15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 câu trắc nghiệm Nitơ cực hay có đáp án

Câu 1:

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$

Xem đáp án

Chọn D

Câu 2:

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

A. $N_{2} O$

B. $N O_{2}$

C. NO

D. $N_{2} O_{5}$

Xem đáp án

Chọn C

Câu 3:

Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây ?

A. $H_{2}$

B. $O_{2}$

C. Mg

D. Al

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân muối bạc nitrat.

C. Cho bột Cu vào dung dịch $H N O_{3}$ đặc nóng.

D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 5:

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử $N_{2}$ có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử $N_{2}$ , mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.

D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 6:

Nung nóng 4,8 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí $N_{2}$ . Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là

A. 37,5%.

B. 25,0%.

C. 50%.

D. 75%.

Xem đáp án

Chọn D

Trong bình phản ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu => n_{N2 pư}= 5% ban đầu = 0,05 mol

$3 M g + N_{2} \overset{t ℃}{\to} M g_{3} N_{2}$

n_Mg = 3n_N2 = 0,15

$% m M g_{p ư} = \frac{0, 15.24}{4, 8} . 100 % = 75 %$

Câu 7:

Hỗn hợp $N_{2}$ và $H_{2}$ trong bình phản ứng ở nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất các khí trong bình thay đổi 5% so với áp suất ban đầu. biết rằng số mol $N_{2}$ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm số mol $N_{2}$ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 20%.

B. 25%.

C. 10%.

D. 5%.

Xem đáp án

Chọn B

Áp suất thay đổi 5% so với áp suất ban đầu => $\frac{n_{s a u}}{n_{t r ư ớ c}} = \frac{95}{100}$

Giả sử trước phản ứng có 1 mol => sau phản ứng có 0,95 mol

n_trước – n_sau = 2n_{N2 pư}= 0,05 mol

è n_{N2 ban đầu} = 0,025:10% = 0,25 =>%n_N2 = 25%

Câu 8:

Người ta sản xuất khi nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Nhiệt phân dung dịch $N H_{4} N O_{2}$ bão hoà.

C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Hiệu suất của phản ứng giữa $N_{2} v à H_{2}$ tạo thành $N H_{3}$ tăng nếu

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Xem đáp án

Chọn D

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{0} C; P}$ 2NH₃∆H <0

Chiều thuận của phản ứng có tổng số mol khí giảm => muốn tăng hiệu suất thì tăng áp suất

Chiều thuận của phản ứng là chiều tỏa nhiệt => tăng hiệu suất thì giảm nhiệt độ

Câu 10:

Hỗn hợp khí X gồm $N_{2} v à H_{2}$ có tỉ khối hơi so với He bằng 1,8. Đun nóng trong bình kín một thời gian (có bột Fe làm xúc tác) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với He bằng 2. Hiệu suất phản ứng tổng hợp $N H_{3}$ là

A. 10%.

B. 20%.

C. 25%.

D. 5%.

Xem đáp án

Chọn C

M_X = 4.1,8 = 7,2

Xét 1 mol hỗn hợp gồm a mol N₂ và b mol H₂:

a + b = 1; 28a + 2b = 7,2 Þ a = 0,2; b = 0,8 (mol)

Mà M_Y = 4.2 = 8; m_Y = m_X = 7,2 Þ n_Y = 0,9 = 1 – 2x
x=0,05 mol

$H = \frac{0, 05}{0, 2} . 100 % = 25 %$

Câu 11:

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế $N_{2}$ bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂

B. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl

C. thủy phân Mg₃N₂

D. phân hủy khí NH₃

Xem đáp án

Chọn B

Câu 12:

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

A. $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

B. $N_{2} + 6 L i \to 2 L i_{3} N$

C. $N_{2} + O_{2} \to 2 N O$

D. $N_{2} + 3 M g \to M g_{3} N_{2}$

Xem đáp án

Chọn C

_{$\overset{0}{N_{2}}$} + O₂ $\overset{3000 ° C}{\to} 2 \overset{2 +}{N} O$

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2 nên N₂ thể hiện tính khử.

Câu 13:

Khí $N_{2}$ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Li, CuO và $O_{2}$

B. Al, $H_{2}$ và Mg

C. NaOH, $H_{2}$ và $C l_{2}$

D. HI, $O_{3}$ và Mg

Xem đáp án

Chọn B

Câu 14:

Hỗn hợp X gồm $N_{2} v à H_{2}$ có $M_{X} = 12, 4$ . Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết hiệu suất tổng hợp $N H_{3}$ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. $M_{Y}$ có giá trị là :

A. 15,12

B.18,23

C.14,76

D.13,48

Xem đáp án

Chọn C

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có :

Với tỉ lệ trên suy ra H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Trong hỗn hợp X ta chọn $\{\begin{cases} n_{N_{2}} = 2 \\ n_{H_{2}} = 3 \end{cases}$

Số mol H₂ phản ứng là 3.40% = 1,2 mol, suy ra số mol N₂phản ứng là 0,4 mol, số mol NH₃ sinh ra là 0,8 mol. Sau phản ứng số mol khí giảm là (1,2 + 0,4) – 0,8 = 0,8 mol.

Sau phản ứng số mol khí giảm là 0,8 mol nên : $n_{Y} = n_{x} - 0, 8 = 2 + 3 - 0, 8 = 4, 2 mol$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : $m_{Y} = m_{x} = m_{N_{2}} + m_{H_{2}} = 2.28 + 3.2 = 62 gam$

Vậy ${\bar{M}}_{Y} = \frac{m_{Y}}{n_{Y}} = \frac{62}{4, 2} = 14, 76$

Câu 15:

Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol $H_{2}$ và 0,5 mol $N_{2}$ , ở nhiệt độ $(t ° C)$ . Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol $N H_{3}$ tạo thành. Hằng số cân bằng $K_{C}$ của phản ứng tổng hợp $N H_{3}$ là :

A. 1.278

B. 3,125

C. 4.125

D. 6,75

Xem đáp án

Chọn B

Theo giả thiết ta thấy ban đầu $[H_{2}] = [N_{2}] = 1 M$ .

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng $[{NH}_{3}] = 0, 4 M$

Phương trình phản ứng hoá học :

Theo (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] =0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

$K_{C} = \frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{{(0, 4)}^{2}}{0, 8. {(0, 4)}^{3}} = 3, 125$