c. Khi để trong không khí ẩm, trên bề mặt gang và thép xuất hiện vô số pin điện hoá.

Hợp kim duralumin có thể bị phá huỷ trong dung dịch kiềm do xảy ra phản ứng: \(2{\rm{Al}} + 2{\rm{NaOH}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to 2{\rm{NaAl}}{{\rm{O}}_2} + 3{{\rm{H}}_2}.\) Để xác định hàm lượng Al trong hợp kim duralumin, người ta ngâm 10 gam mẫu hợp kim trong dung dịch kiềm dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, làm khô cân lại thấy còn 0,8 gam chất rắn không tan. Giả sử chỉ có Al tan trong kiềm. Trong hợp kim duralumin trên, Al chiếm bao nhiêu phần trăm về khối lượng? (Làm tròn kết quả đến hàng phần muơòi)

Đồng thau là hợp kim của đồng và kẽm (các tạp chất khác không đáng kể). Đồng thau được sử dụng để trang trí, làm ổ khoá, bánh răng, vòng bi, tay nắm cửa, vỏ đạn, các hệ thống ống nước, điện và một số nhạc cụ,... Để xác định hàm lượng Cu trong một loại đồng thau, người ta cho 10 gam mảnh đồng thau vào dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) (loãng, dư); sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy phần chất rắn đem làm khô, cân lại thu được 6,5 gam chất rắn. Hàm lượng đồng trong loại đồng thau trên bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

b. Chất oxi hoá trong quá trình ăn mòn là oxygen trong không khí.

d. Hợp kim duralumin bền trong môi trường acid và môi trường kiềm.

a. Hợp kim duralumin là hợp kim của nhôm (aluminium).

c. Hợp kim duralumin được sản xuất bẳng cách nấu chảy quặng bauxite.

Để xảy ra ăn mòn điện hoá học thì cần đủ các yếu tố nào sau đây?

(1) Phải có hai điện cực khác chất nhau (hai kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim).

(2) Hai điện cực phải tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn).

(3) Hai điện cực phải được nối qua vôn kế hoặc ampe kế.

(4) Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

Liệt kê các yếu tố theo số thứ tự tăng dần.

c. Trong thép và gang chí có hai đơn chất là sắt và carbon.

d. Nếu thép được ngâm trong dầu hoả hoặc dầu nhờn sẽ chống được ăn mòn.

Tiến hành các thí nghiệm:

(1) Đốt dây nhôm trong bình khí oxygen.

(2) Cho đinh thép sạch vào dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) loãng.

(3) Cho lá Al vào dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.\)

(4) Nối dây nhôm với dây đồng rồi để trong không khí ẩm.

Liệt kê những thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hoá học theo số thứ tự tăng dần.

d. Tính chất cơ học của thép có thể thay đổi khi có sự điều chỉnh thành phần.

b. Ở bước 3, có sự tạo thành cặp pin điện hoá, trong đó lá nhôm là cathode và lá đồng là anode.

d. Dung dịch trong cốc (2) có màu xanh xuất hiện.