24 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

Câu 1:

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng C_(s) + 2H_{2 (g)} $\overset{}{⇌}$ CH_4(g) là

A. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}$.

B. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{\rm{[C][}}{H_2}{]^2}}}$.

C. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{\rm{[C][}}{H_2}{]^{}}}}$.

D. K_C = $\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^{}}}}$.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Yếu tố nào sau đây luôn luôn khônglàm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Nồng độ.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 3:

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O.

B. H₂S và H₃O⁺.

C. H₂S và HS^–.

D. H₂O và H₃O⁺.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Cho quá trình: NH₃+ H₂O⇌ NH⁺₄+ OH⁻

Chất đóng vai trò là acid là

A. NH₃ và OH^-.

B. H₂O và NH₄⁺.

C. NH₃ và NH₄⁺.

D. H₂O và OH^-.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 5:

Cho quá trình: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Nước đóng vai trò là

A. Acid.

B. Base.

C. Oxit.

D. Muối.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 6:

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO.

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 7:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. NaOH + HCl à NaOH +H₂O.

B. H₂ + Cl₂ à 2HCl.

C. CaCO₃ + 2HCl à CaCl₂ + H₂O + CO₂.

D. H₂ + I₂

\overset{}{⇌}

2HI.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 8:

Công thức tính pH

A. pH = - log [H⁺].

B. pH = log [H⁺].

C. pH = +10 log [H⁺].

D. pH = - log [OH^-].

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Các dung dịch sau đây đều có nồng độ 0,1M, dung dịch nào có nồng độ ion H⁺ lớn nhất?

A. KCl.

B. HCl.

C. NaOH.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,03M với V ml dung dịch HCl 0,01 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 2

B. 13

C. 12

D. 1

Xem đáp án

Chọn C

Câu 11:

Trong dịch vị dạ dày có môi trường acid – giúp các enzim tiêu hóa hoạt động hiệu quả đồng thời có nhiệm vụ sát khuẩn, tiêu diệt nhiều loại vi khuẩn có trong thức ăn. Giá trị pH của dịch vị dạ dày.

A. < 7.

B. > 7.

C. = 7.

D. không xác định.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 12:

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃ (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Tên gọi của hợp NO₂ là

A. nitrogen.

B. nitrogen oxide.

C. nitơ dioxide.

D. nitrogen dioxide.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 14:

Nitric acid làm đổi màu giấy quỳ thành màu gì?

A. Màu đỏ.

B. Màu xanh lam.

C. Xanh lục.

D. Màu tím.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 15:

Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí Cl₂. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch NH₃.

C. Dung dịch NaCl.

D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 16:

Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử sulfur có số lớp electron là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Số oxi hóa cao nhất của nguyên tử sulfur (S) trong hợp chất là

A. -1.

B. +4.

C. +6.

D. -2.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 18:

Oxit nào sau đây khi tác dụng với acid H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO2 ?

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. FeO.

D. ZnO.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 19:

Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng nhưng không tan trong H₂SO₄loãng?

A. Ag.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 20:

Đốt m gam Fe trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. tạo thành 0,224 lít khí H₂ ở đktc.Giá trị của m là

A. 5,6 gam.

B. 10,08 gam.

C. 7,6 gam.

D. 6,7 gam.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 21:

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.

B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng.

C. H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của acid.

D. Acid sunfuric đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 22:

Carbon monoxide thay thế oxygen trong hemoglobin đã bị oxi hoá theo phản ứng: HbO₂(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O₂(aq) Tại nhiệt độ trung bình trong cơ thể, hằng số cân bằng của phản ứng trên là K_C = 170.

Giả sử một hỗn họp không khí bị ô nhiễm carbon monoxide ở mức 0,1% (theo thể tích). Coi không khí chứa 20,0% oxygen về thể tích; tỉ lệ oxygen và carbon monoxide hoà tan trong máu giống với tỉ lệ của chúng trong không khí. Cho biết tỉ lệ HbCO so với HbO₂ trong máu là bao nhiêu. Em có nhận xét gì về tính độc của khí CO?

Xem đáp án

Carbon monoxide thay thế oxygen trong hemoglobin đã bị oxi hoá theo phản ứng: HbO2(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O2(aq) Tại nhiệt độ trung bình trong cơ thể, hằng số cân bằng của phản ứng trên là KC = 170. Giả sử một hỗn họp không khí bị ô nhiễm carbon monoxide ở mức 0,1% (theo thể tích). Coi không khí chứa 20,0% oxygen về thể tích; tỉ lệ oxygen và carbon monoxide hoà tan trong máu giống với tỉ lệ của chúng trong không khí. Cho biết tỉ lệ HbCO so với HbO2 trong máu là bao nhiêu. Em có nhận xét gì về tính độc của khí CO? (ảnh 1)

Nhận xét: Như vậy, mặc dù nồng độ co rất nhỏ so với nồng độ O₂ nhưng có thể làm một lượng đáng kể HbO₂ chuyển thành HbCO, dẫn tới làm giảm khả năng vận chuyển O₂ của máu một cách nghiêm trọng.

Câu 23:

Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp?

Xem đáp án

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ban đầu 0,2 0,8

Phản ứng 0,15 0,45 0,3

Sau phản ứng 0,05 0,35 0,3

Ta có: 0,2/1 < 0,8/3 Þ Hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

H = (0,15/0,2).100% = 75%

Câu 24:

Viết phương trình theo sơ đồ sau: $S \overset{(1)}{\to} S O_{2} \overset{(2)}{\to} S O_{3} \overset{(3)}{\to} H_{2} S O_{4} \overset{(4)}{\to} S O_{2}$

Xem đáp án

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ban đầu 0,2 0,8

Phản ứng 0,15 0,45 0,3

Sau phản ứng 0,05 0,35 0,3

Ta có: 0,2/1 < 0,8/3 Þ Hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

H = (0,15/0,2).100% = 75%