17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án (Thông hiểu)

Câu 1:

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A. NaCl 2,0.10^-3 M

B. NaCl 2,0.10^-2 M

C. NaCl 1,0.10^-1 M

D. NaCl 1,0.10^-3 M

Xem đáp án

Cùng là muối NaCl điện li mạnh, dung dịch nào chứa nhiều ion nhất là dung dịch dẫn điện tốt nhất

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2:

Trong số những chất sau : H₂S; FeCl₃; Cl₂; CO₂; Ba(OH)₂có bao nhiêu chất khi tan trong nước là chất điện li?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Cl₂; CO₂ tan trong nước tạo thành HCl, HClO và H₂CO₃ là chất điện li nhưng không phải là Cl₂ và CO₂ ban đầu do đó không phải là chất điện li.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 3:

Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), SO₂, CH₃COOH, N₂O₅, CuO, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chất điện li gồm các muối, axit và bazo: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH_4.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4:

Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, CH₃COO^-.

B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

D. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Xem đáp án

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇆ H⁺ + CH₃COO−

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 5:

Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước) :

A. NH₄⁺, NH₃.

B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.

C. NH₄⁺, NH₃, OH^-.

D. NH₄⁺, OH^-.

Xem đáp án

NH₃ + H₂O ⇆ NH⁺₄ + OH⁻

Đáp án cần chọn là: D

Câu 6:

Cho 2 dung dịch axit là HNO₃ và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?

A. [HNO₃] < [HClO]

B. [H⁺]_HNO3 < [H⁺]_HClO

C. [H⁺]_HNO3 = [H⁺]_HClO

D. [H⁺]_HNO3 > [H⁺]_HClO

Xem đáp án

Vì HNO₃ phân li hoàn toàn, còn HClO phân li ít nên lượng

[H⁺]_HNO3 > [H⁺]_HClO

Đáp án cần chọn là: D

Câu 7:

Cho 2 dung dịch axit là HNO₃ và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?

A. [HNO₃] > [HClO]

B.[H⁺]_HNO3 > [H⁺]_HClO

C.[NO⁺] < [ClO⁻]

D.[H⁺]_HNO3 = [H⁺]_HClO

Xem đáp án

HClO là một chất điện li yếu, HNO₃ là chất điện li mạnh do đó

[H⁺]_HNO3 > [H⁺]_HClO

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8:

Dung dịch H₂SO₄ và HNO₃ là axit mạnh còn HNO₂ là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần là:

A. [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺]_HNO2

B. [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺]_H2SO4

C. [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺]_HNO3

D. [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺]_HNO2

Xem đáp án

*H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01M → 0,02M

*HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,01M → 0,01M

*HNO₂ → H⁺ + NO₂^-

0,01M => [H⁺] < 0,01M (do HNO₂ là chất điện li yếu)

Đáp án cần chọn là: B

Câu 9:

Ion Na⁺.nH₂O được hình thành khi :

A. Hoà tan NaCl vào nước.

B. Hoà tan NaCl vào dung dịch axit vô cơ loãng.

C. Nung NaCl ở nhiệt độ cao.

D. Hoà tan NaCl vào rượu etylic.

Xem đáp án

A đúng vì khi hòa tan trong nước NaCl phân li ra Na⁺ và Cl^-. Khi đó Na⁺ sẽ kéo lấy các phần tử tích điện âm của nước tạo thành Na⁺.nH₂O

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10:

Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:

A. [Ba²⁺] = 0,02M ; [NO₃⁻] =0,02 M

B. [Ba²⁺] = 0,02M ; [NO₃⁻] = 0,04 M

C. [Ba²⁺] = 0,04M ; [NO₃⁻] = 0,02 M

D. [Ba²⁺] = 0,02 M ; [NO₃⁻] = 0,01 M

Xem đáp án

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻

[Ba²⁺]=0,02 M ; [NO₃⁻] = 2. 0,02 = 0,04 M

Đáp án cần chọn là: B

Câu 11:

Hòa tan 14,2 gam Na₂SO₄ trong nước thu được dung dịch A chứa số mol ion SO₄^2- là:

A. 0,1 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,05 mol.

Xem đáp án

= = 0,1 mol

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + $S {O_{4}}^{2 -}$

Theo phương trình điện ly → = = 0,1 mol

Đáp án cần chọn là: A

Câu 12:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al₂(SO₄)₃ vào nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol Al³⁺

A. 102,6 gam.

B. 68,4 gam.

C. 34,2 gam.

D. 51,3 gam.

Xem đáp án

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3 $S {O_{4}}^{2 -}$

Theo phương trình điện ly:

= 1/2 . = 0,3 mol

=> = 0,3.342 = 102,6 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 13:

Trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ loãng có chứa 0,45 mol SO₄^2- thì trong dung dịch có chứa:

A. 0,45 mol Fe₂(SO₄)₃.

B. 0,225 mol Fe³⁺.

C. 0,15 mol Fe₂(SO₄)₃.

D. 0,9 mol Fe³⁺.

Xem đáp án

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

0,15 ← 0,3 ← 0,45 (Mol)

Đáp án cần chọn là: C

Câu 14:

Nồng độ ion H⁺ trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M là (coi như H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn):

A. [H⁺] = 0,25M.

B. [H⁺] = 0,05M.

C. [H⁺] = 0,1M.

D. [H⁺] = 0,5M.

Xem đáp án

Do H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn nên phương trình điện li là:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,25M → 0,5M

Đáp án cần chọn là: D

Câu 15:

Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

A. Bản chất của chất điện li.

B. Bản chất của dung môi.

C. Nhiệt độ và nồng độ của chất tan.

D. Cả A, B, C.

Xem đáp án

Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố:

+ Bản chất của chất điện li

+ Bản chất của dung môi

+ Nhiệt độ và nồng độ của chất tan

Đáp án cần chọn là: D

Câu 16:

Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li alpha (anpha)?

A. Là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion và tổng số phân tử hòa tan

B. Độ điện li của các chất khác nhau là giống nhau

C. Độ điện li thay đổi theo nhiệt độ

D. Độ điện li của các chất điện li nằm trong khoảng 0 < α ⩽ 1.

Xem đáp án

Câu không đúng là: Độ điện li của các chất khác nhau là giống nhau

Đáp án cần chọn là: B

Câu 17:

Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,01M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,01M

B. [H⁺] > [NO₂^-]

C. [H⁺] < 0,01M

D. [NO₂^-] > 0,01M

Xem đáp án

HNO₂ ⇆ H⁺ + NO₂⁻

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1

=> [H⁺] < 0,01M

Đáp án cần chọn là: C