Thứ sáu, 29/03/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 11 Hóa học Bài tập Sự điện li có giải chi tiết (mức độ thông hiểu)

Bài tập Sự điện li có giải chi tiết (mức độ thông hiểu)

Bài tập Sự điện li có giải chi tiết (mức độ thông hiểu)

  • 2917 lượt thi

  • 30 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trong các dung dịch : HNO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là :

Xem đáp án

Đáp án C


Câu 2:

Tập hợp các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 3:

Cho các dung dịch : Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 ; C6H5ONa. Các dung dịch có pH > 7 là

Xem đáp án

Đáp án A


Câu 6:

Dung dịch nào sau đây không tồn tại

Xem đáp án

Đáp án A

Fe3+ có tính axit còn AlO2- có tính bazo nên không thể tồn tại trong 1 dung dịch

Fe3+ có tính axit còn AlO2- có tính bazo nên không thể tồn tại trong 1 dung dịch.

Fe3+ trong dung dịch thủy phân cho H+ theo nấc 1


Câu 7:

Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: KCl, Mg(NO3)2, KOH, K2CO3, NaHSO4, K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

Xem đáp án

Đáp án C

Trường hợp có tạo ra kết tủa là: dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch Mg(NO3)2, KOH, K2CO3, NaHSO4, K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4


Câu 8:

Dung dịch HNO3 0,1M có pH bằng

Xem đáp án

Đáp án D

[H+] = 0,1M => pH = - log[H+] = - log[0,1] = 1


Câu 11:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4).

Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là

Xem đáp án

Đáp án C

pH = - log[H+]

Nồng độ H+ càng cao thì pH càng nhỏ => pH (H2SO4) < pH (HCl)

Na2CO3 là muối của bazo mạnh và axit yếu => môi trường bazo

KNO3 là muối của kiềm mạnh và axit mạnh => môi trường trung tính


Câu 12:

dd X chứa a mol NH4+, b mol Al3+, c mol Mg2+, x mol NO3-, y mol SO42-. Mối quan hệ số mol các ion trong dung dịch là

Xem đáp án

Đáp án B

Bảo toàn điện tích a + 3b +2c = x +2y


Câu 13:

Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl;

(2) NaOH + CH3COOH;

(3) Mg(OH)2 + HNO3;

(4) Ba(OH)2 + HNO3;

(5) NaOH + H2SO4;

Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O

Xem đáp án

Đáp án D

Các phương trình 1 , 4 ,5 : muốn rút gọn được thì các chất đều phải là chất điện ly mạnh ( axit mạnh , bazo manh, muối tan )

(2 ) sai vì CH3COOH là axit yếu

(3 ) sai vì Mg(OH)2 là bazo yếu


Câu 14:

Để nhận biết ion NH4 + trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

Xem đáp án

Đáp án B

NH4++ OH - → NH3↑ + H2O

NH3 có mùi khai đặc trưng do đó nhận biết được NH4+


Câu 15:

Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong cùng một dung dịch

Xem đáp án

Đáp án B

Những chất không phản ứng với nhau tồn tại được trong cùng một dung dịch.


Câu 17:

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch?

Xem đáp án

Đáp án B

Cặp chất cùng tồn tại được trong 1 dung dịch khi chúng không tác dụng với nhau


Câu 18:

Cho phản ứng hóa học: NaOH+HCl→NaCl+H2O

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 20:

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong. Sục rất từ từ CO2 vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào?

Xem đáp án

Đáp án A

+ Khi CO2 vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO2 nên ion Ca2+ dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO3

=> lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0

+ Khi CO2 dư thì kết tủa lại bị hòa tan, tạo thành ion Ca2+ và HCO3-

=> lượng ion tăng dần

Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.


Câu 21:

Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- và x mol NO3-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

Xem đáp án

Đáp án D

BTĐT: nNO3- = nNa+ + 2nBa2+ + 2nMg2+ - nCl- = 0,3.1+0,1.2+0,05.2-0,2.1=0,4 mol

m muối = mNa+ + mBa2+ + mMg2+ + mCl- + mNO3- = 0,3.23+0,1.137+0,05.24+0,2.35,5+0,4.62 = 53,7 gam


Câu 23:

Dung dịch HCl 0,01 M có pH bằng

Xem đáp án

Đáp án A

pH = -log[H+] = - log[0,01] = 2


Câu 24:

Dung dịch chất X có pH > 7. Chất X là

Xem đáp án

Đáp án C


Câu 26:

Dung dịch NaOH 0,001 M có

Xem đáp án

Đáp án D

NaOH: 0,001M => [OH-] = 0,001 M


Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn 1,95 gam kim loại K vào H2O thu được 500 ml dung dịch có pH là

Xem đáp án

Đáp án B

nKOH = nK = 1,95/39 = 0,05 (mol)

=> [KOH] = n :V = 0,05 : 0,5 = 0,1 (M)

=> pH = 14 + lg[OH-] = 14 -1 = 13


Câu 28:

Chọn câu đúng nhất trong số các câu sau đây:

Xem đáp án

Đáp án C

A. sai

B. Sai pH tăng thì độ axit của dd giảm

C. đúng

D. Sai ví dụ như anilin ( C6H5NH2 có pH = 9,42) nhưng không làm quỳ tím chuyển sang màu xanh


Câu 29:

Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong dung dịch nào sau đây

Xem đáp án

Đáp án D

A đúng

B đúng

C đúng

D sai vì Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2


Câu 30:

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

Xem đáp án

Đáp án: C


Bắt đầu thi ngay