Giải bởi Vietjack
Đáp án A
Ta có: \({n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4\,\,mol\); \({n_{{O_2}}} = \frac{{20}}{{32}} = 0,625\,\,mol\)
Phương trình hóa học:
Nhận thấy: \(\frac{{0,2}}{2} < \frac{{0,625}}{5}\)⇒ P hết, O2 dư.
⇒ \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}.{n_P} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1\,\,mol\)
⇒ \({m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1.142 = 14,2\,\,gam\)
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2.
(2) Cho khí H2 qua sắt (III) oxit nung nóng.
(3) Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl2.
(4) Sục khí SO2 vào dung dịch KOH.
Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là
