Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $FeS{O}_4$.

(2) Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $CuS{O}_4$.

(3) Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí $C{O}_2$ (dư) vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$.

(5) Sục $H_{2}S$ và dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch $K_{2}C{O}_3$ vào dung dịch $FeC{l}_3$.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch $N{H}_3$ đến dư vào dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ đến dư vào dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

(1) $NaHS{O}_4 + NaHS{O}_3;$

(2) $N{a}_{3}P{O}_4 + K_{2}S{O}_4;$

(3) $AgN{O}_3 + Fe{\left(N{O}_3\right)}_2;$

(4) $C{H}_{3}COONa + H_{2}O;$

(5) $CuS + HN{O}_3$ (đ, t°);

(6) $Ba{\left(OH\right)}_2 + H_{3}P{O}_4;$

(7) $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 + NaOH;$

(8) $NaOH + Al{\left(OH\right)}_3;$

(9) $MgS{O}_4 + HCl.$

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $Ba{\left(OH\right)}_2 \left(1\right); H_{2}S{O}_4 \left(2\right); NaOH \left(3\right); N{a}_{2}S{O}_4 \left(4\right)$. Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch $BaC{l}_2$ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và $HN{O}_3$ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm $N{a}_{2}C{O}_3$ 1,5M và $KHC{O}_3$ 1M, thu được V lít khí $C{O}_2$ (ở đktc). Giá trị của V là

Cho 2 phương trình ion rút gọn:

(1) $M^{2+} + X \to M + X^{2+}$;

(2) $M + 2X^{3+ }\to M^{2+} +2X^{2+}.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho từ từ z mol khí $C{O}_2$ vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol $Ba{\left(OH\right)}_2$ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí $H2SO4$ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và $H_{2}S{O}_4$ 1M cần dùng để trung hòa X là

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$; 0,3 mol $M{g}^{2+}$; 0,25 mol $N{a}^{+}$; a mol $C{l}^{-}$ và b mol $S{O_4}^{2-}$. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

Có 500 ml dung dịch X chứa $N{a}^{+}, N{H_4}^{+}, C{O_3}^2- và S{O_4}^{2-}$. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí $N{H}_3$. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

Trong số các chất sau: $C_2{H}_4; C{H}_4; C_6{H}_6; Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2, H_{2}S{O}_4$, $NaClO, Ba{\left(OH\right)}_2, CuS{O}_4, C_2{H}_{5}OH, C{H}_{3}COOH,$ $C_6{H}_{12}{O}_6, CuO, C{H}_{3}COONa$, số chất điện li là

Muối nào sau đây là muối axit?

Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch $C{H}_{3}COOH$ thì nồng độ ion $C{H}_{3}CO{O}^{-}$ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?