IMG-LOGO

Đề thi Hóa học 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 7)

  • 13207 lượt thi

  • 32 câu hỏi

  • 60 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Chất nào sau đây là axit theo thuyết Areniut?
Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo thuyết A-rê-ni-ut:Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.


Câu 2:

Chất nào là hiđroxit lưỡng tính?
Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Al(OH)3\[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] Al3++ 3OH-

Al(OH)3AlO2-+ H++ H2O


Câu 3:

Chất nào sau đây là muối axit?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+.

Vậy NaH2PO4 là muối axit.


Câu 4:

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

pH = -lg[H+] ⇒ [H+] giảm thì pH tăng, độ axit giảm.


Câu 5:

Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH)2tạo kết tủa?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Ca(HCO3)2+ Ba(OH)2Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH)2tạo kết tủa? (ảnh 1)BaCO3↓ + CaCO3↓ +2H2O


Câu 6:

Chất nào sau đây tác dụng với HCl dư tạo ra chất khí?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2


Câu 7:

Dung dịch nào sau đây không dẫn được điện?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Các dung dịch NaCl, NaOH, HCl đều dẫn điện.


Câu 8:

Phương pháp dùng để điều chế N2 trong phòng thí nghiệm?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

NH4NO2 Phương pháp dùng để điều chế N2trong phòng thí nghiệm? (ảnh 1)N2+ 2H2O


Câu 9:

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li?
Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

NaOH là chất điện li. Phương trình điện li:

NaOH → Na++ OH-


Câu 10:

Một oxit nitơ có CTPT dạng NxOytrong đó nitơ chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó có công thức là

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Nitơ chiếm 30,43% về khối lượng:

 Một oxit nitơ có CTPT dạng NxOytrong đó nitơ chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó có công thức làD.N2O5 (ảnh 1)

Lập giá trị x = 1; y

= 2 thỏa mãn.

Oxit là NO2.


Câu 11:

Đối với dung dịch axit mạnh HNO30,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

HNO3→ H++ NO3-

[H+] = [NO3-] = 0,10M


Câu 12:

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Ba(HCO3)2+ 2HNO3→ Ba(NO3)2+ 2H2O + 2CO2

Ba(HCO3)2+ Ca(OH)2\( \to \) BaCO3↓ + CaCO3↓ +2H2O

Ba(HCO3)2+Na2SO4 Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2là (ảnh 1)BaSO4↓+ 2NaHCO3


Câu 13:

Cho dung dịch Ba(HCO3)2lần lượt vào các dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Ba(HCO3)2+ 2HNO3→ Ba(NO3)2+ 2H2O + 2CO2↑

Ba(HCO3)2+Na2SO4→ BaSO4↓+ 2NaHCO3

Ba(HCO3)2+ Ba(OH)2→ 2BaCO3↓ +2H2O

Ba(HCO3)2+ 2NaHSO4→ BaSO4↓+ Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑


Câu 14:

Dung dịch của một bazơ ở 25oC có

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Dung dịch bazơ: [H+] < 1,0.10-7M.


Câu 15:

Cho 2 lít N2và 7 lít H2vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8,2 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho 2 lít N2và 7 lít H2vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8,2 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là (ảnh 1)

Bài  ra:  2     7     (lít)

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Xét tỉ lệ: Cho 2 lít N2và 7 lít H2vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8,2 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là (ảnh 2)⇒ Hiệu suất tính theo N2

Đặt thể tích N2phản ứng là x lít

\({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,2N{H_3}\)

Phản ứng: x3x 2x

Dư:2-x7-3x

Sau phản ứng thu được N2dư, H2dư, NH3.

Tổng thể tích khí thu được là

Vkhí  = 7 - 3x + 2 – x + 2x = 8,2 lít

⇒ x = 0,4 lít

⇒ H% = Cho 2 lít N2và 7 lít H2vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8,2 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là (ảnh 3)


Câu 16:

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh?
Xem đáp án

Đáp án đúng là:C


Câu 17:

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+trong đó là

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

[H+] = 1,0.10-pH

⇒ [H+] = 1,0.10-3,82 = 1,51.10-4M.


Câu 18:

Cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng một dung dịch?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

NaCl, Al(NO3)3không phản ứng với nhau do không thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi (tạo chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện li yếu) nên cùng tồn tại trong cùng một dung dịch.


Câu 20:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

⇒ NaCl là chất điện li mạnh.


Câu 21:

Đối với dung dịch axit HNO20,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

HNO2 là chất điện li yếu.

HNO2  Đối với dung dịch axit HNO20,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? (ảnh 1)H++ NO2-

[H+] < 0,10M.


Câu 22:

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một bazơ?
Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Amoniac là một bazơ khi tác dụng với axit

2NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4.


Câu 23:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

H2S là axit yếu, là chất điện li yếu.


Câu 24:

Người ta tiến hành thí nghiệm cho từ từ dung dịch chứa 2 gam Ca(NO3)2vào một dung dịch chứa 2 gam Na2CO3. Sau khoảng 5 phút tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng dư vào, hiện tượng quan sát được là

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

Ca(NO3)2+ Na2CO3→ CaCO3↓+ 2NaNO3

Người ta tiến hành thí nghiệm cho từ từ dung dịch chứa 2 gam Ca(NO3)2vào một dung dịch chứa 2 gam Na2CO3. Sau khoảng 5 phút tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng dư vào, hiện tượng quan sát  (ảnh 1)Người ta tiến hành thí nghiệm cho từ từ dung dịch chứa 2 gam Ca(NO3)2vào một dung dịch chứa 2 gam Na2CO3. Sau khoảng 5 phút tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng dư vào, hiện tượng quan sát  (ảnh 2)

Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑


Câu 25:

Một phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp lại với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất bay hơi và chất điện li yếu.


Câu 26:

Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+(x mol), K+(0,15 mol), NO3-(0,1 mol), và SO42-(0,075 mol). Giá trị của x là?
Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

⇒ x= 0,05 (mol)


Câu 27:

Cặp ion cùng tồn tại trong một dung dịch là?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

NH4+, NO3không phản ứng với nhau.


Câu 28:

Cho dung dịch A chứa KOH 0,06M và NaOH 0,04M. Giá trị pH của dung dịch A là?
Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

[OH-] = 0,1M ⇒ [H+] = = 10-13M

pH = -lg[H+]= -lg[10-13]=13.


Câu 29:

Dung dịch HCl 0,1 M. Nồng độ H+ và OH- trong dung dịch là ?
Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

HCl→ H++ OH-

⇒ [H+] = 0,1 M

[ OH-] = = 10-13M.


Câu 30:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.


Câu 31:

Một dung dịch có pH = 9. Cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

pH = 9 ⇒ Môi trường bazơ.

Màu của phenolphtalein chuyển sang màu hồng.


Câu 32:

Trộn 200 ml dd HCl 0,005 M với 100 ml NaOH 0,01 M và KOH 0,03 M được 300 ml dung dịch. Giá trị pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn là?

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

 Trộn 200 ml dd HCl 0,005 M với 100 ml NaOH 0,01 M và KOH 0,03 M được 300 ml dung dịch. Giá trị pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn là? (ảnh 1)

 Trộn 200 ml dd HCl 0,005 M với 100 ml NaOH 0,01 M và KOH 0,03 M được 300 ml dung dịch. Giá trị pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn là? (ảnh 2)

Vậy OH-dư 0,003 mol

[OH]-sau trộn=  Trộn 200 ml dd HCl 0,005 M với 100 ml NaOH 0,01 M và KOH 0,03 M được 300 ml dung dịch. Giá trị pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn là? (ảnh 3)M

Vậy pH của dung dịch sau trộn: pH = 14 + log[OH-] = 12.


Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan


Có thể bạn quan tâm


Các bài thi hot trong chương