Từ đó, dễ nhận thấy quá trình hình thành cation Fe²⁺ chỉ xảy ra sự nhường electron tại lớp eletron ngoài cùng của vỏ nguyên tử mà không làm thay đổi các thành phần có trong hạt nhân.

Do đó, cation Fe²⁺ và nguyên tử Fe chỉ khác nhau về số eletron, còn số proton và số nơtron bằng nhau.

Từ số khối A = 56 và số proton = Z = 26 → Số nơtron N = A – N = 30.

Chọn đáp án D.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron → Khác nhau số khối A → X và Z là đồng vị của nhau vì đều có 6 proton.

Chọn đáp án D.

Cấu hình electron của cation $X^{2+}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^6$ có 10 electron → X có 12e (Vì X đã nhường đi 2e tạo thành cation $X^{2+}$) → X là Mg ( Z = 12).

Chọn đáp án B.

Nhận thấy: 8 = 6 + 2 → Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p² (Z=14)→Xlà nguyên tố Silic (Si).

Chọn đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) →Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶→X có 6 proton.

Chọn đáp án C

Cấu hình electron của cation R⁺ là 1s²2s²2p⁶ →R có Z = 11 → Tổng số hạt mang điện (proton và electron) trong nguyên tử R là 22 hạt.

Chọn đáp án C

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Cấu hình electron của R là  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z=19) →R là nguyên tố Kali thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA → X có hóa trị II và Y có hóa trị III hoặc V → Hợp chất tạo thành bởi 2 nguyên tố đó chỉ có dạng X₃Y₂ là thỏa mãn

Chọn đáp án A

Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃

→ Y thuộc nhóm VIA → Y là S (lưu huỳnh).

%M = M/(M=32) = 63,64% →M = 56 (Fe)

Chọn đáp án D

Để làm tốt câu hỏi này, trước hết ta phải xác định được vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn rồi từ đó so sánh bán kính nguyên tử đối với các nguyên tố này. Cụ thể ta có thể tiến hành như sau:

$\left\{\begin{array}{l}M(Z=11): \left[Ne\right]3s^1\\ X(Z=17): \left[Ne\right]3s^{2}3p^5\\ Y(Z=9): 1s^{2}2s^{2}2p^5\\ R(Z=19): \left[Ar\right]4s^1\end{array}\right.$

Từ đó, ta có:                 

X và Y thuộc cùng nhóm VIIA

M và R thuộc cùng nhóm IA

M và X thuộc cùng chu kì 3

Trong cùng một nhóm theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, bán

kính nguyên tử tăng dần nên:

$\left\{\begin{array}{l}{r}_M<r_R\\ r_Y<r_X\end{array}\right.$

Trong cùng một chu kì theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, bán kính

nguyên tử giảm dần nên: r_X < r_M

Suy ra: r_Y < r_X < r_M <r_R

Chọn đáp án B

- Các ion M⁺ , X^2- , Y^- , R²⁺  đều có 10 electron → Điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính nguyên tử càng nhỏ (do lực hút của hạt nhân càng lớn thì bán kính ion càng nhỏ).

- Số proton của các nguyên tố theo thứ tự tăng dần: X < Y < M < R → Bán kính ion được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: R²⁺ < M⁺ < Y^- < X^2-

Chọn đáp án B

Z_X +Z_Y =51→X,Ythuộc cùng một chu kì lớn trong bảng tuần hoàn. Khi đó, nhóm IA và IIA bị ngăn cách bởi các nguyên tố nhóm B, do đó ta có:

Z_X +10+1= Z_Y ; Z_X +Z_Y =51→ Z_X  =20 (Ca) và Z_Y = 31 (Ga)

A. Đúng. Trong dung dịch, Ca khử nước trước tạo thành Ca(OH)₂ nên không khử được Cu²⁺.

B. Sai. Hợp chất với oxi của X có dạng XO (CaO).

C. Sai. Trong nguyên tử của nguyên tố X có 20 proton.

D. Sai. Ở nhiệt độ thường canxi có thể khử được nước tạo thành dung dịch Ca(OH)₂ và giải phóng khí H₂.

Chọn đáp án A.

Phân tử Br₂ được tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (có độ âm điện như nhau), nên các cặp electron dùng chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào. Do đó, liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không cực.

Chọn đáp án A

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl (liên kết H-Cl) thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực (phân cực về phía Cl) do sự chênh lệch độ âm điện giữa 2 nguyên tử.

Chọn đáp án C

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ (liên kết N-H) là liên kết cộng hóa trị có cực (phân cực về phía N) do sự chênh lệch độ âm điện giữa 2 nguyên tử.

Chọn đáp án A

Dễ dàng nhận thấy K₂O là hợp chất ion (Do chênh lệch độ âm điện > 1,7).

Chọn đáp án B

Một hợp chất là hợp chất ion là khi chênh lệch độ âm điện $∆x\ge 1,7$NaF là hợp chất ion.

Chọn đáp án A

Dễ dàng nhìn thấy đặc điểm cơ bản của liên kết hóa trị không cực là liên kết giữa 2 nguyên tử của cùng một phi kim → Chỉ có N₂ và H₂ thỏa mãn.

Chọn đáp án A

Ta có: Z_X = 20 →Z là Ca thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA; Z_Y=17→Ylà Cl thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA → Công thức hình thành từ hai nguyên tử Ca và Cl là CaCl₂ hay XY₂ → Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Chọn đáp án D

Do MgCl₂ là hợp chất ion nên điện hóa trị (hay hóa trị) của các nguyên tố được xác định bằng điện tích của ion trong hợp chất → Điện hóa trị của Mg là 2+, điện hóa trị của Cl là 1- (Giá trị viết trước, dấu viết sau).

Chọn đáp án B

Tổng số oxi hóa trong một phân tử bằng 0 do đó số oxi hóa của Cl trong phân tử Ca(ClO)₂ là +1 (với số oxi hóa của Ca là +2 và số oxi hóa của Oxi là -2).

Chọn đáp án A

Chọn đáp án B

Chọn đáp án D.          

Ta thấy Cl^- (18e), Mg²⁺ (10e), S^2- (18e) đều đạt cấu hình của khí hiếm Ar và Ne → Chỉ có Fe³⁺ (23e) không đạt cấu hình của khí hiếm

Chọn đáp án D

Chọn đáp án A.          

Cấu hình electron của Ag (A = 47) là [Kr]4d¹⁰5d¹

Chọn đáp án A.          

X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→X thuộc loại nguyên tố p

Chọn đáp án A

Chọn đáp án C.

∑s = 7 = 2+2+2+1 =1s² + 2s² + 3s² +4s¹

Thứ tự mức năng lượng 3p < 4s <3d→Muốn có 4s¹ thì phải chưa điền hết phân lớp s.

→ Chỉ có 3p⁶4s¹thỏa mãn.

→ Cấu hình e của nguyên tố đó ở trạng thái cơ bản là K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Ngoài ra có 2 trường hợp đặc biệt nữa là 3d⁶4s² và 3d⁹4s²sẽ bị chuyển thành 3d⁵4s¹ và 3d¹⁰4s¹

Vậy có 3 nguyên tố thỏa mãn:

K(Z=19) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ; Cr(Z=24) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Cu(Z=29) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Chọn đáp án C.          

Tương tự câu 7, tìm được 3 nguyên tố thỏa mãn là K (Z = 19), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29).

Chọn đáp án C

Chọn đáp án C

Chọn đáp án A

Chọn đáp án B.          

Dễ dàng nhìn thấy L^- , E^2- , T, M⁺ đều có cùng cấu hình electron của khí hiếm Ar.

Chọn đáp án B.          

- Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ → Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s²3p⁵ X là Cl (Z = 17) thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- Cation Y²⁺có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ → Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là 3p⁶4s² → Y là Ca (Z = 20) thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA.

Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

Chọn đáp án D.          

X, Y có tổng số hiệu nguyên tử là 32 C X và Y thuộc chu kỳ nhỏ → Z_Y - Z_X =8

→Z_X =12(Mg) và Z_Y =20(Ca) → X và Y thuộc nhóm IIA

Chọn đáp án B.

Dễ dàng nhận ra X là Na, Y là Al, T là Cl.

A. Sai. Chỉ có oxit và hiđroxit của Y là chất lưỡng tính.

B. Đúng. Na (Z=11) : [Ne]3s¹ ;Al(Z=13) : [Ne]3s²3p¹ ; Cl(Z=17) : [Ne]3s²3p⁵   

C. Sai. Chỉ có hợp chất giữa X với T (NaCl) là hợp chất ion còn hợp chất giữa Y với T (AlCl₃) là hợp chất cộng hóa trị mặc dù trong phân tử có liên kết ion.

D. Sai. X, Y, T đều thuộc chu kỳ 3 → Bán kính nguyên tử giảm dần → Bán kính nguyên tử xếp theo chiều tăng dần: T < Y < X.

Chọn đáp án D.

- Ion X^- có tổng số hạt cơ bản là 53 → X có tổng số hạt cơ bản là 52.

- Điều kiện bền của nguyên tử: (2Z+N)/3,5 < Z < (2Z+N)/3 → 14,85 < Z < 17,34 mà X tạo được anion X^- nên Z_X = 17 (Clo)

→ Công thức oxit cao nhất của Clo là Cl₂O₇và hiđroxit tương ứng là HCLO₄

Chọn đáp án D.          

- Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃ → Y là S (lưu huỳnh).

- Ta có: %M = M/(M+32) = 66,67% →M = 64 (Cu)

Chọn đáp án D.          

- Áp dụng điều kiện bền của nguyên tử đối với X:

 (2Z+N)/3,5 < Z <(2Z+N)/3 → 9,7 < Z < 11,34

→Z = 10 (Ne) hoặc Z = 11 (Na); mà X là kim loại nên suy ra X là Na (Z = 11).

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11.

→ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Y là Cl (Z = 17).

A. Đúng. Để điều chế kim loại Na nói riêng hoặc kim loại kiềm, kiềm thổ nói chung người ta thường sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy muối halohenua của chúng.

B. Đúng. Thành phần chính của khoáng vật xinvinit là NaCl.KCl.

C. Đúng. NaCl là hợp chất được tạo bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là hợp chất ion (có thể lý giải vì chênh lệch độ âm điện > 1,7).

D. Sai.  Khí Cl₂ không tác dụng với N₂ và O₂ ở nhiệt độ thường và kể cả nhiệt độ cao.

Chọn đáp án D.          

Ta có: 2Z + N = 24

Và 2Z = 2N →Z = 8 (Oxi) và N=8

A. Đúng. Khí O₂ ít tan trong nước.

B. Đúng. Ở điều kiện thường O₂ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí.

C. Đúng. Dễ dàng nhận thấy liên kết giữa O=O trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không cực do là liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim.

D. Sai.  Trong phần lớn các hợp chất oxi có số oxi hóa là -2 nhưng một vài trường hợp ngoại lệ như H₂O₂ oxi có số oxi hóa -1, OF₂ oxi có số oxi hóa +2.

Chọn đáp án B

Chọn đáp án D.          

- Các ion K⁺ , S^2- , Cl^- , Ca²⁺ đều có 18 electron → Điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính nguyên tử càng nhỏ (do lực hút của hạt nhân càng lớn thì bán kính ion càng nhỏ).

- Số proton của các nguyên tố theo thứ tự tăng dần: S< Cl < K < Ca → Bán kính ion được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: S^2- < Cl^- < K⁺ < Ca²⁺

Chọn đáp án C.

X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở 2 chu kỳ liên tiếp, mặt khác Z_X + Z_Y = 22 →X, Y thuộc chu kỳ nhỏ →Z_Y – Z_X = 8 → Z_X =7 (Nitơ) và Z_Y = 15 (Photpho).

A. Sai. Photpho không thể tác dụng với Nitơ.

B. Sai. Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới thì độ âm điện giảm dần → Độ âm điện của Y (Photpho) nhỏ hơn độ âm điện của X (Nitơ).

C. Đúng. Liên kết giữa H – N trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị có cực (phân cực về phía Nitơ) do chênh lệch độ âm điện giữa Nitơ và Hiđro.

D. Sai. Công thức oxit cao nhất của Y (Photpho) là P₂O₅ hay Y₂O₅

Chọn đáp án C.

Dễ dàng nhìn thấy hợp chất NH₄NO₃có liên kết ion giữa cation amoni và cation nitrat. Liên kết chủ yếu trong các hợp chất hữu cơ (CH₃COOH) là liên kết cộng hóa trị. Liên kết trong NH₃và HNO₃là liên kết cộng hóa trị

Chọn đáp án B.          

Liên kết trong phân tử KCl là liên kết ion. Liên kết trong các phân tử Br₂và O₂ là liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim nên là liên kết cộng hóa trị không cực. Do sự chênh lệch độ âm điện giữa Hiđro và Clo nên liên kết giữa H-Cl trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực (phân cực về phía Cl).

Chọn đáp án C.

Dựa vào cấu hình electron của X và Y ta suy ra X là K (Z = 19) và Y là F (Z = 9) → Liên kết giữa Kali và Flo là liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình → Liên kết ion.

Chọn đáp án B

Chọn đáp án C

Chọn đáp án C