31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây về phản ứng ở trạng thái cân bằng là không đúng?

A. Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ thay đổi là như nhau.

B. Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.

C. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.

D. Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 3:

Giá trị hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Cho cân bằng hoá học sau:

2SO₂ (g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

A. áp suất chung của hệ.

B. nồng độ khí SO₃.

C. nồng độ khí O₂.

D. chất xúc tác.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 5:

Phương trình nào sau đây là phương trình của phản ứng thuận nghịch?

A. Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

B. Br₂ + H₂O ⇌ HBr + HBrO.

C. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

D. S + Fe

\overset{t^{0}}{\to}

FeS.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 6:

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. Dung dịch Ba(OH)₂.

B. Dung dịch Na₂SO₄.

C. Dung dịch HCl.

D. Dung dịch C₁₂H₂₂O₁₁ (đường sucrose).

Xem đáp án

Chọn D

Câu 7:

Sự điện li là quá trình

A. phân li các chất khi tan trong nước thành các phân tử nhỏ hơn.

B. hòa tan các chất trong nước.

C. phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.

D. phân li các chất khi tan trong nước thành các chất đơn giản.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 8:

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li mạnh?

A. HClO.

B. H₂S.

C. CH₃COOH.

D. KOH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 9:

Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì acid là chất

A. cho proton.

B. tan trong nước phân li ra H⁺.

C. nhận proton.

D. tan trong nước phân li ra OH⁻.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 10:

Môi trường base là môi trường có

A. [H⁺] < [OH⁻]

B. pH = 7.

C. [H⁺] = [OH^-].

D. pH < 7.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 11:

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) là

A. \[{K_C} = \frac{{{{[HI]}^2}}}{{[{H_2}].[{I_2}]}}\]

B. \[{K_C} = \frac{{[HI]}}{{[{H_2}].[{I_2}]}}\]

C. \[{K_C} = \frac{{[{H_2}].[{I_2}]}}{{[HI]}}\]

D. \[{K_C} = \frac{{[{H_2}].[{I_2}]}}{{{{[HI]}^2}}}\]

Xem đáp án

Chọn A

Câu 12:

Cho cân bằng hóa học: CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ CaO (s) + CO₂ (g)

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nhiệt độ.

D. Tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Cho các cân bằng hoá học sau:

(1) N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) (2) H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)

(3) 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) (4) 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)

Khi thay đổi áp suất, số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn C

Câu 14:

Cho phương trình hoá học: CH₃COOH + H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. CH₃COO⁻.

D. H₃O⁺.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 15:

Dung dịch chất nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. BaCl₂.

B. HCl.

C. Ca(OH)₂.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 16:

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

A. Dung dịch HNO₃ 0,1M.

B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

C. Dung dịch Na₂SO₄ 0,1M.

D. Dung dịch KOH 0,01M.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 17:

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

$N_{2} \to_{(1)}^{+ X} N O \to_{(2)}^{+ X} N O_{2} \to_{(3)}^{+ X + H_{2} O} H N O_{3} \overset{}{\to} H^{+} + N {O_{3}}^{-}$

Công thức của X là

A. Cl₂.

B. O₂.

C. H₂.

D. CO₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 18:

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

A. Oxygen.

B. Nitrogen dioxide.

C. Carbon dioxide.

D. Nitrogen.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 19:

Dạng hình học của phân tử ammonia là

A. hình tam giác đều.

B. hình tứ diện.

C. đường thẳng.

D. hình chóp tam giác.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Muối nào sau đây là thành phần của một loại phân đạm?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. Ca₃(PO₄)₂.

C. CaCO₃.

D. K₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 21:

Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong hợp chất HNO₃ là

A. +5.

B. +2.

C. +4.

D. −2.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 22:

Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng do có

A. tính oxi hoá mạnh.

B. tính khử.

C. tính acid mạnh.

D. tính khử và tính acid mạnh.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 23:

Trong phản ứng với hydrogen, nitrogen thể hiện tính chất nào sau đây?

A. Tính oxi hoá.

B. Tính khử.

C. Tính acid.

D. Tính base.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 24:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitrogen có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền.

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 25:

Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?

A. 4NH₃ + 5O₂ . $\to_{Pt}^{t^{o}}$ . 4NO + 6H₂O.

B. 2NH₃ + 3CuO

\overset{t^{o}}{\to}

3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O.

C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.

D. NH₄Cl

\overset{t^{o}}{\to}

NH₃+ HCl.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Hầu hết các muối ammonium đều ít tan trong nước.

B. Dung dịch muối ammonium phân li không hoàn toàn thành ion.

C. Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.

D. Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng ammonia.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 27:

Oxide phổ biến của nitrogen trong không khí là

A. NO, N₂O.

B. NO, NO₂.

C. N₂O₃, NO₂.

D. NO, N₂O₄.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 28:

Nitric acid thể hiện tính acid khi phản ứng với chất nào sau đây?

A. FeO.

B. Cu.

C. P.

D. Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 29:

Cho phản ứng:

CO(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g) + H₂O(g)

Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:

a) Bơm thêm H₂ vào hệ phản ứng?

b) Giảm áp suất?

Xem đáp án

a) Khi bơm thêm H₂ vào hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H₂ Þ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

b) Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất (chiều tăng số mol khí) Þ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 30:

Ở các vùng quê, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước nhờ ứng dụng của phản ứng thuỷ phân ion Al³⁺? Giải thích? Chất hay ion nào là acid, là base trong phản ứng thuỷ phân Al³⁺?

Xem đáp án

Khi phèn chua tan vào nước thì ion Al³⁺ bị thủy phân theo phản ứng:

Chất bẩn sẽ bị cuốn theo kết tủa keo Al(OH)₃ lắng xuống đáy nên nước sẽ trong lại.

Trong phản ứng trên Al³⁺ là acid; H₂O là base.

Câu 31:

Cho cân bằng hoá học sau: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92 kJ$

Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450^oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm.

a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Xem đáp án

a)

Ban đầu: 1,0 3,0 (mol)

Phản ứng: 0,2 0,6 0,4 (mol)

Cân bằng: 0,8 2,4 0,4 (mol)

Nồng độ: 0,08 0,24 0,04 (mol/L)

Vậy số mol N₂, H₂ và NH₃ ở trạng thái cân bằng lần lượt là: 0,8 mol; 2,4 mol và 0,4 mol.

b) Ta có:

${K_c} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{{{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}}^3}}} = \frac{{{{0,04}^2}}}{{{{0,08.0,24}^3}}} = 1,45$

DH < 0 nên chiều phản ứng thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.