như không đổi):

Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch $Ba(OH{)}_2$ 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là:

Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:

a. HCl

b. HClO

c. KOH

d. $Mg{\left(OH\right)}_2$

e. $C{H}_{3}COOH$

g. $Mg(N{O}_3{)}_2$

Phần trắc nghiệm

Trong phòng thí nghiệm điều chế $N{H}_3$ bằng cách:

Dãy chất tác dụng được với dung dịch $HN{O}_3$ loãng là:

Chất nào sau đây là tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính?