Đáp án đúng là: A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + x.1 → x = 0,35.

Đáp án đúng là: C

\[\left\{ \begin{array}{l}BTDT:\,x + 2y = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8\,\\BTKL:\,0,1.56 + 0,2.27 + 35,5x + 96y = 46,9\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\,mol\\y = \,0,3\,mol\end{array} \right.\]

Đáp án đúng là: D

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,01.1 = 0,02.1 + x.2 → x = 0,005.

Đáp án đúng là: C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a.1 + 0,15.1 = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 → a = 0,35.

Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam.

Đáp án đúng là: B

\[NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\]

Nồng độ ion \[\left[ {O{H^ - }} \right]\]là 0,1 = 10^-1 M

Giá trị pH = 14 + log(10^-1) = 13.

Đáp án đúng là: A

\[HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\]

Nồng độ ion \[\left[ {{H^ + }} \right]\] là 0,001 = 10^-3 M

Giá trị pH = -log(10^-3) = 3.

Đáp án đúng là: A

\[{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }\]

Nồng độ ion \[\left[ {{H^ + }} \right]\] là 0,005.2 = 0,01 = 10^-2 M

Giá trị pH = -log(10^-2) = 2.

Đáp án đúng là: D

pH = 3 thì nồng độ ion \[\left[ {{H^ + }} \right]\] là 10^-3 M

pH = 4 thì nồng độ ion \[\left[ {{H^ + }} \right]\] là 10^-4 M

Để được dung dịch mới có pH = 4 thì cần pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 với số lần là \[\frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10\]lần.

Đáp án đúng là: C

pH = 12 → pOH = 2 → \[\left[ {O{H^ - }} \right]\]= 0,01M \[ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,01a(mol)\]

pH = 3 thì \[\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}} = 0,001M \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,008(mol)\]

Dung dịch Y có pH = 11 → Môi trường base → pOH = 3 \[ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]\]_dư = 0,001M

\[ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}}\]_dư = 0,01a – 0,008 (mol) \[ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]\]_dư = \[\frac{{0,01a - 0,008}}{{a + 8}} = 0,001 \Rightarrow a = 1,78\]

Đáp án đúng là: C

\[{n_{{H^ + }}}\]= 2.0,1a + 0,3a = 0,5a (mol); \[{n_{O{H^ - }}}\]= 2.0,2b + 0,1b = 0,5b (mol)

pH = 13 → OH^- dư; pOH = 1 \[ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]\]_dư = 0,1M → \[{n_{O{H^ - }}}\]_dư = 0,1 (mol)

Ta có \[\left\{ \begin{array}{l}a + b = 1\\0,5b - 0,5a = 0,1\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,4\\b = 0,6\end{array} \right.\]

Đáp án đúng là: D

pH = 1 \[ \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right]\]= 0,1M \[ \Rightarrow {n_{{H^ + }}}\]= 0,01 mol; \[{n_{O{H^ - }}}\]= 0,1a mol

pH = 12 → OH^- dư, pOH = 2 \[ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]\]_dư = 0,01M → \[{n_{O{H^ - }}}\]_dư = 0,002 (mol)

→ 0,1a – 0,01 = 0,002 → a = 0,12M.

Đáp án đúng là: B

pH = 12 → pOH = 2 \[ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]\]_dư = 0,01M → \[{n_{O{H^ - }}}\]_dư = 0,5.0,01 = 0,005 (mol)

Đáp án đúng là: B

\[{K_C} = \frac{{\left[ {PC{l_5}} \right]}}{{\left[ {PC{l_3}} \right]\left[ {C{l_2}} \right]}} = \frac{{0,059}}{{0,{{035}^2}}} = 48,16\]

Đáp án đúng là: B

Hằng số cân bằng: \[{K_C} = \frac{{{{\left[ {N{O_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}\]

Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới K_C không đổi nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂ tăng lên 3 lần.

Đáp án đúng là: A

\[{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{0,{{35}^2}.0,15}}{{1,{2^2}}} = 1,{276.10^{ - 2}}\]