22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 9)

Câu 1:

Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Al

B. Mg

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{N_{2}} = \frac{0, 224}{22, 4} = 0, 01 m o l$

Gọi a là số oxi hóa của X sau khi bị HNO₃ oxi hóa.

Bảo toàn electron ta có: $n_{X} . a = 0, 01.10 \Rightarrow n_{X} = \frac{0, 1}{a} (m o l)$

⟹ $M_{X} = \frac{1, 2}{\frac{0, 1}{a}} = 12 a$ ⟹ a = 2, M_X =24

⟹ X là magie

Câu 2:

Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

B.CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

C. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ và có cấu tạo, tính chất hóa học tương tự nhau thì là đồng đẳng của nhau.

⟹ CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH là đồng đẳng của nhau.

Câu 3:

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. phân hủy khí NH₃.

B. nhiệt phân NaNO₂.

C. thủy phân Mg₃N₂.

D. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách đun nóng hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

Phương trình hóa học:

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 4:

Công thức đơn giản nhất là công thức:

A. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

B. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

D. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 5:

Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?

A. Na₂HPO₄ và 14,2g; Na₃PO₄và 49,2g

B. Na₃PO₄ và 50,0g

C. NaH₂PO₄ và 49,2g; Na₂HPO₄ và 14,2g

D. Na₂HPO₄ và 15,0g

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{N a O H} = \frac{44}{40} = 1, 1 m o l$ ; $n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{39, 2}{98} = 0, 4 m o l$

Nhận thấy: $2 < \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 2, 75 < 3$ ⟹ Muối thu được là muối Na₂HPO₄ (a mol) và Na₃PO₄ (b mol).

Ta có hệ: $\{\begin{cases} a + b = 0, 4 \\ 2 a + 3 b = 1, 1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 3 \end{cases} (m o l)$

Khối lượng muối Na₂HPO₄ là: 0,1.142 = 14,2 gam

Khối lượng muối Na₃PO₄ là: 0,3.164 = 49,2 gam

Câu 6:

Tìm phản ứng nhiệt phân sai?

A. 2AgNO_{3 $\overset{t^{o}}{\to}$}Ag₂O + 2NO₂ + O₂.

B. KNO₃

\overset{t^{o}}{\to}

KNO₂ + O₂.

C. Zn(NO₃)₂

\overset{t^{o}}{\to}

ZnO + 2NO₂ + O₂.

D. Mg(NO₃)₂

\overset{t^{o}}{\to}

MgO + 2NO₂ + O₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Đúng là: 2AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Câu 7:

Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. đúng hoá trị.

B. đúng số oxi hoá.

C. một thứ tự nhất định.

D. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

Xem đáp án

Đáp án D

Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

Câu 8:

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

D. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

Xem đáp án

Đáp án A

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do phân tử N₂ chứa liên kết ba bền.

Câu 9:

Ion $N H_{4}^{+}$ có tên gọi:

A. Cation nitric

B. Cation amino

C. Cation amoni

D. Cation hidroxyl

Xem đáp án

Đáp án C

Ion $N H_{4}^{+}$ có tên cation amoni.

Câu 10:

Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, khối lượng kết tủa thu được là

A. 10 g

B. 15 g

C. 20 g

D. 25 g

Xem đáp án

Đáp án A

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

$n_{C O_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 m o l; n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 2.1 = 0, 2 m o l$

⟹ Ca(OH)₂ dư.

⟹ $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 1 m o l$

⟹ $m_{C a C O_{3}} = 0, 1.100 = 10 g a m$

Câu 11:

Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HCl

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

D. CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng A không xảy ra vì axit H₂CO₃ yếu hơn rất nhiều so với axit HCl.

Câu 12:

Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A. CH₂= CH₂

B. CH ≡ CH

C. CH₃= CH₃

D. CH₃ – CH₂ – CH₃

Xem đáp án

Đáp án C

C sai, đúng là CH₂ = CH₂.

Câu 13:

Các chất nào trong dãy sau đều là chất hữu cơ?

A. C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁, C₂H₄, NaCN.

B. CH₃COOH, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CO.

C. CH₃COOH, CH₃COONa, (NH₄)₂CO₃, C₆H₆.

D. HCOOH, CH₄, C₆H₁₂O₆, CH₃COONa.

Xem đáp án

Đáp án D

Chất hữu cơ là hợp của cacbon trừ CO, CO₂, muối cacbonat, muối cacbua, muối xianua, …

Câu 14:

Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng (điều kiện phản ứng coi như có đủ)?

A. C + 2CuO " 2Cu + CO

B. C + H₂O " CO + H₂

C. 3C + 4Al " Al₄C₃

D. C + O₂ " CO₂

Xem đáp án

Đáp án C

Cacbon thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với kim loại.

Câu 15:

Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. K⁺, $C O_{3}^{2 -}$ , $S O_{4}^{2 -}$ .

B. Al³⁺,

S O_{4}^{2 -}

, Mg²⁺, Cl^-

C. H⁺,

N O_{3}^{-}

,

S O_{4}^{2 -}

, Mg²⁺

D. Fe²⁺,

N O_{3}^{-}

, S^2-, Na⁺

Xem đáp án

Đáp án D

$F e^{2 +} + S^{2 -} \to F e S$

Câu 16:

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là:

A. liên kết đơn.

B. liên kết cho nhận.

C. liên kết cộng hóa trị.

D. liên kết ion.

Xem đáp án

Đáp án C

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

Câu 17:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

B. SiO₂ + Na₂CO₃ →Na₂SiO₃ + CO₂

C. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + CO₂

D. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si

Xem đáp án

Đáp án A

Axit HF có khả năng ăn mòn thể tinh.

Phương trình hóa học:

SiO₂ + 4HF →SiF₄ + 2H₂O

Câu 18:

Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước):

A. $N H_{4}^{+}$ , NH₃, H⁺.

B. $N H_{4}^{+}$ , OH^-.

C. $N H_{4}^{+}$ , NH₃.

D. $N H_{4}^{+}$ , NH₃, OH^-.

Xem đáp án

Đáp án B

$N H_{3} + H_{2} O ⇄ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

⟹ Dung dịch amoniac chứa các ion $N H_{4}^{+}, O H^{-}$ .

Câu 19:

Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 11,28 gam.

B. 20,50 gam.

C. 8,60 gam.

D. 9,40 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} 2 K N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 K N O_{2} + O_{2} \\ a \to \frac{a}{2} m o l \\ 2 C u {(N O_{3})}_{2} \overset{t}{\to} \end{array}$ ^o2CuO + 4NO2+ O2b →2b → b2 mol

⟹ Hỗn hợp X gồm khí NO₂ (2b mol) và O₂ ( mol).

Ta có hệ sau: $\{\begin{cases} 101 a + 188 b = 34, 65 \\ \frac{2 b .46 + \frac{a + b}{2} .32}{2 b + \frac{a + b}{2}} = 18, 8.2 \end{cases}$

Khối lượng của Cu(NO₃)₂ là: m = 0,05.188 = 9,4 gam

Câu 20:

Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %:

A. H₃PO₄. B. P. C. .

B. P.

C. $P O_{4}^{3 -}$

D. P₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án D

Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng % P₂O₅.

Câu 21:

Thêm 200 ml dung dịch KOH 1M vào 300 ml dung dịch H₃PO₄ 1M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Xem đáp án

$n_{K O H} = 0, 2.1 = 0, 2 m o l$ ; $n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 3.1 = 0, 3 m o l$

Nhận thấy: $\frac{n_{K O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 2}{0, 3} < 1$ ⟹ KOH hết, H₃PO₄ dư

⟹ Muối sinh ra là KH₂PO₄.

⟹ $n_{K H_{2} P O_{4}} = n_{K O H} = 0, 2 m o l$

⟹ Khối lượng muối là: m = 0,2.136 = 27,2 gam.

Câu 22:

Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X?

b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

Xem đáp án

a) Ta có: C : H : O = $\frac{54, 5}{12} : \frac{9, 1}{1} : \frac{36, 4}{16}$ = 2 : 4 : 1

⟹ Công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O.

b) Công thức phân tử có dạng: (C₂H₄O)_n.

⟹ 44n = 88 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₄H₈O₂.