31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 5)

Câu 1:

Ứng dụng nào không phải của nitrogen?

A. Khử trùng và diệt khuẩn.

B. Bảo quản thực phẩm.

C. Tổng hợp ammonia.

D. Tạo khí quyển trơ ( giảm nguy cơ cháy nổ…)

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Cho phản ứng thuận nghịch: a A + bB $⇌$ c C + d D. Hằng số cân bằng của phản ứng trên ?

A. \[{K_C} = \frac{{{{\left[ C \right]}^c}.{{\left[ D \right]}^d}}}{{{{\left[ A \right]}^a}.{{\left[ B \right]}^b}}}\]

B. \[{K_C} = \frac{{\left[ A \right].\left[ B \right]}}{{\left[ C \right].\left[ D \right]}}\]

C. \[{K_C} = \frac{{\left[ C \right].\left[ D \right]}}{{\left[ A \right].\left[ B \right]}}\]

D. \[{K_C} = \frac{{{{\left[ A \right]}^a}.{{\left[ B \right]}^b}}}{{{{\left[ C \right]}^c}.{{\left[ D \right]}^d}}}\]

Xem đáp án

Chọn A

Câu 3:

Nitric acid thường được sử dụng trong ngành công nghiệp luyện kim, trong các quy trình phân tích mẫu …là do dựa vào tính chất gì của nitric acid?

A. Tính khử và tính axit mạnh.

B. Tính khử.

C. Tính acid mạnh.

D. Tính oxi hoá mạnh.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 5:

Cho phương trình: NH₄⁺ + OH^- $\overset{}{⇌}$ NH₃ + H₂O . Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào là acid?

A. OH^-.

B. NH₄⁺.

C. H₂O.

D.NH₃.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 6:

Để nhận biết muối ammonium ta đun nóng muối ammonium với kiềm thu được ?

A. Khí không màu, mùi khai, làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

B. Khí màu nâu đỏ, không làm đổi màu quỳ tím ẩm.

C. Khí có mùi khai, làm quỳ tím hóa hồng.

D. Khí không màu, làm quỳ tím hóa hồng.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Điền vào chổ trống “…” : “Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen…”

A. tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất.

B. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. chiếm khoảng 20% thể tích không khí.

D. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 8:

Theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào là base?

A. NH₄⁺, NaOH.

B. HCl, CH₃COO^-.

C. CH₃COOH, NH₄⁺ .

D. CH₃COO^-, NH₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 9:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hóa học:

A. chỉ xảy ra sự chuyển chất phản ứng thành sản phẩm và không có chiều ngược lại.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng trong cùng điều kiện.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 10:

Nitrogen có tính khử trong phản ứng với ?

A. H₂.

B. Mg.

C. O₂.

D. Li.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 11:

Tính chất hóa học của ammonia?

A. Tính base và tính oxi hóa.

B. Tính base và tính khử.

C. Tính oxi hóa và tính khử.

D. Tính khử và tính acid.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 12:

Mẫu nước mưa có nồng độ H⁺ = 10^-4. Nếu cho vài giọt nước mưa trên vào giấy quỳ tím thì giấy quỳ chuyển sang màu gì?

A. xanh.

B. đỏ.

C. tím.

D. không đổi màu.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 13:

Cho cân bằng hóa học H_{2 (g)} + I_{2 (g)} $⇌$ 2HI _(g) $Δ H > 0$ . Cân bằng bị chuyển dịch khi ?

A. Giảm nồng độ HI.

B. Tăng áp suất của hệ.

C. Giảm áp suất chung của hệ.

D. Thêm chất xúc tác.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 14:

Cho các biện pháp sau:

(1) Tạo điều kiện để nước trong kênh, rạch, ao, hồ được lưu thông.

(2) Xử lí nước thải trước khi chảy vào kênh rạch ao hồ.

(3) Sử dụng phân bón đúng lượng, đúng cách và đúng thời điểm.

(4) Xử lí khí thải nhà máy trước khi phát thải ra môi trường.

Số biện pháp hạn chế được hiện tượng phú dưỡng là:

A. 0

B. 2

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Chọn D

Câu 15:

Sodium carbonate có rất nhiều ứng dụng chẳng hạn trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa, làm sạch các bề mặt kim loại trước khi sơn, được xem là hóa chất hiệu quả được sữ dụng để làm tăng pH của nước hồ bơi…các ứng dụng trên nhờ ion CO₃^2- bị thủy phân cho môi trường base. Vậy phương trình thủy phân nào đúng?

A. CO₃^2- + H₂O $\Leftrightarrow$ HCO₃^- + H₃O⁺

B. CO₃^2- + 2H^{+ $\Leftrightarrow$} CO₂ + H₂O

C. CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + H⁺

D. CO₃^2- + H₂O

\Leftrightarrow

HCO₃^- + OH^-

Xem đáp án

Chọn D

Câu 16:

Sodium carbonate có rất nhiều ứng dụng chẳng hạn trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa, làm sạch các bề mặt kim loại trước khi sơn, được xem là hóa chất hiệu quả được sữ dụng để làm tăng pH của nước hồ bơi…các ứng dụng trên nhờ ion CO₃^2- bị thủy phân cho môi trường base. Vậy phương trình thủy phân nào đúng?

A. CO₃^2- + H₂O $\Leftrightarrow$ HCO₃^- + H₃O⁺

B. CO₃^2- + 2H^{+ $\Leftrightarrow$} CO₂ + H₂O

C. CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + H⁺

D. CO₃^2- + H₂O

\Leftrightarrow

HCO₃^- + OH^-

Xem đáp án

Chọn D

Câu 17:

Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch NaCl.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch đường kính ( C₁₂H₂₂O₁₁).

Xem đáp án

Chọn D

Câu 18:

Mỗi loại cây trồng sẽ phát triển tốt nhất trong một khoảng pH của đất xác định: cà chua cần giá trị pH = 6, khoai tây cần giá trị pH = 5. Phát biểu sau đây là sai?

A. Nồng độ H⁺ trong đất trồng khoai tây là 10^-5.

B. Môi trường đất trồng cây cà chua và khoai tây đều là môi trường acid.

C. Nồng độ H⁺ trong đất trồng cà chua cao hơn nồng độ H⁺ trong đất trồng khoai tây.

D. Nồng độ H⁺ trong đất trồng cà chua là 10^-6.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 19:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học ?

A. Nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác.

B. Áp suất, diện tích tiếp xúc, nhiệt độ.

C. Nồng độ, áp suất, chất xúc tác.

D. Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Cho phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g) $⇌$ 2NH_{3 (g)}. Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận khi ?

A. Thêm N₂ hoặc tăng áp suất chung của hệ.

B. Tăng nhiệt độ phản ứng hoặc thêm Fe làm chất xúc tác.

C. Giảm nhiệt độ hoặc thêm lấy bớt H₂.

D. Giảm áp suất chung của hệ hoặc giảm nhiệt độ.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 21:

Các oxide của nitrogen trong tự nhiên không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?

A. Sấm sét.

B. Phân bón hóa học dư thừa.

C. Quá trình sản xuất nitric acid.

D. Quá trình đốt nhiên liêu hóa thạch.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 22:

Chuẩn độ dung dịch acid và base dựa theo nguyên tắc nào?

A. Xác định nồng độ của dung dịch base mạnh bằng dung dịch muối khi đã biết nồng độ.

B. Dùng thí nghiệm cho dung dịch acid và base phản ứng vừa đủ không cần xác định nồng độ.

C. Xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng một dung dịch khác không cần biết nồng độ.

D. Xác định nồng độ của dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh ( hoặc ngược lại) đã biết nồng độ dựa vào phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^-

\to

H₂O.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 23:

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là:

A. là trạng thái mà tại đó nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

B. là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

C. là trạng thái tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

D. là trạng thái phản ứng hoá học không xảy ra.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

A. N₂.

B. NO.

C. CO₂.

D. O₂.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 25:

Tính chất nào không đúng khi nói về nitric acid?

A. Có tính acid mạnh.

B. Là chất lỏng không màu, để lâu bị oxi hóa chuyển từ không màu sang màu vàng nâu.

C. Có tính khử mạnh.

D. Có tính oxi hóa mạnh.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 26:

Nitrogen có tính trơ ở nhiệt độ thấp là do?

A. Do nguyên tử nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Do phân tử gồm 2 nguyên tử nitrogen không phân cực.

C. Nitrogen có độ âm điện lớn.

D. Liên kết giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết 3 rất bền.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 27:

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,001M là?

A. 3.

B. 12.

C. 11.

D. 2

Xem đáp án

Chọn C

Câu 28:

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Fe.

B. C₂H₅OH.

C. CH₃COOH.

D. O₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Cho trạng thái cân bằng sau: 2NO_{2 (g)} $⇌$ N₂O_{4 (g)}.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau và giải thích ngắn gọn?

a/ Tăng áp suất chung của hệ.

b/ Cho thêm N₂O₄.

Xem đáp án

2NO_{2 (g)} $⇌$ N₂O_{4 (g)}

a/ Tăng áp suất chung của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí.

b/ Thêm N₂O₄ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì khi tăng nồng độ của 1 chất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ chất đó.

Câu 30:

Để sản xuất được 10 tấn dung dịch nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất quá trình sản xuất 70%.

Quá trình tổng hợp HNO₃ từ NH₃ theo phương trình phản ứng sau:

4NH_3(g) + 5O_2(g) 4NO_(g) + 6H₂O_(l)

2NO_(g) + O₂ _(g) \[ \to \]2NO_2(g)

4NO₂ _(g) + O₂ _(g) + 2H₂O_(l) \[ \to \]4HNO_3(aq)

Xem đáp án

NH₃ \[ \to \] NO \[ \to \]NO₃ \[ \to \]HNO₃

số mol NH₃ = số mol HNO₃

Khối lượng ammonia cần dùng để phản ứng:

\[\frac{{{{10.60.10}^6}}}{{100.63}}.17.\frac{{100}}{{70}}{.10^{ - 6}} = 2,31\] ( tấn)

Câu 31:

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia: N_2(g) + 3H_2(g) $⇌$ 2NH_{3 (g)}.

Nồng độ mol ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là 0,1M và 0,3M. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ mol của NH₃ bằng $\frac{1}{9}$ tổng nồng độ mol các chất. Tính nồng độ mol các chất ở trạng thái cân bằng?

Cho biết: H = 1; O = 15; N = 14

Xem đáp án

N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_{3 (g)}.

Ban đầu 0,1M 0,3M

Phản ứng x 3x 2x

[ ] 0,1 – x 0,3 – 3x 2x

Ta có: 2x = 1/9 ( 0,4 – 2x) Þ x = 0,02

Vậy [N₂] = 0,08M; [H₂] = 0,24M; [NH₃] = 0,04M