15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về sự điện li có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về sự điện li có đáp án

Đề số 1

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về sự điện li có đáp án

740 lượt thi
15 câu hỏi
50 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trong 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,02M có chứa 1,2407.10²² phân tử chưa phân li và ion. Tính độ điện li α của CH₃COOH tại nồng độ trên, biết n₀=6,022.10²³.

Xem đáp án

$n_{C H_{3} C O O H}$ = 0,02 mol . Số phân tử ban đầu là:

n₀ = 1. 0,02.6,022.10²³ = 1,2044.10²² phân tử

	CH₃COOH : H⁺		+ CH₃COO^- (1)
Ban đầu	n₀
Phản ứng	n	n	n
Cân bằng	(n₀-n)	n	n

Ở trạng thái cân bằng có tổng số phân tử chưa phân li và các ion là:

Ở (n₀ – n) + n + n=1,2047.10²²

Vậy α = $\frac{n}{n_{o}}$ = 0, 029 hay α = 2,9%

Câu 2:

Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H⁺]=0,001M

Xem đáp án

HCOOH + H₂O → HCOO^- + H₃O⁺

Ban đầu: 0,007 0

Phản ứng: 0,007. a 0,007. a

Cân bằng: 0,007(1-a) 0,007. a

Theo phương trình ta có: [H⁺] = 0,007. a (M) ⇒ 0,007. a= 0,001

Vậy α = $\frac{n}{n_{0}}$ = 0,1428 hay α = 14,28%.

Câu 3:

Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na₂SO₄ 0,10M. Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch.

Xem đáp án

NaCl → Na⁺ + Cl^- (1)

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2- (2)

[Na⁺] = $\frac{(0, 01 + 0, 02)}{(0, 01 + 0, 01)}$ = 0,15M

[Cl^-]= $\frac{0, 01}{(0, 01 + 0, 01)}$ = 0,05M

[SO₄^2-] = 0,05M

Câu 4:

Tính nồng độ mol của các ion CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺ tại cân bằng trong dung dịch CH₃COOH 0,1M có α = 1,32%.

Xem đáp án

CH₃COOH : H⁺ + CH₃COO^-

Ban đầu C₀ 0 0

Phản ứng C₀ . α C₀ . α C₀ . α

Cân bằng C₀ .(1- α) C₀ . α C₀ . α

Vậy [H⁺ ] = [CH₃COO^-] = C₀ . α = 0,1. 1,32.10^-2 M = 1,32.10^-3 M

[CH₃COOH] = 0,1M - 0,00132 M =0,09868 M

Câu 5:

Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺, Cl^-, Br^-.

-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa.

-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO₃ thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO₃ 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa.

a. Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít.

Xem đáp án

Phương trình ion: Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

0,2 ← 0,2 mol

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓; Ag⁺ + Br^- → AgBr↓

Gọi x, y lần lượt là mol của Cl^-, Br^-.

x + y = 0,5 (1) ; 143,5x + 188y = 85,1 (2) . Từ (1),(2) ⇒ x = 0,2, y = 0,3

a. [Mg²⁺] = $\frac{0, 2}{2}$ = 0,1 M; [Cl^-] = $\frac{0, 2}{2}$ = 0,1 M; [Br^-] = $\frac{0, 3}{0, 2}$ = 0,15 M

Câu 6:

b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Xem đáp án

b. m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam

Câu 7:

Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là

A. 0,001M.

B. 0,086M.

C. 0,00086M.

D. 0,043M.

Xem đáp án

Đáp án: C

Độ điện li của CH₃COOH là 0,02.

C_M(H⁺)= 0,043.0,02 = 0,00086 (mol)

Câu 8:

Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₄^2- trong X là

A. 0,2M.

B. 0,8M.

C. 0,6M.

D. 0,4M.

Xem đáp án

Đáp án: B

Phản ứng điện li:

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

0,1 0,1 (mol)

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

0,1 0,3 (mol)

n_SO4^2- = 0,4 mol ⇒ C_M(SO4^2-) = $\frac{0, 4}{0, 5}$ = 0,8M

Câu 9:

Trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là

A. 0.38M.

B. 0,22M.

C. 0,19M.

D. 0,11M.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 10:

Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl₂ 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch sau khi trộn là

A. 0,325M.

B. 0,175M.

C. 0,3M.

D. 0,25M.

Xem đáp án

Đáp án: A

Số mol Cl^- trong dung dịch là: 0,065 mol ⇒ [Cl^-] = 0,325 M

Câu 11:

Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl₂ H₂O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion có trong dung dịch B là:

A. [Na⁺] = 0,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 1 M; [Cl^-] = 1,5 M

B. [Na⁺] = 1,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 1,5 M

C. [Na⁺] = 1 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 0,5 M

D. [Na⁺] = 1,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 0,5 M.

Xem đáp án

Đáp án: B

n_NaOH = $\frac{4}{40}$ = 0,1 mol; n_NaCl = $\frac{11, 7}{58, 5}$ = 0,2 mol; n_BaCl2 = $\frac{10, 4}{208}$ = 0,05 mol

n_Na⁺ = 0,3 mol ⇒ [Na⁺] = 1,5 M; n_Ba²⁺ = 0,05 mol ⇒ [Ba²⁺] = 0,25 M;

n_OH^- = 0,1 mol ⇒ [OH^-] = 0,5 M; n_Cl^- = 0,3 mol ⇒ [Cl^-] = 1,5 M.

Câu 12:

Nồng độ mol/l của ion H⁺ trong dung dịch H₂SO₄ là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

A. 12,4 M

B. 14,4 M

C. 16,4 M

D. 18,4 M

Xem đáp án

Đáp án: D

Giả sử trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ là 60% có số mol là: n_H2SO₄ = $\frac{(60.100)}{(100.98)}$ = 0,61 mol

V = $\frac{100}{1, 503}$ = 66,5 ml ⇒ $C_{M (H_{2} S O_{4})}$ = $\frac{0, 61}{0, 0665}$ = 9,2 M

Phương trình đl: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

⇒ [H⁺] = 18,4 M

Câu 13:

Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10^-5 .

A. 1,5.10^-6

B. 2.10^-6

C. 2.10^-5

D. 1,5 .10^-5

Xem đáp án

Đáp án: B

[H⁺] = 0,1. 2.10^-5 = 2.10^-6

Câu 14:

Cho dung dịch HNO₂ 0,01 M, biết hằng số phân ly Ka = 5.10^-5. Nồng độ mol/ lít của NO₂^- trong dung dịch là

A. 5.10^-4

B. 6,8. 10^-4

C. 7,0.10^-4

D. 7,5.10^-4

Xem đáp án

Đáp án: C

Gọi x là nồng độ của chất bị điện ly. Ta có; [H⁺] = [NO₃^-] = x M

⇒ Ka = $\frac{x^{2}}{(0, 01 - x)}$ = 5.10^-5 ⇒ x = 7.10^-4 M

Câu 15:

Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol) , Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là

A. NO₃^- (0,03).

B. CO₃^2- (0,015).

C. SO₄^2- (0,01).

D. NH₄⁺ (0,01)

Xem đáp án

Đáp án: A

Bắt đầu thi ngay