Một pin Galvani Mg-Cu có sức điện động chuẩn bằng 2,696 V. Biết ${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^{\text{o}}=0,340 \text{V},{\text{E}}_{{\text{Mg}}^{2+}/\text{Mg}}^{\text{o}}$

Hoà tan hoàn toàn một mẫu thiếc khối lượng 0,535 g vào dung dịch acid mạnh thu được dung dịch Sn²⁺. Sau đó, dung dịch này được chuẩn độ bằng dung dịch \({\rm{NO}}_3^ - \) 0,0448 M. Điểm tương đương đạt được khi thêm 0,0344 L dung dịch \({\rm{NO}}_3^ - \). Biết rằng, trong quá trình chuẩn độ, \({\rm{NO}}_3^ - \) bị khử thành NO(g). Mẫu thiếc ban đầu có tinh khiết không? Nếu không, xác định phần trăm tạp chất trong mẫu. Giả thiết mẫu không chứa chất khử nào khác ngoài Sn.

560 mL H2 ở điều kiện chuẩn được tiêu thụ bởi một pin nhiên liệu trong 10 phút sản xuất được dòng điện bao nhiêu A?

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode?

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất nhờ điện phân aluminium oxide ở 1 000 °C. Để sản xuất 5,12 kg nhôm cần một điện lượng là bao nhiêu?

Điện phân dung dịch nước của hỗn hợp các chất Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ và Mg(NO₃), với điện cực trơ. Các chất đều có nồng độ 1 M. Thứ tự các kim loại được giải phóng ở cathode là:

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chỉ trao đổi electron ở cathode.

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?

Cho ${\text{E}}_{{}_{{\text{Zn}}^{2+}\text{/Zn}}}^o=-0,763 \text{V}$ và ${\text{Fe}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^o=-0,440 \text{V}.$ Sức điện động chuẩn của một pin Galvani được tạo thành từ hai cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe là

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.