30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước?

A. $C H_{3} C O O H$ .

B. $C_{2} H_{5} O H$ .

C. HClO.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn D

NaCl là muối tan trong nước nên là chất điện li mạnh trong dung môi nước.

Câu 2:

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch $A l C l_{3}$ thấy có hiện tượng:

A. xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu bay ra.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol $A l^{3 +}$ ; 0,1 mol $K^{+}$ ; 0,05 mol $S {O_{4}}^{2 -}$ ; 0,45 mol $B r^{-}$ . Hai muối X, Y đó là

A. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ và KBr.

B. $A l B r_{3}$ và $K_{2} S O_{4}$ .

C. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ và $A l B r_{3}$ .

D. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ và NaBr.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Cho các chất: $C a {(H C O_{3})}_{2}, N H_{4} C l, {(N H_{4})}_{2} C O_{3}, Z n S O_{4}, A l {(O H)}_{3}, Z n {(O H)}_{2}$ . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn C

Các chất có tính lưỡng tính là:

Câu 5:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung $N H_{4} N O_{2}$ rắn.

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ (đặc).

(c) Nhỏ HCl vào dung dịch $N a H C O_{3}$ .

(d) Sục khí $C O_{2}$ vào dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ (dư).

(e) Sục khí $S O_{2}$ vào dung dịch $K M n O_{4}$ .

(g) Cho dung dịch $K H S O_{4}$ vào dung dịch $N a H C O_{3}$ .

(h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng).

(i) Cho $N a_{2} S O_{3}$ vào dd $H_{2} S O_{4}$ (dư), đun nóng.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch $A l C l_{3}$ nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa.Giá trị của x là

A. 1,6M.

B. 1,0M.

C. 0,8M.

D. 2,0M.

Xem đáp án

Chọn D

Theo bài ra thấy giai đoạn 1 NaOH hết, $A l C l_{3}$ dư kết tủa chưa tan:

Giai đoạn 2, kết tủa đạt cực đại sau đó tan một phần:

Có $n_{N a O H} = 0, 3 x + (0, 1 x - 0, 16) = 0, 18.2 + 0, 14.2$ → x = 2.

Câu 7:

Cho 200 ml dung dịch $H_{3} P O_{4}$ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 12,00 gam $N a H_{2} P O_{4}$ và 14,20 gam $N a_{2} H P O_{4}$ .

B. 16,40 gam $N a_{3} P O_{4}$ .

C. 14,20 gam $N a_{2} H P O_{4}$ và 16,40 gam $N a_{3} P O_{4}$ .

D. 14,20 gam $N a_{2} H P O_{4}$ .

Xem đáp án

Chọn C

Sau phản ứng thu được hai muối: $N a_{2} H P O_{4} (x m o l) v à N a_{3} P O_{4} (y m o l)$

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 0,5 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,1.

Câu 8:

Sục 2,688 lít $C O_{2}$ (đktc) vào 40ml dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

A. $C a C O_{3}$ .

B. $C a {(H C O_{3})}_{2}$ .

C. $C a C O_{3}$ và $C a {(O H)}_{2}$ dư.

D. $C a C O_{3}$ và $C a {(H C O_{3})}_{2}$ .

Xem đáp án

Chọn D

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối là $C a C O_{3} v à C a {(H C O_{3})}_{2} .$

Câu 9:

Một hỗn hợp X gồm $F e_{2} O_{3}$ , FeO và $A l_{2} O_{3}$ có khối lượng là 9,02 gam, trong đó $A l_{2} O_{3}$ chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO,đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được chất rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO và $C O_{2}$ . Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm được 1 gam kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với?

A. 8,00 %.

B. 35,50 %.

C. 17,70 %.

D. 16,00 %.

Xem đáp án

Chọn A

Gọi số mol của $F e_{2} O_{3}$ và FeO lần lượt là x và y (mol)

Theo bài ra: $m_{X} = 9, 02$ → 160x + 72y + 5,1 = 9,02 → 160x + 72y = 3,92 (1)

Cho X phản ứng với CO dư, đun nóng Al₂O₃ không phản ứng.

Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong chỉ $C O_{2}$ phản ứng

Theo bài ra:

Câu 10:

Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với $H N O_{3}$ , thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn C

Gọi hóa trị cao nhất của X là n (n = 1,2 hoặc 3)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Vậy n = 3, $M_{X} = 27$ hay X là Al thỏa mãn.

Câu 11:

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.

B. không đổi màu.

C. mất màu.

D. chuyển thành màu đỏ.

Xem đáp án

Chọn A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 12:

Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí $N O_{2}$ và $O_{2}$ là

A. $N a N O_{3}, M g {(N O_{3})}_{2}, C u {(N O_{3})}_{2}, A g N O_{3}$ .

B. $M g {(N O_{3})}_{2}, F e {(N O_{3})}_{3}, P b {(N O_{3})}_{2}, A g N O_{3}$ .

C. $A l {(N O_{3})}_{3}, M g {(N O_{3})}_{2}, P b {(N O_{3})}_{2}, C u {(N O_{3})}_{2}$ .

D. $K N O_{3}, M g {(N O_{3})}_{2}, P b {(N O_{3})}_{2}, C u {(N O_{3})}_{2} .$

Xem đáp án

Chọn C

Muối của kim loại hoạt động trung bình ( từ Mg → Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí $N O_{2}$ và $O_{2}$ .

Câu 13:

Công thức hoá học của supephotphat kép là

A. $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ .

B. $C a H P O_{4}$ .

C. $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ và $C a S O_{4}$ .

D. $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ .

Xem đáp án

Chọn D

Supephotphat kép là $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2} .$

Câu 14:

Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là

A. $S i O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S i O_{3} + C O_{2}$ .

B. $S i O_{2} + N a_{2} C O_{3} \to N a_{2} S i O_{3} + C O_{2}$ .

C. $S i O_{2} + M g \to 2 M g O + S i$ .

D. $S i O_{2} + 4 H F \to S i F_{4} + 2 H_{2} O$ .

Xem đáp án

Chọn D

HF có thể ăn mòn thủy tinh nên được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

PTHH: $S i O_{2} + 4 H F \to S i F_{4} + 2 H_{2} O$

Câu 15:

Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là

A. Fe, Zn, Cu.

B. Fe, Al, Cu.

C. Cu, Ca, Fe.

D. Mg, Zn, Fe.

Xem đáp án

Chọn A

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 16:

Cho các chất: $F e C O_{3}, F e_{3} O_{4}, M g O, F e O, F e_{2} O_{3}, A l_{2} O_{3}, F e, C u O$ . Số chất tác dụng với $H N O_{3}$ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn C

Các chất tác dụng với $H N O_{3}$ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là: $F e C O_{3}; F e_{3} O_{4}; F e O; F e .$

Câu 17:

Cho dãy chuyển hóa sau:

$A \overset{+ H_{2} (x t, t °, p)}{\to} N H_{3} \overset{+ O_{2} (P t, t °)}{\to} B \overset{+ O_{2}}{\to} C \to H N O_{3}$

Chất A và B lần lượt là

A. NO và $N_{2} O_{5}$ .

B. $N_{2}$ và $N_{2} O_{5}$ .

C. NO và $N O_{2}$ .

D. $N_{2}$ và NO.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 18:

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra?

A. $4 C O + F e_{3} O_{4} \overset{t °}{\to} 4 C O_{2} + 3 F e$

B. $C O + C u O \overset{t °}{\to} C O_{2} + C u$

C. $3 C O + A l_{2} O_{3} \overset{t °}{\to} 2 A l + 3 C O_{2}$

D. $C O + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2}$

Xem đáp án

Chọn C

Phản ứng C sai vì CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít $O_{2}$ (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ dư, thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với $H_{2}$ nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là

A. $C_{3} H_{4} O_{2}$ .

B. $C_{3} H_{8} O$ .

C. $C_{4} H_{8} O$ .

D. $C_{3} H_{8} O_{2}$ .

Xem đáp án

Chọn B

Theo đáp án, đặt công thức tổng quát của X là $C_{x} H_{y} O_{x}$

Bảo toàn O có $n_{O (X)} = 0, 15.2 + 0, 2 - 2.0, 225 = 0, 05 (m o l)$

Có x : y : z $= n_{C} : n_{H} : n_{O}$ = 0,15 : 0,4 : 0,05 = 3 : 8 : 1

Vậy công thức phân tử của X là ${(C_{3} H_{8} O)}_{n}$

Có $M_{X} < 40.2 = 80$ → 76n < 80 → n = 1 thỏa mãn.

Vậy X là $C_{3} H_{8} O$ .

Câu 20:

Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm $C u {(N O_{3})}_{2}$ 0,3M và $H_{2} S O_{4}$ 0,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

A. 10,48 và 2,24.

B. 13,28 và 2,24.

C. 8,1 và 1,12.

D. 8,24 và 1,12.

Xem đáp án

Chọn C

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên có các phản ứng:

Câu 21:

Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thu được khí $C O_{2}$ , hơi $H_{2} O$ và khí $N_{2}$ . Kết luận nào sau đây chính xác?

A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Xem đáp án

Chọn A

Do sau khi nung X với CuO thu được $C O_{2}, H_{2} O, N_{2}$ nên trong X chứa C, H, N và có thể có O.

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

Xem đáp án

Chọn A

B sai vì dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

C sai vì dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa xanh.

D sai vì giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

Câu 23:

Ion $O H^{-}$ phản ứng được với dãy các ion:

A. $K^{+}; A l^{3 +}; S {O_{4}}^{2 -}$ .

B. $C u^{2 +}; H S {O_{3}}^{-}; N {O_{3}}^{-}$ .

C. $N a^{+}; C l^{-}; H S {O_{4}}^{-}$ .

D. $H^{+}; N {H_{4}}^{+}; H C {O_{3}}^{-}$ .

Xem đáp án

Chọn D

Câu 24:

Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol $N a N O_{3}$ và 0,1 mol $K N O_{3}$ . Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với $H_{2}$ là 11,5. Giá trị của m là

A. 71,245.

B. 64,050.

C. 56,862.

D. 68,665.

Xem đáp án

Chọn D

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.

Ta có:

= 136. 0,405 + 53,5.0,06 + 58,5.0,05+ 74,5.0,1

= 68,655 gam.

Câu 25:

Cho phương trình ion: $F e S + H^{+} + S {O_{4}}^{2 -} \to F e^{3 +} + S O_{2} + H_{2} O$ . Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

A. 30

B. 50

C. 36

D. 42

Xem đáp án

Chọn B

Tổng hệ số cân bằng = 2 + 20 + 7 + 2 + 9 + 10 = 50.

Câu 26:

Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch $B a {(H C O_{3})}_{2}$ là

A. $H N O_{3}, C a {(O H)}_{2}, K H S O_{4}, M g {(N O_{3})}_{2}$ .

B. $N a C l, N a_{2} S O_{4}, C a {(O H)}_{2}$ .

C. $H N O_{3}, C a {(O H)}_{2}, K H S O_{4}, N a_{2} S O_{4}$ .

D. $H N O_{3}, N a C l, N a_{2} S O_{4}$ .

Xem đáp án

Chọn C

Câu 27:

Trộn V lít dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

A. 12.

B. 10.

C. 11.

D. 8.

Xem đáp án

Chọn A

→ Sau phản ứng OH^- dư;

$\to p_{O H} = - \log (0, 01) = 2$

$\to p_{H} = 14 - p_{O H} = 12 .$

Câu 28:

Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế $H N O_{3}$ có hiệu suất 80% thì từ 1mol $N H_{3}$ sẽ thu được một lượng $H N O_{3}$ là

A. 63,24 gam.

B. 78,75 gam.

C. 50,40 gam.

D. 55,40 gam.

Xem đáp án

Chọn C

Ta có sơ đồ:

Do H = 80% nên số mol $H N O_{3}$ thu được là: 1.80% = 0,8 (mol)

Khối lượng $H N O_{3}$ thu được là: 0,8.63 = 50,4 gam

Câu 29:

Cho cácphản ứng của các dung dịch sau:

(1) $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4};$

(2) $N a_{2} C O_{3} + F e C l_{3};$

(3) $N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2};$

(4) $N a H C O_{3} + B a {(O H)}_{2};$

(5) ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} + B a {(O H)}_{2};$

(6) $N a_{2} S + A l C l_{3} .$

Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là

A. 4

B. 6

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Chọn C

Vậy các phản ứng (2); (5); (6) sản phẩm vừa có kết tủa, vừa có chất khí bay ra

Câu 30:

Thổi một luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp rắn gồm $C u O, F e_{2} O_{3}, F e O, A l_{2} O_{3}$ , nung nóng. Sau phản ứng, thu được 215 gam chất rắn. Dẫn toàn bộ khí thoát ra sục vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 217,4 gam.

B. 249 gam.

C. 219,8 gam.

D. 230 gam.

Xem đáp án

Chọn A