30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. $N a^{+}, M g^{2 +}, N O^{3 -}, P {O_{4}}^{3 -}$ .

B. $B a^{2 +}, N a^{+}, C l^{-}, H C O^{3 -}$ .

C. $A g^{+}, F e 2 +, H C {O_{3}}^{2 -}, N O^{3 -}$ .

D. $K^{+}, A l^{3 +}, C l^{-}, C {O_{3}}^{2 -} .$

Xem đáp án

Chọn C

Câu 2:

Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

(1) $N a H S O_{4} + N a H S O_{3};$

(2) $N a_{3} P O_{4} + K_{2} S O_{4};$

(3) $A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2};$

(4) $C H_{3} C O O N a + H_{2} O;$

(5) $C u S + H N O_{3}$ (đ, t°);

(6) $B a {(O H)}_{2} + H_{3} P O_{4};$

(7) $C a {(H C O_{3})}_{2} + N a O H;$

(8) $N a O H + A l {(O H)}_{3};$

(9) $M g S O_{4} + H C l .$

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là

A. 4.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 3:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. $C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$ .

B. $F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u$ .

C. $B a (N O_{3})_{2} + 2 N a O H \to B a {(O H)}_{2} + 2 N a N O_{3}$ .

D. $M g S O_{4} + C a {(O H)}_{2} \to M g {(O H)}_{2} + C a S O_{4} .$

Xem đáp án

Chọn D

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai vì không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 4:

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và $H N O_{3}$ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm $N a_{2} C O_{3}$ 1,5M và $K H C O_{3}$ 1M, thu được V lít khí $C O_{2}$ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 4,48.

Xem đáp án

Chọn A

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Câu 5:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí $H_{2} S$ vào dung dịch $F e S O_{4}$ .

(2) Sục khí $H_{2} S$ vào dung dịch $C u S O_{4}$ .

(3) Sục khí $S O_{2}$ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí $C O_{2}$ (dư) vào dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ .

(5) Sục $H_{2} S$ và dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch $K_{2} C O_{3}$ vào dung dịch $F e C l_{3}$ .

(7) Nhỏ từ từ dung dịch $N H_{3}$ đến dư vào dung dịch $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ .

(8) Nhỏ từ từ dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ đến dư vào dung dịch $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ .

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Chọn A

Câu 6:

Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch $B a C l_{2}$ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

A. $A l 2 {(S O_{4})}_{3} .$

B. $Z n S O_{4}$ .

C. $N a_{2} S O_{4}$ .

D. $C u S O_{4}$ .

Xem đáp án

Câu 7:

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7.

B. 8,5.

C. 2.

D. 9.

Xem đáp án

Chọn C

Dung dịch có môi trường axit (pH < 7) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 8:

Một dung dịch có $[H^{+}] < [O H^{-}]$ thì dung dịch đó có môi trường

A. axit.

B. bazơ.

C. trung tính.

D. không xác định được.

Xem đáp án

Chọn B

Dung dịch có $[H^{+}] < [O H^{-}]$ thì có môi trường bazơ.

Câu 9:

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$ ; 0,3 mol $M g^{2 +}$ ; 0,25 mol $N a^{+}$ ; a mol $C l^{-}$ và b mol $S {O_{4}}^{2 -}$ . Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Xem đáp án

Chọn B

Bảo toàn điện tích có:

Cô cạn dung dịch X có mmuối- = ∑mion → 35,a + 96b = 43 (2)

Từ (1) và (2) có: a = 0,4 và b = 0,3.

Câu 10:

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. $H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S {O_{4}}^{2 -}$ .

B. $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ .

C. $H F \to H^{+} + F^{-}$ .

D. $K C l O \to K^{+} + C l O^{-}$ .

Xem đáp án

Câu 11:

Trong số các chất sau: $H N O_{2}, C H_{3} C O O H, C_{6} H_{6}, H C O O H,$ $C_{6} H_{12} O_{6}, C_{2} H_{5} O H, N a C l O,$ $C H_{4}, N a O H, N H_{4} N O_{3}, H_{2} S$ . Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 12:

Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

A. $7 . 10^{- 12}$ M.

B. $4, 3 . 10^{- 11}$ M.

C. $4 . 10^{- 3}$ M.

D. $7, 3 . 10^{- 2}$ M.

Xem đáp án

Câu 13:

Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch $C H_{3} C O O H$ thì nồng độ ion $C H_{3} C O O^{-}$ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không đổi.

D. Tăng sau đó giảm.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,25M vào 140 ml dung dịch $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,46.

B. 20,9545.

C. 34,818.

D. 15,4945.

Xem đáp án

Câu 15:

Dung dịch gồm NaOH 0,2M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Xem đáp án

Câu 16:

Cho từ từ dung dịch $K H S O_{4}$ vào lượng dư dung dịch $C a {(H C O_{3})}_{2}$ thì

A. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ , trong dung dịch có $K_{2} C O_{3}$ .

B. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ và $C a C O_{3}$ , trong dung dịch có $K H C O_{3}$ .

C. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ , trong dung dịch có $K H C O_{3}$ .

D. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ và $C a C O_{3}$ , trong dung dịch có $K H S O_{4}$ .

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Trong dung dịch $H_{3} P O_{4}$ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 18:

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Xem đáp án

Câu 19:

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch HCl trong nước.

B. Dung dịch glucozơ trong nước.

C. Dung dịch NaCl trong nước.

D. Dung dịch NaOH trong nước.

Xem đáp án

Chọn B

Glucozơ trong nước không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Câu 20:

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Axit axetic $(C H_{3} C O O H)$ là axit nhiều nấc.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion $O H^{-}$ .

D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 21:

Có 500 ml dung dịch X chứa $N a^{+}, N {H_{4}}^{+}, C {O_{3}}^{2} - v à S {O_{4}}^{2 -}$ . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch $B a C l_{2}$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí $N H_{3}$ . Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

A. 71,4 gam.

B. 23,8 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Xem đáp án

Chọn A

Gọi số mol $N a^{+}, N {H_{4}}^{+}, C {O_{3}}^{2} - v à S {O_{4}}^{2 -}$ trong 100ml dung dịch X lần lượt là x, y, z và t.

Bảo toàn điện tích có: x + y – 2z – 2t = 0 (1)

Cho 100ml X tác dụng với HCl dư:

→ z = 0,1 (2)

Cho 100ml X tác dụng với BaCl2 dư:

m↓ = 43 (gam) → 197z + 233t = 43 (3)

Cho 100 ml X tác dụng với NaOH

→ y = 0,2 (4)

Từ (1); (2); (3); (4) có x = y = 0,2; z = 0,1; t = 0,1.

Tổng khối lượng muối trong 300ml dung dịch là:

m = 3. (0,2.23 + 0,2.18 + 0,1.60 + 0,1.96) = 71,4 gam.

Câu 22:

Một dung dịch có chứa các ion: $N {H_{4}}^{+}$ (0,1 mol), $K^{+}$ (0,15 mol), $N {O_{3}}^{-}$ (0,1 mol), và $C {O_{3}}^{2 -}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch $B a C l_{2}$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Xem đáp án

Chọn B

Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol

m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.

Câu 23:

Cho các chất sau: $K_{2} C O_{3}; {(N H_{4})}_{2} C O_{3}; A l {(O H)}_{3}; F e {(O H)}_{2}$ ; $Z n {(O H)}_{2}; A g; C r {(O H)}_{3}; C u {(O H)}_{2}$ ; $A l; Z n; C u S$ . Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

Xem đáp án

Câu 24:

Cho từ từ z mol khí $C O_{2}$ vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol $B a {(O H)}_{2}$ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 197(x + 2y - z).

B. 197(x + y - z).

C. 197(z - x - 2y).

D. 197(2z - x - y).

Xem đáp án

Câu 25:

Cho các phản ứng sau:

(1) ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to$ ;

(2) $C u S O_{4} + B a {(N O_{3})}_{2} \to$ ;

(3) $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to$ ;

(4) $H_{2} S O_{4} + B a S O_{3} \to$ ;

(5) ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} + B a {(O H)}_{2} \to$ ;

(6) $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + B a {(N O_{3})}_{2} \to$ .

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Xem đáp án

Câu 26:

Muối nào sau đây là muối axit?

A. $N H_{4} H C O_{3}$ .

B. HCOONa.

C. $H C O O N H_{4}$ .

D. ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ .

Xem đáp án

Chọn A

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn Hiđro có thể phân li ra ion $H^{+}$ .

→ $N H_{4} H C O_{3}$ là muối axit.

Câu 27:

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí $H 2 S O 4$ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và $H_{2} S O_{4}$ 1M cần dùng để trung hòa X là

A. 60ml.

B. 15ml.

C. 45ml.

D. 30ml.

Xem đáp án

Câu 28:

Cho 2 phương trình ion rút gọn:

(1) $M^{2 +} + X \to M + X^{2 +}$ ;

(2) $M + 2 X^{3 +} \to M^{2 +} + 2 X^{2 +} .$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Tính khử: $X > X^{2 +} > M$ .

B. Tính khử: $X^{2 +} > M > X$ .

C. Tính oxi hóa: $M^{2 +} > X^{3 +} > X^{2 +}$ .

D. Tính oxi hóa: $X^{3 +} > M^{2 +} > X^{2 +}$ .

Xem đáp án

Câu 29:

Trong số các chất sau: $C_{2} H_{4}; C H_{4}; C_{6} H_{6}; C a {(H C O_{3})}_{2}, H_{2} S O_{4}$ , $N a C l O, B a {(O H)}_{2}, C u S O_{4}, C_{2} H_{5} O H, C H_{3} C O O H,$ $C_{6} H_{12} O_{6}, C u O, C H_{3} C O O N a$ , số chất điện li là

A. 7.

B. 8.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Câu 30:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $B a {(O H)}_{2} (1); H_{2} S O_{4} (2); N a O H (3); N a_{2} S O_{4} (4)$ . Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

A. (2), (4), (3), (1).

B. (1), (3), (4), (2).

C. (1), (3), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Xem đáp án

Chọn B

Thứ tự giảm dần pH:

$B a {(O H)}_{2} (p H = 12, 3) > N a O H (p H = 12) > N a_{2} S O_{4} (p H = 7) > H_{2} S O_{4} (p H = 1, 7) .$