29 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 1: Cân bằng hóa học - vietjack.online

Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 1: Cân bằng hóa học

Đề số 1

Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 1: Cân bằng hóa học

67 lượt thi
29 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Đặc điểm nào sau đây là đặc trưng cho phản ứng thuận nghịch?

A. Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.

B. Phản ứng có thể bị ảnh hưởng bởi chất xúc tác.

C. Số mol của chất phản ứng bằng với số mol của chất xúc tác.

D. Tại bất kì thời điểm nào, cũng diễn ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng (trong suốt quá trình phản ứng luôn diễn ra theo hai chiều ngược nhau).

Chọn đáp án D

Câu 2:

Đặc điểm nhận biết phản ứng thuận nghịch $A ⇌ B$ đạt đến cân bằng là

A. 50% chất A chuyển thành chất B.

B. Chất A chuyển hoàn toàn thành chất B.

C. Chỉ 10% của chất A chuyển thành chất B.

D. Tốc độ chuyển từ chất A thành chất B bằng với tốc độ chuyển từ chất B thành chất A.

Chọn đáp án D

Câu 3:

Cho phản ứng: ${PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) .$ . Khi đạt tới trạng thái cân bằng, nồng độ của \({\rm{PC}}{{\rm{l}}_5}\) và \({\rm{PC}}{{\rm{l}}_3}\) lần lượt là \(0,4\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}\) và \(0,2\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.\) Nếu hằng số cân bằng \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = 0,5\); nồng độ của \({\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\) ở trạng thái cân bằng là

A. \(0,5\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.\)

B. \(1,0\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.\)

C. \(1,5\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.\)

D. \(2,0\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.\)

Chọn đáp án B

Câu 4:

Hằng số tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch của sự thuỷ phân ester: ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH$ lần lượt là \(1,1 \cdot {10^{ - 2}}\) giây\(^{ - 1}\) và \(1,5 \cdot {10^{ - 3}}\) giây\(^{ - 1}\). Biết rằng động học của phản ứng thuỷ phân ester trên phù hợp với định luật tác dụng khối lượng. Hằng số cân bằng của phản ứng là

A. 33,7.

B. 7,33.

C. 5,33.

D. 33,3.

Chọn đáp án B

Câu 5:

Cho cân bằng:

${NH}_{4} Cl (s) ⇌ {NH}_{4}^{+} (a q) + {Cl}^{-} (a q) Δ_{r} H_{298}^{o} = 14, 644 kJ .$

Tác động nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển sang phải?

A. Giảm nhiệt độ phản ứng.

B. Tăng nhiệt độ phản ứng.

C. Thêm tinh thể NH4C1 vào hỗn hợp phản ứng.

D. Thêm dung dịch NH4OH vào hỗn hợp phản ứng.

Chọn đáp án B

Câu 6:

Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. NaCl.

B. CH₃COOH.

C. NH₄OH.

D. C₆H₁₂O₆.

Chọn đáp án D

Câu 7:

Phương trình mô tả sự điện li của Ba(NO₃)₂ trong nước là

A. $Ba {({NO}_{3})}_{2} (s) \overset{H_{2} O}{\to} Ba (s) + 2 {NO}_{3}^{-} (a q) .$

B. $Ba {({NO}_{3})}_{2} (s) \overset{H_{2} O}{\to} {Ba}^{2 +} (a q) + 2 {NO}_{3}^{-} (g) .$

C. $Ba {({NO}_{3})}_{2} (s) \overset{H_{2} O}{\to} {Ba}^{2 +} (a q) + 2 {NO}_{3}^{-} (a q) .$

D. $Ba {({NO}_{3})}_{2} (s) \overset{H_{2} O}{\to} {Ba}^{2 +} (s) + 2 {NO}_{3}^{-} (a q) .$

Chọn đáp án C

Câu 8:

Đặc điểm nào sau đây không đúng về acid yếu?

A. Phân li một phần trong nước.

B. Có khả năng cho H⁺.

C. Dung dịch trong nước dẫn điện.

D. Có khả năng nhận H⁺.

Chọn đáp án D

Câu 9:

Đặc điểm nào sau đây không đúng về base mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.

B. Có khả năng cho H⁺.

C. Dung dịch trong nước dẫn điện.

D. Có khả năng nhận H⁺.

Chọn đáp án B

Câu 10:

Trong phản ứng sau, xác định các chất đóng vai trò acid và các chất đóng vai trò base theo Thuyết Brønsted – Lowry.

${HSO}_{3}^{-} (a q) + {CN}^{-} (a q) ⇌ HCN (a q) + {SO}_{3}^{2 -} (a q)$

A. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{HCN}}\) : base; \({\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid.

B. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{C}}{{\rm{N}}^ - }\): base; \({\rm{HCN}},{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid.

C. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{HCN}}\) : acid; \({\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{SO}}_3^{2 - }:\) base.

D. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid; \({\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{HCN}}\) : base.

Chọn đáp án C

Câu 11:

Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

A. HCl, NaOH.

B. NH₄Cl, NaOH.

C. H₂SO₄, HSO₄.

D. KCN, HCN.

Chọn đáp án C

Câu 12:

Cặp chất nào sau đây không phải là cặp acid – base liên hợp?

A. H₃O+/H₂O.

B. HCN/CN^-.

C. HCI/Cl^-.

D. CH₃COOH/OH^-.

Chọn đáp án D

Câu 13:

Hoà tan 2 g NaOH rắn vào nước tạo 1 L dung dịch. pH của dung dịch thu được là

A. 10,25.

B. 8,56.

C. 12,70.

D. 10,89.

Chọn đáp án C

Câu 14:

Trộn 200 mL dung dịch HC1 có pH = 2 với 300 mL dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

A. 2.

B. 12.

C. 11,3.

D. 7.

Chọn đáp án C

Câu 15:

Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol BaO trong 100 mL nước. Giả thiết base được tạo thành phân li hoàn toàn trong dung dịch. pH của dung dịch là

A. 13,3.

B. 8,5.

C. 6,0.

D. 8.

Chọn đáp án A

Câu 16:

Để tạo 1 600 mL dung dịch HCl có pH = 1,5; lượng HC1 12 M cần dùng để pha loãng với nước là

A. 5,8 mL.

B. 4,2 mL.

C. 9,3 mL.

D. 13 mL.

Chọn đáp án B

pH = 1,5 nên [H⁺] = 10^-1,5 = 3,16 . 10^-2 (M).

M₁V₁ =M₂V₂, V₁ = 3,16. 10^-2. 1,6: 12 = 4,2. 10^-3 (L).

Câu 17:

50 mL dung dịch KOH 0,10 M đựng trong cốc A được chuẩn độ bằng dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm được 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 6,50.

B. 3,01.

C. 2,71.

D. 2,41.

Chọn đáp án C

Câu 18:

Khi chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M (dung dịch A) bằng dung dịch HCl 1,0 M, thể tích dung dịch HCl cần thêm vào để pH của dung dịch A bằng 12 là

A. 10,0 mL.

B. 9,52 mL.

C. 10,5 mL.

D. 8,91 mL.

Chọn đáp án D

Câu 19:

a. Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước.

Sai

Câu 20:

b. Acid là chất có khả năng cho H⁺. Base là chất có khả năng nhận H⁺.

Đúng

Câu 21:

c. Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.

Sai

Câu 22:

d. Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra H⁺ là acid, nếu tạo ra OH^- là base.

Đúng

Câu 23:

a. Đây là phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Câu 24:

b. Đây là phản ứng toả nhiệt.

Sai

Câu 25:

c. Nếu trộn 20 mol NO₂(g) với 2 mol N₂O₄(g) ở 400 K, thì lượng N₂O₄được tạo thành nhiều hơn.

Đúng

Câu 26:

d. Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Đúng

Câu 27:

Đưa 1 mol N₂ và 3 mol H₂ vào một bình phản ứng rỗng dung tích 1 L ở một nhiệt độ T. Sau khi phản ứng đạt cân bằng, NH₃ tạo ra được trung hoà bởi 100 mL dung dịch HCl 1 M. Xác định hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.

Đáp án: 4,55 . 10^-4

Từ phương trình chuẩn độ: NH₃ + HCl → NH₄Cl, số mol NH₃ được tạo ra là 0,1 mol.

Từ phương trình phản ứng: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ta có số mol N₂ tại thời điểm cân bằng là

\(1 - \frac{{0,1}}{2} = 0,95(\;{\rm{mol}})\); số \({\rm{mol}}{{\rm{H}}_2}\) là: \(3 - 3 \cdot \frac{{0,1}}{2} = 2,85(\;{\rm{mol}}).\)

Vậy \({{\rm{K}}_{\rm{c}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {\;{{\rm{N}}_2}} \right]{{\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}^3}}} = 4,55 \cdot {10^{ - 4}}.\)

Câu 28:

Ở 500 K, hằng số cân bằng của phản ứng: $2 BrCl (g) ⇌ {Br}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g)$ K_C = 32. Nếu ban đầu, chỉ có BrCl(g) và nồng độ của BrC1là 3,3.10^-3mol L^-1. Tính nồng độ của BrCl(g) trong hỗn hợp phản ứng khi cân bằng.

Đáp án: 2,68 . 10^-4M.

Câu 29:

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta thực hiện phép chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,10 M. Trong một thí nghiệm, để chuẩn độ 100,0 mL dung dịch HCl đạt đến điểm tương đương cần chính xác 10,0 mL dung dịch NaOH 0,10 M. Xác định pH của dung dịch HCl.

\({\rm{pH}} = - \log \left( {0,1 \cdot \frac{{10}}{{100}}} \right) = 2\)

Bắt đầu thi ngay

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương