30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 2: Nitrogen và Sulfur

Câu 1:

Ở nhiệt độ thường, đơn chất nitrogen trơ về mặt hoá học. Đó là do

A. phân tử không còn electron hoá trị riêng.

B. có liên kết ba trong phân tử.

C. phân tử được tạo bởi nguyên tố có độ âm điện bé.

D. cấu tạo của phân tử thoả mãn quy tắc octet.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo phân tử ammonia?

A. Phân tử có dạng hình chóp tam giác.

B. Liên kết N–H là liên kết cộng hoá trị có cực.

C. Xung quanh nguyên tử N có 1 cặp electron hoá trị.

D. Phân tử ammonia là phân tử phân cực.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 3:

Nguyên nhân gây nên tính base của ammonia là gì?

A. Ammonia làm quỳ tím hoá xanh.

B. Ammonia phản ứng được với các acid.

C. Nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia còn cặp electron hoá trị riêng và có khả năng nhận ion H⁺ trong các phản ứng.

D. Các liên kết trong phân tử ammonia đều phân cực.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 4:

Ammonia tan vô hạn trong nước chủ yếu là do

A. tạo được liên kết hydrogen với nước.

B. phản ứng được với nước để tạo ra cation ${\rm{NH}}_4^ + $ và anion OH^-.

C. có khối lượng riêng xấp xỉ khối lượng riêng của nước.

D. là phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 5:

Cho các tính chất sau của ammonia.

(1) Ammonia tan tốt trong nước.

(2) Ammonia nhẹ hơn không khí.

(3) Dung dịch ammonia có tính base.

Thí nghiệm như hình dưới đây chứng tỏ tính chất nào của ammonia?

A. (1).

B. (3).

C. (1), (3).

D. (1), (2), (3).

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong cation ammonium, có 3 liên kết cộng hoá trị và một liên kết ion.

B. Số oxi hoá của nguyên tử nitrogen trong cation ammonium là -4.

C. Cation ammonium là một acid theo Brønsted – Lowry.

D. Các liên kết trong NH₄C1 là liên kết cộng hoá trị.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 7:

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber nitrogen và hydrogen phản ứng với nhau ở nhiệt độ trên 400 °C, áp suất 200 bar với xúc tác bột sắt. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng tổng hợp ammonia trong quá trình Haber dịch chuyển theo chiều nghịch?

A. Nhiệt độ cao.

B. Áp suất cao.

C. Xúc tác bột sắt.

D. Không có yếu tố nào trong ba yếu tố trên.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 8:

Trong quá trình Haber sản xuất ammonia, chất này được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng nhờ quá trình

A. hoá hơi.

B. kết tinh.

C. ngưng tụ.

D. chưng cất.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 9:

Trong công thức cấu tạo của phân tử HNO3

A. có hai liên kết pi (

π

).

B. có một liên kết cộng hoá trị theo kiểu cho - nhận.

C. nguyên tố nitrogen thể hiện hoá trị V.

D. nguyên tử nitrogen liên kết trực tiếp với nguyên tử hydrogen.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Ngoài làm phân bón, ammonium chloride còn được sử dụng trong pin.

B. Các muối ammonium khi phân huỷ đều toả nhiều nhiệt và dễ gây cháy nổ.

C. Một lượng lớn ammonia được sử dụng để điều chế phân đạm ammonium.

D. Trong công nghiệp, ammonia có thể được dùng như chất làm lạnh.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây về nguyên tử nguyên tố sulfur trong phân tử H₂SO₄ là đúng?

A. Tạo được 4 liên kết cộng hoá trị.

B. Có hoá trị VI và số oxi hoá +6.

C. Tạo liên kết với nguyên tử oxygen và nguyên tử hydrogen.

D. Tạo liên kết S–H là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 12:

Sulfuric acid đặc gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da nếu không được sơ cứu kịp thời. Cách sơ cứu nào sau đây phù hợp khi bị sulfuric acid đặc rơi vào tay?

A. Rửa chỗ tiếp xúc với acid bằng dung dịch NaHCO₃ để trung hoà lượng acid.

B. Rửa chỗ tiếp xúc bằng dung dịch NaOH loãng để nhanh chóng loại bỏ lượng acid trên da.

C. Rửa chỗ tiếp xúc dưới vòi nước sạch khoảng 20 phút và đến cơ sở y tế.

D. Rửa chỗ tiếp xúc dưới vòi nước sạch khoảng 20 phút và bôi kem chống bỏng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 13:

Khi cho sulfuric acid đặc, nóng lần lượt tiếp xúc với các chất sau: đường saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), bột lưu huỳnh, thanh platinum, bột kẽm, thuốc tím (KMnO₄), muối ăn (NaCl). Số chất bị sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá là

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 14:

Ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid trong công nghiệp là

A. sản xuất phân bón.

B. luyện kim.

C. sản xuất sơn, phẩm màu.

D. chế hoá dầu mỏ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 15:

Cho từ từ đến dư dung dịch ammonia đặc lần lượt vào các ống nghiệm chứa mỗi dung dịch sau: MgCl₂, AgNO₃, AlCl₃, CuSO₄, Na,SO₄. Số ống nghiệm xuất hiện kết tủa là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 16:

a. Giấy ăn hoá đen (than hoá) là do cellulose trong giấy bị khử thành carbon.

Xem đáp án

a. Sai. Sulfuric acid đặc hút nước mạnh làm cellulose trong giấy bị than hoá khi tiếp xúc.

Câu 17:

b. Nếu thay giấy quỳ tím ẩm bằng giấy nhúng dung dịch KMnO₄, giấy sẽ bị mất màu.

Xem đáp án

b. Đúng. SO₂ làm mất màu tím của dung dịch KMnO₄:

$2 {KMnO}_{4} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O \to K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4} .$

Câu 18:

c. Trong khói sinh ra, có chứa sulfur trioxide là một acidic oxide.

Xem đáp án

Sai

Câu 19:

d. Việc rò rỉ sulfuric acid trong quá trình lưu trữ không đúng cách có thể gây hoả hoạn.

Xem đáp án

d. Đúng. Sulfuric acid đặc có thể hút nước, oxi hoá các chất khi tiếp xúc (kệ gỗ, giấy, thùng các tông, vải hoặc các hoá chất khác) toả nhiều nhiệt có thể dẫn đến hoả hoạn.

Câu 20:

a. Chất xúc tác V₂O₅ giúp tăng hiệu suất phản ứng chuyển hoá SO₂ thành SO₃.

Xem đáp án

a. Sai. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, không làm dịch chuyển cân bằng, nên hiệu suất phản ứng không đổi.

Câu 21:

b. SO₃ được hấp thụ bởi nước tạo thành H₂SO₄.

Xem đáp án

b. Sai. SO₃ được hấp thụ bởi sulfuric acid 98% tạo thành oleum H₂SO₄ . nH₂O.

Câu 22:

c. Nguyên liệu chính để sản xuất sulfuric acid là lưu huỳnh hoặc khoáng vật pyrite.

Xem đáp án

Đúng

Câu 23:

d. Phản ứng oxi hoá SO₂ được thực hiện ở nhiệt độ thấp do có giá trị biến thiên enthalpy âm.

Xem đáp án

d. Sai. Mặc dù phản ứng thuận lợi tạo sản phẩm khi hạ nhiệt độ, nhưng ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng rất chậm, thực tế phản ứng được tiến hành ở nhiệt độ khá cao là 450 °C.

Câu 24:

a. Có ba phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh đóng vai trò là chất khử.

Xem đáp án

a. Sai. Chỉ có hai phản ứng (1) và (2) nguyên tố lưu huỳnh là chất khử.

Câu 25:

b. Sản phẩm của phản ứng (4) có thể dùng làm phân bón.

Xem đáp án

Đúng

Câu 26:

c. Có thể phân biệt SO₂ và SO₃ bằng dung dịch BaCl₂.

Xem đáp án

c. Đúng. SO₃ tạo BaSO₄ kết tủa màu trắng, SO₂ không phản ứng.

Câu 27:

d. Với 1 tấn FeS₂ ban đầu thì khối lượng (NH₄)₂SO₄ thu được là 377,3 kg. Biết hiệu suất mỗi phản ứng (1), (2), (3) là 70%, của phản ứng (4) là 100%.

Xem đáp án

d. Đúng. Khối lượng (NH₄)₂SO₄: $\frac{{1000}}{{120}} \cdot 132 \cdot {(0,7)^3} = 377,3(\;{\rm{kg}})$

Câu 28:

Năm 2020, một vụ nổ tại Thủ đô Beirut, Lebanon đã cướp đi sinh mạng hàng trăm người. Nguyên nhân vụ nổ được cho là do sự phân huỷ 2 750 tấn ammonium nitrate trên một tàu hàng bỏ hoang theo phương trình hoá học sau:

${NH}_{4} {NO}_{3} (s) \to N_{2} O (g) + 2 H_{2} O (g) Δ_{r} H_{298}^{°} = - 36 kJ$

Nhiệt của vụ nổ trên tương đương lượng nhiệt của bao nhiêu tấn thuốc nổ TNT (2,4,6-trinitrotoluene), biết nhiệt toả ra khi 1 kg TNT phát nổ là 1,165 MJ. Biết 1 MJ = 1 . 10⁶ J.

Xem đáp án

Nhiệt toả ra từ vụ nổ: $\frac{{2750 \cdot {{10}^3}}}{{80}} \cdot 36 = 1,2375 \cdot {10^6}({\rm{MJ}}).$

Số tấn TNT tương đương: $\frac{{1,2375 \cdot {{10}^6}}}{{1,165}} \cdot {10^{ - 3}} = 1062$ (tấn).

Lưu ý: Bên cạnh lượng nhiệt toả ra lớn, sức công phá của vụ nổ còn phụ thuộc vào lượng khí thoát ra và tốc độ của phản ứng.

Câu 29:

Trong nước thải chứa các chất tan: urea, saccharose, NaCl, NaCO₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, ethanol, (NH₄)₂HPO₄, Ca(H₂PO₄)₂. Nếu nước thải trên chảy vào vùng nước tù thì có bao nhiêu chất có thể gây nên hiện tượng phú dưỡng?

Xem đáp án

4. (urea, ${\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{N}}{{\rm{O}}_3},{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}} \right)_2}{\rm{HP}}{{\rm{O}}_4},{\rm{Ca}}{\left( {{{\rm{H}}_2}{\rm{P}}{{\rm{O}}_4}} \right)_2}$).

Câu 30:

Cho các dung dịch BaCl₂, (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch NaOH, H₂SO₄, NH₃. Có bao nhiêu trường hợp tạo ra kết tủa?

Xem đáp án

3. ${\rm{BaC}}{{\rm{l}}_2}(aq) + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}(aq) \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_4}(s) + 2{\rm{HCl}}(aq)$

${\rm{Mg}}{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}(aq) + 2{\rm{NaOH}}(aq) \to {\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2}(s) + 2{\rm{NaN}}{{\rm{O}}_3}(aq)$${\mathop{\rm Mg}\nolimits} {\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}(aq) + 2{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}(aq) + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l) \to {\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2}(s) + 2{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}(aq)$