30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 9. Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ có đáp án

Câu 1:

Khi có sấm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra?

A. NO₂.

B. HNO₃.

C. N₂O.

D. NO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi có sấm sét, nitrogen (N₂) tác dụng với oxygen (O₂) tạo khí nitrogen monoxide (NO).

Câu 2:

Ở -198^oC, nitrogen tồn tại ở dạng nào?

A. Lỏng.

B. Khí.

C. Rắn.

D. Bán rắn.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Nitrogen hóa lỏng ở -196^oC, nên ở -198^oC, nitrogen tồn tại ở dạng lỏng.

Câu 3:

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

A. N₂O, NO.

B. NO₂, N₂O₅.

C. NO, NO₂.

D. N₂O₅, HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

N₂ + O₂ $⇌_{}^{}$ 2NO; 2NO + O₂ $\overset{}{\to}$ 2NO₂

Câu 4:

Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

A. Giảm nhiệt độ và áp suất.

B. Tăng nhiệt độ và áp suất.

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để thu được nhiều NH₃ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

+ ∆_rH < 0, phản ứng thuận toả nhiệt. Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

+ Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Câu 5:

Vì sao nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh?

A. Vì nitrogen lỏng phá hủy cấu trúc vật chất, sinh ra chất làm lạnh.

B. Vì nitrogen lỏng làm chết vi khuẩn phân hủy vật chất.

C. Vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp.

D. Vì nitrogen có tính oxy hóa vô cùng mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC) nên có thể sử dụng để làm lạnh nhanh.

Câu 6:

Một bình kín có thể tích là 2 lít chứa 2 mol H₂ và 2 mol N₂, ở nhiệt độ t^o. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,8 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 7,8125.

B. 3,125.

C. 1,25.

D. 0,675.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Một bình kín có thể tích là 2 lít chứa 2 mol H2 và 2 mol N2, ở nhiệt độ (ảnh 1)

Câu 7:

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃ (g) $Δ H = - 92 k J$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N - H và H- H lần lượt là 391 và 436. Năng lượng liên kết của $N \equiv N$ trong nitrogen là

A. 966 kJ/mol.

B. 946 kJ/mol.

C. 945 kJ/mol.

D. 940 kJ/mol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} Δ H = E_{N} {_{\equiv}}_{N} + 3 E_{H - H} - 6 E_{N - H} = - 92 kJ \\ \to E_{N} {_{\equiv}}_{N} + 3.436 - 6.391 = - 92 \to E_{N \equiv N} = 946 (k J / m o l) \end{array}$

Câu 8:

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃. Sau một thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 3M; [H₂] = 4M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/L của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

A. 6 và 8.

B. 4,5 và 8,5.

C. 4 và 7.

D. 5,5 và 7,5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu: a b 0 mol

Phản ứng: 1 3 2 mol

Cân bằng: (a – 1) (b – 3) 2 mol

Þ [N₂]_{cân bằng} = a – 1 = 3 Þ a = 4.

[H₂] _{cân bằng} = b – 3 = 4 Þ b = 7.

Câu 9:

Cho 4 lít N₂ và 13 lít H₂ vào bình rồi thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia thu được hỗn hợp khí có thể tích 15,8 lít. (Giả thiết các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 15%.

B. 10%.

C. 20%.

D. 25%.

Xem đáp án

Cho 4 lít N2 và 13 lít H2 vào bình rồi thực hiện phản ứng tổng (ảnh 1)

Câu 10:

Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết:

A. Cộng hóa trị phân cực.

B. Cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cho – nhận.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 11:

Tính khử của NH₃ do:

A. NH₃ tan được trong nước.

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.

D. NH₃ có tính base yếu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa là -3, thấp nhất của nguyên tố nitrogen trong các hợp chất hóa học, vì vậy ammonia có tính khử.

Câu 12:

Công thức hoá học của muối ammonium nitrate là

A. NH₄NO_2.

B. (NH₄)₂CO_3.

C. NH₄NO_3.

D. (NH₄)₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Công thức hoá học của muối ammonium nitrate là NH₄NO₃.

Câu 13:

Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3?

A. NO.

B. N₂O.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong hợp chất NH₄Cl, nguyên tử N có số oxi hoá -3.

Câu 14:

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia có tính chất nào sau đây?

A. Tính tan tốt trong nước.

B. Tính base yếu khi ở dạng dung dịch.

C. Tính khử khi tác dụng với một chất có tính oxi hóa.

D. Dễ bay hơi và có mùi khai, xốc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia dễ tan và tan nhiều trong nước.

Câu 15:

Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?

A. 4NH₃(g) + 5O₂(g) $\overset{}{\to}$ 4NO(g) + 6H₂O(g).

B. 4NO₂(g) + 2H₂O(l) + O₂(g) $\overset{}{\to}$ 4HNO₃(aq).

C. N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g).

D. NH₃(aq) + HCl(aq)

\overset{}{\to}

NH₄Cl(aq).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$\overset{- 3}{N} H_{3} (a q) + H C l (a q) \to \overset{- 3}{N} H_{4} C l (a q)$

Câu 16:

Phát biểu không đúng là

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khí NH₃ (M = 17) nhẹ hơn không khí (M = 29).

Câu 17:

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ ammonia là một chất khử mạnh?

A. NH₃ + HCl $\overset{}{\to}$ NH₄Cl.

B. 2NH₃ + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ (NH₄)₂SO₄.

C. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ N₂ + 6HCl.

D. NH₃ + H₂O $\overset{}{\to}$ $N H_{4}^{+}$ + OH^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ N₂ + 6HCl

Trong phản ứng này, số oxi hoá của N tăng từ -3 lên 0, do đó NH₃ thể hiện tính khử.

Câu 18:

Thể tích O₂ cần để đốt cháy hết 6,8 gam NH₃ tạo thành khí N₂ là

A. 18,5925 lít.

B. 7,437 lít.

C. 9,916 lít.

D. 12,395 lít.

Xem đáp án

Thể tích O2 cần để đốt cháy hết 6,8 gam NH3 tạo thành khí N2 là (ảnh 1)

Câu 19:

Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng là

A. NH₄Cl.

B. NH₃.

C. HCl.

D. hơi nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khói trắng là NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Câu 20:

Cho cân bằng hoá học: N_2(g) + 3H_2(g) $⇌_{}^{}$ 2NH_3(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ.

C. thay đổi nhiệt độ.

B. thay đổi nồng độ N₂.

D. thêm chất xúc tác Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Thêm chất xúc tác không làm cân bằng hoá học chuyển dịch.

Câu 21:

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có:

A. hoá trị V, số oxi hoá +5.

B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.

C. hoá trị V, số oxi hoá +4.

D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có: A. hoá trị V, số oxi hoá +5. (ảnh 1)

Từ công thức cấu tạo của HNO₃ xác định được trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị là IV.

Gọi số oxi hoá của N trong HNO₃ là x, ta có: (+1) + x + (-2).3 = 0 Þ x = +5.

Câu 22:

Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

B. tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

C. tính oxi hóa mạnh, tính acid mạnh và tính bazơ mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh, tính acid yếu và bị phân huỷ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các tính chất hoá học của HNO₃ là tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

Câu 23:

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

A. Màu vàng ở điều kiện thường.

B. Thể rắn ở điều kiện thường

C. Không tan trong benzene.

D. Không tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Sulfur tan tốt trong benzene.

Câu 24:

Để loại bỏ SO₂ ra khỏi CO₂, ta có thể dùng cách nào dưới đây?

A. Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong.

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br₂ dư.

C. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl₂.

D. Cho hỗn hợp qua nước nóng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư. Khí SO₂ phản ứng bị giữ lại; khí CO₂ không phản ứng thoát ra, thu được CO₂ tinh khiết.

Câu 25:

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

A. H₂S, O₂, nước Br₂.

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với: O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

$2 \overset{+ 4}{S} O_{2} + O_{2} ⇌ 2 \overset{+ 6}{S} O_{3}$

$\overset{+ 4}{S} O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H B r + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$

$5 \overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 K M n O_{4} + 2 H_{2} O \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$

Câu 26:

Để nhận biết anion có trong dung dịch K₂SO₄, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Ba(OH)₂.

B. BaCl₂.

C. Ba(NO₃)₂.

D. MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

MgCl₂ không tác dụng với K₂SO₄ do đó không thể dùng MgCl₂ để nhận ra ion $S O_{4}^{2 -}$

Câu 27:

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Xút.

B. Muối ăn.

C. Giấm ăn.

D. Cồn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Do SO₂ phản ứng được với xút tạo thành muối.

Câu 28:

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$5 \overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + 2 H_{2} O \to 2 \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$

Câu 29:

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C $\overset{}{\to}$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

(b) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ $\overset{}{\to}$ FeSO₄ + 2H₂O.

(c) 4H₂SO₄ + 2FeO $\overset{}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

(d) 6H₂SO₄ + 2Fe $\overset{}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. (d).

B. (a).

C. (c).

D. (b).

Xem đáp án

Phản ứng (b) Nguyên tử Fe không thay đổi số oxi hóa sau phản ứng ⇒ phản ứng của H₂SO₄ loãng

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(a) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

(b) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.

(c) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.

(d) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.

(e) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba²⁺ trong BaCl₂, Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bao gồm: a, c, e.

(b) Sai vì khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ acid đặc vào nước.

(d) Sai vì sulfuric acid loãng khi tác dụng với kim loại có sinh ra khí hydrogen.