23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 1)

Câu 1:

Những ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺

B. SO₄^2-, Ba²⁺, Fe²⁺, Al³⁺

C. Cl^-, NO₃^-, Ba²⁺, Fe²⁺

D. NO₃^-,OH^- Ba²⁺, Fe³⁺

Xem đáp án

Chọn C

Câu 2:

Thành phần chính của cát là:

A. Si

B. Na₂SiO₃

C. H₂SiO₃

D. SiO₂

Xem đáp án

Chọn D

Câu 3:

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO

B. Cu, Fe, Zn, Mg

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO

D. Cu, Fe, Al, MgO

Xem đáp án

Chọn C

Câu 4:

Một dung dịch chứa các ion sau Fe²⁺, Mg²⁺, H⁺, K⁺, Cl^-, Ba²⁺. Muốn tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch đó tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch nào sau đây?

A. K₂SO₃.

B. Na₂CO₃.

C. Ba(OH)₂.

D. K₂SO₄

Xem đáp án

Chọn A

Câu 5:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa muối :

A. NaHCO₃

B. Na₂CO₃

C. NaHCO₃và Na₂CO₃

D. Không xác định được

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí N₂ và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH₃ (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của m là:

A. 4,86

B. 1,62

C. 7,02

D. 9,72

Xem đáp án

Chọn D

Câu 7:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂.

B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

D. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Xem đáp án

Chọn C

Câu 8:

Dung dịch H₃PO₄ (không kể các thành phần của nước) chứa những thành phần nào sau đây:

A. H⁺; HPO₄^2-; PO₄^3-; H₃PO₄

B. H⁺; PO₄^3-; H₃PO₄

C. H⁺; H₂PO₄^-; PO₄^3-; H₃PO_4.

D. H⁺; H₂PO₄^-; HPO₄^2-; PO₄^3-; H₃PO₄.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 9:

Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam. Biết rằng số mol CO₂ gấp 0,75 lần số mol của nước. Biết A có 1 nguyên tử oxi trong phân tử. CTPT của A là:

A. C₄H₁₀O

B. C₃H₈O

C. C₃H₆O

D. CH₂O

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Cho dung dịch X gồm HNO₃ và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M với 100 ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là:

A. 150

B. 175

C. 250

D. 125

Xem đáp án

Chọn A

Câu 11:

Tiến hành hai thí nghiệm. Thí nghiệm A: cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃ và khuấy đều. Thí nghiệm B: cho từ từ từng giọt Na₂CO₃ cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút ra là:

A. Cả hai thí nghiệm đều không có khí.

B. Cả hai thí nghiệm đều có khí bay ra ngay từ ban đầu.

C. Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau đó có khí, thí nghiệm B có khí ngay lập tức.

D. Thí nghiệm A không có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay ra ngay lập tức.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 12:

Chỉ ra mệnh đề nào không đúng:

A. Phot pho tạo được nhiều oxit hơn nitơ

B. Ở điều kiện thường , photpho hoạt động hơn nitơ.

C. Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ

D. axit photphoric là một axit trung bình.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 13:

Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?

A. Khí cacbonic

B. khí cacbon monooxit

C. Khí clo

D. khí hidroclorua

Xem đáp án

Chọn A

Câu 14:

Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước?

A. ZnSO₄

B. HClO

C. KOH

D. C₂H₅OH

Xem đáp án

Chọn D

Câu 15:

Chất thuộc loại hợp chất hữu cơ là:

A. CO₂

B. CH₄

C. CO

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Chọn B

Câu 16:

Tổng số hệ số cân bằng của phản ứng Mg + HNO₃ $\to$ Mg(NO₃)₂ + N₂ +H₂O là:

A. 29

B. 25

C. 28

D. 32

Xem đáp án

Chọn A

Câu 17:

A là một hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố C, H, O, N. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N lần lượt là: 34,29%; 6,67%; 13,33%. Công thức đơn giản nhất của A là:

A. C₈H₅N₂O₄

B. C₃H₇NO₃

C. C₆H₅NO₂

D. C₉H₁₉N₃O₆

Xem đáp án

Chọn B

Câu 18:

Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

B. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 19:

Dung dịch KOH 0,1M có pH là:

A. pH = 2

B. pH = 1

C. pH = 12

D. pH = 13

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm theo khối lượng của mỗi chất lần lượt là:

A. 74% và 26%

B. 16% và 84%

C. 84% và 16%

D. 26% và 74%

Xem đáp án

ChọnB

Câu 21:

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có). NH₄NO₃, Ba(NO₃)₂, Na₃PO₄

Xem đáp án

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4

	NH₄NO₃	Ba(NO₃)₂	Na₃PO₄
dd NaOH	Khí (NH₃)	-	-
dd AgNO₃		-	Kết tủa vàng

Phương trình phản ứng:

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

Câu 22:

Cho các chất có công thức cấu tạo thu gọn sau: CH₃-CO-CH₃ (1); CH₃-CHO (2); CH₃- CH₂-CHO (3); HCHO (4)

Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng của nhau, đồng phân của nhau, giải thích?

Xem đáp án

(1), (3) là đồng phân

vì có cùng công thức phân tử.

(2), (3) và (4) là đồng đẳng

vì có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂

Câu 23:

Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ đặc, dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?

Xem đáp án

n_NO2 = 0,2 mol. Gọi n_Cu = x, n_CuO= y (mol)

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

x 2x mol

CuO + 2HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + H₂O

Có hệ phương trình: 64x + 80y = 14,4

x = 0,1 mol

2x = 0,2

y = 0,1 mol

m Cu = 64.0,1= 6,4g; m CuO = 8,0g